2024年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）： (1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是 。 (2)液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于 变化（填“物理”、“化学”）。 (3)管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式 。 (4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的 性。 (5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是 。 (6)开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式 。 2．日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 I、性质验证 (1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中 点处（选填“A”、“B”、“C”，）表示。 ②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是 （填字母）。 A．pH试纸  B．铜粉  C．氧化铁  D．氢氧化铜  E．碳酸钙  F．硝酸银溶液 Ⅱ、测定质量分数 (2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为 。 ②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。 3．请利用所学化学知识回答下列问题： (1)识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。 水质主要成分（mg/L） K+：0.62~ 3.25 Na+：18.75 ~ 29.8 Ca2+：17.8 ~ 26.2 Cl-：14.2 ~ 30.8 硫酸根：41.6~70.2 碳酸氢根：184~261 ①请写出该标签中硫酸根的离子符号 。 ②可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。 ③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子 mg。 ④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。 (2)健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。 ①传统型——体温计。因为汞是人体中的 （选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是 。 ②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。 (3)节能减排：节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如下图所示。    ①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 ②该反应的化学方程式是 。 ③通过分析该反应的微观过程。对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是 。（写出一条即可） (4)资源利用：盐田法是海水制盐的方法之一，其流程如图1所示。    ①图1中M是 池（填“蒸发”或“冷却”），结合图2的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是 。 ②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为 。 4．请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)20℃时NaC1的溶解度为 g/100g水。Na2CO3属于 。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。 ①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是 。 ②烧杯b中析出NaCl固体的质量为 g。 ③烧杯 (填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。 (3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。 ①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl 取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过 (填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。 ②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量 称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为 mol。 根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？ 。 ③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是 。 5．实验是科学探究的重要途径。 （1）结合下列化学实验装置，回答有关问题。 ①写出一个用A装置制取O2的化学方程式 。 ②若用B装置制取能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则实验室制取该气体的化学方程式是 。与B相比较，C的主要优点是什么 。 ③用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管) 。 （2）用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是红红判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因 。 为探究氢氧化钠是否完全变质，红红设计了两个实验方案。 方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色 方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。 ①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是 。 ②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。 。 （3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数 。 6．学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。 (1)已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空： ①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号 。 ②标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。 ③消毒后生成铁离子的符号为 。 ④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式 。 (2)认真观察下列实验，回答有关问题。 ①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 （写一点即可）。 ②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是 ，饱和石灰水的溶质质量 （填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面 （填“降低”“升高”或“不变”）。 ③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 。 ④实验四：某气体X（CO2）通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是 （用化学方程式表示）。 7．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题： （1）实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（提示：盐酸挥发出的少量氯化氢气体可用硝酸银溶液除去）。 ①所选仪器的连接顺序为（填写仪器装置序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 （2）氢气与一氧化碳化学性质相似，也具有还原性。（ 已知：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O）。若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，欲利用制备的氢气来测定10g 氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），设计的仪器装置连接顺序为： A→D→B1B2 （其中B1、B2为两个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设实验中所发生的反应都充分反应）。 ①D处大玻璃管内可以观察到的现象为 。 ②实验前，应先通一会儿氢气再加热，原因是 ③本实验中D装置样品的质量减少了ag， B1装置的质量增加了bg，则氧化铁样品中氧化铁的纯度为 （计算结果用含字母的分数表示）。 8．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得 (1)光合作用是大自然利用 能最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ．工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．实验室获得氧气 实验室里常用加热或催化溶液分解制取氧气。 (5)从图中选择仪器组装装置，完成用制取并用排水法收集氧气实验，需选择A、B、C、E、G、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用溶液和制备氧气，发生装置从图中选择仪器D、F后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用如图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV．家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： (7)请将右下方框补充完整 (8)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (9)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V．空间站获得氧气 基于如上图所示原理，研制的氧气循环再尘组件成功应用于我国天宫空间站。 (10)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (11)氧气循环生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 9．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中； 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。 请按要求回答相关问题： (1)甲主要的能量转化形式是 。 (2)乙观察到与甲不同的现象是 、 。 (3)配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。 (4)取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 ①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计算过程 。 ②沉淀过滤后水的质量是 g。 10．(一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是 。 (2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应 。 (二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为： 。 (三)过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。 (1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： I.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率； II. 。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为 。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水) (1)0—150℃质量不发生改变的原因是 。 (2)根据上图可知y= 。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为 。 11．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。 (1)配制6%的H2O2稀溶液 ①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%，配制100g26%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g ②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）    ①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。 ②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。 ③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 (3)拓展延伸 ①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。    ②实验室制取二氧化碳选用G作为发生装置，组装如图1的流程进行探究实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。（提示：CaCl2的水溶液呈中性）    i、装置H的作用为 。 ii、t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，判断t2时，锥形瓶中 （填“有”或“无”）盐酸剩余。 iii、t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 12．酸、碱、盐是几类重要的化合物。 （1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 。 ②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么 ? ③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象 。 （2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 （3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水] ①以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。 ②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。 （写出实验步骤和现象）。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 13．2023年冬天，东北旅游火爆出圈，冰雪美景让祖国的东北角备受瞩目。 (1)当气温低至时，水蒸气直接凝华冻结在树上形成雾凇景观。水蒸气凝结成固态，分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)长白山温泉有“神水”之称，泉水中含有硫化氢和锌、锂等多种微量元素。 ①锂元素的元素符号是 。 ②14~18岁人群每天需摄入锌元素，缺锌会导致 （填标号，下同）。 A．甲状腺肿大             B．龋齿 C．生长迟缓，发育不良    D．表皮角质化和癌症 ③下列属于硫化氢物理性质的是 。 A．有臭鸡蛋气味     B．密度比空气略大 C．能溶于水         D．能与氧气反应 (3)为保证雪天的交通安全，东北普遍使用融雪剂来高效地清除冰雪。氧化镁可用于生产环保型融雪剂醋酸钙镁盐。工业上以菱镁矿（主要成分，含少量及不溶于酸的杂质）为原料制备高纯氧化镁的方案如图： 查阅资料： Ⅰ、煅烧比煅烧更容易生成。 Ⅱ、碱性溶液中存在浓度越高，碱性越强； 相同条件下，溶液的碱性比溶液强。 ①“氧化”时发生反应的化学方程式为的化学式是 。 ②“调节”的目的是 。 ③“沉镁”时若用替换会导致高纯氧化镁的产率 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大与空气接触面积，使燃烧更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以） (2)物理 (3)或 (4)可燃 (5)14:1/28:2 (6) 2．(1) NaCl、NaOH A BF (2) 10g 解：参加反应的10 g 稀盐酸中溶质的质量=10g×3.65%=0.365g 设 10.0g 炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为 x = x=0.4g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数=×100% = 4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%。 3．(1) 肥皂水 1.24 CaCl2 (2) 有害 Hg +5 (3) H2O 、CO2 化学反应前后原子种类及个数不变 (4) 蒸发 氯化钠溶解度受温度影响较小 110g 4．(1) 36 盐 (2) 5% 6.34 bc (3) 蒸发结晶 0.001 5.85% 设氯化钠的质量为x 解得 则原固体中NaCl的质量分数为 答：原固体中氯化钠的质量分数为5.85%. 引入了氯离子，会与硝酸银产生氯化银沉淀，影响数据 5． 可以控制反应速度 方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 1.46% 6．(1) Na/Fe Fe3+ CaFeO4 (2) 红磷的量不足 减小 降低 NaOH溶于水也放热 7． ACBE CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 固体由红色变为黑色 排净装置中的空气，防止加热时爆炸 （只要答出防止爆炸即可得分） 8．(1)太阳 (2) (3)变小 (4)< (5) H (6) 长颈漏斗 a (7) (8)物理 (9)过滤 (10) (11)循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 9．(1)化学能转化为热能 (2) 碳棒上有气泡产生 电流计发生偏转 (3) 72 先用100mL量筒量取54mL 水倒入烧杯中，再用10mL量筒量取9.8mL的浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌 (4) 11.65 g 设生成沉淀的质量为x。       =        x=11.65g 答：产生沉淀的质量为11.65g。 28.3 10． 佝偻病 -1 Ca (OH)2 防止过氧化氢分解 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8 11．(1) 20 玻璃棒 (2) B 浓硫酸 a (3) G 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已达到饱和 12． 小苏打 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 硫酸 H2SO4、Na2SO4 ①②⑤③④ 取少量滤液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出现，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红 83.3% 13．(1)变小 (2) C (3) 使溶液中的完全沉淀（合理即可） 偏低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$