第一章化学反应与能量 复习课 黄金36题 2024-2025学年高二鲁科版化学（2019）选择性必修一

《化学反应原理》第一章黄金36题 考点1 反应热与热化学方程式 1．下列有关反应热的说法正确的是( ) A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 B．甲烷的燃烧热△H=－890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890 kJ/mol C．常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol则有： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－114．6 kJ/mol D．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=－Q1 kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=－Q2 kJ/mol，则Q1<Q2 2．1mol 白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( ) A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定 3．已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H =－220 kJ·mol-1，H―H、O=O和O―H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．+350 D．+130 4．已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质 的键能如下表所示(甲醛结构式为)，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为( ) 6＋4NH3(g)→＋6H2O(l) A．6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1 B．6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1 C．6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1 D．6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1 5．反应A⇌C由两步反应A→B→C构成，1mol A发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．A⇌C的正反应为吸热反应 B．加入催化剂会改变A与C的能量差 C．A⇌C正反应的活化能大于其逆反应的活化能 D．A⇌C的反应热ΔH＝E1＋E3－E2－E4 6．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。写出下列有关反应式： (1)在298K、101 kPa下，3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应，生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ；请写出其热化学方程式______________________________________ (2)已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空： 图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。 考点2 燃烧热、中和热、盖斯定律 7．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ的热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( ) A．－YkJ/mol B．－(5X－0.5Y)kJ/mol C．－(10X－Y)kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol 8．稀溶液，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列判断正确的是( ) A．1molH2SO4和1molBa(OH)2充分反应，放热114.6 kJ B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D．浓硫酸与稀NaOH反应所测得的中和热是ΔH＝－57.3 kJ/mol 9．根据反应2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1 H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH3 下列说法正确的是( ) A．H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1 B．H2的燃烧热为571．6kJ·mol-1 C．ΔH1＞ΔH3 D．1 mol氢气完全燃烧，生成气态水放热多 10．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) 的△H为( ) A．12△H3+5△H2−2△H1 B．2△H1−5△H2−12△H3 C．12△H3−5△H2−2△H1 D．△H1−5△H2−12△H3 11．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是( ) A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3 12．某实验小组用0.5 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．准备仪器 (1)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒，其原因是__________________________。 (2)碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最______(填“高”或“终”)温度。 II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26．2 26．0 26．1 30．3 2 27．0 27．4 27．2 31．0 3 25．9 25．9 25．9 29．8 4 26．4 26．2 26．3 30．4 (1)四次实验所得到的温度差平均值为__________℃。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①近似认为0.5 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热△H =_______(取小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与573KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．反应时未用搅拌器搅拌 考点3 原电池工作原理及应用 13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( ) A．Zn2+向Cu电极方向移动， B．正极的电极反应式为 Cu电极附近溶液中H+浓度增加 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C．锌筒作负极，发生氧 D．使用一段时间后，电解质溶液的 化反应，锌筒会变薄 酸性减弱，导电能力下降 14．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应； ⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。 据此，判断五种金属的活动性顺序是( ) A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E 15．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( ) A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-－2e－=Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 16．金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 下列说法不正确的是(　　) A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 17．通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(　　) A．O2−由负极向正极移动 B．负极的电极反应式为：NO−2e−+O2−═NO2 C．O2在电极上的还原产物是H2O D．反应消耗的NO与O2 的物质的量之比为1:2 18．电化学原理在生产、生活中应用广泛。 (1)生活中常用的碱性锌锰干电池的原理是：Zn+MnO2+2H2O=Mn(OH)2+Zn(OH)2。 其中，负极的电极反应式为____________________________________ ； 正极的电极反应式为____________________________________ 。 (2)一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L-1的KOH溶液。放电时， 负极反应式___________________________________________； 正极反应式___________________________________________。 (2) (3) (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如上图： ①A电极附近甲醇发生的电极反应式为_______________________________________。 ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将______(填写“增大”、“减小”或“不变”，忽略溶液体积变化)。 考点4 新型电池 19．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为：2NH3−6e−=N2+6H+ D．当有4.48 L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol 20．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是( ) A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．GaN表面发生氧化反应：2H2O−4e−═O2↑+4H+ C．Cu表面的反应是：CO2+8e−+6H2O═CH4+8OH- D．H+透过质子交换膜从左向右迁移 21．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示，有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是( ) A．A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应 B．放电过程中，正极反应为2H2O−4e-＝4H++O2↑ C．若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D．电池总反应为：C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O 22．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-＝Ni2O3+3H2O 23．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1)，下列关于该电池的说法不正确的是(　　) A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6―xe-═xLi++C6 C．充电时，若转移1 mol e-，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2―xe-═Li1-xCoO2+xLi+ 24．该装置为锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知：Ni+2H+═Ni2++H2)。下列说法不正确的是(　　) A．该电池充电时，A电极的电极反应式为LixV2O5−xe−═V2O5+xLi+ B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大 C．当锂钒氧化物二次电池中有7g Li参与放电时，一定能得到29.35g镍 D．锂钒氧化物二次电池一般用非水溶液作为电解液 考点5 电解池工作原理及应用 25．在如图装置中，若通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( ) A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g B．电解过程中装置丙的pH无变化 C．丙中硝酸银的浓度不变 D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e−=Cu 26．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( ) A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) 27．按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增0.03 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为( ) A．任意比 B．4：1 C．6：1 D．3：1 28．处理废水中的CN-可用电解方法除去，其装置如下图所示。已知电解时控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　) A．不能用铁作阳极材料 B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO- C．阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+=N2 ↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 29．硼酸在生活中应用广泛，H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，a、c为阳离子交换膜，且H+可B(OH)- 4与反应生成H3BO3，下列叙述错误的是( ) A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑+4H+ B．N室中：a％＜b％ C．b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体 30．如图装置，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并加几滴酚酞。A、B分别为铂片，压在滤纸两端。R、S为电源的电极，M、N是用多微孔的镍棒作的电极材料，它在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解槽中均盛满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K断开，接通电源通电一段时间后，C、D中均有气体产生。 (1)外电源中，R为 极，S为 极。 (2)A附近溶液的现象是 ； B片附近发生的电极反应式为 。 (3)滤纸上的紫色点移动的方向是 。 (4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经一段时间，C、D气体均逐渐减少，主要因为___________________________________；写出有关的电极反应式： 负极_______________________________________； 正极_______________________________________。 考点6 电化学综合题 31．截至到 2013 年 12 月末，中国光伏发电新增装机容量达到 10.66 GW ，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，下图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极 ) 。下列叙述中正确的是 (　　) A．N 型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH-－6e-=CO32-＋N2↑＋6H2O 32．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是(　　) A．该装置系统中只存在两种能量形式的转化 B．OH−通过离子交换膜迁向左室 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．阴极的电极反应为CO2+H2O+2e−=CO+2OH− 33．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法正确的是( ) A．图中B装置是原电池 B．N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3－2e-＝2N2O5+2H+ C．A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．若A装置中通入SO2的速率为2.24 L・min-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6 mL・min-1 34．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M为充电储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是( ) A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH- C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式LiMn2O4－xe-＋Li1-x ＝Mn2O4+xLi+ 35．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应： NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。用该蓄电池电解M(NO3)2溶液时： (1)电解池的阳极(惰性)应连接________。(填序号) A．NiO2    B． Fe     C．Fe(OH)2     D．Ni(OH)2 (2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水，且电解M(NO3)x溶液时某一极增加m g，则金属M的相对原子质量的计算式为________(用m、x表示)。 (3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液 100mL ，该蓄电池消耗0.36 g水时，阳极产生气体_______L (标准状况)，溶液加水稀释至1 L后的pH为 ________ 。 36．氮氧化物对环境的危害极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也形成光化学烟雾的重要物质。因此，NOx的开发利用称为热点课题。 (1)科学研究发现NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图1所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 ①Y属于__________（填标号）。 a．酸性氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 ②石墨Ⅱ电极为原电池的_________（填“正”或“负”）极；该电极的电极反应式是 __________________________________________ ③将石墨Ⅰ电极通入的NO2改为NH3，也可以产生Y，该电极的电极反应式是 _________________________________________ (2)科学证明通过电解NO既可以处理NO还可以制备NH4NO3，其工作原理如图2所示。 ①电极Ⅲ为_________（填“阴”或“阳”）极，该电极的电极反应式是 _________________________________________。每处理1 mol NO，转移电子的物质的量为_________。 ②Z是___________，电解过程中总反应的化学方程式是 _____________________________________________。 (3)用电渗析法可以将KNO3溶液转化为硝酸溶液和KOH溶液，其原理如图3所示。已知使用的电极为惰性电极。 ①A为__________。 ②a为外接电源的_______极；电解时中间室中的_________（填离子符号）向左室移动，c膜为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二秋期化学 国庆复习课(黄金36题) 01 反应热与热化学方程式 1．下列有关反应热的说法正确的是( ) A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 B．甲烷的燃烧热△H=－890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890kJ/mol C．常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57．3kJ/mol则有： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－114．6kJ/mol D．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=－Q1 kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=－Q2 kJ/mol， 则Q1<Q2 D 2．1mol 白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知： P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0)； 4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( ) A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定 A 3．已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H =－220 kJ·mol-1，H―H、O=O和O―H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．+350 D．+130 D C 5．反应A⇌C由两步反应A→B→C构成，1mol A发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．A⇌C的正反应为吸热反应 B．加入催化剂会改变A与C的能量差 C．A⇌C正反应的活化能大于其逆反应的活化能 D．A⇌C的反应热ΔH＝E1＋E3－E2－E4 D 6．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。写出下列有关反应式： (1)在298K、101 kPa下，3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应，生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ；请写出其热化学方程式_________________________________________________ 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH = -138 kJ·mol-1 (2)已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空： 图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。 减小 不变 02 燃烧热、中和热、盖斯定律 7．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ的热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( ) A．－YkJ/mol B．－(5X－0.5Y)kJ/mol C．－(10X－Y)kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol B 8．稀溶液，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列判断正确的是( ) A．1molH2SO4和1molBa(OH)2充分反应，放热114.6 kJ B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D．浓硫酸与稀NaOH反应所测得的中和热是ΔH＝－57.3 kJ/mol B 9．根据反应2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1 H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH3 下列说法正确的是( ) A．H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1 B．H2的燃烧热为571．6kJ·mol-1 C．ΔH1＞ΔH3 D．1 mol氢气完全燃烧，生成气态水放热多 C 10．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) 的△H为( ) A．12△H3+5△H2−2△H1 B．2△H1−5△H2−12△H3 C．12△H3−5△H2−2△H1 D．△H1−5△H2−12△H3 A 11．室温下，将1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol 的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是( ) A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3 B 12．某实验小组用0.5 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．准备仪器月考卷（三），17，P11 (1)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒，其原因是__________________________。 (2)碎泡沫的作用是_____，终止温度应为反应的最________(填“高”或“低”)温度。 不能 金属导热性好，会使热量损失 保温 高 II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26．2 26．0 26．1 30．3   2 27．0 27．4 27．2 31．0 3 25．9 25．9 25．9 29．8 4 26．4 26．2 26．3 30．4 (1)四次实验所得到的温度差平均值为__________℃。 4.0 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①近似认为0.5 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热△H =___________(取小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与573 KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．反应时未用搅拌器搅拌 -53.5 kJ/mol acd 03 原电池工作原理及应用 13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ A． ①中Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B． ②中正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C． ③中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D． ④中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 A 14．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应； ⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。 据此，判断五种金属的活动性顺序是( ) A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E B 15．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( ) A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 D 16．金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　) A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 C 17．通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(　　) A．O2−由负极向正极移动 B．负极的电极反应式为：NO−2e−+O2−═NO2 C．O2在电极上的还原产物是H2O D．反应消耗的NO与O2 的物质的量之比为1:2 B 18．电化学原理在生产、生活中应用广泛。 (1)生活中常用的碱性锌锰干电池的原理是： Zn+MnO2+2H2O=Mn(OH)2+Zn(OH)2。 其中，负极的电极反应式为____________________________________ ； 正极的电极反应式为____________________________________ 。 Zn – 2e- +2OH- = Zn(OH)2 MnO2 +2e- +2H2O =Mn(OH)2+2OH- (2)一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L-1的KOH溶液。放电时， 负极反应式____________________________________； 正极反应式___________________________________________。 H2 + 2OH- -2e- == 2H2O 2NiO(OH) + 2H2O + 2e- == 2Ni(OH)2 + 2OH- (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如上图： ①A电极附近甲醇发生的电极反应式为________________________________________。 ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将______(填写“增大”、“减小”或“不变”，忽略溶液体积变化)。 CH3OH + H2O – 6e- ===6H++CO2↑ 不变 04 新型电池 19．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为：2NH3−6e−=N2+6H+ D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol C 20．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是( ) A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．GaN表面发生氧化反应：2H2O−4e−═O2↑+4H+ C．Cu表面的反应是：CO2+8e−+6H2O═CH4+8OH- D．H+透过质子交换膜从左向右迁移 C 21．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示，有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是( ) D 22．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-＝Ni2O3+3H2O C 23．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为： Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1)，下列关于该电池的说法不正确的是(　　) A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6―xe-═xLi++C6 C．充电时，若转移1 mol e-，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2―xe-═Li1-xCoO2+xLi+ C A．该电池充电时，A电极的电极反应式为LixV2O5−xe−═V2O5+xLi+ B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大 C．当锂钒氧化物二次电池中有7g Li参与放电时，一定能得到29.35g镍 D．锂钒氧化物二次电池一般用非水溶液作为电解液 C 05 电解池工作原理及应用 25．在如图装置中，若通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( ) A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g B．电解过程中装置丙的pH无变化 C．丙中硝酸银的浓度不变 D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e−=Cu A 26．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( ) A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) B 27．按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增0.03 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为( ) A．任意比 B．4∶1 C．6∶1 D．3∶1 D 28．处理废水中的CN-可用电解方法除去，其装置如下图所示。已知电解时控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　) A．不能用铁作阳极材料 B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO- C．阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+=N2 ↑+2CO2↑ +5Cl-+H2O D 29．硼酸在生活中应用广泛，H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，a、c为阳离子交换膜，且H+可B(OH)4- 与反应生成H3BO3，下列叙述错误的是( ) A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑+4H+ B．N室中：a％＜b％ C．b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体 D 30．如图装置，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并加几滴酚酞。A、B分别为铂片，压在滤纸两端。R、S为电源的电极，M、N是用多微孔的镍棒作的电极材料，它在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解槽中均盛满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K断开，接通电源通电一段时间后，C、D中均有气体产生。 (1)外电源中，R为 极，S为 极。 (2)A附近溶液的现象是 ； B片附近发生的电极反应式为_____________________。 负 正 溶液变红 4OH-－4e-=O2↑+2H2O (3)滤纸上的紫色点移动的方向是_________________。 (4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经一段时间，C、D气体均逐渐减少，主要因为_______________________；写出有关的电极反应式：负极___________________；正极 。 紫色向B方向移动 氢气和氧气构成燃料电池 O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH- -4e- =4H2O 06 电化学综合题 31．截至到 2013 年 12 月末，中国光伏发电新增装机容量达到 10.66 GW ，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，下图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极 ) 。下列叙述中正确的是 (　　) A．N 型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为： CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O D 32．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是(　　) A．该装置系统中只存在两种能量形式的转化 B．OH−通过离子交换膜迁向左室 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．阴极的电极反应为CO2+H2O+2e−=CO+2OH− D 33．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法正确的是( ) A．图中B装置是原电池 B．N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+ C．A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．若A装置中通入SO2的速率为2.24 L・min-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6 mL・min-1 B D (1)电解池的阳极(惰性)应连接________。(填序号) A．NiO2    B． Fe     C．Fe(OH)2     D．Ni(OH)2 (2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水，且电解M(NO3)x溶液时某一极增加m g，则金属M的相对原子质量的计算式为________(用m、x表示)。 (3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液 100mL ，该蓄电池消耗0.36 g水时，阳极产生气体_______L (标准状况)，溶液加水稀释至1 L后的pH为 ____ 。 A 50mx 0.168 2 36．氮氧化物对环境的危害极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也形成光化学烟雾的重要物质。因此，NOx的开发利用称为热点课题。 (1)科学研究发现NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图1所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 ①Y属于__________（填标号）。 a．酸性氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 ②石墨Ⅱ电极为原电池的_________（填“正”或“负”）极；该电极的电极反应式是 __________________________________________ ③将石墨Ⅰ电极通入的NO2改为NH3，也可以产生Y，该电极的电极反应式是 _________________________________________ ab 正 O2＋4e-＋2N2O5＝4NO3- 2NH3－16e-＋16NO3-＝9N2O5＋3H2O (2)科学证明通过电解NO既可以处理NO还可以制备NH4NO3，其工作原理如图2所示。 ①电极Ⅲ为_________（填“阴”或“阳”）极，该电极的电极反应式是 _________________________________________。每处理1 mol NO，转移电子的物质的量为_________。 ②Z是_________________________，电解过程中总反应的化学方程式是 _____________________________________________。 阴 NO＋6H+＋5e-＝NH4+＋H2O 1.875 mol NH4NO3和HNO3的混合溶液 (3)用电渗析法可以将KNO3溶液转化为硝酸溶液和KOH溶液，其原理如图3所示。已知使用的电极为惰性电极。 ①A为__________。 ②a为外接电源的_______极；电解时中间室中的_________（填离子符号）向左室移动，c膜为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 稀HNO3 正 NO3- 阴 4．已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质 的键能如下表所示(甲醛结构式为)，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为( ) 6＋4NH3(g)→＋6H2O(l) A．6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1 B．6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1 C．6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1 D．6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1 A．A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应 B．放电过程中，正极反应为2H2O−4e-＝4H++O2↑ C．若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D．电池总反应为：C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O 24．该装置为锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知：Ni+2H+═Ni2++H2)。下列说法不正确的是(　　) 34．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为充电储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是( ) A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH- C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式LiMn2O4－xe-＋Li1-x ＝Mn2O4+xLi+ 35．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应： NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。用该蓄电池电解M(NO3)2溶液时： 8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3 $$