精品解析：湖南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

湖南师大附中2024-2025学年度高一第一学期第一次大练习化学 时量：60分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 2. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 3. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 7. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 8. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 ⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 ⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 将溶液和NaOH溶液混合： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 11. 航天科学技术测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一、下列有关的说法错误的是 A. 和CO都是酸性氧化物 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和都属于非金属氧化物 D. 中C的化合价为＋3 12. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 14. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰() ⑤酒精() ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 请回答： （1）属于酸式盐的有___________(填序号，下同)，属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________，。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________，B溶于水后的电离方程式为___________。D与足量B反应的离子方程式为___________。 17. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。 （1）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子 （2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为_______，足量碳氧化物与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______，提纯胶体的方法是_______。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验： 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：硅酸钠()溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸()难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是_______同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于_______，丙同学实验中出现浑浊的原因是_______。 18. 、、、NaClO等都是重要的氧化剂，其中、、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子的反应，阴极发生得电子的反应，则反应②中单质Na在___________(填“阴”或“阳”)极产生。 （2）反应④体现了金属Na的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）反应⑤在碱性条件下进行，生成物中Fe元素的化合价为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为，该反应的氧化剂为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。 （5）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，可得沉淀，该反应的反应类型是___________(填四大基本反应类型)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南师大附中2024-2025学年度高一第一学期第一次大练习化学 时量：60分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”，利用乙醇的沸点较低且具有良好的挥发性制取较纯的乙醇，操作方法为蒸馏，故A正确； B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡炬成灰为燃烧，涉及氧化还原反应，故B正确； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是硫酸铜溶液，溶质属于可溶性铜盐，故C错误； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故D正确； 答案选C。 2. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价升高，Fe作还原剂，一定需要加入氧化剂才能实现转化，故A正确； B．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，故B错误； C．中碳元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误； D．中铜元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误； 答案选A。 3. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色透明的酸性溶液中，能大量共存，即不能有颜色、不能和氢离子及酸性环境下引起的反应、离子间不反应、据此解答。 【详解】A．氢离子和反应，故A错误； B．显紫色，氢离子和反应，故B错误； C．、和反应，和也反应，故C错误； D．离子间都不反应，故D正确； 答案选D。 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．图b表示在熔融状态下，存在自由移动的、，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 答案选C。 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，A不符合； B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，B不符合； C．反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合； D．Na2O2中O的化合价既会升高又会降低，该反应属于氧化还原反应，D符合； 故选D。 6. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但是没有明显现象，A错误； B．氯化钡和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜，B错误； C．稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，C正确； D． III中锌和稀盐酸的反应有离子参与，属于离子反应，D错误； 故选C。 7. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而不是折射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，B错误； C．胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，即静电除尘，利用了胶体粒子带电的性质，C错误； D．胶体和溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，D错误； 故答案为：A。 8. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活泼性：Zn>Fe，加入Zn单质和氯化亚铁溶液反应可生成氯化锌和Fe，能一步转化，A不符合题意； B．氧化铝和稀硫酸反应生成一步生成硫酸铝，B不符合题意； C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，不能一步生成氢氧化铜，C符合题意； D．碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳，能一步转化，D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 ⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 ⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①根据酸性氧化物的通性可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误； ③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误； ④某物质经分析只含有一种元素，则该物质可能是混合物，如O2和O3，④错误； ⑤两种化合物生成另外两种化合物，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误； ⑥某元素由化合态变为游离态，可能是化合价升高，也可能是降低，则它可能被还原也可能被氧化，⑥正确； ⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，⑦正确； 正确的有①⑥⑦， 3个，答案选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 将溶液和NaOH溶液混合： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与铜反应：，故A错误； B．碳酸钙溶于醋酸：，故B错误； C．溶液和NaOH溶液混合就是氢氧根例子和氢离子反应生成水，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，故D错误； 答案选C。 11. 航天科学技术测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一、下列有关的说法错误的是 A. 和CO都是酸性氧化物 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和都属于非金属氧化物 D. 中C的化合价为＋3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，A错误； B．根据元素守恒，C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，B正确； C．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，C正确； D．C2O3中O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+3价，D正确； 答案选A。 12. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故选C。 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应前后分子总数改变，故A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误； D．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 14. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】 【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【详解】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误； B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰() ⑤酒精() ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 请回答： （1）属于酸式盐的有___________(填序号，下同)，属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ⑧⑪ （2） ①. ①②⑥⑦⑨⑪ ②. ③⑩ ③. ④⑤ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） ①. ②. （5）A （6）正盐 【解析】 【小问1详解】 上述物质中属于酸式盐的是⑩小苏打粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体，答案：⑩、⑧⑪； 【小问2详解】 能导电的物质有①Ca、②熔融CaO、⑥稀硫酸、⑦稀氨水、⑨稀醋酸、⑪胶体，不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体、⑩小苏打粉末，非电解质有④干冰、⑤酒精(C2H5OH)，答案：①②⑥⑦⑨⑪、③⑩、④⑤； 【小问3详解】 将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色，答案：先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色； 【小问4详解】 Ⅰ．稀硫酸与稀氨水反应的离子方程式为，Ⅱ．氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为，答案：、； 【小问5详解】 向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A； 【小问6详解】 亚磷酸()，是二元弱酸，为电离出的氢离子全部反应，所以为正盐，答案：正盐。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________，。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________，B溶于水后的电离方程式为___________。D与足量B反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 、、、、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】Ⅰ．某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种，再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在，故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有，Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，两种盐B为，A为Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，该水样中一定存在的离子是、、，可能存在的离子是，一定不存在的离子是、、、、，答案：、、；；、、、、； 【小问2详解】 A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为，答案：CO2；； 【小问3详解】 气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，两种盐B为，所以B溶于水后的电离方程式为，BaCO3与足量反应的离子方程式为，答案：、、。 17. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。 （1）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能产生丁达尔效应 C. 灰霾形成的是稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子 （2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘(如煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为_______，足量碳氧化物与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______，提纯胶体的方法是_______。 （4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验： 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：硅酸钠()溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸()难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是_______同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于_______，丙同学实验中出现浑浊的原因是_______。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. （3） ①. ②. 渗析 （4） ①. 乙 ②. 稀盐酸的加入量 ③. 过量的盐酸导致胶体发生聚沉 【解析】 【小问1详解】 A.灰霾是灰霾粒子分散到空气中形成的分散系，A正确； B.灰霾是灰霾粒子分散到空气中形成的分散系，灰霾粒子平均直径大约在1000-2000nm，不符合胶体微粒直径的范围，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C.灰霾在大气中不稳定，C错误； D.灰霾粒子直径小，能通过口罩，所以戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子，D正确； 故选AD； 【小问2详解】 金属氧化物三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故化学反应方程式为；碳氧化物中只有二氧化碳可以与氢氧化钠溶液发生反应，故二氧化碳与少量氢氧化钠反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴到沸水中，反应的化学方程式为；提纯胶体的方法为渗析； 【小问4详解】 乙同学用激光笔照射，出现“光亮的通路”，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学；根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量；丙同学在制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊。 18. 、、、NaClO等都是重要的氧化剂，其中、、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子的反应，阴极发生得电子的反应，则反应②中单质Na在___________(填“阴”或“阳”)极产生。 （2）反应④体现了金属Na的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）反应⑤在碱性条件下进行，生成物中Fe元素的化合价为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为，该反应的氧化剂为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。 （5）反应⑦是在饱和溶液中加入KOH，可得沉淀，该反应的反应类型是___________(填四大基本反应类型)。 【答案】（1）阴 （2）还原 （3）+6 （4） ①. ②. 、 （5）复分解反应 【解析】 【分析】电解NaCl溶液生成NaOH、氢气和氯气，电解熔融NaCl得到Na和氯气，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO，次氯酸钠与氯化铁反应生成Na2FeO4，加入KOH转化为K2FeO4，钠和氧气加热反应生成过氧化钠； 【小问1详解】 电解熔融NaCl得到Na和氯气，钠元素化合价降低，发生得电子反应，则反应②中单质Na在阴极产生； 【小问2详解】 反应④中金属Na与氧气反应生成过氧化钠，钠做还原剂，体现还原性； 【小问3详解】 中Na为+1价，O为-2价，根据化合价规则Fe元素的化合价为+6； 【小问4详解】 反应⑥中铁元素化合价从+2升高+6价，FeSO4为还原剂，Na2O2中氧元素为-1价，氧元素从-1降低至-2价过程中，Na2O2做氧化剂，生成氧气过程中氧元素由-1价→0价化合价升高，O2是氧化产物，铁元素化合价从+2→+6价化合价升高，Na2FeO4也是氧化产物； 【小问5详解】 反应⑦是在饱和溶液中加入KOH溶液，能够得到K2FeO4固体，同时生成NaOH，是两种化合物成分互换，反应类型是复分解反应，该反应能发生的主要原因是：相同温度下，的溶解度小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $