2024年中考化学重难点突破----综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题：    （1）图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤① （填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。（填字母）    a．燃烧着的木条火焰熄灭       b．燃烧得更旺      c．无明显变化 （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填化学符号）。    ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填字母）。 （3）图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是 （填字母）。 a．易溶于水         b．有挥发性         c．受热易分解 （4）这种化肥是纯净物吗？含氮量是否达到16%？ 【资料】碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3，NH3极易溶于水。 【性质探究】某同学设计了如下的实验装置：    ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是无色酚酞变成 色，仪器E的作用是 。 ③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是 ，B中的现象是 。 ④碳酸氢铵在受热时发生的化学方程式是 。 【含量分析】 ⑤结合标签中的信息，通过计算说明标签上的化肥是 （填“纯净物”或 “混合物”）。 ⑥在A中加入20g 这种NH4HCO3化肥样品，加热至固体完全消失。得知：反应中产生NH3的质量为3.4g。（假设NH3中氮元素全部来自于碳酸氢铵，而且杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是 。 2．Ⅰ.如图一是氧气性质的实验。 (1)写出丙实验中发生反应的化学方程式 。 (2)甲实验中水的作用是 。 Ⅱ.探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了如图二两种实验方案。 实验二中图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 (3)实验二观察到的现象是 。 (4)在实验二中浓氨水被注入密闭塑料瓶中，和实验一相比较其突出优点是 。 Ⅲ.下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表： 气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体 空气中的气体（%） 78 21 0.03 0.07 0.9 人体呼出的气体（%） 78 16 4 1.1 0.9   某校研究性学习小组的同学设计实验验证呼出的气体与吸入空气成分的含量的不同（如图丙所示）。 (5)现要比较呼出的气体与吸入空气中二氧化碳含量的多少，可分别向这两瓶气体中 （填实验操作），可得出呼出气体中二氧化碳含量高。 (6)呼出的气体与吸入空气中，不论是呼还是吸，含量最多的气体都是 。 (7)人体呼出的气体中CO2与O2含量，其中含量高的是 。 3．面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。 (1)戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料(如图所示)，其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (2)《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是____________ (填序号)。 A．瘦肉 B．蔬菜 C．奶类 D．玉米 (3)生活中常用“84”消毒液进行环境消毒。“84”消毒液中的有效成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (4)盛放“84”消毒液的容器是一种塑料。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。 ①这一环境问题称为“ ”，解决方案有： ②塑料的回收再利用。下列属于回收标志的是 (填标号)｡ A．B．C． D． ③请你提 1 条（以上措施除外）有利于缓解这一环境问题的建议： 。 ④科学家用纤维素､甲壳素等材料研制出能完全降解的塑料，这一发明和推广使用有望缓解这类环境问题。 (5)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (6)焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示｡ 该反应过程中，保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”)｡ 4．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明理由。 (2)某小组利用下图所示装置制取CO2气体，并模拟自然界中CO2的循环，请回答下列问题。 ①利用A装置制取CO2，写出一组合适的药品名称 。 ②为制得CO2的水溶液，CO2应从B装置的 （填“m”或“n”）口通入。 ③将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体可能是什么? ；写出检验该气体的操作： 。 (3)如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混杂有CO2和H2O。 ①写出B装置玻璃管里发生反应的化学方程式 。 ②从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 (4)实验室用32g高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应后剩余固体质量为28.8g，则原混合物中高锰酸钾的质量分数是多少? 5．(一)某校九年级学生到郊外野炊。请你运用所学化学知识，回答下列问题： (1)小凯发现清澈的山泉水煮沸冷却后，壶底沉积一层白色沉淀(主要成分是碳酸钙)，山泉水应该是 (填“硬水”或“软水”)，写出用稀盐酸除去白色沉淀的化学方程式 。 (2)氯化钠俗称食盐，食盐水中含有的粒子是 (填化学用语) (3)用加有洗涤剂的水可轻松洗净餐具上油污，利用洗涤剂具有 作用。 (4)野炊结束，老师要求用水灭火的原理是 。 (二)金属制品在日常生活中使用十分广泛，但若使用不当也易造成损坏。 (5)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 相互作用的结果。 (6)放置在空气中的铝制品不易被腐蚀。分析原因 (用化学方程式表示) (7)生活中使用金属大多是合金，下列物品使用的主要材料属于合金的是_______(填字母) A．玻璃杯 B．切菜用的砧板 C．不锈钢菜刀 6．阅读下面科普短文。 甲醇（CH3OH）在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为64.6℃。绿色甲醇是指通过可再生能源生产的甲醇，生产过程中不产生碳排放，可破解世界能源和“双碳”难题。 甲醇来源广泛，我国生产甲醇各原料结构产能占比如图1。近年来，利用CO2催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少CO2排放又可以生产可再生能源的新途径。主要涉及的两个化学反应为：和，其中第1个反应为主反应。科研人员研究了其他条件相同时，温度对CO2转化率和甲醇产率的影响，其结果如图2。 随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们生产和生活中慢慢普及。 依据文章内容回答下列问题。 (1)甲醇属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)甲醇的物理性质是 （写出1点即可）。 (3)由图1可知，我国生产甲醇各原料结构产能占比最大的是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①CO2催化加氢合成甲醇，产物只有CH3OH。 。 ②碳中和、碳达峰中的“碳”指的是二氧化碳。 。 (5)由图2可得到的结论是：其他条件相同时，在实验研究的范围内， 。 7．作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。 (1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 ； (2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）； (3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。 ①选用的发生和收集装置依次是 ；你选择上述发生装置的理由是 ； ②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 。 8．化学与生活息息相关。 （1）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与 发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是 。生活中防止铁锅生锈的一种方法 。 （2）“豌豆黄”是一道传统小吃： 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 “豌豆黄”中主要含有蛋白质、 和 等三类营养素，其中属于有机物的有 种。 （3）下列做法会造成水体污染的有 （填字母序号，下同） A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放 C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药 （4）酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 ；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为 。 （5）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是 （填序号）。溶解操作中需要的仪器有 、 。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液 克。 （6）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是 ；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用 （选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈 性。 A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸 9．纯碱（化学式Na2CO3）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告： 实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 ①与酸反应 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察到有气体生成，将燃着的木条伸进试管口，木条火焰熄灭，产生的气体为 （填写化学式）。 ②与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀为 （填写化学式）。 ③与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤得到无色滤液，该滤液中含有的金属阳离子为 （填写离子符号）。 (2)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： ①生成二氧化碳的质量为 克？ ②该6 g纯碱样品中Na2CO3的质量是多少？ 。 10．回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验    I.如上图中仪器a的名称是 。 II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 III.收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 “碳捕捉”：科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)：    该方法中操作A的名称是 ，物质A是 溶液。 “碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是    a.从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 “碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。 碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 (写出1点即可)。 11．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。 (1)已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按下图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 ①整个实验过程中，气球的变化是 ；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是 。 ②若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为 。（结果保留一位小数） (2)“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 （填字母）。 A．1:3    B．1:4    C．1:5    D．1:6 12．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 (1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作： ①计算：需要NaOH固体 g和水 mL(水的密度约为1.0g/mL)。 ②称量(或量取)：图中操作中有一处错误，即 。 ③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (2)为检测所得溶液溶质质量分数是否准确，某同学取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为多少 ？ 13．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。 反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl， 2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑ 已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示： 实验步骤： (1)搭好装置并 。 (2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是 （写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用 固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是 。 (3)制备NaHCO3：先打开弹簧夹 （填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是 。 在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的： 。 (4)制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 ；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程） 14．盐城是一座美丽的沿海城市，有大量的美食和丰富的海洋资源。从海水中制取化工原料卤水，并可以运用卤水(豆腐盐类凝固剂)制豆腐。某兴趣小组对豆腐的制作和卤水产生浓厚的兴趣。 【了解卤水豆腐的制作】 豆腐的制作过程如图所示： (1)图中操作1为 。 (2)豆腐中富含蛋白质，将干豆腐灼烧，会有 气味。 【卤水的成分及用量探究】 【查阅资料】 传统豆腐凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 (3)为探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种，兴趣小组同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液 取少量卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液 实验现象 ______ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 该包凝固剂是氯化镁 ①实验一中的现象为： 。 ②请写出实验二中的化学方程式： 。 ③有同学对实验三提出质疑，不能说明凝固剂是氯化镁，请说明原因 。 (4)凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 判断下列说法正确的是_______(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产量最高 【卤水制备碱式碳酸镁】 (5)卤水为MgCl2溶液，酸A为： (写名称)。 (6)“沉淀”过程的pH随时间的变化如图所示，其操作为：向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继通入CO2。由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 (7)为确定碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]组成，探究小组实验步骤：取23.3g碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]晶体置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，并记录了残留固体质量随加热温度变化如表。 加热温度 单位：℃ 0-120 120-300 300-340 340-490 490-700 700-900 900以上 剩余固体质量 单位：克 23.3 19.7 19.7 18.8 18.8 10 10 通过上述数据分析可得该晶体中x：y：z的最简比 。 15．兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。 【查阅资料】 Ⅰ Ⅱ氯化亚铜溶液吸收CO会产生红色固体Cu2Cl2(CO)2·2H2O,氨水能加速这一反应。 【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略,装置气密性良好):    【实验步骤】 ①打开弹簧夹,通入适量氮气;②关闭弹簧夹,点燃A、B两处酒精灯;③观察实验现象;④熄灭两只酒精灯。 【实验分析】 (1)步骤①的目的是 。 (2)步骤③时,B处现象是 ,C处现象是 ,D处出现红色固体,该反应的化学方程式为 。 (3)下列关于该实验的说法正确的是 。 A .B处固体质量逐渐减小            B .D处现象证明A、B处都发生了反应 C .必须在E处加一只点燃的酒精灯   D .步骤④后,应继续通氮气至玻璃管冷却 (4)已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g,C处得到沉淀质量为2g。从环保角度考虑D中CuCl质量最少需 g。(精确到0.01) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$