精品解析：江西省宜丰中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024-2025(上)高一第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题2分，共42分)。 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 5. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱 6. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 8. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成，是一种物理现象 D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C. 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 10. 下列关于氧化还原反应认识正确的是 A. 氧化剂只具有氧化性，还原剂只具有还原性 B. 金属单质在化学反应中只能做还原剂 C. 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 D. 失去电子的物质是氧化剂 11. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 12. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： 由此推断的还原性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 13. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应： 反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4； 反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，P4只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80%，理论上反应①和②消耗P4的个数之比为14∶11 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. Ⅲ的离子方程式为： D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 15. 已知在酸性溶液中易被还原成、、、、的氧化性依次减弱。下列反应方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 16. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 将Na块放入水中，产生气体： C. 将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出 D. Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同 17. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 18. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 19. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 20. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。是点击化学中常用无机试剂之一，其中F的化合价为-1。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成 C. 中硫元素的化合价为＋4 D. 硫、氧两种元素的质量比为1∶2 21. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 二、填空题(每空2分，共58分)。 22. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体；②铁丝；③氯化氢气体；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠固体；⑥氯化钠溶液；⑦。用上述序号填空： （1）属于电解质的是_______。 （2）属于盐的是_______。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：_____，写出⑤在水溶液中的电离方程式：____。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式：②加入⑦的溶液中_______；⑤的溶液与足量③的溶液混合_______。 23. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。 ③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。 ④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。 24. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 25. 已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是，丁认为是CO和，戊认为是，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。 已知：CO能与生黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。请回答下列问题： （1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，判断理由是_______。 （2）实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是_______。 （3）实验开始后，观察到溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此请写出钠在较高温度下与二氧化碳反应的化学方程式_______。 （4）是常见制氧试剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。若2个参加反应，理论上转移电子的数目量是_______个。若中混有，则除去中的的方法是_______，原理是_______ (用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025(上)高一第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题2分，共42分)。 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由氧化物的性质可知，一氧化碳与水属于不成盐氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。 2. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 【答案】B 【解析】 【详解】首先观察溶液颜色，呈棕黄色的是FeCl3溶液；取其他3个溶液少许，用FeCl3溶液检验，有红褐色沉淀产生的是NaOH；再取其他两个溶液少许，用NaOH溶液检验，有白色沉淀产生的是；最后余下的是，故鉴别先后顺序为③①④②； 故选B。 3. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强电解质，完全电离：，A正确； B．氢氧化钠是强电解质，完全电离：，B正确； C．氯化铵是强电解质，完全电离：，C正确； D．氢氧化钙是强电解质，完全电离出钙离子和2个氢氧根离子：，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．与是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误； C．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误； D．NaCl晶体中存在离子，但是晶体中离子不能自由移动，故不导电，故D正确； 答案选D。 5. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出阴离子只有OH-的化合物一定是碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离不需要通电就能发生，A错误； B．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4水溶液中电离能产生氢离子，NaHSO4属于盐，不属于酸，B错误； C．盐能电离出阳离子和酸根阴离子，如氯化铵电离产生铵根离子和氯离子，铵根离子不是金属阳离子，C错误； D．电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱，D正确； 故选D。 6. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，A项符合题意； B．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，B项不符合题意； C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C项不符合题意； D．中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D项不符合题意； 故选A。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】符合区域3的属于氧化还原反应，但不属于化合反应，也不属于分解反应以及置换反应。 【详解】A．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故A不符合题意； B．不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故B不符合题意； C．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C符合题意； D．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故D不符合题意； 答案选C。 8. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故A错误； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，不能用滤纸分离，胶体和溶液可以利用半透膜分离，这种提纯方式是渗析，故B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，由于没有新物质生成，是一种物理现象，故C正确； D．胶体不带电、胶粒带电，工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应 C. 大理石溶于醋酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 10. 下列关于氧化还原反应认识正确的是 A. 氧化剂只具有氧化性，还原剂只具有还原性 B. 金属单质在化学反应中只能做还原剂 C. 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 D. 失去电子的物质是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂不一定只具有氧化性，也可能有还原性，还原剂不一定只具有还原性，也可能有氧化性，例如单质硫既具有氧化性也具有还原性，A错误； B．金属单质只能失去电子，不能得到电子，化学反应中只能做还原剂，B正确； C．还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，得到氧化产物，C错误； D．失去电子的物质中元素化合价上升，是还原剂，D错误； 故选B。 11. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确； B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误； C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确； D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确； 选B。 12. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： 由此推断的还原性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中，Fe2+为还原剂，还原性Fe2+>Ce3+，反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sn2+为还原剂，还原性Sn2+>Fe2+，故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+； 故选D。 13. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应： 反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4； 反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，P4只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80%，理论上反应①和②消耗P4的个数之比为14∶11 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中P元素化合价升高，P4为还原剂，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高又降低，白磷既是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．由题意可知，反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，个数之比等于物质的量之比，故B错误； C．用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼伤皮肤，故C错误； D．由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为20%：80%=1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×；反应①生成磷酸的物质的量为20mol-6mol=14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol×，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol×∶11mol×=14∶11，故D正确； 故选D。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. Ⅲ的离子方程式为： D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度比水小且不与水反应，钠常保存于煤油中，钠与水反应产生氧气、钠燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．Ⅲ的离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，C正确； D．过程Ⅰ～Ⅳ中，过程Ⅲ、Ⅳ没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C。 15. 已知在酸性溶液中易被还原成、、、、的氧化性依次减弱。下列反应方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的氧化性大于FeCl3，Cl2能把FeCl2氧化为FeCl3，方程式为：，A正确； B．、、的氧化性依次减弱，则氯气、铁离子均会氧化碘离子为碘单质，过量氯气与FeI2反应的化学方程式为：，少量氯气与FeI2反应的化学方程式为：，B错误； C．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，方程式为：，C正确；    D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，方程式为：，D正确； 故选B。 16. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 将Na块放入水中，产生气体： C. 将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出 D. Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在常温条件下与氧气反应生成氧化钠：，故A错误； B．将Na块放入水中，产生氢气，化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误； C．将Na加入硫酸铜溶液中，Na先与水反应，生成NaOH再与硫酸铜反应，最后观察到有蓝色沉淀生成，不会置换出铜，没有红色固体析出，故C错误； D．Na、Na2O和Na2O2投入水中，都能与水反应生成氢氧化钠，故Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同，均为氢氧化钠溶液，故D正确； 答案选D。 17. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物，不碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 18. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误； B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误； C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误； D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故本题选D。 19. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 20. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。是点击化学中常用无机试剂之一，其中F的化合价为-1。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成 C. 中硫元素的化合价为＋4 D. 硫、氧两种元素的质量比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而SO2F2是由硫、氧、氟三种元素组成的化合物，不是氧化物，A错误； B．一个SO2F2分子由一个硫原子、两个氧原子和两个氟原子构成，B正确； C．SO2F2中氟元素为-1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知硫元素的化合价为+6，C错误； D．SO2F2中硫、氧两种元素的质量比为32∶(16×2)=1∶1，D错误； 故选B。 21. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 二、填空题(每空2分，共58分)。 22. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体；②铁丝；③氯化氢气体；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠固体；⑥氯化钠溶液；⑦。用上述序号填空： （1）属于电解质的是_______。 （2）属于盐的是_______。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：_____，写出⑤在水溶液中的电离方程式：____。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式：②加入⑦的溶液中_______；⑤的溶液与足量③的溶液混合_______。 【答案】（1）①③⑤⑦ （2）⑤ （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或熔融状态能自身电离导电的化合物，②铁丝是单质，④二氧化碳溶于水不是自身电离导电生成生成碳酸电离导电，⑥氯化钠溶液为混合物；属于电解质的为：①氢氧化钡固体、③氯化氢气体、⑤碳酸氢钠固体、⑦； 【小问2详解】 盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，所以⑤碳酸氢钠固体属于盐。 【小问3详解】 是强碱，所以在水溶液中的电离方程式为。⑤碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 ②铁丝加入⑦弱酸醋酸的溶液中，发生反应生成醋酸亚铁和氢气：，⑤碳酸氢钠固体的溶液与③氯化氢气体的溶液混合，发生反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为。 23. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。 ③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。 ④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Fe3+、Mg2+、、 ②. OH-、Ba2+、Cl- ③. H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓ ④. Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑤. 无 ⑥. 一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子 【解析】 【小问1详解】 离子反应中一定有电解质，而电解质属于化合物，故为③⑤，故答案为：③⑤。 【小问2详解】 ①无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-； ②原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓； ③原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O； ④溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。 故答案为：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O；无；一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。 24. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） ①. ②. 2∶3 ③. C （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 已知中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。 【小问2详解】 明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 已知胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 【小问4详解】 ①该反应中Cu化合价从0升高至+2价，硝酸中N元素化合价从+5降低至-2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； ②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C； 【小问5详解】 ⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。 25. 已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是，丁认为是CO和，戊认为是，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。 已知：CO能与生黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。请回答下列问题： （1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，判断理由是_______。 （2）实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是_______。 （3）实验开始后，观察到溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此请写出钠在较高温度下与二氧化碳反应的化学方程式_______。 （4）是常见的制氧试剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。若2个参加反应，理论上转移电子的数目量是_______个。若中混有，则除去中的的方法是_______，原理是_______ (用化学方程式表示)。 【答案】（1）反应物中没有H元素，不符合质量守恒定律 （2）向硬质玻璃管中通入一段时间的 （3） （4） ①. ②. ③. 2 ④. 充分加热 ⑤. 【解析】 【分析】该反应的反应物是金属钠和二氧化碳气体，在高温下反应生成碳酸钠和一氧化碳，其中澄清石灰水检验剩余的二氧化碳，PdCl2溶液检验一氧化碳，反应物是Na和CO2，根据质量守恒产物中不可能有H元素，不会是NaHCO3。 【小问1详解】 由于反应物是钠和二氧化碳，元素种类在化学反应前后不变，因此不可能会有含有氢元素的物质生成，所以该猜想违背了质量守恒定律； 【小问2详解】 实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是向硬质玻璃管中通入一段时间的，以排尽空气，防止干扰实验； 【小问3详解】 由于观察到溶液的试管中有黑色物质产生，说明有一氧化碳生成；由于充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象，说明有碳酸钠生成，故产物是CO和，反应的方程式为； 【小问4详解】 Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的方程式为：；Na2O2中O元素的化合价为-1价，与CO2反应生成0价O2和-2价的碳酸钠，化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂；根据方程式：，2个CO2参加反应，有2个电子转移；Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，反应的方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$