2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)石墨的一种用途是 ；木炭在氧气中燃烧的现象是 。 (2)乙醇属于 (填写“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)碳酸钙常用作补钙剂。图甲是某品牌钙片的说明书，同学们用图乙装置对此钙片的组成开展探究(测得的相关数据见电子天平显示屏)。 ①碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比是 。 ②计算此钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 2．小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？ 【猜想与假设】 猜想1：可能与酸的浓度有关： 猜想2：可能与金属的种类有关： 猜想3：可能与金属的形状有关。 【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：    (1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移）一段距离，停止用力后松手。若观察到 ，则气密性良好，否则气密性差。 (2)实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是 。 (3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mLH2所需时间/s ① 10% 镁 粉末状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 【收集证据】 (4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)从上述实验数据可得出的结论是 。 【评价与反思】 (6)测得实验①反应中产生气体的速率（ν）与时间（t）的关系如图2所示，t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是 ；t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 (7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证： 。（不要求写出现象和结论） 3．醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。 （1）传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）醋酸中H、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液； 步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋， （填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：,请计算该白醋中醋酸的质量分数。 。 4．某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。 I.基础实验 (1)气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置。请回答问题。 ①写出标号仪器名称：a 。 ②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，其实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀留出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性，以上步骤正确顺序为 (填序号)。 ③实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填字母序号)，若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管 (填“c”或“d”)口处进行验满。 Ⅱ.科学探究 (2)如图为中国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H10O3)n]的相关步骤。 ①检验淀粉的原理是利用含有 的溶液(填化学式)会与淀粉发生作用呈蓝色。 ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ③经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为 。 (3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将废气中的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 ①碳酸钠溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)，其溶液中的阴离子有 。 ②这种微胶囊吸收CO2的原理是 (用化学方程式表示)，解吸过程是 (填“吸收”或“放出”)能量的过程。 (4)回收利用工业废气中的CO2和SO2，CO2在电极b处转化为甲酸(HCOOH)，原理示意图如图。 下列说法正确的是______。 A．废气中CO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置1中吸收液A的作用是吸收废气中的CO2和SO2 C．电极a处的反应中S元素的化合价升高 D．随着反应进行，电极b处溶液的pH会降低 5．硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。 （1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。 已知: 实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。 ①A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 ②装置B的作用是 。 （2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是 ，反应前后化合价降低的元素有 。 （3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是 。 （4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。 ①焦炭的作用是 。 ②上述方法炼铁主要原理的方程式为 。 6．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显大国担当。 (1)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母代号)。 a.构成它们的原子大小不同         b.两种物质由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同        d.两种物质里碳原子的排列方式不同 (2)某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净干燥的CO2，并探究CO2的性质。 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。 ④C装置中浓硫酸的作用是 。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。 ②请设计实验证明足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分 。(简要叙述实验步骤、现象和结论) (4)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 7．能源和资源对我们非常重要，请回答下列问题。 （1）下列说法中正确的是 。 A人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B化学反应中只有燃烧才能放出热量 C燃料都是不可再生能源 D增大燃料与氧气的接触面积有利于燃料充分燃烧 （2）氢气是当前最理想的燃料，它的优点之一是 。若在实验室制取氢气，反应的化学方程式为 。请将如图方框中实验室制取氢气的发生装置补画完整 ，（使用试管和带导管的单孔塞） （3）水蒸气通过灼热的煤可生产水煤气，其主要成分是CO、H2还含有少量的CO2和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以证明上述混合气中含有CO和H2。（提示：白色硫酸铜固体遇水变蓝） ①装置导管的连接顺序依次是（填字母）混合气接 接尾气处理装置。 ②证明混合气中含有CO的现象是 。 （4）煤加工后得到的焦炭是工业上冶铁的原料之一，它在冶铁过程中的作用是 。某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿200t，则该厂每周能产出含杂质20%的生铁多少吨 ？ 8．回答下列问题： (1)化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 ①标号①的仪器名称是 ； ②你认为选用B作发生装置，优点是 ；请指出装置C中存在的一处错误 ； ③改进上述装置图中存在的错误，以锌粒和稀硫酸为原料在实验室中制取并收集一瓶干燥的氢气，化学方程式为 ，所选装置的连接顺序为 ，气体应该从G装置的 （填“a”或“b”）导管口进入。 (2)同学们对家用果蔬洗盐产生了浓厚兴趣，于是开展了实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ．碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 Ⅱ．家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 1．取少量样品于试管中，加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸 有气泡产生 —— 2．向反应后溶液加入少量 果蔬洗盐中含有 【反思评价】 ①实验二中要证明溶液呈酸性，可选用试剂 （填字母）。 a．氧化铁     b．氢氧化钠     c．氯化钾     d．锌粒     e．氢氧化铜 ②部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。 9．碳及碳的氧化物在日常生活中有广泛的用途。 (1)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是___________。 A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B．CO2的排放不是导致酸雨的原因 C．在室内放一盆澄清的石灰水可防止CO中毒 D．铅笔字迹变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 (2)天然气燃烧的化学方程式为 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 ①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 (填字母代号)；该反应的化学方程式为 。 ②B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 ③若用F装置收CO2，则气体应从 (填“a”或“b”)通入，并简述检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法 ？ (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 10．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。 (1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。 ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 (填字母)。 a 制取成本高      b 产物无污染      c 燃烧热值高 ②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是 。 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含蛋白质的是 (填字母)。 a 脱水米饭      b 鱼香肉丝      c 冻干水果 ②可在航天食品中添加 (填字母)来补钙。 a C12H22O14Ca      b FeC6H6O7      c KIO3 (3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 ②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是 (填字母)。 a SiO2是由Si原子和O2分子构成      b 反应前后元素的化合价均未发生变化 c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量 11．回答下列问题。 (1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。 ①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。 A．无色酚酞    B．碳酸钾溶液      C．硫酸铜溶液     D．氯化钡溶液 ②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是 (写化学式)溶液。 (2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、，、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白： ①固体混合物A中，一定存在的物质是 (写化学式)。 ②气体D的气味是 ，将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显 色。 ③溶液G中，一定存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ④写出一个实验过程②中发生反应的化学方程式: 。 ⑤固体混合物A中，还不能确定的物质是 ，原因是 。 12．结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)图中a、b仪器的名称：a ，b 。 (2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 ，装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入 ，该反应的化学方程式是 。如用E装置收集CO2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”）。 (4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （答出一点即可）。 (5)某研究小组为确定合适的金属制取氢气，拟用定量的方法测量A1和Zn分别与盐酸反应的快慢，设计了下图所示的装置(实验中采用表面积相同的铝丝和锌丝)。 ①实验时，为了除去铝丝和锌丝表面的氧化物，其操作是 。 ②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 13．化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下项目式学习。 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： (1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 ；母液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶性杂质只有和两种）。 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的、 （填化学式）溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐。写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 。 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 （填“大于”“等于”或“小于”）精盐中氯化钠的质量。 任务3：寻找检验盐的乐趣 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠。 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于水和稀硝酸。 (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其，发现大于7。写出碳酸钠溶液中阴离子的符号： （写出2个即可）。 (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠。请你帮助他们设计一个实验方案进行验证： ，则说明含有氯化钠。 14．实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。    (1)利用图一仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，反应原理是 (用化学方程式表示)，若将仪器⑧换成分液漏斗，则装置具备的优点是 。 (2)实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还需补充的一种仪器是 (填名称)，其反应的化学方程式为 ，氧气可用排水法收集，利用了氧气 的性质。 (3)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了6g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，得到2.2g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？ 15．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题。 Ⅰ．铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁（）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 。 Ⅱ．钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 Ⅲ．金属的锈蚀 铁生锈的原理： (5)写出转化为的化学方程式 。 (6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是： 。 (7)不但铁会生锈，其他金属也会生锈。 自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。请写出铜生锈生成碱式碳酸铜的化学方程式： 。 Ⅳ．拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 [资料]：①，在加热时与反应能生成相应氧化物。②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 [实验1]：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 [实验2]：另取样品，按如图进行实验。 实验后中固体全部变为红棕色，装置的质量增加了。 (8)中红棕色固体的化学式是 。 (9)中， 。 (10)若用空气（过量）替代进行实验，测得的值 （填偏大、偏小或不变），可能的因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$