4.3 化学方程式（第1课时）课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

初中化学科粤版第4单元 4.3.1化学方程式 任务一：认识并解读化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 又叫反应方程式，简称反应式。 只能定性表示， 不能定量表示。 ✘ 反应物 生成物 条件 C O O C O O 微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 相对分子质量： 12 2×16 12+2×16 质量比关系： 12 ： 32 ： 44 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 化学方程式的意义： 遵循质量守恒定律 C O O C O O 化学方程式的意义： （2）分子个数比 1 ：1 ：1 （1）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 （2）质量比 12 ：32 ：44 定性 反应物、生成物、条件 定量 微观 参加反应的分子个数比 宏观 参加反应各物质的质量比 定性 角度 水通电的条件下生成氢气和氧气 分子数之比 2：1：2 2个水分子通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子 质量 之比 4: 32: 36 36份质量的水通电下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 讨论与交流 定性 角度 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁 分子数之比 2：1：2 2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下生成了2个氧化镁分子 质量 之比 48: 32: 80 48份质量的镁跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成80份质量的氧化镁 目标一检测 任务二：学会书写化学方程式 化学方程式书写原则： 要以客观事实为依据 要遵循质量守恒定律 凭空臆造生成物CO3 ，违背了客观事实 反应前后各原子个数不相等，未体现质量守恒定律 化学方程式的书写 化学方程式书写规则： 1、要以客观事实为依据 2、要遵循质量守恒定律 化学方程式书写步骤： 一写二配三标四查 2O 5O 5 2 4 S S 2O 2O 配平的方法 1.观察法：配平关键是观察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子个数相等。 2.最小公倍数法：配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。 步骤 示例 请练习 1.写： 反应物、生成物 2.配： 配上化学计量数 3.标： 反应条件、生成物状态 4.查：检查是否配平 判断下列反应方程式书写是否正确？ 1.氢气燃烧 2.氯酸钾制取氧气 3.化学方程式2XY2+Y2=2Z,代号Z 的化学式是（ ） 当堂检测 书写下列反应的化学方程式 作 业 课本P136：2、3、4 学考精练P76—77 核心素养分层练P45—46 $$