湖北省华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024级高一化学学科独立作业（2024.10.25) 试卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32C1:35.5Na:23 Fe:56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列与实验有关的图标标注错误的是 A.护目镜 B.排风 C.腐蚀 D.锐器 2.下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 疏酸 纯碱 石膏 铁红 B 硝酸 烧碱 纯碱 生石灰 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性钾 食盐 生石灰 3.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.N个Fe(OH)2胶粒的质量为107g B.0.lmol.LH,S0,溶液中含有的H数目为0.2N C.56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2N D.常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3Na 4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.酸性溶液中：K、Fe2、SO:2、MnOg B.酸性溶液中：Na、Ct、CIO、NO C.澄消透明的溶液中：K、Cu2、S2、Ct D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、C、Br 5.利用饱和FCl,溶液与H,O,反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 CI Feo-Feo C Fco[Fe(OH)] FcO CI cr tFe(OH)m·nFe0*·(n-xCr*·xCT FeO 一扩散层 Feo 胶粒 CI 胶团 CI 吸附层 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.Fe(OH),胶体显电中性 B.FeCl溶液与Fe(OH),胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 C.向F(OH),胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D.Fε(OH),胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 第1页共7页 6.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式 为C1sH2O,相对分子质量为282，设N,为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A.1 ol CisH20s的质量为282g/mol B.CH,O,的摩尔质量等于它的相对分子质量 C。一个C,H0,分子的质量为8g D.含N个碳原子的CHaO的物质的量为1mol 7.由NaSO4、NaSO3、NaS三种物质组成的混合物中测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的 质量分数为 A.无法确定 B.23% C.46% D.32.6% 8.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A.NaHCO,≠Na'+HCO B.CaCO,=Ca*+CO C.NaHSO,=Na*+H*+SO; D.HCIO,=CIO;+H' 9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.向CaCl,溶液中通入C02:Ca+C0:+H,0=CaCO,↓+2H B.疏化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H=H,ST C.Cl2通入FeB溶液，Cl与FeBr,个数比4：5：10Fe·+6Br+8Cl2=10Fe+3Br,+16CI D.向Ca(HC0,),溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO,+2OH=CaCO,↓+CO+2H,O 10.已知反应：①S0.+2Fe+2H,0→S0i+2Fe2+W: ②Cr,O+aFe·+bH→C+Fe+H,O(未配平) 下列有关说法正确的是 A.方程式①中W为4OH B.还原性强弱：SO.>Fe C.a=6,b=7 D.反应C,O+3S02+2H'=2Cr+3S0:+H,0不能发生 11.含硒(S)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 H:Se O Se H ① ② .O:H.SeO 2Hse0③ 过量NaOH,Na.HScO, ④ ⑤ H.Se.O, A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B.图中共有4种含硒的酸 C.H6SCO6属于二元酸 D.Na2HScO6属于酸式盐 12.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子 第2页共7页 都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理 论，下列说法错误的是 A。纯碱属于碱 B.HF是酸，F是碱 C.HCO,、HO均属于两性物质 D.NH+NH=NHi+NH能发生，可知酸性：NzH;<NH; 13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuS0+5FeS2+12Hz0=7C2S+5FeS0a+12H2S04。下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10mol个电子转移 C.若有14 molCuSo4发生反应，则被CuS0,氧化的FeS2为1mol D.产物中的SO}离子有一部分是还原产物 14.下列说法正确的有几项 ()需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)BaSO,难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO:为弱电解质 (⑤)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅摔可以制得氢氧化铁胶体 (6NaO、NazO2前者属于碱性氧化物，后著者属于过氧化物 (T)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 (8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (9)金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 15.实验室用MnO,等作原料制取少量KMnO,的实验流程如下： 水 0 MnO2熔脸→溶解一→K,MO,歧化→过滤→结品→KMO,粗品 KOH MnO2 下列说法正确的是 A.“熔融时应先将MnO,和KCIO,混合加热一段时间后再加入KOH B.“溶解”后的溶液中存在大量的K'、CI、MnO方 C.“K,MnO,歧化'"时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.流程中可以循环使用的物质是MnO2、CO: 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 第3页共7页 16.某学生欲配制6.0molL的HS0,500mL,实验室有三种不同浓度的疏酸： ①120mL1.0mol-L的硫酸：②75mL25%的硫酸(p=1.18gmL):③足量的18molL的疏酸。有三种 规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种疏酸全部用完，不足的部分由③来补 充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的疏酸的物质的量浓度为一mol·L(保留一位小数)。配制6.0olL的疏酸溶液应 选用的容量瓶规格为mL。 (2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀： B.用量筒准确量取所需的18mol.L的浓疏酸mL(精确到1mL),沿玻璃棒倒入上述混合液中，并 用玻璃棒搅拌，使其混合均匀： C.将混合均匀的疏酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中： 0 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线1~2cm处： F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切： G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意」 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大偏小“或“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中： B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水： C.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯： D.定容时，仰视读数 17.I,现有19gNa2CO,和NHCO,的混合物与足量的盐酸反应，在标况下得到4.48LCO2. (I)求混合物中各成分的质量：mNaC03)= _、m(NaHCO3) 0 (2)消耗HC1的质量为多少？ II.有一瓶溶液只含C、CO}、SO、Na、Cu2、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀： ②原溶液中加BaC2溶液不产生沉淀： ③原溶液中加AgNO,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： (3)试分析原溶液中一定含有的离子是 一，一定不含有的离子是 。 可能含有的离子 是 (4)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否"” 说明理由 (5)若溶液中确定有Na,其他阳离子与阴离子个数比为1：3，则溶液中几种离子个数比 18.①Cl,②铝③固体氢氧化钙④二氧化碳气体⑤固体NaHSO,⑥固体Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧固体 第4页共7页 FeB红⑨稀硝酸⑩纯醋酸(CH,COOH)①稀疏酸②乙醇 (1)上述物质中属于强电解质的是（填序号，下同）：属于非电解质的是 (2)上述物质中⑥和_之间的反应可用离子方程式：H'+OH=H,O表示。分离⑦与②的方 法。 (3)实验室制备⑦的离子方程式为」 (4)向⑤溶液中滴加©溶液至中性，发生反应的离子方程式为 (6)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H,SO,、NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如图所示。 导 ① ② 滴入溶液的体积 ①a、d两点对应的溶液均显（填酸性中性”或“碱性”。 ②b点，溶液中大量存在的离子是」 (填离子符号)。 ③©点两溶液中含有相同量的哪种离子（填离子符号）。 19.高铁酸钾(KFO)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备 高铁酸钾的方法。（已知：Fe3++3H,OFe(OH)3+3H) (1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强 性。 (2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便 除去，这是因为】 。这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是 (3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K2FO:在硫酸溶液中发生如下反应： Fe+H'-O21 Fe+ ①完成上述离子方程式： ②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体（已换算成标准状况）。则样品中高 铁酸钾的质量分数约为 。(计算结果保留到0.1%) 湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 Fe(NO,), KOH 足量浓 NaOH溶液一 ·K,FcO,周体 (4)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程Ⅱ中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数 目。 反应每生成1molC1转移的电子数目为 (5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe对KFO4生成率有不同彩响，由下图可知工业生产 中最佳条件（温度和F℃·的质量浓度）为 第5页共7页 000020 +22℃ 合24℃ -426℃ 028℃ 0 35 4560707580 Fc的质量浓度/gL A.24℃，75gL B.26℃，75gL C.28℃，75gL D.22℃，80gL 第6页共7页 2024级高一化学学科独立作业（2024.10.25) 参考答案 选择题 2 3 5 8 9 10 11 12 13 15 C B D D C B D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(共14分) (1) 3.0(2分) 500(2分) (2) 148(2分) 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中(2分) (3)检漏容量瓶(2分) (4) 偏小(1分) 无影响(1分) 偏大(1分) 偏小(1分) 17.(共14分) (1)10.6g(1分) 8.4g(1分) (2)10.95g(2分) (3) CI、Mg2*:(2分) Co5、S0、Cu2:(2分) Na:(2分) (4) 是：(1分) 溶液呈电中性，必须同时含有阴离子、阳离子：(1分) ()C、Mg2、Na的个数比为3：1：1。(2分) 18.(共14分) (1) ③⑤⑧⑧(1分) ④②(1分) (2) ⑨(1分) 渗析(1分) Fe+3H,0Fe(OHA(胶体)+3H (3) (2分) (④2H+20H+Ba“+S0=Bas0,↓+2H,0 (2分) (5) 中性(2分) Na、OH(2分) $0(2分) 19.(共13分) (1)氧化(1分) (2)高铁酸钾的还原产物为三价铁，可以和水反应生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮杂质聚沉(1 分) 分散质粒子的直径不同(1分) (3) 4FeO+20H*=302t+4fe3*+10H0(2分) 95.04%(2分) (4) 2Fc"+3Ci0+100H=2FeO23C+5H,0 (2分) 2NA(2分) (5)B(2分) 第7页共7页