2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 2．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。 (3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 3．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下： (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)溶液X可用 （选填序号）。 a.稀HCl        b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 4．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐。 （3）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 5．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如下： 查阅资料：①硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 ③反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。 (1)石灰石的主要成分是 (填物质名称)；酸溶塔中发生的反应的化学方程式是 。 (2)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 (填“氨气”或“二氧化碳”)。 (4)滤液X中的有效成分的用途之一为 。 (5)焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是 ；得到的高纯度CaO稍冷后，须立即取出放入干燥器，其目的是 。 (6)该工艺流程中可循环利用的物质是 。 6．水是人类宝贵的自然资源。 （1）地球表面约 被水覆盖（填序号）。 A          B          C          D   （2）水有软水和硬水之分，区分软、硬水的方法是向盛有等量软水、硬水的试管中分别加入 。 （3）生活中常通过 方法来降低水的硬度。 （4）自来水厂净水过程的主要操作流程如下图： 资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有高铁酸钠。 回答下列问题： ①操作的名称是 ，试剂起吸附作用该物质是 。 ②高铁酸钠具有杀菌消毒作用，请将下列制备高铁酸钠的方程式补充完整： （5）电解水实验可证明水的组成，该实验中常加入少量氢氧化钠以增强水的导电性，在水中加入氢氧化钠固体配成氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为时，停止通电，此时有 水被电解。 7．某厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。部分生产流程如下图所示： （1）生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，先通入氨气的原因是： 分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱，此反应的化学方程式为 。 （2）溶液A中的溶质为 。 （3）上述生产流程中可循环使用的是 8．某金属冶炼的废渣中含有ZnO、Cu、S等物质，现欲从该废渣中回收铜，并制备硫酸锌晶体，其主要流程如下： 已知：ZnO不与氧气反应：假定步骤②和步骤③中所有反应物均恰好完全反应；ZnSO4的溶解度随温度升高而增大。 (1)与二氧化碳使澄清石灰水变浑浊相似，步骤①产生的废气也可以使澄清石灰水变浑浊，请写出其使石灰水变浑浊的反应的化学方程式 。 (2)乙的化学式为 。 (3)操作Ⅰ的名称是 。 9．三星堆祭祀坑考古出土大量青铜器，说明我国人民在3000多年前就已经掌握青铜铸造技艺。以铜矿石（主要成分为CuO、Fe2O3、SiO2等）为原料，冶炼铜的现代工艺流程如图所示：    查阅资料：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 (1)检验发现，滤渣1的主要成分是SiO2.由此可推断SiO2的性质是___________（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与硫酸反应 (2)操作1的名称是 ，滤液1中的溶质是 （用化学式表示）。 (3)滤渣2和稀硫酸反应的化学方程式为 。 10．某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要实验流程如下。请回答相关问题； (1)①②中含有相同的实验操作，其名称为 ； (2)溶液B中含有的溶质为 （填化学式）。 (3)步骤②的目的是 ； (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 ； 11．氯化钾、硫酸钾为常用钾肥，曼海姆法是目前此界上生产硫酸钾的最常用方法，其主要工艺流程如下： 【查阅资料】 Ⅰ.反应①通常在500—600℃条件下进行 Ⅱ.反应①得到的K2SO4粗料中含有少量硫酸 请根据流程及资料回答以下问题： (1)硫酸钾属于 （填物质类别）。 (2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)将K2SO4粗料粉碎的目的是 ；反应②中加入熟石灰的作用是中和K2SO4粗料中的杂质。其反应的化学方程式为 。 (4)曼海姆法生产硫酸钾工艺中得到的副产品为盐酸，请写出它的一种用途 。 (5)某同学结合本题总结出一步反应制取K2SO4的途径，请将下图补充完整（在③处写出一种物质的化学式）。 12．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。 (2)高温条件下硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。 (3)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (4)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。所得的滤液是硫酸亚铁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 13．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下： 回答下列问题： （1）赤铜中铜元素的化合价 。 （2）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）。 （3）操作X的名称是 。 （4）加热时，发生的主要反应化学方程式为： ①ZnCO3ZnO+CO2↑； ②2ZnO+C2Zn+CO2↑； ③ （赤铜和木炭粉反应）。 （5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 ，该气体的用途是 （写一条）。 （6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。 14．2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：    【信息】 （1）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 （2）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 （3）如下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格（元/吨） 2400 850 5300 5500 请分析与计算。 （1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 （2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的 。 （3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是 。 （4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量 。（写出计算步骤） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过滤 做调味剂 防止生成的镁高温下遇空气被氧化 2． 混合物 燃着的木条熄灭 液氧 H2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3．(1)玻璃棒 (2)硝酸银/ (3)a (4)冷却结晶 4． 蒸馏 蒸发 Mg（OH）2 5．(1) 碳酸钙 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (2)引流 (3)氨气 (4)作氮肥 (5) 分解反应 CaO能与空气中的水蒸气反应 (6)CO2/二氧化碳 6． 等量的肥皂水 煮沸 过滤 活性炭 7． 氨气易溶于水，能更好的吸收二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH、Na2CO3 CO2，NH3，HCl，Na2CO3 8．(1) (2)Zn (3)过滤 9．(1)AC (2) 过滤 CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4 (3) 10．(1)过滤 (2)    、 (3)除去过量的铁 (4) 11．(1)盐／化合物（合理即可） (2) 复分解 (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (4)除铁锈（合理即可） (5) 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)增大 (4) 引流 饱和 13． +1 大 加热 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ CO 做燃料 将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金（合理即可） 14． 海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用 Ca(OH)2 得到纯净的氯化镁溶液 146.0g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$