广东省东莞市东华高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024-2025年第一学期前段教学质量检查 高二化学 本试卷共8页，20题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 一、单项选择题(共44分，1-10每题2分；11-16每题4分) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 食盐中添加碘酸钾 3. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 将猪肉放入冰箱中冷藏 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成温度控制在400~500℃ D. 溶液中加少量固体，促进分解 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低 6. 可作火箭推进剂，已知：，下列说法正确的是 A. 该反应中是氧化剂 B. 该反应生成1mol，转移个电子 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放能量减少 7. 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义，下列说法正确的是 A. 如上图反应放热反应 B. 能量变化如上图的反应必须加热才能发生反应 C. 常温常压下，断开1moH2中的化学键吸收436k的能量，断开1molCl2中的化学键吸收243kJ的能量，形成2mol中的化学键释放862kJ的能量，故H2和Cl2反应释放能量 D. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定 8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B. 用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置③比较、对分解速率的影响 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 9. 下列说法正确的是 A. 已知(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量为114.6kJ B. 已知 △H=-1366.8 kJ.mol-1，则C2H5OH(1)的燃烧热为1366.8 kJ.mol-1 C. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H=-38.6kJ·mol-1 D. △H1； △H2，则△H1>△H2 10. 粮食安全是“国之大者”，合成氨对我国粮食安全贡献巨大。合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如下图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是 A. 图2中②→③的过程吸收能量 B. 由图1可知，该反应的反应热 C. ③④的过程可表示为： D. 其他条件相同，使用催化剂会改变单位时间内合成氨反应放出的热量 11. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：。有关数据如下： 化学键 键能 436 391 946 下列叙述正确的是 A. B. 当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 12. 已知： 某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是 步骤： (1)向三支试管中分别加入5mL0.1mol/L溶液； (2)待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； (3)快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 13. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A. 4-8min的反应速率 B. 反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C. AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D. BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 16. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①干冰汽化；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A. B. C. D. （3）已知25℃、101kPa条件下 ① ② 由此可推知，该条件下___________更稳定(填“O2”或“O3”) （4）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 几种物质的相对能量(kJ∙mol-1)如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量/ kJ∙mol-1 -394 0 52 -242 △H=___________ kJ∙mol-1 （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。 18. 某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm，中和反应后溶液的比热容J⋅g⋅℃)。 实验序号 起始温度℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成1mol时的反应热为___________kJ⋅mol。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液取成了50 mL 0.55 mol⋅LKOH溶液 d．做本实验的当天室温较高 （4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用60 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热()___________。 19. (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。 ②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。 (2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。 实验编号 酸性溶液的体积 溶液的体积 的体积 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间 ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 ①表中___________mL，___________mL ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。 ③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________. ④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________ 20. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 2024-2025年第一学期前段教学质量检查 高二化学 本试卷共8页，20题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 一、单项选择题(共44分，1-10每题2分；11-16每题4分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）③⑥ （2）D （3）O2 （4）-128 （5）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ∙mol-1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 上下匀速搅动 ②. 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）-53.504 （3）ab （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【19题答案】 【答案】 ①. 减小压强 ②. 升高温度 ③. 0.1mol ④. 降低温度或及时移出A、B ⑤. 5 ⑥. 30 ⑦. 2和3 ⑧. 1和2 ⑨. 0.025 mol•L−1•min−1 ⑩. 【20题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑥. ⑦. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $