云南省开远市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月检测 化学试题

开远市第一中学校2024年秋季学期高二年级10月月考化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D B D C A C 题号 11 12 13 14 答案 D C B B 15．(1)bc (2)   (3)N2(g)+O2(g)=2NO(g)  =+180 (4)    25% （5）(1)K＝　增大 16．(1) (或2.5) (2)草酸浓度 (3) (4) (5) 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 17．(1) 分液漏斗 f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d (2) (3)吸收挥发出来的硝酸 (4)红色固体变为黑色 (5) 还原 18． 间二甲苯(或1，3-二甲苯) 羧基 取代反应 2 或 开远市第一中学校2024年秋季学期高二年级 10月月考化学参考答案： 1．B 【详解】A．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不是二氧化铅，A错误； B．钢的硬度和脆性，随着含碳量的增大而增大，所以含碳量越高硬度和脆性越大，B正确； C．活性炭具有吸附性，可用于除异味儿，没有杀菌作用，C错误； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有较强的还原性，容易被氧化，D错误； 故选B。 2．D 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 3．D 【分析】铝土矿粉碎加氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠反应转化为四羟基合铝酸钠溶液，滤渣为铝硅酸钠和不反应的氧化铁，滤液浓缩加入氢氧化铝晶种沉淀得到氢氧化铝，煅烧氢氧化铝得氧化铝； 【详解】A．氧化铝和氢氧化钠反应转化为四羟基合铝酸钠溶液，没有元素化合价改变，不是氧化还原，A错误； B．物质X为不反应的氧化铁，B错误； C．因原溶液为氢氧化铝过饱和溶液，该流程中得到滤液中含有四羟基合铝酸钠，C错误； D．过量能和四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝，故可代替氢氧化铝晶种沉铝，D正确； 故选D。 4．C 【分析】根据图像分析，反应物能量低于产物能量，所以该反应属于吸热反应，据此作答。 【详解】A．锌与稀盐酸反应属于放热反应，A不符合题意； B．NaOH与稀硫酸的中和反应属于放热反应，B不符合题意； C．焦炭与水蒸气在高温下的反应属于吸热反应，C符合题意； D．硫单质在氧气中燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 5．D 【分析】消耗(标准状况)，为2mol； 【详解】A．反应中氯化合价由0变为-1，，则转移的电子4mol，数目为，A正确； B．碳化合价升高，发生氧化反应生成CO，生成的氧化产物2molCO，分子数为，B正确； C．反应中氯气转化为CO，则刚性容器中反应后容器内气体密度减小，C正确； D．氯气和水反应不完全，部分反应生成HCl，则标准状况下溶于水，溶液中的数目小于，D错误； 故选D。 6．B 【详解】转化为同一物质表示的反应速率，统一单位，进行比较； ①v(M)=4 mol·L-1·min-1，②v(M)=v(N)=0.1 mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，③v(M)=v(P)=×0.1 mol·L-1·s-1=4mol·L-1·min-1，④v(M)=2v(Q)=2mol·L-1·min-1，综上可知反应速率大小关系：②>③=①>④，故选B。 7．D 【详解】A．①中只有CaCO3的表面积不相同，其它外界条件相同，可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，A正确； B．在烧瓶中存在NO2与N2O4的可逆反应，反应的起始状态相同，气体颜色相同，然后一个烧瓶放入热水中，一个放入冷水中，看到热水中气体颜色变深，冷水中气体颜色变浅，可知对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，可用于探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．③中图示符合碱式滴定管中气泡排除方法的操作要求，C正确； D．漂白精具有强氧化性，会将pH氧化使其褪色，因此不能使用pH试纸测定溶液pH值，D错误； 故合理选项是D。 8．C 【详解】A．减小容器体积，增大压强，正逆反应速率均立即增加而不会是从原平衡点开始增加，故时改变的条件不可能是减小容器体积，A错误； B．平衡常数K只受温度影响，由于恒温过程，故K(II)=K(I)，B错误； C．t2时正反应速率瞬时不变，随后增大，说明改变的条件是增大生成物C浓度，平衡逆向移动，最终达到平衡时，C的体积分数C%：II>I（化学平衡移动只是削弱改变），C正确； D．t2～t3时v＇逆>v＇正，反应向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．乙醇在浓硫酸催化作用下加热生成乙烯，是由氢氧化钠溶液除去挥发的乙醇和可能生成的二氧化硫，生成气体通入溴水溶液褪色说明生成乙烯，A符合题意； B．水浴加热水浴液面要高于反应液的液面，B不符合题意； C．生成乙炔中含有的硫化氢等气体也会使得溴水褪色，C不符合题意； D．配制银氨溶液需将氨水加入硝酸银溶液至生成沉淀恰好溶解，D不符合题意； 故选A。 10．C 【详解】A． 酚羟基、醇羟基都属于亲水基，丙中憎水基基团比甲中憎水基基团大，所以甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大，乙在水中溶解度最小，甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲，故A正确； B． 甲中含有酚羟基，且酚羟基邻位和对位上有氢原子，则可以和甲醛发生缩聚反应，故B正确； C． 由甲生成乙发生的是取代反应，会生成HCl分子，与碳酸钠反应，故C错误； D． 化合物丙中苯环及与苯环直接相连的12×2个原子及羟基的2个原子，最多有26个原子共平面，故D正确； 故选C。 11．D 【分析】由题意可知，a极为负极，失去电子发生氧化反应，b极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；电池总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，据此分析。 【详解】A．电子由负极经导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故A错误； B．由分析知，b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误； C．当电路中有2mol电子通过时，有2molH+透过质子交换膜进入正极（右侧），故C错误； D．由分析知，该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故D正确； 故选：D。 12．C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N＞O，故A错误； B．X为O，Z为S，简单氢化物为H2O、 H2S，非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，含离子键，为离子化合物，故C正确； D．Z为S，S的最高价含氧酸为H2SO4，硫酸是强酸，故D错误； 故选：C。 13．B 【分析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，这说明正反应体积减小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。 【详解】A．反应速率之比是化学计量数之比，则A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，A错误； B．生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol，消耗B是0.5mol，所以平衡时，B的转化率为=20％，B正确； C．生成C是0.5mol，平衡时，C的浓度为＝0.25mol/L，C错误； D．平衡时剩余A和B分别是1.5mol、2mol，所以平衡时，容器内的压强为原来的=倍，D错误； 故选B。 14．B 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出盐卤，通入氯气发生2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，热空气吹出溴后，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，W为稀硫酸，然后发生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸馏分离出溴，以此来解答。 【详解】A．海水晒盐后得到的卤水中Br-的浓度大大增大，故能实现溴元素的富集，A正确； B．硝酸具有强氧化性，将与Br-反应生成有毒有害的气体NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而应该是稀硫酸，发生反应②得到Br2， B错误； C．通入Cl2后的目的就是将Br-氧化为Br2故发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-， C正确； D．根据质量守恒可知：海水中Br-的浓度约为66mg·L-1，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6g Br2，D正确； 故答案为：B。 15．(1)bc (2)   (3)N2(g)+O2(g)=2NO(g)  =+180 (4)    25% （5）(1)K＝　增大 【详解】（1）a．金属与酸反应为放热反应； b．绝大多数分解反应为吸热反应，碳酸钙分解反应为吸热反应； c．固体与固体反应为吸热反应； d．硝酸铵溶于水是物理变化； 答案选bc； （2）和时，完全燃烧生成液态水所放出的热量为的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示标准燃烧热的热化学方程式为。 （3）物质键能如图示，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，N2和O2反应生成NO的热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ・mol-1； （4）①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式 ； ②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为； (5)该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大。 16．(1) (或2.5) (2)草酸浓度 (3) (4) (5) 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 【分析】对比实验①和②的数据可发现，除了草酸的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验①、②，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中实验①中草酸浓度小于实验②，所以反应速率小于实验②；根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验②和③可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，碳化合价由+3变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应的离子方程式为；该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则高锰酸钾必须是少量的，须保证 (或2.5)； （2）实验①和实验②中变量为草酸浓度，利用表中的实验①和实验②可探究草酸浓度对速率的影响； （3）溶液的浓度越大，反应时温度越高，反应速率越快，酸性溶液褪色越快，则溶液褪色的时间从长到短的顺序为。 （4）实验①经过40s褪色，则用KMnO4浓度变化表示的平均反应速率。 （5）对比实验1、2，实验2褪色较快，则Mn2+具有催化作用，能够加快反应速率，实验1中加入溶液，其目的是：保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等。 17．(1) 分液漏斗 f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d (2) (3)吸收挥发出来的硝酸 (4)红色固体变为黑色 (5) 还原 【分析】用铜粉将NO 还原为N2(同时生成 CuO)，结合实验装置可知，A 中Cu与稀硝酸反应生成NO，D 中水除去挥发的硝酸，F中干燥 NO，然后在E中发生，结合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO为，C中NaOH溶液可吸收尾气防止污染空气。 【详解】（1）盛有稀硝酸的仪器的名称为分液漏斗，由分析可知，装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d； （2）装置A中发生反应为铜和稀硝酸生成硝酸铜和NO、水，离子方程式为；装置C中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为； （3）硝酸具有挥发性，装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸，保证进入E的只有NO气体，答案：吸收挥发出来的硝酸； （4）铜粉将NO还原为，铜被氧化为氧化铜，E装置中可观察到的现象为红色固体变为黑色； （5）一段时间后无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，氨气在加热条件下，把氧化铜还原铜单质，E装置中发生反应的化学方程式，该反应中氮元素化合价由-3价升高到0价，证明氨气中具有还原性。 18． 间二甲苯(或1，3-二甲苯) 羧基 取代反应 2 或 【分析】A发生氧化反应生成B，B和浓硝酸发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H，根据F、H结构简式及G分子式可知，G为 ，据此解答。 【详解】(1)A的结构简式为 ，化学名称为间二甲苯或1，3-二甲苯； (2)B为 ，B所含官能团名称是羧基； (3)B和浓硝酸发生消去反应生成C，反应类型是取代反应； (4)E→F的反应过程中产生一种有机副产物X，由于E中含有2个羧基，则该副产物X结构简式为 ； (5)根据以上分析可知G的结构简式为 ； (6)J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，说明J中含有硝基、两个羧基和苯环，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：2：2的同分异构体有 或 ，共计是2种； (7)参照化合物H的上述合成路线结合逆推法可知以OHC－CHO和 为起始原料制备 的合成路线为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开远市第一中学校 2024 年秋季学期高二年级 10 月月考 化 学 考生注意： 1.本试卷分第 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第 Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二全册，选择性必修三全册，选择性必修一第一章，第二章 第 1 、2 节 第 Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本大题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1 ．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．活性炭具有除异味和杀菌作用 D ．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧排放出的都是无害物质，其燃烧 ［2CH3OH(g) +3O2 (g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(g) ］的过程中焓变和熵变均正确的是 A . ΔH > 0, ΔS < 0 B . ΔH < 0, ΔS < 0 C . ΔH > 0, ΔS > 0 D . ΔH < 0, ΔS > 0 3 ．工业上拜耳法生产Al2 O3 用铝土矿(主要成分为Al2 O3 ，含少量Fe2O3 、 SiO2 等)为原料，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 C ．滤液 2 只含NaOH 溶液，可以循环利用 D ．可用过量NaHCO3 代替氢氧化铝晶种沉铝 4 ．下列反应符合如图信息的是 A ．Zn 与稀盐酸的反应 B ．NaOH 与稀硫酸的反应 C ．焦炭在高温下与水蒸气的反应 D ．硫单质在氧气中燃烧 5．在刚性容器中发生反应：MgO + C + Cl2 Δ MgCl2 + CO 。NA 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L (标准状况)Cl2 ， 下列叙述错误的是 A ．转移的电子数为4NA B ．生成的氧化产物分子数为2NA C ．反应后容器内气体密度减小 D ．将标准状况下44.8LCl2 溶于水，溶液中Cl- 的数目为2NA 6．对于可逆反应 2M(g)＋2N(g)≈ 3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系 正确的是 ①v(M)=4 mol·L-1 ·min-1 ②v(N)=0. 1 mol·L-1 · s-1 ③v(P)=0. 1 mol·L-1 · s-1 ④v(Q)=1 mol·L-1 ·min-1 A . ①>④>③>② B . ②>③=①>④ C . ③>②=④>① D . ④>③>①>② 7 ．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A . ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B . ②探究温度对平衡的影响 C . ③除去碱式滴定管中的气泡 D . ④测漂白精溶液的 pH 8 ．已知反应 A(g)+2B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0 ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB 发生反应，t1 时达到平 衡状态 I ．在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态 II ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 A ．碱浸过程中发生复杂的氧化还原反应 B ．物质 X 为Fe (OH)3 A ．t2 时改变的条件可能是减小容器体积 B ．平衡常数K：K(II)<K(I) C ．平衡时 C 的体积分数 C%：II>I D ．t2～t3 时反应向正反应方向移动 9 ．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 ; A ．制取并检验乙烯 B ．制取硝基苯 C ．制取并检验乙炔 D ．配制银氨溶液 10 ．化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是 A ． 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B ． 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C ．由甲生成乙发生的是加成反应 D ．化合物丙最多有 26 个原子共平面 11 ．SO2 可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的 SO2 又可以制得硫酸溶液。下列说法 正确的是 A ．电子的流动方向：a 极→ 电解质溶液→b 极 B ．b 极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH- C ．当电路中有 2mol 电子通过时，有 4molH+透过质子交换膜进入右侧 D ．该电池的总反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 12．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y 的最外层电子数与其K 层 电子数相等， WX2 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A ．原子半径： X > W B ．简单氢化物的稳定性： X < Z C ．Y 与 X 可形成离子化合物 D ．Z 的最高价含氧酸是弱酸 13 ．3molA 和 2.5mol B 混合于 2L 恒容的密闭容器中，保持温度不变发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)+ 2D(g) ，反应 5min 达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0. 1mol/(L·min) ，下列结论正确的是 A ．A 的平均反应速率为 0. 10mol/(L·s) B ．平衡时，B 的转化率为 20% C ．平衡时，C 的浓度为 0. 125mol/L D ．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 14 ．海水晒盐后的盐卤中含 Br- ，可提取 Br2 ，流程如图： 已知：①3Br2+3CO3 (2)- =5Br-+BrO 3- +3CO2↑②5Br-+BrO 3- +6H+=3Br2+3H2O 下列说法不正确的是 A ．海水晒盐能实现溴元素的富集 B ．吸收塔中加入 W 溶液后得到 Br2 ，W 可以是硝酸 C ．通入 Cl2 后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D ．海水中 Br-的浓度约为 66mg/L ，若该工艺总提取率为 60% ，1m3 海水能制得 39.6gBr2 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。18（1）、（2）、（3）每空 1 分，18（7）题 3 分，其余 每空 2 分。 15 ．研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是 。 a ．镁条与稀硫酸反应 b ．碳酸钙分解 c ．NH4Cl 固体与 Ba(OH)2·8H2O 固体 d ．硝酸铵溶于水 (2)根据反应物和生成物的相对能量，可以算出化学反应的焓变。已知 25℃ 101kPa 时，相关物质的相对能量如表 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 所示： 物质 H2 (g) O2 (g) H2O (g) H2O (l) 相对能量( kJ . mol—1 ) 0 0 -242 -286 表示H2 (g)燃烧热的热化学方程式为 。 (3)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的， 汽车气缸中 1molN2 和 1molO2 反应生成 2molNO 的能量变化如图所示。 该条件下，N2 和 O2 反应生成 NO 的热化学方程式为 。 (4)二甲醚(CH3OCH3 )是一种重要的化工原料，可用CO 和H2 制得，总反应的热化学方程式如下： 2CO(g) + 4H2 (g) ≈ CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = —206.0 kJ . mol —1 工业中采用“一步法” ，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i ． 甲醇合成反应： ； ii ． 甲醇脱水反应： 2CH3OH(g) ≈ CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = —24.0 kJ . mol—1 ①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。 ②若起始时向容器中投入 2mol CO 和 4mol H2 ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为 51.5kJ，此时 CO 的转化 率为 。 （5） 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量 并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ，该反应的能量变化如图所示： 上述反应平衡常数 K 的表达式 ， 温度降低，平衡常数 K (填“增大” 、“不变”或“减小”)。 16．H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条件对反应速率的影响， 实验记录数据如下。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 时间/s 浓度/ (mol . L—1 ) 体积/mL 浓度/ (mol . L—1 ) 体积/mL ① 0. 1 2.0 0.01 4.0 25 t1 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 t2 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 t3 回答下列问题： (1)H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为 ；为了保证实验的准 确性，须保证 ≥ 。 (2)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响。 (3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用t1 、 t2 、 t3 表示)。 (4)若实验①经过 40s 褪色，则用 KMnO4 浓度变化表示的平均反应速率v (KMnO4 ) = ______ mol—1 . L—1 . s—1 (保留两 位有效数字)。 (5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探 究(已知： K+ 对速率无影响)。 该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验 1 中加入5mL1.0mol . L—1 的K2SO4 溶液，其 目的是 。 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 17 ．某兴趣小组设计用铜粉将 NO 还原为N2 的实验。 已知：浓硝酸可氧化 NO；NaOH 溶液能吸收NO2 ，不能吸收 NO。 (1)盛稀硝酸的仪器的名称为 ，装置的连接顺序为 a→ 。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。装置 C 中发生反应的离子方程 式为 。 (3)装置 D 的作用为 。 (4)E 装置中可观察到的现象为 。 (5)反应一段时间后拆下 E 装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后 E 装置中发 生反应的化学方程式： ，该反应可证明氨气具有 性。 18 ．碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物 H 是合成碘海醇的关键中间体， 其合成路线如下。 已知： 。回答下列问题： (1)A 的化学名称是 。 (2)B 所含官能团名称是 。 (3)B→C 的反应类型是 。 (4)E→F 的反应过程中产生一种有机副产物 X ，写出X 结构简式 。 (5)G 的结构式为 。 (6)有机物 J 的分子式为C9H7 O6N ，是 C 的同系物，则该有机物苯环上有 4 个取代基，其中核磁共振氢谱为 3 组 峰，峰面积比为 3 ：2 ：2 的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 。 ( 和 ) ( 为 起 始 原 料 制 备 ) ( (7) 参 照 化 合 物 H 的 上 述 合 成 路 线 ， 设 计 一 条 以 的合成路线 ) 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$