精品解析：广东省汕头市联考学校2024--2025学年九年级上学期第三次质检化学试题

2024-2025学年度第一学期 (新课标)九年级化学第三次质检试卷 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分) 1. “衣冠上国，礼仪之邦，中国是也”。印染纺织是我国的传统文化，下列操作中必有化学变化的是（ ） A. 烧毛 B. 水洗 C. 梳棉 D. 织造 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有其他物质生成； 印染纺织中的烧毛是指将纱线或织物迅速通过火焰或在炽热的金属表面擦过，烧去表面茸毛的工艺过程，该过程一定有新物质生成，因此此操作必有化学变化，故A选项正确； 而水洗、梳棉、制造没有新物质生成，故B、C、D选项错误。 故选A。 2. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为禁止烟火标识，油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂的空气中含有可燃性气体和粉尘，遇到明火会发生爆炸，所以油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必须张贴该图标，选项正确； B、该图标为国家节水标志，不适合油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂张贴，选项错误； C、该图标为有毒品标识，不适合油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂张贴，选项错误； D、该图标为易燃品标识，不适合油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂张贴，选项错误， 故选A。 3. 下列说法中，符合科学道理的是（ ） A. 肥皂水可以降低水的硬度 B. 煤气中毒引起的不良反应可通过吸氧得到缓解 C. 吸带过滤嘴的香烟对人体无害 D. 长期饮用纯水有益身体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、肥皂水遇硬水泡沫少，软水泡沫多，只是鉴别，而不能降低硬水中可溶性钙镁化合物的含量，因此不科学；B、煤气中毒为一氧化碳易结合血红蛋白使其不能与氧气结合，使人窒息，因此吸氧能缓解，科学；C、只能过滤一部分有害物质，仍会吸入如一氧化碳等有害物质，因此不科学；D、纯水不含人体所需的矿物质，长期饮用会使人缺乏，不利于健康，因此不科学。 4. 下列化学用语正确的是 A. 2 个氢原子：H2 B. 2 个氮分子：2N C. 镁离子：Mg+2 D. 碳酸亚铁： FeCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢原子的符号是H，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个氢原子的符号是2H，A选项错误； B、1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2，2个氮分子的符号是2N2，B选项错误； C、1个镁离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则镁离子的符号是Mg2+，C选项错误； D、化合物中元素正负化合价之和为零，碳酸亚铁中Fe2+显+2价，显-2价，设碳酸亚铁的化学式为Fex(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，因此碳酸亚铁的化学式为FeCO3，D选项正确。 故选：D。 5. 北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（　　） 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 砗磲 颜色 深蓝色 大红色 暗棕红色或灰黑色 白色 主要成分 2CuCO3· Cu（OH）2 HgS Fe2O3 CaCO3 A. 蓝铜矿 B. 朱砂 C. 赭石 D. 砗磲 【答案】C 【解析】 【详解】A、蓝铜矿主要成分由四种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、朱砂主要成分中不含有氧元素，不属于氧化物，故B错误； C、赭石的主要成分由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确； D、碎磲的主要成分是由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误。故选C。 【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。 6. 下列实验现象的描述正确的是（　　） A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】【分析】A、根据金属活动性顺序的意义进行分析判断； B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断根据 C、硫在空气和纯氧中燃烧的现象进行分析判断； D、根据呼出气体的成分分析判断； 【解答】A、铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，故B错误 C、硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，而在空气中产生淡蓝色的火焰，故C错误； D、人体呼出的气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性，能够使石蕊试液变成红色，故D正确； 点睛:本题难度不大，掌握常见物质的性质及反应的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 7. 如图图示实验操作正确的是 A. 固体药品的取用 B. 称取氯化钠 C. 盛氢气集气瓶放置 D. 液体的倾倒 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体粉末状药品的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，故A正确； B、天平的使用方法：左物右码，且药品不能直接放在托盘上，故B错误； C、氢气的密度比空气小，要倒放在桌面上，故C错误； D、倾倒液体注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，故D错误。 故选A。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代 B. 铁元素的质量分数 C. 碳元素的化合价 D. 空气中物质的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、人类利用金属的年代顺序由先到后依次是Cu、Fe、Al，故不符合题意； B、化合物中某元素的质量分数＝，所以中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数= ，中铁元素的质量分数=，所以铁元素质量分数由高到低是、、，故符合题意； C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+2价；C60属于单质，碳元素的化合价为0，所以碳元素的化合价由高到低依次是CO、C60、CH4，故不符合题意； D、空气中物质的含量由少到多依次是CO2、O2、N2，故不符合题意； 故选B。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 碳酸盐和酸反应有气体产生，和酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸盐和酸反应有气体产生，和酸反应有气体产生的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属与酸生成氢气，错误； B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，正确； C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污是利用了汽油溶解油污的作用，错误； D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，且在空气中铝制品和氧气生成一层致密氧化膜保护了内部金属，故比铁制品更耐腐蚀，错误； 故选B。 10. 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(　　) A. 火上浇油——隔绝空气 B. 风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气 C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、火上浇油是提供可燃物，使燃烧更剧烈，如果是隔绝空气，燃烧就会停止，选项A错误； B、风助火势，空气流通加快，为燃料提供足够的氧气，燃烧更旺，选项B正确； C、釜底抽薪，隔离可燃物，燃烧停止，说明燃烧需要可燃物，选项C正确； D、钻木取火，通过做功，是温度升高，达到可燃物的着火点，选项D正确。故选A。 11. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后共有4种分子 B. 反应前后两种化合物的质量比为1∶2 C. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A、根据图示，反应物是CH4、O2，生成物是CH3OH，反应前后共有3种分子，选项A不正确； B、根据该反应的化学方程式，反应前后两种化合物CH4和CH3OH的质量比为：2×(12+1×4) ∶2×(12+1×4+16)=1∶2，选项B正确； C、根据化学方程式，反应物中化合物CH4与单质O2的分子个数比为：2∶1，选项C不正确； D、反应前后催化剂的化学性质保持不变，选项D不正确。 故选B。 12. 劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨书写或绘制书画 碳具有还原性 B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁制品在潮湿环境中易生锈 C 利用明矾来净化水 明矾起杀菌消毒的作用 D 学校清洁用酒精对桌椅消毒 酒精可燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在常温下化学性质比较稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以用墨书写或绘制书画能够保存较长时间，故选项错误； B、铁制品在潮湿环境中易生锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干能够减缓铁的锈蚀，故选项正确； C、明矾溶于水后产生胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快杂质的沉降，不能起杀菌消毒的作用，故选项错误； D、学校清洁用酒精对桌椅消毒，是利用酒精能与病毒中的蛋白质发生化学反应，使其失去活性，不是利用酒精的可燃烧，故选项错误； 故选：B。 13. 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是 A. 除去CO2中的少量水蒸气（生石灰） B. 除去CO2中的CO（灼热的CuO） C. 除去FeCl2溶液中的CuCl2（铁粉） D. 除去N2中的O2（灼热的铜网） 【答案】A 【解析】 【详解】A、水、CO2都与生石灰反应，应用浓硫酸除去CO2气体中少量的水蒸气，错误； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质不引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； 故选A。 14. 利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸在下图所示实验装置中制备CO，并验证CO有关性质。 已知：。下列说法不正确的是 A. 装置丙的作用是防止倒吸 B. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO C. 实验时，先点燃乙处酒精喷灯，再滴加HCOOH D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置丙可以防止丁中的石灰水倒吸进入乙中，即装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确； B、丁中石灰水变浑浊，可证明有二氧化碳，同时也可将二氧化碳吸收，一氧化碳难溶于水，也不与石灰水反应，又可以将石灰水排出，并收集一氧化碳，故选项说法正确； C、要先滴加HCOOH，用生成的CO将装置内的空气排尽，然后才能点燃酒精灯加热，以防发生爆炸，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，催化效果减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。 故选C。 15. 某化学学习小组的同学在研究金属的化学性质时，取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关质量的变化关系如下图所示，则下列图像中正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜活动性较弱不和稀硫酸反应，质量不变，错误； B、锌活动性大于氢，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌质量减小，错误； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应完毕氢气质量不再增大，正确； D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，所以开始硫酸锌从零开始，错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18、19、20、21题各10分，共55分 16. 阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是_________________。 （2）高碳钢的含碳量是___________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是___________碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________（填标号）的性质。 A 密度小 B 强度高 C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆 （4）可以用来制造人造骨的是___________合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。 【答案】 ①. 钢 ②. 高于0.6% ③. 高 ④. ABC ⑤. 钛 ⑥. 【解析】 【分析】铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。 【详解】（1）由材料可知，钢是用量最大、用途最广的合金，故用量最大、用途最广的合金是钢。 （2）由材料可知，高碳钢的含碳量是高于0.6%；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和道具等，故可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。 （3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故选ABC。 （4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，故可以用来制造人造骨的是钛合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故反应的化学方程式是。 17. “缺芯”在近两年成为了一场全球性的危机。 （1）2021年10月，半导体芯片封装的关键材料单晶纳米铜实现国产化量产，其成品约为头发丝十分之一细，铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的_______性。 （2）我国的半导体研究和生产是从1957年首次制备出高纯度的锗开始的。图1是锗原子的结构示意图，图中x=_____________。下列微粒中与锗原子的化学性质相似的是__________(填序号)。 A . B. C. D. （3）单晶硅是制造芯片的重要材料。工业上制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为__________，所属的基本反应类型为___________。 （4）生产5G芯片的主要原料是第三代半导体材料氮化镓，制取氮化镓的原理为2Ga+2X2GaN+3H2，则X的化学式为________。氧化镓中镓元素的化合价为+3， 则氧化镓的化学式为_________。 【答案】（1）延展性 （2） ①. 4 ②. D （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. NH3 ②. Ga2O3 【解析】 【小问1详解】 铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的延展性； 【小问2详解】 根据原子核内质子数等于核外电子数，，x=4；原子的最外层电子数相同时原子的化学性质相似，故与锗原子的化学性质相似的是D； 【小问3详解】 工业上制取高纯硅涉及到的反应为四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，所属的基本反应类型为置换反应； 【小问4详解】 根据反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个Ga，2个X，生成物中含有2个Ga，2个N，6个H，故X中含有1个N和3个H，故X的化学式为NH3；氧化镓中镓元素的化合价为+3， 氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0，则氧化镓的化学式为Ga2O3。 【基础实验与学科实践】 18. 根据图1中的实验装置回答： （1）仪器a 的名称是___________。 （2）实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式 ___________ ； （3）实验室制取二氧化碳，选用的制取装置组合___________ ； (填字母序号)。该套发生装置的优点___________ ；其制取二氧化碳的化学方程式：___________ ； （4）分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置 内压强与时间的关系如图2所示。经分析， ___________ 与酸反应最剧烈； 向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是___________ ；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是 ___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. BC ②. 可以随时控制反应的发生和停止 ③. （4） ①. 镁片 ②. 铝片表面有氧化膜 ③. 锌粒 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是酒精灯。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，可以是利用高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室通常使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，需选用的发生装置是C，二氧化碳能溶于水、密度大于空气，可用向上排空气法收集，需选用的收集装置是C，则装置组合是BC； 装置B制CO2的优点是：可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，故填：可以随时控制反应的发生和停止； 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问4详解】 镁片、铝片、锌粒、铁钉都能与稀硫酸反应生成氢气。根据图像，镁片与稀盐酸反应时，装置内压强上升速率最快，说明反应产生氢气的速率最快，因此镁片与酸反应最剧烈； 铝片表面通常会覆盖着一层氧化铝薄膜，向铝片中滴加稀硫酸，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝、水，没有产生气体，因此开始时瓶内压强几乎不变，故填：铝片表面有氧化膜； 根据图像，综合考虑，镁片与稀盐酸反应速率极快，不利于控制反应速率；铝片与稀盐酸反应时间太长；锌粒与稀盐酸反应速率适中，最适合实验室制取氢气的固体药品是锌粒。 19. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）反应③中，黑色单质X的化学式是_________。 （2）反应②中生石灰在生活中的用途是_________。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是__________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是________________。 （4）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 CO2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是________。 （5）以上生产流程中循环使用的物质是__________。 （6）若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe_________(选填“强”或“弱”)。 （7）科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_________。 A. Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B. 该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C. 反应前后各元素的化合价均未改变 【答案】（1）C （2）干燥剂 （3） ①. 排尽装置内原有的空气或防止爆炸 ②. （4）43°C≤T＜52°C （5）CO##一氧化碳 （6）弱 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以反应③中，反应物X可能是碳，化学式为C； 【小问2详解】 反应②中生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，可以在生活中用作干燥剂； 【小问3详解】 反应⑤中通入氢气，因为氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气的化学性质稳定，所以反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是排尽装置内原有的空气或防止爆炸；氧化镍与氢气加热反应生成镍和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 由表格中的数据与信息可知，从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是43°C≤T＜52°C； 【小问5详解】 由反应流程图可以看出，一氧化碳可以循环使用； 【小问6详解】 Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe弱，因为Ni无法将Fe从溶液中置换出来； 【小问7详解】 A、镍基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用，故正确； B、根据图示可以看出，该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳，故正确； C、反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，故错误； 故选AB。 20. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是___________。(填字母) A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有___________和Fe3O4 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量___________。 黑色固体完全消失，___________。 黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式___________。 ③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 ___________。 固体中含有活性炭。 资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。 （3）打开布袋看到黑色粉末变为___________色，表明铁粉发生氧化生锈。 （4）研究表明，铁粉能与空气中的___________反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。 （5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有___________。(写一种即可)。 【答案】（1）AB （2） ①. Fe ②. 盐酸 ③. 溶液变为浅绿色 ④. ⑤. 澄清石灰水变浑浊 （3）红棕色 （4）O2、H2O （5）涂油刷漆 【解析】 【小问1详解】 食品包装中加入脱氧剂的作用是其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品，故选AB； 【小问2详解】 ①铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，则粉末中可能含有Fe和Fe3O4； ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量盐酸溶液，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色固体完全消失，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为：； ③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热，澄清石灰水变浑浊，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭； 【小问3详解】 打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，表明铁粉发生氧化生锈生成了氧化铁； 【小问4详解】 研究表明，铁粉能与空气中的O2、H2O反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐； 【小问5详解】 钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有涂油刷漆、保持铁制品表面洁净和干燥等。 【综合能力】 21. 某实验小组研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀硫酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。 实验编号 药　　品 I 6.5g锌块、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 Ⅱ 6.5g锌粒、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 Ⅲ 6.5g锌粉、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 （1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验___________(填实验编号)反应速率最慢，在二中的曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是∶___________。 （2）分析表中锌和稀硫酸的用量可知：___________(填物质名称)反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。_____ （3）分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～120g稀硫酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 查阅资料：溶液质量 = 【答案】（1） ①. I ②. 甲 ③. 接触面积越大，反应越快 （2） ①. 锌 ②. 解：设生成氢气的质量为x = x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g。 （3） 【解析】 【小问1详解】 实验中，锌块与酸的接触面积最小，反应速率最慢，反应I中的锌为块状，反应速率最慢，故填I； 反应III中的锌为粉末状，与酸的接触面积最大，反应速率最快，等质量的锌与酸反应用时最短，故填甲； 从曲线甲、乙、丙可知，其它量相同的情况下，金属与酸的接触面积越大，反应越快，故填接触面积越大，反应越快。 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则6.5g能够与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，由表中锌和稀硫酸的用量可知：三个实验中，锌反应消耗完，故填锌； 见答案 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则6.5g能够与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，故6.5g锌中加入0～120g稀硫酸过程中，产生氢气质量与加入稀硫酸的质量对应的变化曲线图画为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期 (新课标)九年级化学第三次质检试卷 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分) 1. “衣冠上国，礼仪之邦，中国是也”。印染纺织是我国的传统文化，下列操作中必有化学变化的是（ ） A. 烧毛 B. 水洗 C. 梳棉 D. 织造 2. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是 A. B. C. D. 3. 下列说法中，符合科学道理的是（ ） A. 肥皂水可以降低水的硬度 B. 煤气中毒引起的不良反应可通过吸氧得到缓解 C. 吸带过滤嘴的香烟对人体无害 D. 长期饮用纯水有益身体健康 4. 下列化学用语正确的是 A. 2 个氢原子：H2 B. 2 个氮分子：2N C. 镁离子：Mg+2 D. 碳酸亚铁： FeCO3 5. 北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（　　） 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 砗磲 颜色 深蓝色 大红色 暗棕红色或灰黑色 白色 主要成分 2CuCO3· Cu（OH）2 HgS Fe2O3 CaCO3 A. 蓝铜矿 B. 朱砂 C. 赭石 D. 砗磲 6. 下列实验现象的描述正确的是（　　） A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D. 将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色 7. 如图图示实验操作正确的是 A. 固体药品的取用 B. 称取氯化钠 C. 盛氢气集气瓶放置 D. 液体的倾倒 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代 B. 铁元素的质量分数 C. 碳元素的化合价 D. 空气中物质的含量 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 碳酸盐和酸反应有气体产生，和酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 10. 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(　　) A. 火上浇油——隔绝空气 B. 风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气 C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 11. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后共有4种分子 B. 反应前后两种化合物的质量比为1∶2 C. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变 12. 劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨书写或绘制书画 碳具有还原性 B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁制品在潮湿环境中易生锈 C 利用明矾来净化水 明矾起杀菌消毒的作用 D 学校清洁用酒精对桌椅消毒 酒精可燃烧 A. A B. B C. C D. D 13. 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是 A. 除去CO2中的少量水蒸气（生石灰） B. 除去CO2中的CO（灼热的CuO） C. 除去FeCl2溶液中的CuCl2（铁粉） D. 除去N2中的O2（灼热的铜网） 14. 利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸在下图所示实验装置中制备CO，并验证CO有关性质。 已知：。下列说法不正确的是 A. 装置丙的作用是防止倒吸 B. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO C. 实验时，先点燃乙处酒精喷灯，再滴加HCOOH D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小 15. 某化学学习小组的同学在研究金属的化学性质时，取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关质量的变化关系如下图所示，则下列图像中正确的是（　　） A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18、19、20、21题各10分，共55分 16. 阅读下列材料。 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： （1）用量最大、用途最广的合金是_________________。 （2）高碳钢的含碳量是___________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是___________碳钢。 （3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________（填标号）的性质。 A 密度小 B 强度高 C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆 （4）可以用来制造人造骨的是___________合金。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。 17. “缺芯”在近两年成为了一场全球性的危机。 （1）2021年10月，半导体芯片封装的关键材料单晶纳米铜实现国产化量产，其成品约为头发丝十分之一细，铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的_______性。 （2）我国的半导体研究和生产是从1957年首次制备出高纯度的锗开始的。图1是锗原子的结构示意图，图中x=_____________。下列微粒中与锗原子的化学性质相似的是__________(填序号)。 A . B. C. D. （3）单晶硅是制造芯片的重要材料。工业上制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为__________，所属的基本反应类型为___________。 （4）生产5G芯片的主要原料是第三代半导体材料氮化镓，制取氮化镓的原理为2Ga+2X2GaN+3H2，则X的化学式为________。氧化镓中镓元素的化合价为+3， 则氧化镓的化学式为_________。 【基础实验与学科实践】 18. 根据图1中的实验装置回答： （1）仪器a 的名称是___________。 （2）实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式 ___________ ； （3）实验室制取二氧化碳，选用的制取装置组合___________ ； (填字母序号)。该套发生装置的优点___________ ；其制取二氧化碳的化学方程式：___________ ； （4）分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置 内压强与时间的关系如图2所示。经分析， ___________ 与酸反应最剧烈； 向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是___________ ；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是 ___________。 19. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）反应③中，黑色单质X的化学式是_________。 （2）反应②中生石灰在生活中的用途是_________。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是__________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是________________。 （4）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 CO2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是________。 （5）以上生产流程中循环使用的物质是__________。 （6）若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe_________(选填“强”或“弱”)。 （7）科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_________。 A. Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B. 该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C. 反应前后各元素的化合价均未改变 20. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是___________。(填字母) A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有___________和Fe3O4 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量___________。 黑色固体完全消失，___________。 黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式___________。 ③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 ___________。 固体中含有活性炭。 资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。 （3）打开布袋看到黑色粉末变为___________色，表明铁粉发生氧化生锈。 （4）研究表明，铁粉能与空气中的___________反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。 （5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有___________。(写一种即可)。 【综合能力】 21. 某实验小组研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀硫酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。 实验编号 药　　品 I 6.5g锌块、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 Ⅱ 6.5g锌粒、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 Ⅲ 6.5g锌粉、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 （1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验___________(填实验编号)反应速率最慢，在二中的曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是∶___________。 （2）分析表中锌和稀硫酸的用量可知：___________(填物质名称)反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。_____ （3）分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～120g稀硫酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 查阅资料：溶液质量 = 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $