精品解析：河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

唐县一中2024级高一上学期第一次月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：专题一～专题二第一单元，考试时间：75分钟，满分：100分 4.可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个正确选项) 1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，A不符合题意； B．冰片粉碎、吹出，形成雪花，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，B不符合题意； C．水油分离是利用物质溶解性的不同，将分层的液体分离，只发生物理变化，C不符合题意； D．用二氧化碳合成淀粉，生成了新物质，发生化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误； C．MgCl2电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H＋＋，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH 硝酸 CaCO3 CaO SO2 B NaOH 盐酸 NaHCO3 Al2O3 H2O C C2H5OH 醋酸 CaF2 K2O2 CO2 D Na2CO3 硫酸 Cu2(OH)2CO3 CuO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH属于强碱，硝酸属于强酸，碳酸钙属于盐，氧化钙属于碱性氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故A正确； B．盐酸是混合物不属于酸，氧化铝属于两性氧化物，水不是酸性氧化物，故B错误； C．乙醇属于有机醇类，不属于碱，K2O2不属于碱性氧化物，故C错误； D．碳酸钠属于盐不是碱，故D错误； 故选：A。 4. 下列实验操作错误的是 A. 未用完的金属钠要放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C. 组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品 D. 不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用的溶液清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，不能随意丢弃，用完后要及时放回试剂瓶中，故A正确； B．浓硫酸密度大于水，且稀释产生大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到水中，故B错误； C．设计气体实验时，先检验装置的气密性，后装入药品，故C正确； D．不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，稀释酸，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，中和掉残留的酸，故D正确； 答案选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B. 1mol C约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molH2SO4的质量是98g，A错误； B．1mol C约含有6.02×1023个碳原子，B正确； C．CO2的摩尔质量以g/mol为单位，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误； D．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D错误； 故选B。 6. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （　 　） A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D. 若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A正确； B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确； C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误； D．若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确； 答案选C。 【点睛】明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，5.6g铁与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2L苯(C6H6)中含碳原子数目为3NA C. 32g S8与S6的混合物中所含S原子数为NA D. 18g H2O中含有的H2数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，生成H2的分子数为0.1NA，故A错误； B．苯在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．S8与S6的混合物只含有S原子，32g的S原子为1mol，故所含S原子数为NA，故C正确； D．H2O中不含有H2，含有的是H原子，故D错误； 答案选C。 8. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为FeSO4 ，FeSO4和Mg反应生成Fe，A错误； B．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2 ， CuCl2和Ba ( OH ) 2反应生成BaCl2 ，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，B正确； C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca ( OH ) 2反应生成NaOH，C错误； D．CO和O2加热条件下生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3不能直接转化为CO，D错误； 故选B。 9. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是 物质 质量/g 体 积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa H2 2 22.4 24.0 11.2 O2 32 22.4 24.0 11.2 CO2 44 22.3 23.9 11.2 A. 物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同 B. 相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同 C. 质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同 D. 相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，A正确； B．相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，B正确； C．质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，C正确； D．相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，D错误， 答案选D。 10. 磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。是由直径为纳米量级(10纳米以下)的磁性固体颗粒、基载液(也叫媒体)以及界面活性剂三者混合而成的一种稳定的胶状液体。该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性。用纳米金属及合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于各种苛刻条件的磁性流体密封、减震、医疗器械、声音调节、光显示、磁流体选矿等领域。制备时某种磁流体可将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该分散质粒子不能透过滤纸 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在36∼55nm，该分散系属于胶体，胶体分散质粒子可以透过滤纸，A错误； B．根据选项A描述，该分散系属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确； C．分散质应是黑色的，而是红棕色的，故不是，C错误； D．该胶体分散质是黑色的，而氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D错误； 故选B。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 分类观念：和都属于氧化物 B. 守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气 C. 宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小 D. 证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠属于盐，不属于氧化物，故A错误； B．由质量守恒定律可知，通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气，故B正确； C．气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子的平均距离变小，但本身体积没有变化，故C错误； D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳说明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故D错误； 故选B。 12. 实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可制备少量氧气 B. 用装置乙将反应后残留固体溶于水 C. 用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体加热时试管口应微向下倾斜，避免水汽冷凝回流导致试管破裂，故A错误； B．实验结束后，将冷却后的固体倒入装有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速KCl溶解，故B正确； C．二氧化锰难溶于水与氯化钾溶液通过过滤操作分离，过滤操作需注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠在玻璃棒上、玻璃棒靠在三层滤纸处、滤纸靠在漏斗壁上，故C正确； D．用酒精灯加热蒸发皿并用玻璃棒不停搅拌至大量晶体析出后利用余热蒸干，即可蒸发结晶获得氯化钾，故D正确； 故选择A选项。 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有少量碳粉 在空气中灼烧混合物 B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤 C 除去二氧化碳气体中混有少量HCl气体 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 验证肥皂水呈碱性 用pH试纸测定肥皂水的酸碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误； B．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误； C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误； D．验证肥皂水呈碱性，可用pH试纸测定肥皂水的酸碱性，pH大于7，说明显碱性，D正确； 故选D。 14. 下列说法中正确的是 A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸 B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子 C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】 A、电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物不一定是酸，如水，故A错误；B、所有盐电离时不一定产生酸根阴离子和金属阳离子，如铵盐，故B错误；C、酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的化合物，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，故D正确；故选D。 15. 2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A. Na元素焰色为紫色 B. 金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C. 实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D. 可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素焰色为黄色，A错误； B．不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，B错误； C．金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，所以在焰色试验过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，C正确； D．KCl溶液和KOH溶液均含钾元素，不能用焰色实验鉴别，D错误； 故选C。 16. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 硝酸钾做焰色试验 B. 生石灰做干燥剂 C. 醋酸除水垢 D. 钢铁生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，A不符合题意； B．生石灰做干燥剂为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．醋酸除水垢为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁生锈Fe和氧元素化合价变化，为氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 17. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 实验过程②加入BaCl2的作用是除去粗盐中的Na2SO4 B. 该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有2步 C. ⑥过程中加的目的是除去溶液中多余的 D. 在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解，然后过滤泥沙，滤液加入过量BaCl2除去硫酸根离子，加入过量NaOH除去镁离子，加入过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到含有NaCl、NaOH和Na2CO3的滤液，加入HCl将NaOH、Na2CO3都转化为NaCl，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．由上述分析可知，过程②加入BaCl2的作用是除去粗盐中的Na2SO4，故A正确； B．该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有3步，即第①步、第⑤步都是过滤，用玻璃棒引流，第⑦步蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，故B错误； C．⑥过程中加的目的是除去溶液中多余的和Na2CO3，故C错误； D．在蒸发过程中，当析出大部分固体时应停止加热，用余热蒸干，故D错误； 答案选A。 18. 内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．6g和44g物质的量分别为3mol和1mol，相同条件下，体积是的3倍，挡板位置正确，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，则两部分密度不同，A错误； B．个氮气分子物质的量为1mol，28gCO的物质的量也为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，则体积相同，挡板位置正确；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，则N2和CO密度相等，B正确； C．4gHe的物质的量为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积比为2：1，挡板位置不正确；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，则两部分密度不同，C错误； D．32g的物质的量为1mol，48g的物质的量也为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，则体积相同，挡板位置正确；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，则两部分密度不相等，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 第二题 填空题 19. 现有以下物质：①KOH溶液；②氨水；③固体；④熔融NaHSO4；⑤铝；⑥CCl4；⑦；⑧液态HCl；⑨胶体；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上属于非电解质的是_______(填序号)；以上能导电的化合物是_______(填序号)。 （2）写出①与⑤反应的化学方程式_______。 （3）写出制备物质⑨的化学方程式_______，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。用最简单方法检验胶体是否制备成功_______。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：_______。 【答案】（1） ①. ③④⑧⑩ ②. ⑥⑦ ③. ④⑩ （2） （3） ①. ②. 丁达尔效应(或用一束光照射该液体，出现一条光亮“通路”) （4）取烧杯中液体，加入少量溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明有透过了半透膜。 【解析】 【小问1详解】 ①KOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③固体不导电，化合物，属于电解质； ④熔融NaHSO4能导电，化合物，属于电解质； ⑤铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CCl4属于非电解质，不导电； ⑦属于非电解质，不导电； ⑧液态HCl属于电解质，不导电； ⑨胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩冰水混合物是化合物，能导电，是电解质； 故以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上属于非电解质的是⑥⑦；以上能导电的化合物是④⑩； 【小问2详解】 KOH与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 制备胶体利用饱和氯化铁溶液与沸水反应，化学方程式为； 【小问4详解】 证明Cl-能够透过半透膜的实验设计为：取烧杯中液体，加入少量溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明有透过了半透膜。 20. 硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： （1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。 （2）“气体X”的化学式是___。 （3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。 【答案】 ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. NH3 ③. 降温结晶 ④. 漏斗 【解析】 【分析】（1）依据加入的物质写出化学方程式； （2）依据氢氧化钙和硝酸铵反应分析产生的气体； （3）依据过滤的操作选择仪器。 【详解】（1）制浆的时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2 。 （2）制浆时生成了Ca(OH)2 ，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气， 故答案为：NH3； （3）从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤的时候需要的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒， 故答案为：降温结晶；漏斗。 21. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后_______。(填写相应操作对应装置图的字母) （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行_______(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在_______层(填“上”或“下”)。 （3）步骤③：将分离出的CCl4层进行_______(填写相应操作名称)。收集温度在_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。 （4）装置C中冷却水的方向是从_______口进(填“b”或“c”)。 （5）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是_______。 A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒待滤液 【答案】（1）D （2） ①. B ②. 下 （3） ①. 蒸馏 ②. 76.8 （4）c （5）AD 【解析】 【分析】实验目的是将薰衣草中的精油提取出来，大致步骤为：首先将样品捣碎，用蒸馏水溶解，过滤，然后在滤液中加入CCl4进行萃取，得到精油的CCl4溶液，最后进行蒸馏，得到产品； 【小问1详解】 步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤，分离滤渣与滤液，即选D； 【小问2详解】 步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取分液，即选B；四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶有精油的CCl4层在下层； 【小问3详解】 精油与四氯化碳互溶，但沸点不同，可知步骤③将CCl4层进行蒸馏，将沸点低的先蒸馏出来，即先蒸馏出CCl4，故应控制温度76.8℃，蒸馏出的CCl4可以循环利用； 【小问4详解】 冷凝管内的水采用逆流方式，所以冷却水的方向是c进b出， 【小问5详解】 A．蒸发时，当有大量固体析出时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故A正确； B．酒精与水混溶，不分层，则不能利用酒精作萃取剂把碘水中的碘萃取出来，应选择苯或四氯化碳，故B错误； C．蒸馏海水时，氯化钠不能被蒸馏出，锥形瓶内得到的液体是蒸馏水，烧瓶中得到高浓度的氯化钠溶液，故C错误； D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒待滤液，玻璃棒起引流的作用，防止液体溅出，故D正确； 故答案为：AD。 22. 2023年诺贝尔化学奖授予三位发现和合成量子点的科学家。量子点是一种纳米级别的材料。当材料尺寸小到纳米级别时，产生纳米尺寸效应，具有独特的性质。阅读下列材料并填空： （1）中国某教授及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将二氧化碳转化为甲烷(反应原理：)。同温同压下，与的密度比为_______；一定量的与完全反应生成，理论上需要标准状况下的体积为_______L。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。 （3）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （4）现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 44.8 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成反比，则CO2与CH4的密度之比为44：16=11：4；根据方程式可知，，，，； 【小问2详解】 设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，混合气体的物质的量为，则，解得，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，则CO与CO2的体积之比是2:1； 【小问3详解】 81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则该氯化物的物质的量为0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为，所以MCl2的相对分子质量为135，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64，所以M的摩尔质量为64g/mol； 【小问4详解】 CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则，，，则这三种气体的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐县一中2024级高一上学期第一次月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：专题一～专题二第一单元，考试时间：75分钟，满分：100分 4.可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个正确选项) 1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 2. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH 硝酸 CaCO3 CaO SO2 B NaOH 盐酸 NaHCO3 Al2O3 H2O C C2H5OH 醋酸 CaF2 K2O2 CO2 D Na2CO3 硫酸 Cu2(OH)2CO3 CuO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作错误的是 A. 未用完的金属钠要放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C. 组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品 D. 不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用的溶液清洗 5. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B. 1mol C约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 6. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （　 　） A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D. 若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，5.6g铁与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2L苯(C6H6)中含碳原子数目为3NA C. 32g S8与S6的混合物中所含S原子数为NA D. 18g H2O中含有的H2数目为NA 8. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 9. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是 物质 质量/g 体 积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa H2 2 22.4 24.0 11.2 O2 32 22.4 24.0 11.2 CO2 44 22.3 23.9 11.2 A. 物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同 B. 相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同 C. 质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同 D. 相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同 10. 磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。是由直径为纳米量级(10纳米以下)的磁性固体颗粒、基载液(也叫媒体)以及界面活性剂三者混合而成的一种稳定的胶状液体。该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性。用纳米金属及合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于各种苛刻条件的磁性流体密封、减震、医疗器械、声音调节、光显示、磁流体选矿等领域。制备时某种磁流体可将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该分散质粒子不能透过滤纸 B. 该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 分类观念：和都属于氧化物 B. 守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气 C. 宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小 D. 证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素 12. 实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可制备少量氧气 B. 用装置乙将反应后残留固体溶于水 C. 用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有少量碳粉 在空气中灼烧混合物 B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤 C 除去二氧化碳气体中混有少量HCl气体 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 验证肥皂水呈碱性 用pH试纸测定肥皂水的酸碱性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法中正确的是 A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸 B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子 C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 15. 2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A. Na元素焰色为紫色 B. 金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C. 实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D. 可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 16. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 硝酸钾做焰色试验 B. 生石灰做干燥剂 C. 醋酸除水垢 D. 钢铁生锈 17. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 实验过程②加入BaCl2的作用是除去粗盐中的Na2SO4 B. 该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有2步 C. ⑥过程中加的目的是除去溶液中多余的 D. 在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留 18. 内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 第二题 填空题 19. 现有以下物质：①KOH溶液；②氨水；③固体；④熔融NaHSO4；⑤铝；⑥CCl4；⑦；⑧液态HCl；⑨胶体；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上属于非电解质的是_______(填序号)；以上能导电的化合物是_______(填序号)。 （2）写出①与⑤反应的化学方程式_______。 （3）写出制备物质⑨的化学方程式_______，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。用最简单方法检验胶体是否制备成功_______。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：_______。 20. 硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： （1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。 （2）“气体X”的化学式是___。 （3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。 21. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后_______。(填写相应操作对应装置图的字母) （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行_______(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在_______层(填“上”或“下”)。 （3）步骤③：将分离出的CCl4层进行_______(填写相应操作名称)。收集温度在_______℃的馏分(该馏分可循环使用)。 （4）装置C中冷却水的方向是从_______口进(填“b”或“c”)。 （5）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是_______。 A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒待滤液 22. 2023年诺贝尔化学奖授予三位发现和合成量子点的科学家。量子点是一种纳米级别的材料。当材料尺寸小到纳米级别时，产生纳米尺寸效应，具有独特的性质。阅读下列材料并填空： （1）中国某教授及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将二氧化碳转化为甲烷(反应原理：)。同温同压下，与的密度比为_______；一定量的与完全反应生成，理论上需要标准状况下的体积为_______L。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。 （3）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （4）现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $