黑龙江省佳木斯市富锦市某校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

化学试卷 第 1 页 共 5 页 2024-2025 学年度高二学年上学期期中考试 化 学 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分 100分，考试时间 75 分钟 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共 45 分) 一、 选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题 3 分） 1．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应能量变化如图所示 C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 2．下列说法正确的是（ ） A． 21mol H (g)完全燃烧生成 21mol H O(g) ，放出的热量即为 2H 的燃烧热 B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H 0  ，则石墨比金刚石更稳定 C．含 2 41mol H SO 的稀溶液与 NaOH 稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D． 2 2H (g) Cl (g)=2HCl(g) 在光照或点燃条件下 H 不同 3．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是（ ） A．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液 C．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 D．可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 4．下列说法中不正确的是（ ） A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．反应 3 2CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)的ΔS >0 5. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是（ ） A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100% 6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．长时间存放的溴水，会变为无色透明 B．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 C. 2 2 7K Cr O 溶液中滴加 NaOH 溶液后颜色变为黄色 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 7．下列方案设计不能达到实验目的的是（ ） A B C D 测定硫酸与锌反 应的化学反应速 率 由球中气体颜色的深 浅判断温度对平衡的 影响 由褪色快慢研究反应物浓度 对反应速率的影响 探究醋酸、碳 酸、硼酸的酸性 相对强弱 姓 名 考 号 班 级 装 ○ 订 ○ 线 ○ 外 ○ 不 ○ 准 ○ 答 ○ 题 化学试卷 第 2 页 共 5 页 8．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在 to时刻充入了一定量 的 NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知， 2 1 1 2P P T T 、 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B 3C D．对于反应 2X(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH<0 图④y轴可以表示 Y的百分含量 9．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说 法正确的是（ ） t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min) B．其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．该温度下此反应的平衡常数 K =1.44 D．其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X的体积分数减小 10．在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B．用 Al2(SO4)3与 NaHCO3两种溶液作泡沫灭火剂 C． 4NH Cl与 2ZnCl 溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D．实验室中盛放 2 3Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 11．常温时，下列说法错误的是（ ） A．0.1 1mol L 的 3CH COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D．pH相等的盐酸、 3CH COOH溶液，    3Cl CH COOcc   12．相同物质的量浓度的 NaCN、NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体 积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是（ ） A．酸性的强弱：HCN > HClO B．pH：HClO>HCN C．与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量： HClO > HCN D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 13．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S 2- +H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ） A．加水稀释，平衡正移，HS - 浓度增大 B．升高温度， - 2- c(HS ) c(S ) 减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 14. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在 2Pt / SiO 催化剂表面上 2CO 与 2H 的 反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在 2Pt / SiO 催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts 表示过渡态。 下列有关叙述正确的是（ ） A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B．·HOCO 转化为·CO 和·OH 需要放热 C．上述反应历程中的速率由第 2 步反应决定 D．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 化学试卷 第 3 页 共 5 页 15. 科学家致力于将大气中过多的 2CO 转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获 2CO 转 化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该过程的总反应为 2 2 3 2CO 3H CH OH H O  催化剂 B．第 1 步反应的原子利用率为100% C．金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率 D．第 4 步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分) 16.（11 分）根据所学知识，回答下列问题。 （1）向 11L1mol L 的 NaOH 溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰 好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为 1)分别为 1ΔH 、 2ΔH 、 3ΔH ， 则三者由大到小的顺序为 。 （2）已知：①        3 4 2Fe O s CO g 3FeO s CO g  11 19.3kJ molH     ②        2 3 4 2H O g Fe O s H3FeO s g  12 57.2kJ molH     ③      2C s CO g 2CO g  13 172.4kJ molH     碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。 （3）已知 CO 与 2H 合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 下表为断裂 1mol 化学键所需的能量数据： 化学键 H—H C O H—O C—O 断裂 1mol 化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343 则甲醇中 C—H 键的键能为 1kJ mol 。 （4）一定条件下，在水溶液中1molCl、  1molClO 1 2 3 4x x  、、、 的相对能量(kJ)大小如图所 示： ① D是 (填离子符号)。 ②反应 B→A+C 的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 （5）汽车发动机工作时会引发 2N 和 2O 反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： 。 D 化学试卷 第 4 页 共 5 页 17.（14 分) 近年来我国大力加强 CO2与 H2催化合成甲醇(CH3OH)技术的工业化量产研究，实 现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。 0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 500℃ 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 600℃ 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 (1) 目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于 30MPa，主要原因是 。 (2)250℃时，在体积为 2.0 L 的恒容密闭容器中加入 6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时 反应达到平衡，测得 c(CH3OH)=0.75mol/L。 ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (填编号)。 A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH) B．容器中气体压强不随时间而变化 C．c(H2) ∶c(CO2)=1∶1 D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化 ②化学平衡常数 K = 。 (3)合成总反应在起始物    2 2H / CO =3n n 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质 的量分数为 3x(CH OH)，在恒温 t=250℃下的  3x CH OH ~p、在恒压 5p=5 10 Pa 下的  3x CH OH ~t如图所示。 ①请用各物质的平衡分压(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示总反应的平衡常数，表达 式 p=K ②图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是 。 ③当  3x CH OH =0.10时， 2CO 的平衡转化率α= (保留小数点后一位) 18.（15 分）乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 (1)纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于 16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，加水前导电能力接近零的 原是 ； a、b、c三点对应的溶液中，  Hc  由大到小的顺序是 。 (2)t℃时， 3CH COOH的 a 1.6 10 5K   10 -5 ，0.010mol/L 的醋酸溶液中 pH= 。(lg2=0.3) (3)为了测定某醋酸中 3CH COOH的浓度，某学习小组进行了如下实验：取 20.00mL 待测溶液， 用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是 （选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化 为 。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第 1 次 0.20 20.14 第 2 次 0.12 19.98 第 3 次 0.00 18.30 第 4 次 0.00 19.90 根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是 mol/L。 化学试卷 第 5 页 共 5 页 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 （填字母）。 A．待装 NaOH 标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C．读取 NaOH 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛 NaOH 标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 ④25℃下，用酸式滴定管量取 25.00mL 未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌 子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的 1.00mol/LNaOH 溶液，通过数 字化实验，计算机绘制出溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对 应曲线上的 点。 19.（15 分）已知水溶液中  Hc  和  OHc  的关系如图所示： (1)图中 A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 (2)若 A 点到 E 点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动 的措施是 。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 NaOH (3)室温下，在由水电离产生的H浓度为 13 11 10 mol L   的溶液中，一定能大量共存的离子组 是 。 a．K、Cl、 3NO  、 2S  b．K、 2Fe 、 I、 24SO  c．Na、Cl、 3NO  、 2 4SO  d．Na、 2Ca  、Cl、 3HCO  e．K、 2Ba  、Cl、 3NO  (4) 25℃时 AlCl3的水溶液 pH 7(填“>”、“=”、“<”)。原因是 (用离子方程式表示)。配制 AlCl3溶液时，常在溶液 中加入一些 以抑制其水解，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产 物是 。 ( 17 .(共14分） (1) (2) ① ② (3) ① ② 、 ③ ) ( ) ( 姓 名 班级 考场 座位号 ) ( 2024 -202 5学年度高二上学期期中考试 化学答题卡 ) ( 准考证号： ) ( 贴条形码区 ) ( 缺考标记，考生禁涂！由监考负责用黑色字迹的签字笔填涂 。 ) ( 注意事项 1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2 选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 ) ( 18 .（共15分） (1) 、 (2) (3) ① 、 ② ③ ④ ) ( 第I卷 选 择 题 ) ( 一、单项选择题： （每小题3分，共45分） 1   6  11  2   7  12  3   8  13  4   9  14  5   10  15  ) ( 请 勿 在 此 区 域 内 作 答 ) ( 第 II 卷 非 选 择 题 ) ( 16 ．(共11分 ） (1) ( 2 ) ( 3 ) (4) ① ② (5) ) ( 19 .（共15分） (1) (2) 、 (3) (4) 、 、 、 ) ( 黑龙江鑫盈科技制作0451-53673201 ) 化学第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学答案 1-5 CBABD 6-10 DCBCA 11-15 ADCBD 16.（11分，除标注外每空2分） （1） （2）  （3）413 （4）① (1分) ②  （5）  17.（14分，每空2分） (1)压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益 (2) ① BD ② (3) ① ② b 正反应气体体积减小，增大压强，平衡右移，x(CH3OH)增大，曲线a代表等温过程，则曲线b代表等压过程 ③33.3% 18.（15分，除标注外每空2分） (1)加水以前冰醋酸不电离，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电 b>a>c (2) 3.4 (3) ①酚酞 (1分) 加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②0.0995 ③AD ④ P 19.（15分，除标注外每空2分） (1) B>C>A=D (2)c a (3) ce (4) < (1分) 盐酸 Al2O3 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高二学年上学期期中考试 ( 姓 名 考 号 班 级 装 ○ 订 ○ 线 ○ 外 ○ 不 ○ 准 ○ 答 ○ 题 )化 学 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 1、 选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分） 1．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示 C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 2．下列说法正确的是（ ） A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C．含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D．在光照或点燃条件下不同 3．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是（ ） A．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH 溶液 C．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 D．可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 4．下列说法中不正确的是（ ） A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．反应的>0 5. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是（ ） A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．长时间存放的溴水，会变为无色透明 B．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 C. 溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 7．下列方案设计不能达到实验目的的是（ ） A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 8．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 9．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min) B．其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 10．在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B．用Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液作泡沫灭火剂 C．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 11．常温时，下列说法错误的是（ ） A．0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D．pH相等的盐酸、溶液， 12．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是（ ） A．酸性的强弱：HCN > HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 13．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ） A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 14. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是（ ） A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B．·HOCO转化为·CO和·OH需要放热 C．上述反应历程中的速率由第2步反应决定 D．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 15. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该过程的总反应为 B．第1步反应的原子利用率为 C．金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率 D．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16.（11分）根据所学知识，回答下列问题。 （1）向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为 。 （2）已知：①   ②   ③   碳与水制氢气总反应的热化学方程式是 。 （3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 下表为断裂1mol化学键所需的能量数据： 化学键 H—H H—O C—O 断裂1mol化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343 则甲醇中C—H键的键能为 。 （4）一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示： ( D ) ① D是 (填离子符号)。 ②反应B→A+C的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 （5）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： 。 17.（14分) 近年来我国大力加强CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。 0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 500℃ 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 600℃ 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 (1) 目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是 。 (2)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol/L。 ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (填编号)。 A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH) B．容器中气体压强不随时间而变化 C．c(H2) ∶c(CO2)=1∶1 D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化 ②化学平衡常数K = 。 (3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。 ①请用各物质的平衡分压(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示总反应的平衡常数，表达式 ②图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是 。 ③当时，的平衡转化率 (保留小数点后一位) 18.（15分）乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 (1)纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，加水前导电能力接近零的原是 ；a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 。 (2)t℃时，的10-5，0.010mol/L的醋酸溶液中pH= 。(lg2=0.3) (3)为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取20.00mL待测溶液，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是 （选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为 。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第1次 0.20 20.14 第2次 0.12 19.98 第3次 0.00 18.30 第4次 0.00 19.90 根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是 mol/L。 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 （填字母）。 A．待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 ④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的 点。 19.（15分）已知水溶液中和的关系如图所示： (1)图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 (2)若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 a．升温    b．加入少量的盐酸    c．加入少量的NaOH (3)室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 。 a．、、、      b．、、、 c．、、、     d．、、、 e．、、、 (4) 25℃时AlCl3的水溶液 7(填“>”、“=”、“<”)。原因是 (用离子方程式表示)。配制AlCl3溶液时，常在溶液中加入一些 以抑制其水解，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 ( 第 一 页 共 5 页 )期中考试 化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $$