精品解析：河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(第五、六章)、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化 C 将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HCl的形成过程： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 反应：，不属于化学变化 3. 下列有关说法中错误是 A. 硝酸钾属于盐，是复合肥料 B. 瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱 C. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 D. 用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念 4. 下列指定条件下物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于和性质的说法正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 均可与溶液反应 C. 均具有氧化性和还原性 D. 均可通过两种单质化合生成 阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。 6. 下列关于的相关实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证易溶于水且溶液呈碱性 制取并收集 选项 C D 实验装置 实验目的 干燥 的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 下列相关说法正确是 A. 液氨与氨水均属于电解质 B. 金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同 C. 与HCl气体反应生成也属于氮的固定 D. 制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入 8. 下列反应原理或方程式错误的是 A. 与NaClO反应制备 B. (1)燃烧的热化学方程式： C. 与反应制备 D. 通入溶液中： 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 向FeS固体中滴加浓硫酸 制备 C 将通入水溶液中 验证的还原性 D 向蔗糖中加入浓硫酸 验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数为 B. 中含质子数为 C. 中含极性共价键的数目为 D. 每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为 11. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由碳原子和氧分子构成的 B. 转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液 C. 守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g D. 结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 12. X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 是一种新型陶瓷材料 D. 自然界中不存在的单质 13. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 14. 工业上处理含的废气，同时制得晶体(溶解度随着温度的升高而增大)的过程如下：含的废气、空气→反应炉溶液吸收溶液→一系列操作→晶体。已知：。下列说法正确的是 A. “一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干 B. 反应过程中发生多个氧化还原反应 C. 反应过程证明了的酸性比强 D. 每制取，理论上消耗22.4L(标准状况) 15. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物Y的平均生成速率/ mol·L-1·min-1 0.20 0.15 0.10 A. 1min时，Y的浓度为 B. 3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数 C. 5min时，M的物质的量为1.4mol D. 6min时，加入0.20molM，此时 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题： （1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表： 化学键 C-H C=C H-H C-C 断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量(kJ/mol) 413 615 436 348 则___________。 （2）已知：；。 若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。 （3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为___________。 （4）已知某反应器中发生如下反应： ⅰ.； ⅱ.； ⅲ.； ⅳ.； 若，则反应ⅳ热化学方程式为___________。 （5）酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示： ①酸性锌锰干电池工作时，向___________(填“正极”或“负极”)移动。 ②碱性锌锰干电池负极电极反应式为___________。 ③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式，写出正极电极反应式：___________。 17. 氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题： （1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为___________。 （2）的电子式为___________，的结构式为___________。 （3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。 ①写出与反应生成S的离子方程式：___________。 ②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是___________。 （4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。 ①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．体系压强不再改变 c．混合气体密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为___________，内用CO表示的速率___________。 18. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为； ②。 回答下列问题： （1）盛放铜片仪器名称是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“<”)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液； 实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。 19. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收的工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的名称是___________。 （2）“沉砷”过程中的作用是___________。 （3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：___________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是___________。 （5）写出“还原”时反应的化学方程式：___________。 （6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为___________。 （7）用去除酸性废水中的机理如下(“HS”为自由基，“”表示孤电子)，方框中X的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(第五、六章)、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化 C. 将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生丁达尔效应，A正确； B．维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B错误； C．铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HCl的形成过程： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 反应：，不属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子：，A项错误； B．HCl是共价化合物，不会得失电子，B项错误； C．在水溶液中可以完全电离成K+、和，C项错误； D．核反应不属于化学变化，D项正确。 故选D。 3. 下列有关说法中错误的是 A. 硝酸钾属于盐，复合肥料 B. 瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱 C. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 D. 用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属于盐类物质，含有氮和钾两种营养元素，能够为植物提供必要的养分，是复合肥料，A正确； B．瓷坩埚不宜用于加热熔化烧碱（氢氧化钠，NaOH）或纯碱（碳酸钠，Na2CO3），主要原因在于瓷坩埚的主要成分（SiO2）与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏或破裂，B错误； C．压电陶瓷是一种具有压电效应的电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的相互转换，C错误； D．绿色化学的核心原则是减少或消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学理念，D错误； 故选D。 4. 下列指定条件下物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO光照下生成和HCl，A错误； B．SO2是酸性氧化物，和石灰乳反应生成，可以被氧气氧化为，B正确； C．催化氧化生成，C错误； D．不与盐酸反应，D错误； 故选B。 5. 下列关于和性质的说法正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 均可与溶液反应 C. 均具有氧化性和还原性 D. 均可通过两种单质化合生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．和NaOH溶液反应会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误； B．由于Fe3+的氧化性强于，与不反应，B错误； B．和中的N、S元素均为中间价态，和均具有氧化性和还原性，C正确； D．与反应生成，不能直接生成，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。 6. 下列关于的相关实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证易溶于水且溶液呈碱性 制取并收集 选项 C D 实验装置 实验目的 干燥 的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 下列相关说法正确的是 A. 液氨与氨水均属于电解质 B. 金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同 C. 与HCl气体反应生成也属于氮的固定 D. 制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入 8. 下列反应原理或方程式错误的是 A. 与NaClO反应制备 B. (1)燃烧的热化学方程式： C. 与反应制备 D. 通入溶液中： 【答案】6. A 7. D 8. D 【解析】 【6题详解】 A．易溶解于水，且水溶液呈碱性，可以观察到变为红色的喷泉，A项符合题意； B．制取应该用固体与固体共热，B项不符合题意； C．与（酸性干燥机）反应，C项不符合题意； D．会和浓硫酸反应，将NH3直接通入浓硫酸中，达不到防倒吸的目的，D项不符合题意； 答案选A。 【7题详解】 A．液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A项错误； B．金属Na溶解于液氨，Na失去了电子，NaCl溶于水无电子转移，B项错误； C．氮的固定是单质转化为化合物，与HCl气体反应不属于氮的固定，C项错误； D．溶解度大，故应先通入，D项正确； 答案选D。 【8题详解】 A．NaClO具有氧化性，可以与氨气发生氧化还原反应制取N2H4，离子方程式为，A正确； B．肼的燃烧热为，(1)燃烧的热化学方程式：，B正确； C．由题目信息可知可以被氧化生成，反应的化学方程式为：，C正确； D．的酸性与醋酸相当，强于碳酸，根据强酸制取弱酸，CO2不与NaN3溶液反应，D错误； 答案选D。 9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 铜丝插入浓硝酸中 制备NO B 向FeS固体中滴加浓硫酸 制备 C 将通入水溶液中 验证的还原性 D 向蔗糖中加入浓硫酸 验证浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中，发生反应生成NO2，A错误； B．H2S为还原性物质，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢气体，B错误； C．通入水溶液中，表现氧化性，C错误； D．蔗糖中加入浓，蔗糖炭化说明浓具有脱水性，D正确； 故答案为：D。 10. 已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数为 B. 中含质子数为 C. 中含极性共价键的数目为 D. 每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A项错误； B．每个H2O2分子含18个质子，为0.1mol，含质子数为，B项正确； C．中含极性共价键的数目为，C项错误； D．该反应是H2O2两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下转移电子数为，D项错误； 答案选B。 11. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由碳原子和氧分子构成的 B. 转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液 C. 守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g D. 结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子是由C原子和O原子构成的，A项错误； B．溶解度随温度的升高而降低，升高温度，不饱和溶液会变为饱和溶液，B项正确； C．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于11.2g，C项错误； D．和化学性质不同，D项错误； 故选B。 12. X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 是一种新型陶瓷材料 D. 自然界中不存在的单质 【答案】D 【解析】 【分析】由题干及图示信息可知，短周期元素X最高正价为+1价，原子半径在六种中最大，则X为最高正价为+2价，原子序数最小，Y为最高正价为+4价，原子半径大于Y，则为最高正价为+5价，原子半径小于Y和Z，W为N，P最高正价为价，原子半径大于N小于Si，则P为S，Q最高正价为价，原子半径大于N小于S，则Q不是F、为。 【详解】A．由分析可知，X为为强碱，A正确； B．S、Cl同周期，同一周期主族元素从左至右元素非金属性增强，非金属性：，故最简单氢化物热稳定性：，B正确； C．为共价晶体，熔点高、硬度大，是一种新型陶瓷材料，C正确； D．自然界中存在硫单质，如火山口处，D错误； 故答案为：D。 13. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量，“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，过滤，滤渣a是；溶液中加过量氨水生成氢氧化铁沉淀“沉铁”， 转化为；b是氢氧化铁；滤液中通入二氧化硫生成沉淀“沉铜”， 转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu。 【详解】A．“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，故A正确； B．是弱碱，“沉铁”时，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C．滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价由+2降低为+1，则发生氧化还原反应， 故C错误； D．转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子有，故D正确； 选C。 14. 工业上处理含的废气，同时制得晶体(溶解度随着温度的升高而增大)的过程如下：含的废气、空气→反应炉溶液吸收溶液→一系列操作→晶体。已知：。下列说法正确的是 A. “一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干 B. 反应过程中发生多个氧化还原反应 C. 反应过程证明了的酸性比强 D. 每制取，理论上消耗22.4L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误； B．含的废气在反应过程中发生的氧化还原反应可能有与生成与生成S或与生成与、生成，B正确； C．与生成亚硫酸的酸酐不是以强制弱的复分解反应，不能证明的酸性比强，C错误； D．由关系式：H2S-S-2e-，H2S-SO2-6e-，以及O2-4e-，可知制取转移电子物质的量为8mol，则理论上消耗的体积为44.8L(标准状况)，D错误； 故选B 15. 某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是 时间段/min 产物Y的平均生成速率/ mol·L-1·min-1 0.20 0.15 0.10 A. 1min时，Y的浓度为 B. 3min时X体积分数大于4min时X的体积分数 C. 5min时，M的物质的量为1.4mol D. 6min时，加入0.20molM，此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则内Y的平均生成速率大于内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于，A项错误； B．反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1:2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为，B项错误； C．由表中数据知4min时生成Y0.6mol，0.6min时生成Y也是0.6mol，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6mol，则M的转化量为0.6mol，初始M的物质的量为2.0mol，剩余M的物质的量为1.4mol，C项正确； D．M为固体，加入M，反应速率不变，，D项错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题： （1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表： 化学键 C-H C=C H-H C-C 断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量(kJ/mol) 413 615 436 348 则___________。 （2）已知：；。 若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。 （3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为___________。 （4）已知某反应器中发生如下反应： ⅰ.； ⅱ.； ⅲ.； ⅳ； 若，则反应ⅳ热化学方程式为___________。 （5）酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示： ①酸性锌锰干电池工作时，向___________(填“正极”或“负极”)移动。 ②碱性锌锰干电池负极电极反应式为___________。 ③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：___________。 【答案】（1）+123 （2）或等表达形式正确即可 （3） （4） （5） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【分析】酸性锌锰干电池中锌为负极，电极反应为，碳棒为正极，电极反应为；碱性锌锰干电池锌为负极，电极反应为 。 【小问1详解】 =反应物的总键能-生成物的总键能=2×348+8×413-615-348-6×413-436=+123； 【小问2详解】 根据盖斯定律： ①； ②。 ①×2+②=-2a-b，标准状况下3.36LCO即0.15mol时，放出的热量为kJ或 kJ； 【小问3详解】 如图所示， 【小问4详解】 根据，则，由盖斯定律可知反应ⅳ热化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析①酸性锌锰干电池工作时，阳离子向正极移动；②碱性锌锰干电池负极电极反应式为；③酸性锌锰干电池正极电极反应式。 17. 氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题： （1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为___________。 （2）的电子式为___________，的结构式为___________。 （3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。 ①写出与反应生成S的离子方程式：___________。 ②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是___________。 （4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。 ①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．体系压强不再改变 c．混合气体密度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为___________，内用CO表示的速率___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. O=C=O （3） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （4） ①. cd ②. 80% ③. 0.16 【解析】 【小问1详解】 与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物为氢氧化钾，酸性最强的化合物为HBrO4，两者反应的方程式为：KOH+HBrO4=H2O+KBrO4； 【小问2详解】 过氧化氢为共价化合物，其电子式为；二氧化碳为共价化合物，其结构式为O=C=O； 【小问3详解】 ①过氧化氢有氧化性，可以将硫离子氧化为单质硫，离子方程式为H2O2+S2−=S↓+2OH−； ②过氧化氢具有较强的氧化性，可以氧化单质硫，故所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是硫元素被氧化成更高价态的或； 【小问4详解】 ①a．反应平衡时，二氧化碳和一氧化碳浓度不一定相等，a错误； b．反应前后气体分子数相等，体系压强不变，则体系压强不再改变 ，不能证明反应达到平衡，b错误； c．容器体积不变，气体质量会发生变化，则混合气体密度不变，可以证明反应达到平衡，c正确；    d．反应前后气体分子数相等，但是气体质量会发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，可以证明反应达到平衡，d正确； 故选cd； ②设5min时参加反应的二氧化碳的物质的量为x，根据题给信息可得以下三段式： 根据题意可知，44g/mol×(2-x)mol+28g/mol× x mol=31.2g/mol×2mol，x=1.6，则此时的转化率=；内用CO表示的速率。 18. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。 已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为； ②。 回答下列问题： （1）盛放铜片的仪器名称是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________。 （3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“<”)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）利用氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液； 实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3） ①. ②. > （4）作安全瓶，防止倒吸 （5） ①. 过量(或足量)的KI溶液 ②. 稀盐酸 ③. 或其他合理形式 【解析】 【分析】A装置中制备二氧化硫，B中二氧化硫还原一定浓度的硝酸生成等物质的量的NO、NO2，C中等物质的量的NO、NO2，恰好被石灰乳吸收生成，D装置为安全瓶，E装置吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放铜片的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置B中二氧化硫把硝酸还原为物质的量比为1:1的NO与，二氧化硫被氧化为硫酸，N元素化合价由+5降低为+4、+2，S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，装置B中发生反应的化学方程式为。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，硝酸氧化性增强，生成二氧化氮增多，则会使逸出的气体中>。 【小问4详解】 装置D中两侧导管一样长，根据装置特点，可知D作用是作安全瓶，防止倒吸； 【小问5详解】 根据在酸性条件下能将氧化为，利用的氧化性来测定其纯度，准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入足量的KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀盐酸，用的溶液滴定至终点。根据方程式、建立关系式~~2，消耗的溶液VmL，则()=n()= ，则的纯度为。 19. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收的工艺流程如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的名称是___________。 （2）“沉砷”过程中的作用是___________。 （3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：___________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是___________。 （5）写出“还原”时反应的化学方程式：___________。 （6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为___________。 （7）用去除酸性废水中的机理如下(“HS”为自由基，“”表示孤电子)，方框中X的化学式为___________。 【答案】（1）亚砷酸钠 （2）沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率 （3）FeS （4） ①. ②. 水 （5） （6）或 （7） 【解析】 【分析】酸性高浓度含砷废水加入Na2S、FeSO4，根据滤渣As2S3、FeS知，其中FeSO4可除去过量的S2-生成FeS，滤液I中含有Na2SO4；滤渣中加入加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，再加入NaClO溶液氧化生成Na3AsO4，Na3AsO4酸化得到H3AsO4，H3AsO4被SO2还原生成As2O3，以此解答。 【小问1详解】 的名称是亚砷酸钠。 【小问2详解】 酸性高浓度含砷废水加入Na2S、FeSO4，得到滤渣As2S3、FeS，的作用是沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率。 【小问3详解】 滤渣As2S3、FeS加入加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，FeS不和NaOH溶液反应，浸渣的主要成分是FeS。 【小问4详解】 “脱硫”时和NaClO溶液发生氧化还原反应生成S和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；单质硫的极性较弱，CCl4是一种非极性溶剂，水和酒精是极性溶剂，单质硫在酒精中的溶解度比在水中要大，则单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是水。 【小问5详解】 “还原”时被SO2还原生成As2O3，SO2转化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问6详解】 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，则第三步电离方程式为或。 【小问7详解】 HS·中S原子有一个单电子，因此2个HS·可结合成HS-SH，化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$