第一章 物质及其变化 章末总结及测试-2024-2025学年高一化学讲义+解题大招（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 章末总结及测试 知识框架 知识框架01物质的分类及转化 知识框架02两类重要的化学反应 必杀大招 大招01离子方程式的书写与正误判断方法 1.离子方程式的书写方法要求 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 大招02离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。 (3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。 (4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。 大招03离子大量共存的判断 一、离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。 (1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。 (2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。 (3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。 (4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 二、注意题目中附加的限定性条件 (1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫色)等。 (2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。 (3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。 大招04氧化还原反应基本概念 氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。 1.理清概念间的关系 2.联想记忆关键词 (1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。 (2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。 3.学会正确的分析方法 化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。 大招05氧化还原反应的基本规律 大招06守恒法思维模型 必考题型 题型01物质的分类 【例题】下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 食盐 二氧化硫 一氧化碳 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸钙 氧化钙 二氧化硫 D 苛性钾 氢氯酸 氟化钙 一氧化碳 二氧化硫 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，醋酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C正确； D．一氧化碳不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 【变式】下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钠 乙醇 胆矾 CaO B 纯碱 小苏打 液氯 K2O C 烧碱 H2O Fe(OH)3胶体 MgO D 火碱 CaCO3 水煤气 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 题型02物质的转化 【例题】在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D．Cl2HClOHCl 【答案】D 【解析】A．铁和氯气点燃的条件下生成氯化铁，不是氯化亚铁，A错误； B．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，B错误； C．CuO与水不反应，C错误； D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，受热分解为氯化氢和氧气，D正确； 故选D。 【变式】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 题型03胶体的制备与性质 【例题】胶体 (1) 胶体的制备 将40mL蒸馏水加热至沸腾，向 中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 化学方程式： 。 (2)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mL 胶体的烧杯置于 ，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到 ，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称为 。 ④应用：丁达尔效应可被用来 。 (3)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 。 【答案】(1) 沸水 饱和氯化铁溶液 红褐色 (2) 黑暗条件下 垂直 一条光亮的通路 散射 丁达尔效应 区分胶体和溶液 (3)分散质的微粒直径大小不同 【解析】（1）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可以得到胶体；反应的化学方程式为：； （2）将两个烧杯置于黑暗条件下，分别用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察； 光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时候看不到； 这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应； 丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液； （3）胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是分散质的微粒直径大小不同。 【变式】Fe(OH)3胶体资料： Ⅰ．实验室制备Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液滴加至沸水中。 Ⅱ．在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 (1)根据资料，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ； (2)Fe(OH)3胶体粒子带___________。 A．正电   B．负电   C．不带电 (3)向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是___________。 A．带负电的胶体粒子   B．带正电的胶体粒子   C．蒸馏水 题型04电解质 【例题】下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【解析】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 【变式】下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 题型05离子反应 【例题】下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．化工生产中漂白粉的制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D．向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-=H2O+CO 【答案】A 【解析】A．酸性：＜HClO＜H2CO3，向NaClO溶液中通入CO2，不管二氧化碳是否过量，都是生成 ，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不反应，无法用弱酸制强酸，B错误； C．化工生产漂白粉，需要石灰乳：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，C错误； D．向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+OH-= HCO，D错误； 故选A。 【变式】下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向溶液中通入过量的气体： C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应： D．向中通入过量的： 题型06氧化还原反应 【例题】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应中铁元素被还原 C．ClO-中Cl的化合价为+3 D．生成1个转移3个电子 【答案】D 【解析】A．该反应为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，A错误； B．Fe从+3价变为+6价，化合价升高，铁元素被氧化，B错误； C．ClO-中Cl的化合价为+1，C错误； D．根据方程式可知，每当生成2个转移6个电子，则生成1个转移3个电子，D正确； 故选D。 【变式】已知：，，则下列判断正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．还原性： D．氧化性： 单元测试 1、 单选题(18小题，每小题3分，共54分) 1．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 3．下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH-= BaSO4↓ + H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O 4．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A．溶液溶液，溶液溶液 B．溶液溶液，溶液+溶液 C．溶液溶液，溶液溶液 D．溶液，溶液溶液 5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 7．下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 9．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、OH-、 B．Na＋、H＋、 C．Cu2＋、H＋、 D．Na＋、OH-、 10．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、 B．无色透明的溶液中：、、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 11．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．下列电离方程式中正确的是 A．HNO3=H++N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3 14．反应NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，有关该反应的说法错误的是 A．NH4Cl是电解质 B．NH3全部被氧化 C．每生成1个N2，转移6个电子 D．Cl2的化学计量数是3 15．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2＋＋Cr2O+H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Cr2O被还原 B．Cr3+的毒性较小 C．Fe2+只有还原性 D．H+的化学计量数为14 16．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br- C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I- 17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D．(提示：中氧元素的化合价为-1价) 18．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于 C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 二、填空题(本题包含4小题，共46分) 19．（12分）下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号): (1)以上物质属于电解质的是 (2)以上物质中属于非电解质的是 (3)以上物质中上述状态下能导电的是 (4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式： ① ⑤ ⑧ ⑨ 20．（10分）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O C．H2O2→H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的是 ；H2O2仅体现还原性的是 ；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是 (填代号)。 (2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为 个。 21．（10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a. 天平         b. 烧杯        c. 漏斗       d. 玻璃棒 (2)OA段反应的化学方程式为 。 (3)AB段反应的化学方程式为 。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 22．（14分）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________ (1)请完成该化学方程式并配平。 (2)从物质分类角度来看，是 (填字母代号)。 a．酸  b．酸式盐 c．碱  d．非电解质  e．电解质  f．离子化合物  g．共价化合物 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 章末总结及测试 知识框架 知识框架01物质的分类及转化 知识框架02两类重要的化学反应 必杀大招 大招01离子方程式的书写与正误判断方法 1.离子方程式的书写方法要求 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 大招02离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。 (3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。 (4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。 大招03离子大量共存的判断 一、离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。 (1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。 (2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。 (3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。 (4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 二、注意题目中附加的限定性条件 (1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫色)等。 (2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。 (3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。 大招04氧化还原反应基本概念 氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。 1.理清概念间的关系 2.联想记忆关键词 (1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。 (2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。 3.学会正确的分析方法 化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。 大招05氧化还原反应的基本规律 大招06守恒法思维模型 必考题型 题型01物质的分类 【例题】下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 食盐 二氧化硫 一氧化碳 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸钙 氧化钙 二氧化硫 D 苛性钾 氢氯酸 氟化钙 一氧化碳 二氧化硫 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，醋酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C正确； D．一氧化碳不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 【变式】下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钠 乙醇 胆矾 CaO B 纯碱 小苏打 液氯 K2O C 烧碱 H2O Fe(OH)3胶体 MgO D 火碱 CaCO3 水煤气 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．乙醇是非电解质，胆矾是纯净物，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，B错误； C．烧碱是氢氧化钠属于碱，小苏打是盐是强电解质，Fe(OH)3胶体是分散系属于混合物，MgO 是碱性氧化物，C正确； D．Na2O2是复杂氧化物不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 题型02物质的转化 【例题】在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D．Cl2HClOHCl 【答案】D 【解析】A．铁和氯气点燃的条件下生成氯化铁，不是氯化亚铁，A错误； B．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，B错误； C．CuO与水不反应，C错误； D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，受热分解为氯化氢和氧气，D正确； 故选D。 【变式】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 题型03胶体的制备与性质 【例题】胶体 (1) 胶体的制备 将40mL蒸馏水加热至沸腾，向 中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到的分散系即为胶体。 化学方程式： 。 (2)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mL 胶体的烧杯置于 ，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过胶体时，可看到 ，而光束通过溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称为 。 ④应用：丁达尔效应可被用来 。 (3)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 。 【答案】(1) 沸水 饱和氯化铁溶液 红褐色 (2) 黑暗条件下 垂直 一条光亮的通路 散射 丁达尔效应 区分胶体和溶液 (3)分散质的微粒直径大小不同 【解析】（1）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时可以得到胶体；反应的化学方程式为：； （2）将两个烧杯置于黑暗条件下，分别用激光笔照射杯中的液体，与光线垂直的方向进行观察； 光束通过氢氧化铁胶体可以看到一条光亮的通路，而光束通过硫酸铜溶液时候看不到； 这条光亮的通路是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应； 丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液； （3）胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是分散质的微粒直径大小不同。 【变式】Fe(OH)3胶体资料： Ⅰ．实验室制备Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液滴加至沸水中。 Ⅱ．在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 (1)根据资料，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ； (2)Fe(OH)3胶体粒子带___________。 A．正电   B．负电   C．不带电 (3)向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是___________。 A．带负电的胶体粒子   B．带正电的胶体粒子   C．蒸馏水 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)A (3)A 【解析】（1）实验室向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，故选A； （3）向胶体中加入与胶粒带相反电荷可引起胶体聚沉，Fe(OH)3胶体粒子带正电，则向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是带负电的胶体粒子，故选A。 题型04电解质 【例题】下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【解析】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 【变式】下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D．溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【解析】A．电解质在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故A错误； B．电解质在水中或熔融状态下能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水且不导电， BaSO4溶于水的那部分是电离的，BaSO4属于电解质，故C错误； D．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离， SO3为非电解质，故D正确； 故答案为：D。 题型05离子反应 【例题】下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．化工生产中漂白粉的制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D．向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-=H2O+CO 【答案】A 【解析】A．酸性：＜HClO＜H2CO3，向NaClO溶液中通入CO2，不管二氧化碳是否过量，都是生成 ，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不反应，无法用弱酸制强酸，B错误； C．化工生产漂白粉，需要石灰乳：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，C错误； D．向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+OH-= HCO，D错误； 故选A。 【变式】下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向溶液中通入过量的气体： C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应： D．向中通入过量的： 【答案】B 【解析】A．向溶液中滴加溶液，硫酸氢根可以拆，离子反应式为，A错误； B．向溶液中通入过量的气体离子反应为，B正确； C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应，氢氧化铜是不溶物，不可以拆，离子反应式为，C错误； D．向中通入过量的，离子反应式为，D错误； 故选B。 题型06氧化还原反应 【例题】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应中铁元素被还原 C．ClO-中Cl的化合价为+3 D．生成1个转移3个电子 【答案】D 【解析】A．该反应为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，A错误； B．Fe从+3价变为+6价，化合价升高，铁元素被氧化，B错误； C．ClO-中Cl的化合价为+1，C错误； D．根据方程式可知，每当生成2个转移6个电子，则生成1个转移3个电子，D正确； 故选D。 【变式】已知：，，则下列判断正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．还原性： D．氧化性： 【答案】A 【解析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。 A． 还原性：，故A正确； B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误； C． 还原性：，故C错误； D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误； 故选A。 单元测试 1、 单选题(18小题，每小题3分，共54分) 1．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 【答案】A 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。 故选A。 3．下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH-= BaSO4↓ + H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH-按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2+ Ca2＋+2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋++Ba2＋+OH-= BaSO4↓ +H2O，B正确； C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，C错误； D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：+H+=H2O+ CO2↑，D错误； 故答案选B。 4．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A．溶液溶液，溶液溶液 B．溶液溶液，溶液+溶液 C．溶液溶液，溶液溶液 D．溶液，溶液溶液 【答案】C 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 【答案】B 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确； D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确； 答案选B。 6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确； B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误； C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误； D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误； 故答案选A。 7．下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水是混合物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，为盐，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误； C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，液氯是纯净物，故C正确； D．NH3不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故D错误； 故选：C。 8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A。 9．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、OH-、 B．Na＋、H＋、 C．Cu2＋、H＋、 D．Na＋、OH-、 【答案】D 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 10．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、 B．无色透明的溶液中：、、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B； C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不选C； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中不能大量含有，故不选D； 选A。 11．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 【答案】B 【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。 【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误； B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确； C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误； D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误； 故正确答案为B。 12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误； B．I元素失电子，Br元素得电子，B正确； C．Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误； D．该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误； 故选B。 13．下列电离方程式中正确的是 A．HNO3=H++N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2-，A不正确； B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确； C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确； D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确； 故选D。 14．反应NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，有关该反应的说法错误的是 A．NH4Cl是电解质 B．NH3全部被氧化 C．每生成1个N2，转移6个电子 D．Cl2的化学计量数是3 【答案】B 【分析】反应NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2中，N的价态升高3价，Cl的价态降低2价，由电子守恒和质量守恒，配平为：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl↓＋N2，反应中8个NH3被氧化的只有2个，据此分析作答。 【详解】A．NH4Cl是盐，属于电解质，A项正确； B．由分析可知，NH3是部分被氧化，B项错误； C．由反应可知，每生成1个N2，有6个电子转移，C项正确； D．由分析可知，Cl2的化学计量数为3，D项正确； 答案选B。 15．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2＋＋Cr2O+H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Cr2O被还原 B．Cr3+的毒性较小 C．Fe2+只有还原性 D．H+的化学计量数为14 【答案】C 【分析】铁元素化合价由+2价升高到+3价，铬元素化合价由+6价降低到+3价，依据得失电子守恒有6Fe2＋＋1Cr2O＋H＋→6Fe3＋＋2Cr3＋＋H2O，再结合电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 【详解】A．铬元素化合价由+6价降低到+3价，Cr2O为氧化剂，被还原，A正确； B．由题意知，Cr2O毒性高，必须处理达标后才能排放，则处理后生成的Cr3＋的毒性较小，B正确； C．Fe2+中铁元素的化合价既可升高到+3价、也可降低到0价，即Fe2+既有还原性又有氧化性，C错误； D．由分析可知，配平后的离子方程式为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，H+的化学计量数为14，D正确； 答案选C。 16．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br- C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I- 【答案】B 【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。 17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D．(提示：中氧元素的化合价为-1价) 【答案】D 【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意； B．属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意； C．属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意； D．属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 18．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于 C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【详解】A．被氧化生成，为氧化产物，A错误； B．Fe2+在该反应中是还原剂，为还原产物，B正确； C．配平该反应的化学方程式为，水的化学计量数是8，C错误； D．根据配平方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误； 故答案选B。 二、填空题(本题包含4小题，共46分) 19．（12分）下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号): (1)以上物质属于电解质的是 (2)以上物质中属于非电解质的是 (3)以上物质中上述状态下能导电的是 (4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式： ① ⑤ ⑧ ⑨ 【答案】(1)①③⑤⑧ (2)⑦ (3)④⑥⑧⑨⑩ (4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO HCl = H+ + Cl- 【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，既不是电解质又不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸由分子构成，不导电；④汞是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑤Ba(OH)2固体是电解质，不含可自由移动的离子、不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；依此解答。 【详解】（1）综上，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。 （2）综上，以上物质中属于非电解质的是⑦。 （3）综上，以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩。 （4）①NaHSO4 在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：； ⑤Ba(OH)2在水溶液中电离为Ba2+ 和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-。 ⑧Na2CO3在水溶液中电离为Na+和CO，电离方程式为： Na2CO3 = 2Na+ + CO。 ⑨HCl在水溶液中电离为H+和 Cl-，电离方程式为： HCl = H+ + Cl-。 20．（10分）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O C．H2O2→H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的是 ；H2O2仅体现还原性的是 ；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是 (填代号)。 (2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为 个。 【答案】(1) D B C A (2)6 【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移电子，据此分析。 （1）A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂； B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2，表现还原性； C．H2O2→H2O+O2，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性； D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，表现氧化性； 所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：D；B；C；A。 （2）3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Cr2(SO4)3，根据方程式，1分子还原剂完全反应，Cr由+3价升高为+6价，转移电子的物质的量为3×2=6，故答案为：6。 21．（10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a. 天平         b. 烧杯        c. 漏斗       d. 玻璃棒 (2)OA段反应的化学方程式为 。 (3)AB段反应的化学方程式为 。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 【答案】 b d NaOH + HCl = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 【分析】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓， （1）根据固体物质溶解的方法选用仪器； （2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式； （3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式； （4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。 【详解】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓， （1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌； 故答案为：bd； （2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； 故答案为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； （3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl； 故答案为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl； （4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓； 故答案为：有白色沉淀生成；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。 【点睛】本题书写化学或离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是将化学方程式错写成离子方程式，或者将离子方程式错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。 22．（14分）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________ (1)请完成该化学方程式并配平。 (2)从物质分类角度来看，是 (填字母代号)。 a．酸  b．酸式盐 c．碱  d．非电解质  e．电解质  f．离子化合物  g．共价化合物 (3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O (2)ef (3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强 (4)D (5)C (6) 【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O； （2）从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef； （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强； （4）A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D； （5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合； 答案选C； （6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$