模块检测卷(三)[范围：必修第二册]-【学考一本通】2025年湖南省普通高中学业水平测试化学

模块检测卷(三) [范围:必修第二册] (时间:60分钟 满分:100分) 本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—60 Br—80 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”。下列叙述中正确的是 ( ) A.可用灼烧法鉴别 毛笔笔头是 否 由 动物鬃毛制成 B.墨的主要成分是 碳单质,属于有 机物 C.纸 的 主 要 成 分 是 纤维素,属于合成 高分子材料 D.打磨 石 材 制 砚 的过 程 是 化 学 变化 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.SiO2 硬度大,可用于制造光导纤维 B.ClO2 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.Na2O2 吸收CO2 产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂 D.NH3 易溶于水,可用作制冷剂 —901— 3.下列化学用语或模型正确的是 ( ) A.苯分子的填充模型: B.氯化氢的电子式:H+[︰Cl ‥ ‥ ︰]- C.Cl-的结构示意图: D.乙烷的结构式:CH3CH3 4.关于吸热反应的说法正确的是 ( ) A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.放热反应在越低温时越容易发生 C.使用催化剂的反应是放热反应 D.CO2 与CaO化合是放热反应,则CaCO3 分解是吸热反应 5.下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A.植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使溴水褪色 B.无机物也能生成有机物 C.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 D.蔗糖水解产物为两种不同的单糖 6.下列说法不正确的是 ( ) A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.氯气不可用于自来水的消毒 7.下列物质与类别不对应的是 ( ) 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子化合物 混合物 —011— 8.除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)所用试剂不正确的是 ( ) A.NaOH溶液(Ba(OH)2):用Na2SO4 溶液 B.KOH溶液(K2CO3):用Ca(OH)2 溶液 C.NaCl溶液(Na2SO3):用Ba(NO3)2 溶液 D.HNO3 溶液(HCl):用AgNO3 溶液 9.下列有关二氧化硫说法中正确的是 ( ) A.二氧化硫可用于抑制酒类物质中细菌的生长,可在葡萄酒中微量添加 B.二氧化硫能使品红溶液褪色,加热后颜色不能恢复 C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收 10.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2,则下列反应符合该示意 图的是 ( ) A.铝热反应 B.乙醇燃烧 C.碳酸钙高温分解 D.二氧化氮转化为四氧化二氮 11.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 ( ) A.将食物存放在温度低的地方 B.用浓硝酸和铜反应制备NO2 气体 C.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D.化工生产过程中使用催化剂 —111— 12.下列说法不对的是 ( ) A.利用焰色反应可鉴别KNO3 溶液和NaNO3 溶液 B.用湿润的KI-淀粉试纸不能鉴别Br2(g)和I2(g) C.将C2H6 与CH2 􀪅CH2混合气体依次通过酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸可得到纯净 的C2H6 D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、植物油和四氯化碳 13.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 ( ) A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀 H2SO4 改为98%的浓 H2SO4 与Zn反应制取 H2 C.在 H2SO4 与NaOH两溶液反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 14.在一个绝热容积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 催化剂 高温高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3(g),能说 明该反应已经达到反应限度的是 ( ) A.容器内气体的总质量保持不变 B.容器中 H2 的浓度保持不变 C.断裂1molN N􀜁 键的同时断裂3molH—H键 D.N2 与 H2 的质量比等于14∶3 15.下列说法不正确的是 ( ) A.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口,若试纸迅速变蓝证明氯气已集满 B.将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉 C.将SO2 气体通入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用蘸有浓盐酸的玻 璃棒检验,有白烟,则可证明该晶体中含有NH+4 —211— 16.如图所示为发光二极管连接柠檬电池的装置。下列说法正确的是 ( ) A.铁环作柠檬电池的正极 B.电子由发光二极管经导线流向铁环 C.负极的电极反应式为Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+ D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 17.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒 定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反 应已经达到化学平衡的是 ( ) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 18.一种新型的电池,总反应为3Zn+2FeO2-4 +8H2O􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+ 4OH-,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.Zn极是负极,发生氧化反应 B.随着反应的进行,溶液的pH增大 C.电子由Zn极流出到石墨电极,再经过溶液回到Zn极,形成回路 D.石墨电极上发生的反应为FeO2-4 +3e-+4H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓+5OH- —311— 二、填空题(本题包括5小题,共36分) 19.(6分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验,以 检验化学反应中的能量变化。回答下列问题。 实验中发现,反应后图1①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反 应是 热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过 程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。 20.(8分)如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28g的固体。回答下列问 题: (1)正极是 (填“锌”或“银”),发生了 反应。 (2)正极的电极反应为 。 (3)上述过程中共转移电子 mol。 21.(6分)在容积为2L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2NO2(g)(正反 应为放热反应)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 —411— (1)如图表示NO2 的变化曲线的是 。用O2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 22.(8分)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重 要的有机化合物路线如图所示,回答下列问题。 D ① ← 乙烯 ② →A O2 ③→B O2 →乙酸 (1)乙烯的电子式为 。 (2)A物质所含官能团的名称是 。 (3)反应②的反应类型是 ,A在一定条件下生成乙烯的反应类型是 。 23.(8分)A、B、C、D、E、F、X是中学化学中常见物质,其转化关系如图所示(部分反应条件 和生成物略去)。回答下列问题。 (1)若A是淡黄色固体化合物,B是生活中常见的无色液体,X为CO2。写出A与B反 应的化学方程式: ,每生成1mol单质D,转移电子数为 NA,写出F的一种用途: 。 —511— (2)若A与B的反应为实验室制NH3 的反应,其中A为NH4Cl,X为O2。则B的化学 式为 。 三、实验题(本题包括1小题,共10分) 24.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实 验。实验装置如图所示(已知NO、NO2 能与NaOH溶液反应): (1)设计装置A的目的是 ,为达此目的应进行的操 作是 。 (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是 ;B中反应的离子方程式是 。 (3)装置E和F的作用是 。 —611— 答案:(1) (2)S2->O2->Na+>Al3+ (3)离子化合物 (4)离子键、共价键 22.解析:(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2 等气体, 通过亚硫酸钠吸收二氧化硫,因此富集了二氧化 硫,亚硫酸氢钠受热易分解,生成二氧化硫,因此 SO2 的浓度:Ⅰ<Ⅱ;(2)烟气通过 Na2SO3 溶液 时吸收SO2 生成NaHSO3,然后NaHSO3 受热分 解生成Na2SO3,因此可以循环使用的是Na2SO3; (3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫发生反应生成亚 硫酸氢 钠,反 应 方 程 式 为 Na2SO3+SO2+H2O 􀪅􀪅2NaHSO3。 答案:(1)< (2)Na2SO3 (3)Na2SO3+SO2+ H2O􀪅􀪅2NaHSO3 23.解析:(1)短周期元素中最高正价为+7价的是Cl (X),M层电子数是K层3倍的元素是S(Y),最 外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C(Z), 氢化物水溶液呈碱性的元素是 N(W)。(2)实验 室使用NH4Cl与Ca(OH)2在加热的条件下制取 NH3。(3)146C常用于考古文物鉴定,其中子数(8) 比质子数(6)多2。(4)NH3 与 HNO3 反应生成 离子化合物NH4NO3,由于含有原子团:NH+4 和 NO-3 ,所以不仅含有离子键还含有共价键。 答案:(1)第 三 周 期 ⅦA 族 (2)2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)146C (4)离子键、共价键 24.解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤 有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般 用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶 解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒 引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用 胶头滴管滴加,所以正确的顺序为C A B E F D;(2)①用浓溶液配制稀溶液的操作步骤, 计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用 到的仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL 容量瓶;所以还缺少的仪器是10mL量筒(或量 筒)和100mL容量瓶;②a.设需要浓硫酸体积为 V,则 依 据 溶 液 稀 释 规 律,V×18mol·L-1= 100mL×0.5mol·L-1,解得V≈2.8mL。待溶 解后立即转移到100mL容量瓶中,冷却后溶液体 积偏小,溶液浓度偏高,故a不正确;用少量的稀 硫酸将容量瓶洗涤2~3次,导致溶质的物质的量 偏大,溶液浓度偏高,故b不正确;向容量瓶中加 水至 超 过 刻 度 线,用 胶 头 滴 管 吸 出 后 再 定 容 至 100mL,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏 低,故c正确。③定容的正确操作:加水接近刻度 线1~2cm处,改用胶头滴管小心地加水,使溶液 的凹液面与刻度线相切。 答案:(1)CABEFD (2)①10mL量筒 100mL 容量瓶 ②c ③加水接近刻度线1~2cm处,改 用胶头滴管小心地加水,使溶液的凹液面与刻度 线相切 模块检测卷(三) [范围:必修第二册] 1.A 动物鬃毛的主要成分为蛋白质,可以通过灼烧 的方法鉴别,A正确;有机物是指含碳、氢、氧等元 素的化合物,碳单质属于无机物,B错误;纤维素属 于天然高分子化合物,C错误;打磨石材是外观形 状的改变,属于物理变化,D错误。 2.C SiO2 能用于制造光导纤维是因为其能传输光 信号,A错误;ClO2 可用于杀菌消毒是因为其具有 强氧 化 性,B错 误;Na2O2 可 与 CO2 反 应 生 成 Na2CO3 和O2,可用作供氧剂,C正确;NH3 易液 化,且液氨汽化时能吸收大量的热,故NH3 可用作 制冷剂,D错误。 3.A A项, 为苯分子的填充模型,正确;B项, HCl的电子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,错误;C项,Cl- 的核电 荷数为17,错误;D项,CH3CH3 为乙烷的结构简 式,乙烷的结构式为 H C H H C H H H ,错误。 4.D A项,需要加热的反应不一定是吸热反应,如 铝热反应需要加热引发,但是属于放热反应,错误; B项,放热反应的发生有时需高温引发,如炭的燃 烧反应,错误;C项,使用催化剂的反应也不一定是 放热反应,错误;D项,根据CO2 与CaO的反应是 放热反应,可判断其逆反应为吸热反应,正确。 5.C 植物油中含有不饱和的碳碳双键,能使溴水褪 色,A正确;无机物可以转化为有机物,比如CO+ H2􀪅􀪅HCHO,B正确;聚甲基丙烯酸甲酯是由单 体甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得的,C错误; 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,D正确。 6.D SO2 有漂白性,可用于漂白纸浆,A正确;镁燃 烧时可产生耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰 火,B正确;胶体具有吸附性,可用于净水,C正确; Cl2 与水反应生成的 HClO具有强氧化性,可用于 杀菌消毒,故Cl2 可用于自来水的消毒,D错误。 7.A A项,小苏打为碳酸氢钠,属于盐,错误;B项, 食用油为高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,正 确;C 项,淀粉的分子式为(C6H10O5)n,属于高分子化合 物,正确;D项,“84”消毒液中含有氯化钠和次氯酸 钠等,属于混合物,正确。 8.C A项,向混合溶液中加入适量的Na2SO4,会发 生 反 应 Ba(OH)2 + Na2SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2NaOH,再用过滤的方法除去BaSO4 得到纯净的 氢氧化钠,正确;B项,向混合溶液中加入适量的 Ca(OH)2,会 发 生 反 应Ca(OH)2+K2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2KOH,再用过滤的方法除去CaCO3 得 到纯净的氢氧化钾,正确;C项,向混合溶液中加入 Ba(NO3)2时,会引进新的杂质 NO-3 ,错误;D项, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —58— 向混 合 溶 液 中 加 入 适 量 的 AgNO3 会 发 生 反 应 AgNO3+HCl􀪅􀪅AgCl↓+HNO3,再用过滤的方 法除去AgCl得到纯净的硝酸溶液,正确。 9.A B项,用SO2 漂白过的品红溶液,加热后恢复 红色,错误;C项,SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色, 体现了SO2 的还原性,错误;D项,SO2 属于酸性氧 化物,错误。 10.C 旧键断裂吸收的能量E1>成键放出的热量 E2,则该反应属于吸热反应。铝热反应属于放热 反应,A错误;乙醇燃烧属于放热反应,B错误;碳 酸钙分解属于吸热反应,C正确;二氧化氮转化成 四氧化二氮为放热反应,D错误。 11.B 温度低,化学反应速率慢,A正确;浓硝酸与铜 反应可以制备二氧化氮气体,如果用稀硝酸跟铜 反应生成的是一氧化氮气体,选择浓硝酸制备二 氧化氮气体跟化学反应速率无关,B错误;固体试 剂溶于水可以增大反应物的接触面积,加快化学 反应速率,C正确;使用催化剂可以加快化学反应 速率,D正确。 12.C A项,钾和钠的焰色反应分别为紫色和黄色, 所以利用焰色反应可鉴别 KNO3 溶液和 NaNO2 溶液,正确;B项,Br2 具有氧化性,可氧化 KI为 I2,能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝,I2(g)也能使试 纸变蓝,不能鉴别,正确;C项,乙烯被酸性高锰酸 钾溶液氧化成CO2,产生新杂质,不能提纯C2H6, 错误;D项,将三种液体分别与酸性高锰酸钾溶液 混合后,苯在高锰酸钾溶液的上层,四氯化碳在高 锰酸钾溶液的下层,植物油可以使酸性高锰酸钾 溶液褪色,可以鉴别,正确。 13.D A项,增大水的用量对Na与水的反应速率无 明显 影 响,错 误;B项,改 为 浓 硫 酸 后 将 得 不 到 H2,错误;C项,无气体参与或生成的反应,压强变 化对化学反应速率无影响,错误;D项,增大反应 物的浓度可以加快反应速率,正确。 14.B A项,由于反应物和生成物都是气体,所以容 器内气体的总质量始终不变,不能说明该反应已 经达到反应限度,错误;B项,任何一种物质的浓 度不变,该反应一定达到反应限度,正确;C项,因 为消耗1molN2 和3molH2,是同方向进行的反 应,不能说明反应已经达到反应限度,错误;D项, 氮气和氢气的质量比与化学方程式的计量数之比 相同,不一定达到反应限度,错误。 15.C 试纸迅速变蓝表明瓶口处有大量氯气,证明氯 气已集满,A正确;氯气与Ca(OH)2 反应可得到 CaCl2、Ca(ClO)2,B正确;SO2 为结合型漂白,只 能漂白某些特定的指示剂,如品红,不能漂白石蕊 试液,C错误;NH+4 与OH- 作用生成NH3,NH3 与HCl作用生成NH4Cl晶体,扩散在空气中形成 白烟,可证明该晶体含有NH+4 ,D正确。 16.C 原电池的两个电极中,活泼金属作负极,铁作 负极,A错误;原电池中电子从负极流出经导线流 入正极,因此外电路中电子应从铁环流向发光二 极管,B错误;铁失电子,电极反应为Fe-2e-􀪅􀪅 Fe2+,C正确;酒精溶液不导电,不能用作电解质 溶液,D错误。 17.C A项,v(NH3)正=2v(CO2)逆 或v(NH3)逆= 2v(CO2)正 时,反应达平衡状态,错误;B项,密闭 容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1不能说明二者的 浓度不变,错误;C项,该反应中有非气体物质,容 器恒容,因此气体的密度为变量,当气体密度不变 时,可以说明反应达到平衡状态,正确;D项,该反 应中氨气的体积分数始终不变,不能说明反应达 到平衡状态,错误。 18.C 根据电池总反应和工作原理示意图,可以判断 锌是负极发生氧化反应,石墨是正极,K2FeO4 在 正极发生还原反应,电极反应式是FeO2-4 +3e-+ 4H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓+5OH-;根据总反应方程 式,溶液中随着反应的进行,碱性增强,pH 增大, 电子由负极到正极,即由锌电极流出到石墨电极, 被溶液中的FeO2-4 得到,但电子不通过溶液,溶 液中是依靠带电离子的定向移动形成回路,因此 选项A、B、D正确,C错误。 19.解析:Al与HCl反应后,温度升高,则说明反应放 热,Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl的 反 应 温 度 降 低,说明反应为吸热反应;反应①为放热反应,反 应物的总能量大于生成物的总能量,所以①的能 量变化可用图2表示。 答案:放 吸 ① 20.解析:(1)金属活动性Zn>Ag,所以Zn是负极,发 生氧化反应;Ag是正极,发生还原反应;(2)正极 Ag上溶液的Cu2+获得电子,发生还原反应,电极 反应式是Cu2++2e-􀪅􀪅Cu;(3)根据原电池反应 原理可知,在正极Ag上Cu2+获得电子,发生还原 反应变为 Cu单 质,使 电 极 质 量 增 加,n(Cu)= 1.28g÷64g·mol-1=0.02mol,Cu是+2价的 金属,所以反应过程中转移电子的物质的量是n (e-)=0.02mol×2=0.04mol。 答案:(1)银 还原 (2)Cu2++2e-􀪅􀪅Cu (3)0.04 21.解析:(1)NO2 的起始浓度为c(NO2)=0,3s时 c(NO2)可 根 据 表 中 n(NO)的 变 化 量 求 解, c(NO2) = 0.020-0.007 2 mol · L-1 = 0.0065mol·L-1,故答案选b。由表可求0~2s 内v(NO)=0.020-0.0082×2 mol ·L-1·s-1= 0.003mol·L-1·s-1,故v(O2)=1.5×10-3mol· L-1·s-1。 (2)a项,在任意状态下,都存在v(NO2)=2v(O2) 这样的速率关系,不能作为反应达到平衡状态的 标志,故a错。b项,因该反应为反应前后气体体 积不等的反应,故压强不变可作为反应达到平衡 状态的标志。c项,由v逆(NO)=2v正(O2)可推出 v逆(NO)=v正(NO),说明反应已达到平衡状态。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —68— d项,由于平衡体系中全是气体,容器体积固定, 故任意状态下容器内密度不变,故d错。 答案:(1)b 1.5×10-3mol·L-1·s-1 (2)bc 22.解析:反应流程:CH2 􀪅􀪅CH2 与 H2O加成生成 CH3CH2OH (A),CH3CH2OH 氧 化 生 成 CH3CHO(B),CH3CHO 氧 化 生 成 CH3COOH。 (1)乙烯的结构简式:CH2 􀪅􀪅CH2,书写电子式 时注意碳碳双键。(2)CH3CH2OH 官能团名称 为羟 基。(3)CH2 􀪅􀪅CH2 与 H2O 反 应 生 成 CH3CH2OH为加成反应,CH3CH2OH生成CH2 􀪅􀪅CH2 为消去反应。 答案:(1)H︰C ‥ H ︰︰C ‥ H ︰H (2)羟基 (3)加成 反应 消去反应 23.解析:若A是淡黄色化合物,故A是Na2O2,B是 生活 中 常 见 的 无 色 液 体,故 B 是 H2O,C 是 NaOH,D 是 O2,E 是 Na2CO3,F 是 NaHCO3。 (1)A和B反应的方程式为2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4NaOH+O2↑;每生成1molO2,转移的电子数 为2NA;NaHCO3 可用作治疗胃酸的药物。(2)A 与 B 的 反 应 为 实 验 室 制 NH3 的 反 应,A为 NH4Cl,B为Ca(OH)2,C为NH3,X为O2,E为 NO,F为NO2,为红棕色。 答案:(1)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 2 中和胃酸 (2)Ca(OH)2 24.解析:(1)由于NO极易被空气中的氧气氧化,所 以A装置产生的CO2 可将装置中的空气赶尽,当 空气被赶尽,C中的澄清石灰水产生浑浊。(2)铜 与稀硝酸反应生成无色的 NO和使溶液变蓝的 Cu(NO3)2。(3)向体系中通入空气,即将注射器 中的空气推入E中,气体颜色变成红棕色说明铜 丝与稀HNO3 反应生成了NO。 答案:(1)利用生成的CO2 将整套装置内的空气 赶尽,以排除对气体产物观察的干扰 打开K,当 装置C中产生白色沉淀时,关闭K (2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍无色, 溶液变为蓝色 3Cu+8H++2NO-3 􀪅􀪅3Cu2+ +2NO↑+4H2O (3)验证无色气体为NO 模块检测卷(四) [范围:必修第二册] 1.B 最早提出苯分子结构简式是环状结构的是德国 化学家凯库勒,故选B。 2.A A项,16O2- 和18O2- 质子数均为8,核外电子数 均为10,正确;B项,C的原子半径大于 H,但C的 原子半 径 小 于 Cl,所 给 空 间 充 填 模 型 不 能 表 示 CCl4 分子,错误;C项,乙烯的结构简式为CH2 􀪅 CH2,错误;D项,硫没有单原子分子,S为硫的实验 式,错误。 3.A 由H2 →2H,化学键断裂,只需要吸收能量, 故A正确;化学反应中旧的化学键断裂需要吸收 能量,新的化学键形成需要放出能量,故B错误;化 学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量,新的化学 键形成放出能量,故C错误;D项,由2Cl →Cl2, 化学键形成,只放出能量,故D错误。 4.D A项,聚乙烯是乙烯加聚反应的产物,不能再 发生加成反应,错误;B项,石油分馏可以得到汽油 和煤油等石油产品,错误;C项,淀粉完全水解产物 是葡萄糖,蛋白质完全水解产物是氨基酸,二者不 是同分异构体,错误;D项,乙酸乙酯在碱性条件下 水解生成乙醇,油脂在碱性条件下水解生成丙三 醇,正确。 5.D A项,SO2 的漂白性是由于化合生成不稳定的 无色物质,HClO的漂白性是由于其强氧化性,错 误;B项,S与O2 反应生成SO2,错误;C项,浓硫酸 具有酸性而能与NH3 反应,错误;D项,Al表面被 氧化成致密的氧化膜,可阻止浓硫酸进一步与铝接 触,正确。 6.B A项,由图分析可知,反应物的总能量<生成物 的总能量,化学反应为吸热反应,正确;B项,吸热 反应不一定需要加热,错误;C项,从键能角度分 析,吸热反应为旧键断裂吸收的能量高于新键形成 放出 的 能 量,正 确;D项,铝 热 反 应 为 放 热 反 应, 正确。 7.D A项,甲为甲烷,不含不饱和键,则不能使酸性 KMnO4溶液褪色,正确;B项,乙为乙烯,是合成多 种聚合物的单体,正确;C项,丙为苯,不存在单、双 键,其结构中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键 之间的独特的键,正确;D项,丁为乙醇,与水互溶, 不能萃取碘水中的碘,错误。 8.A 纤 维 素 和 淀 粉 都 是 多 糖,分 子 式 都 可 用 (C6H12O5)n表示,但二者的n不同,它们不是同分 异构体,故A错误。 9.B 除去FeCl3 中的FeCl2,应通入Cl2,向混合液中 加入铁粉,原物质FeCl3 会与Fe反应生成FeCl2, 故A错误;乙酸和碳酸钠溶液反应,乙酸乙酯与碳 酸钠溶液分层,分液即可分离,故B正确;乙烯被酸 性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质 CO2,应用溴水除杂,故C错误;应利用酸性高锰酸 钾的强氧化性去除CO2 中混有的少量的SO2,故D 错误。 10.C 铁遇浓硫酸在常温下发生钝化,不会产生氢 气,故选C。 11.C A项,达平衡时,M、N、Q物质的量浓度不再 改变但不一定相等,错误;B项,该反应是可逆反 应,M、N不可能完全转化为 Q,错误;C项,平衡 时,三种物质的物质的量不再改变,即各成分的百 分含量不再变化,正确;D项,化学平衡是动态平 衡,并非反应停止,错误。 12.C A 项,FeCl3 将SO2 氧 化 成SO2-4 ,SO2-4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫 被氧化,表现了还原性,正确;B项,SO2 与H2S反 应生成S单质,该反应中SO2 中+4价S元素被 还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,作氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —78—