2024年中考化学三轮达标巩固----科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ；猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝衣面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 2．某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签被部分腐蚀的无色溶液，如下图，他们对此产生兴趣，并展开探究： 【资料】Na2SO4溶液显中性；CuSO4溶液显酸性 【分析讨论】经过分析，大家一致认为这瓶无色溶液不可能是 （填“序号”）。 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 【提出猜想】这瓶溶液是什么呢？兴趣小组同学对这瓶无色溶液的成分，做出如下猜想：   猜想 1：H2SO4 猜想 2：Na2SO4 猜想 3：BaSO4 猜想 4：CuSO4 【实验探究】同学们交流讨论后，排除了猜想 （填“序号”），并设计实验验证其余 猜想，请填写下列空白： 实验方案 方案一：加入紫色石蕊溶液 方案二：加入氢氧化钡溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 猜想 1 成立 猜想 1 成立 【结论】由此确定猜想 1 成立，该瓶无色溶液是稀硫酸，并给试剂贴上“稀硫酸”的标签。 【评价与反思】（1）老师指出同学们在实验操作中的一个明显的错误，该错误操作是方案 （填“一”或“二”）中的。 （2）上述两种实验方案的原理也有一个是错误的，错误的原因是 。 （3）小兰同学在老师的指导下重新设计了以下实验方案，其中也能证明猜想 1 成立的方案有 （填“序号”）。 A．取样加入碳酸钠                    B．取样加入氧化铜 C．取样加入氢氧化铜                  D．取样加入锌                     E.取样滴加氯化钡溶液 3．为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。 实验编号 氯酸钾的质量 其他物质的质量∕g 温度∕℃ 收集氧气的体积/mL 反应所需时间∕s ① 2.0 330 100 t1 ② 2.0 CuO       0.5 330 100 t2 ③ 2.0 MnO2     0.5 330 100 t3 ④ 2.0 MnO2    ____ _______ 100 t4 请回答 (1)进行实验②和③，并对对比，其实验目的是 。 (2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验 和实验 进行对比。 (3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是 g，反应的温度是 ℃，实验④发生反应的化学方程式为 ；若t3>t4，氯酸钾分解速率与温度的关系是 。 4．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀硫酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ． 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究． 【提出猜想】 猜想一：有H2SO4、Na2SO4和NaOH 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 你认为猜想 不合理，其理由是 ． 你的猜想是： ． 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入 猜想二成立 【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良． 5．近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究 【查阅资料】①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用； ②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康 ③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生NH3、H2O、CO2 【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质 （1）甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张 ，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式 。 【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数 方案1：取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量： （2）装置B的作用 ，装置C中普通漏斗的作用是 ，图2装置中不能与其起到相似作用的是 。 6．某兴趣小组用下图装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 (1)石灰水“变浑浊”是因为生成了 (填化学式)。 (2)为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 【提出假设】 假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设2： 。 【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在上图中甲、乙装置之间增加下图装置，装置的连接顺序是甲→ → →乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是 (填选项序号)    a．浓硫酸     b．NaOH溶液   c．饱和NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入CO2，沉淀溶解 【得出结论】由上述探究可得出的结论是 。 7．化学实验室常取用氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中， 滴加足量稀盐酸 氢氧化钠溶液一定变质了 该步骤中发生反应的化学方程式为 。 【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性． 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡。 说明原溶液中一定含有Na2CO3 ② 。 溶液变为红色 说明原溶液中一定还含有NaOH 【反思与评价】（1）在上述【实验探究2】中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”），原因是 （用化学方程式表示）。 （2）若将【实验探究2】②中加入的酚酞溶液换为某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，但也可得出与②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式 。 8．小明在实验室的通风橱内进行了探究可燃物燃烧条件的实验，实验如图所示。    (1)【实验记录】在实验过程中，小明不小心把白磷放在了如A图所示的位置，在实验中他观察到了铜片上的白磷先燃烧，一会铜片上的红磷也发生了燃烧，则发生反应的化学方程式为 二者燃烧时均产生 色火焰；A图水中的白磷没有燃烧。B图所示水中的白磷燃烧。 (2)【讨论与分析】通过水中的白磷与铜片上的白磷的现象对比，可以总结出可燃物燃烧的必要条件是：可燃物温度达到着火点， ，红磷意外燃烧的原因是 。 【发现问题】B图实验中也有白烟逸出液面，但明显没有A图实验多，为什么？ 【查阅资料】白烟主要成分是五氧化二磷，它能与水反应生成溶于水的酸性物质——磷酸，磷酸同醋酸、碳酸的化学性质相似。 (3)【实验探究】小亮同学取少量B图烧杯中的无色液体于试管中，向试管内滴加紫色石蕊试液，观察到 的现象，最终确定了白烟明显减少的原因。 (4)【归纳与总结】通过小明的实验可以总结出，对于多因素的问题，常采用 的方法，将两种或多种因素问题变成多个单因素的问题，分别研究，最后得出正确结论。 9．肖老师在辛苦整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙()，他决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙()而变质？ 进行猜想：①氢氧化钙全部为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。 设计实验方案、进行实验： 实验步骤 取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色。 ②取少量滤渣(或氢氧化钙样品)于试管中，加入盐酸有气泡产生。 (1)实验结论：根据实验现象分析，你认为这瓶氢氧化钙 (选填“全部”或“部分”或“没有”)变质； (2)反思与总结 ①氢氧化钙在空气中变质，其反应的化学方程式是： ；因此氢氧化钙应 保存； ②氢氧化钙水溶液呈 性(选填“酸”或“碱”)；农业上一般可用氢氧化钙改良 性土壤(选填“酸”或“碱”)。 10．在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对碳在氧气中不完全燃烧的气体产物进行了探究。 (提出问题)碳在氧气中不完全燃烧的气体产物有什么？ (查阅资料)氢氧化钠溶液可以很好的吸收CO2气体。 (做出猜想) 猜想一：产物中只有CO； 猜想二：产物中有CO、CO2； (进行实验) 同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将碳在氧气中不完全燃烧的气体产物依次通过如图所示的装置进行验证； (1)装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 ，反应的化学方程式是 。 (2)实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象是 ，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是 。 (解释与结论)经过实验，同学们认为猜想二成立。 (反思与评价) (3)通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是 。 A．水 B．浓硫酸 C．足量的氢氧化钠浓溶液 (4)点燃C处的酒精喷灯之前，应先通入CO气体，防止 。 (5)写出尾气处理的一种方法： 。 11．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ (1)点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50～70 300～550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 (2)由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 (3)根据硫在空气或氧气中燃烧的实验，请推测硫沸点 硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）由此可知，气态物质燃烧一般有火焰，但木材燃烧有黑烟出现了，原因是木材不完全燃烧产生 。 (4)熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟具有可燃性，同时可排除假设白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 ；蜡烛燃烧产生白烟是 变化。 12．复合膨松剂是日常生活中制作发酵面食的常用材料，右图为某品牌的复合膨松剂的标签说明。膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的重要指标，其中发挥作用的物质是碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学设计通过下面的实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸氢钠在膨松剂样品中的质量分数。    【搜集资料】①浓硫酸常用于吸收水蒸气 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 ③ 【设计实验】将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，加热前，先对已连好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，继续通入一段时的空气。 【分析讨论】(1)装置A中NaOH溶液的作用是 ； (2)样品分解产生的二氧化碳的质量，可通过测定实验前后装置 (填字母序号)的质量获得； (3)停止加热后，继续通入一段时间的空气的目的是 ； (4)上述实验中若没有装置E，最终测定的结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)； 【数据处理】若称取膨松剂样品的质量为50g，上述实验测得二氧化碳的质量为4.4g，计算样品中碳酸氢钠的质量分数(保留计算过程) 。 13．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题：    (1)小颖同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，他按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①她所选装置的连接顺序应为 → → 。(填写仪器序号字母)②生成氧气时， 发生反应的化学方程式为 。 (2)小梅同学欲探究通风不畅环境中煤炉燃烧的产物成分，他和同伴们进行了如下探究活动 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。 ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色 ③CO与血液中的血红蛋白结合，使血液失去输氧能力，导致CO中毒。 【实验探究】 取一定量通风不畅环境中的煤炉燃烧产物，使其依次通过下列装置进行实验探究：(部分夹持、固定装置省略，假设每步反应都充分进行)。    ①实验过程中，观察到装置 A 中白色粉末变为蓝色，装置B1、B2中澄清石灰水变白色浑浊，装置D中红色粉末逐渐变成黑色，由此推断，该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是(写化学式) 。 ②上述实验中，装置 B1的作用是 。 ③装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 ④上述实验中，若所取氧化铁的质量为10g。反应一段时间后再次称量，固体质量减少2.4g，则反应后装置D中的剩余物质为 。(填“纯净物”或“混合物”) 【反思交流】 因为 CO 有毒性，所以日常生活中使用含碳燃料时，一定要注意 。除此之外，上述探究实验还体现了 CO 的哪些性质? (至少答一条)。 14．兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 15．食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，实验小组进行了如下实验探究。 【活动一】 (1)选用上述物质中的 做食品干燥剂(填化学式)。 【活动二】 (2)实验小组通过如图1所示的两组实验(其中A、B一组，C、D一组)鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。    实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应的化学方程式为 。 【活动三】 (3)实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。 【提出问题】废液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水 ② 【猜想与假设】猜想①：CH3COONa、NaOH 猜想②：CH3COONa、NaOH、Na2CO3 猜想③： 【进行实验】取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为 。 【得出结论】猜想②正确。 【反思交流】 (4)实验小组利用活动二结束后试管A中的废液除去某水垢(主要成分为氢氧化镁)，其反应的化学方程式为 。 (5)实验小组想确定活动二试管C中是否发生了化学反应，现将活动二结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m= (用a、b表示并化简)时说明进行活动二时C试管内没有发生化学反应。 试卷第12页，共13页 试卷第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$