湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年度上学期高二年级第一次月考 化 学 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是 A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环 B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性 C.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料 D.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应 2.氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．固体中的离子数目为 B．溶液中： C．标况下，的和混合气体，共价键数目为 D．与足量溶液反应生成转移电子数为 3.某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 4.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理： B.向NaClO溶液中通入少量气体： C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D.用溶解 5.实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A．用图1所示装置测定中和热 B．用图2所示装置测定稀硫酸的浓度 C．用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．用图4测定锌与稀硫酸的反应速率 6.下列各组离子在指定环境中定能大量共存的是 A. pH=13的溶液中：K+、、、Na+ B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、I-、、K+ C. 能使石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na+、、S2-、 D. 无色溶液中：K+、Cl-、、 7.下列装置用于实验室制取NO气体并回收，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙收集NO气体 C.用装置丙进行NO的尾气吸收 D.用装置丁蒸干溶液获得固体 8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如右图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成反应和酯化反应 D. 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的形成 D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 10.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为      B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其 热化学方程式为     C． 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 12.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 非金属性：W＞Y C. 化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应 D. 的最高价氧化物的水化物为强碱 13.HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000NaOH溶液滴定25.00mL0.1000HA溶液，溶液的pH变化情况如右图所示，下列说法不正确的是 A． B．25℃时，a点溶液中pH>1 C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D．c点溶液中 14.银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为 （氧化高银）。 下列说法正确的是 A.Al电极的电势比AgO电极的高 B.正极电极反应式为 C.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 D.当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知:①不溶于稀硫酸； ②都难溶于水。 （1）加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。 （2）过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。 （3）硫酸铁溶于水发生水解的离子方程式为 。 （4）“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应: ①配平反应Ⅰ的离子方程式: 反应Ⅰ：______________________________________ ②请写出反应Ⅱ的离子方程式： 。 （5）“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。 16.（16分）为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。 （1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。 （2）用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸体积 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为 。 （3） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。 （4） 当 ，说明达到滴定终点。 （5）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （6）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 17.（14分）按要求填空： （1）已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， ①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 ②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母序号)。 a． b． c． mol/L ③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 ④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 若从A点到D点，可采用的措施是________（填字母序号）。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 （3）时，的溶液中。请回答下列问题： ①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母序号）。 A． B．溶液的 C．与的乘积 D． 18.（14分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为 。 （2）工业上一般恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号）。 A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 （3）在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)   ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。 ①X表示的物理量是___________。 ②判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。 （4）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 则内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。 9 学科网（北京）股份有限公司 $$第一次月考化学试题参考答案 1. C 2. D 3.A 4. B 5. D 6.C 7. B 8. C 9. D 10. C 11. C 12. D 13. D 14.D 15. （每空 2分）（1）SiO2 （2）玻璃棒、漏斗， KSCN溶液 （3）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （4）①1,14,8,15,2,16H+ ②2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+（5） Fe(OH)2 16. （每空 2分）（1）100ml 容量瓶（2）碱式滴定管，0.1151mol/L （3） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化和滴速快慢 （4） 滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色且半分钟内颜 色不恢复 （5） D.E （6）淀粉溶液，酸式 17.（每空 2分）（1）①②>①>③ ②a.c ③H2S+CN-=HCN+HS- ④10-8 /(a-0.10） （2） b.c （3） ① 弱电解质 ②B.D 18.（每空 2分）（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-48.9KJ/mol （2）B.C（3）① 温度 ②>（4）0.03mol.L-1.min-1 ，80%，4