精品解析：福建省宁德市柘荣县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

柘荣县第一中学2024-2025学年高三月考二 化学试题 考试时间：75分钟；共100分 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(选择题共10题，每题4分，共40分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 B. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 C. K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水 D. 《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中不涉及氧化还原反应 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D 具有氧化性能将维生素C氧化 3. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 4. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋ B. 3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA C. 2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA D. 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA 5. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6. 下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．配制溶液 装置或操作 目的 C．量取溶液 D．检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 7. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如右图。下列说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有原子共平面 C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 1mol该分子最多和反应 8. 下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是 A. 硫酸铜溶液中滴加稀氨水： B. 中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式： C. 稀硝酸中加入过量铁粉： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 9. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，向Ni电极移动 B. 生成的电极反应： C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 每生成的同时，生成 10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 B. 最简单氢化物的稳定性：C>D C. 元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共5题共60分) 11. 无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。 回答问题： （1）操作①名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）操作①得到的固体为_______。 （3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。 A. KMnO4溶液 B. Cl2水 C. 稀HNO3溶液 D. H2O2溶液 （4）取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。 （5）反应D→E的化学方程式为_______。 （6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_______。 12. 食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。 Ⅰ.制取样品 原理： 装置：(C的加热装置已省略) Ⅱ.分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。 ②将粗产品溶于水，加入调至中性，得产品。回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，可选择氧化剂有_______。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾 （2）橡胶管a的作用是_______。该装置的设计缺陷是_______。 （3）配制一定浓度溶液，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。 （4）装置C中溶液有剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______(用离子方程式表示)。 Ⅲ.测定产品纯度 a.取mg产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。 b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：) （5）步骤b的目的是_______。 （6）计算该样品的纯度：_______(填数学表达式) （7）某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_______(限选生活中常用的物质) 13. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）CO还原NO的反应为。部分化学键的键能数据如下表(CO以键构成)： 化学键 1076 945 745 ①由以上数据可求得NO的键能为_______。 ②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。 （2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生的反应。 ①图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。 ②若、，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示，则在该时间段内，在时恰好达到化学平衡，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与NOx反应生成。与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为_______mol。 14. 铁及其化合物在生活中有着广泛的应用。 （1）铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ①Cu+基态核外电子排布式为_______。 ②Fe2+、Fe3+与CN-络合为某离子的结构如下图所示。 该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。 （2）一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下所示，其中Ph表示苯基，Ir为铱元素。该结构中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)，P原子的杂化方式为_______，分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。 a.离子键b.配位键c.极性键d.非极性键e.σ键f.π键 （3）已知：半径r(Fe2+)<r(Co2+)，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，测得分解温度为FeCO3_______CoCO3(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 （4）已知有一种立方型晶体FeS2的结构如下图所示，则与体心Fe2+距离最近且相等距离的S的数目为_______，这些S一起构成了正_______(填“四”、“六”或“八”)面体空隙，Fe2+处于体心，已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为apm，则这些S围成的立体体积为_______pm3。 15. 磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。 是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下： 已知：+NaOH +H2O 回答下列问题 （1）E中含氧官能团的名称为____________。 （2）A B,C D的反应类型分别为____________，____________。 （3）E F反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。 （4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。 ①分子中含有甲基 ②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L ③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柘荣县第一中学2024-2025学年高三月考二 化学试题 考试时间：75分钟；共100分 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(选择题共10题，每题4分，共40分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 B. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 C. K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水 D. 《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是让锌作负极，失电子， 保护正极桥体钢铁不被腐蚀，此法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误； B．芯片(HUAWEIKirin)主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物净化水，具有吸附能力可以净化，C正确； D．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中Pb的化合价发生了改变，故该过程涉及氧化还原反应，D错误； 故答案为：C。 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D. 具有氧化性能将维生素C氧化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性。 【详解】A． 维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用，作还原剂，故A正确； B． 由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明具有还原性能被空气中氧气氧化，故B正确； C． 在维生素C还原的过程中是还原产物，故C错误； D． 具有氧化性，作氧化剂，维生素C具有还原性，能将维生素C氧化，故D正确； 故选C。 3. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋ B. 3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA C. 2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA D. 11g由3H和16O组成超重水中，中子数和电子数之和为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积不知道、难以计算其中氢离子的数目，A错误； B．P4(正四面体结构) 分子内每个P原子分别与其它三个P原子共用一对电子对，故P4分子内有6个P-P，则3.1g P4中的共价键数目为=0.15NA，B错误； C．钠在空气中点燃时发生 ，则：2.3g即0.1molNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA，C正确； D．3H和16O组成的超重水分子式为3H216O ，分子内的中子数为12、电子数为10、中子数和电子数之和22，相对分子质量为22，则 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为=11NA，D错误； 答案选C。 5. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，选项A错误； B．与四种离子均能大量共存，且、、、之间不反应，选项B正确； C．和都能与反应而不能大量共存，选项C错误； D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，选项D错误； 答案选B 6. 下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．配制溶液 装置或操作 目的 C．量取溶液 D．检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓盐酸和二氧化锰实验室制氯气需要加热，A错误； B．容量瓶不能直接用于溶解固体，B错误； C．碱式滴定管可以装碱性的溶液，并利用其刻度进行溶液量取，精确至，C正确； D．利用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故答案为：C。 7. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如右图。下列说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有原子共平面 C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 1mol该分子最多和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有手性碳原子，即与羧基直接相连的碳原子为手性碳，故A正确； B．分子中含饱和碳原子，其与相连的四个原子呈四面体结构，分子中的所有原子不可能在同一平面上，故B错误； C．含有羧基，可发生酯化反应即取代反应，含有碳碳双键可发生加聚反应和氧化反应，故C正确； D．1mol该分子含1mol碳碳双键和1mol苯环，所以最多和能反应，故D正确； 故选B。 8. 下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是 A. 硫酸铜溶液中滴加稀氨水： B. 中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极电极反应式： C. 稀硝酸中加入过量铁粉： D. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中滴加稀氨水，离子反应为：，故A错误； B．中性环境中，钢铁电化学腐蚀的正极为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式：，故B正确； C．稀硝酸中加入过量铁粉，离子反应为：，故C错误； D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，离子反应为：，故D错误； 故选：B。 9. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确是 A. 电解时，向Ni电极移动 B. 生成的电极反应： C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 每生成的同时，生成 【答案】B 【解析】 【分析】由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，则电极反应为：；Pt电极失去电子生成，作阳极，电极反应为：，同时，Pt电极还伴随少量生成，电极反应为：。 【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，A错误； B．由分析可知，Pt电极失去电子生成，电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为：，B正确； C．由分析可知，阳极主要反应为：，阴极反应为：，则电解过程中发生的总反应主要为：，反应消耗，生成，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误； D．根据电解总反应：可知，每生成1mol，生成0.5mol，但Pt电极伴随少量生成，发生电极反应：，则生成1molH2时得到的部分电子由OH-放电产生O2提供，所以生成小于0.5mol，D错误； 故选B。 10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 B. 最简单氢化物的稳定性：C>D C. 元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】短周期原子半径最大的元素E是Na，根据的结构、价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。 【详解】A．元素H和N可形成化合物与，其中中含有非极性键，且为18电子分子，故A正确； B．因为非金属性C(N)<D(F)，故最简单氢化物的稳定性：C(N)<D(F)，故B错误； C．元素H和Na形成的化合物NaH与发生氧化还原反应：，故C错误； D．化合物中，A(H)原子未满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共5题共60分) 11. 无水FeCl3常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。 回答问题： （1）操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）操作①得到的固体为_______。 （3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。 A. KMnO4溶液 B. Cl2水 C. 稀HNO3溶液 D. H2O2溶液 （4）取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。 （5）反应D→E的化学方程式为_______。 （6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）C和SiO2 （3）BD （4）溶液变为红色 （5）FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ （6） ①. SO2 ②. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原 【解析】 【分析】向废铁屑中加过量盐酸，得到FeCl2溶液，过滤后得到少量C和SiO2杂质。向FeCl2溶液中加入一定量氯水将Fe2+完全氧化为Fe3+，并将得到的FeCl3溶液在HCl气流中（抑制FeCl3的水解）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体。二氯亚砜与水反应能产生HCl气体抑制FeCl3水解，因此在二氯亚砜作用下，加热FeCl3·6H2O晶体可得到纯度较高的无水FeCl3。据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，操作1为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 故答案为：过滤；漏斗 【小问2详解】 根据废铁屑的成分可知，操作1得到的固体为C、SiO2。 故答案为：C、SiO2 【小问3详解】 A.KMnO4的还原产物为Mn2+，引入了新的杂质离子，故A项不符合题意； B.氯水与FeCl2作用后的产物为FeCl3，未引入杂质离子，故B项符合题意； C.加稀硝酸作氧化剂会引入硝酸根离子，故C项不符合题意； D.H2O2的还原产物是水，未引入杂质离子，故D项符合题意。 故答案为：BD 【小问4详解】 向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色。 故答案为：溶液变红色 【小问5详解】 根据分析可知D→E的化学方程式为：FeCl3·6H2O + 6SOCl2FeCl3 + 6SO2+12HCl。 故答案为：FeCl3·6H2O + 6SOCl2FeCl3 + 6SO2 + 12HCl 【小问6详解】 二氯亚砜与水反应产生的SO2具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为，因此有可能的还原剂是SO2。若要验证SO2将Fe3+还原，则可取待测液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明SO2将Fe3+还原。 故答案为：SO2；取待测液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明SO2将Fe3+还原 【点睛】制备无水FeCl3的过程中，要尽量采取措施抑制FeCl3的水解。 12. 食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。 Ⅰ.制取样品 原理： 装置：(C的加热装置已省略) Ⅱ.分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。 ②将粗产品溶于水，加入调至中性，得产品。回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾 （2）橡胶管a的作用是_______。该装置的设计缺陷是_______。 （3）配制一定浓度溶液，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。 （4）装置C中溶液有剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______(用离子方程式表示)。 Ⅲ.测定产品纯度 a.取mg产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。 b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：) （5）步骤b目的是_______。 （6）计算该样品的纯度：_______(填数学表达式) （7）某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_______(限选生活中常用的物质) 【答案】（1）AB （2） ①. 使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下 ②. 缺少尾气处理装置 （3）坩埚和蒸馏烧瓶 （4） （5）空白对照实验(合理都给分) （6） （7）食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】 【解析】 【分析】A装置在常温下制取氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置内氯气和KI、KOH反应生成，C中溶液加入浓盐酸生粗品，粗品溶于水，加入KOH调pH至中性得，以此解题。 【小问1详解】 用装置A在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB； 【小问2详解】 橡胶管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下；氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问3详解】 配制一定浓度KI溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧瓶； 【小问4详解】 装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸发生反应，会导致产率偏小； 【小问5详解】 由题意可知，b步骤中没有加碘酸钾，故b的目的是：步骤b是空白对照实验； 【小问6详解】 滴定关系式，反应生成的碘消耗标准液的体积是，则样品中的物质的量为，则样品的纯度是； 【小问7详解】 根据，I2能使淀粉变蓝，某同学为证明食盐中含有，选用的试剂有食盐、干海带(含有)、食醋、淀粉。 13. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）CO还原NO的反应为。部分化学键的键能数据如下表(CO以键构成)： 化学键 1076 945 745 ①由以上数据可求得NO的键能为_______。 ②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。 （2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生的反应。 ①图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。 ②若、，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示，则在该时间段内，在时恰好达到化学平衡，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与NOx反应生成。与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为_______mol。 【答案】（1） ①. ②. 增大压强、降低温度，或者增大CO与NO 的投料比 （2） ①. a ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为a ③. 17∶25 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO2(g)+N2(g)ΔH=-d kJ/mol(d>0)，设NO 的键能为x kJ/mol，根据反应可知反应的ΔH=2a+2x-2×2c-b=-d，解之得x=kJ/mol； ②该反应为气体总体积减小的放热的可逆反应，因此若要提高 NO 平衡转化率，可以采用增大压强、降低温度，或者增大CO与NO 的投料比的方法达到目的； 【小问2详解】 ①反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为a； ②可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，列三段式进行计算：在温度为T2时，氢气的转化率为80%； 同温同体积时，气体的压强之比与物质的量成正比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比为：3.4：5.0=17∶25； 【小问3详解】 NH3与NO2生成N2的反应中，反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中生成7 mol N2时，转移的物质的量为8mol×3=24mol，则生成，即1mol氮气转移电子物质的量mol， 故答案为：。 14. 铁及其化合物在生活中有着广泛的应用。 （1）铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ①Cu+基态核外电子排布式为_______。 ②Fe2+、Fe3+与CN-络合为某离子的结构如下图所示。 该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。 （2）一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下所示，其中Ph表示苯基，Ir为铱元素。该结构中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)，P原子的杂化方式为_______，分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。 a.离子键b.配位键c.极性键d.非极性键e.σ键f.π键 （3）已知：半径r(Fe2+)<r(Co2+)，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，测得分解温度为FeCO3_______CoCO3(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 （4）已知有一种立方型晶体FeS2的结构如下图所示，则与体心Fe2+距离最近且相等距离的S的数目为_______，这些S一起构成了正_______(填“四”、“六”或“八”)面体空隙，Fe2+处于体心，已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为apm，则这些S围成的立体体积为_______pm3。 【答案】（1） ①. [Ar]3d10 ②. KFeFe(CN)6或KFe2(CN)6 （2） ①. 是 ②. sp3杂化 ③. a （3） ①. 低于 ②. Fe2+的半径小于Co2+，FeO更稳定，因此FeCO3比CoCO3易分解(或：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO的晶格能) （4） ①. 6 ②. 八 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Cu为29号元素，故Cu+基态核外电子排布式为[Ar]3d10。 ②根据图示可知：在该晶胞中，含有Fe2+、Fe3+各是4×，含有CN-数目为12×=3，则n(Fe2+):n(Fe3+):n(CN-)=：：3=1:1:6，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知晶体中含有K+数目为6-2-3=1，故该晶体化学式为KFeFe(CN)6或KFe2(CN)6。 【小问2详解】 碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，则为手性碳原子，故物质中与-N=相连的C为手性碳原子；由图可知，P原子形成4根σ键，则P原子的价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3；该分子中，N、P原子与Ir之间形成配位键，存在C-H键、C-O键、N-H键等极性共价键，存在C-C非极性共价键，两原子之间的共价键有且只有一个是σ键,C=N双键中有一个σ键，一个π键，含有离子键，故选a。 【小问3详解】 Fe2+的半径小于Co2+，FeO更稳定，因此FeCO3比CoCO3易分解(或：Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO的晶格能)，故分解温度为FeCO3低于CoCO3。 【小问4详解】 由晶胞可知与体心Fe2+距离最近且等距离的S在面心，数目为6；这些S一起构成了正八面体空隙；如图中正八面体的底面积为pm2，体积为×××2pm3=pm3。 15. 磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。 是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下： 已知：+NaOH +H2O 回答下列问题 （1）E中含氧官能团的名称为____________。 （2）A B,C D的反应类型分别为____________，____________。 （3）E F反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。 （4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。 ①分子中含有甲基 ②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L ③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l 【答案】 ①. 酯基、羟基 ②. 取代反应 ③. 还原反应 ④. +2NaOH +C2H5OH+H2O ⑤. 【解析】 【分析】由题中所给信息和图示判断，A的结构简式为 ，B的结构简式为 ，C的结构简式为 ，D的结构简式为 ，E的结构简式为 ，F的结构简式为 ，G的结构简式为 ，H的结构简式为 ；据此解答。 【详解】（1）E的结构简式为 ，该结构中含氧官能团有羟基、酯基；答案为羟基、酯基。 （2）A的结构简式为 ，B的结构简式为 ，A B的化学方程式为+HO-NO2+H2O，反应类型为取代反应，C的结构简式为 ，D的结构简式为 ，C D的化学方程式为+3H2+2H2O，反应类型为还原反应；答案为取代反应，还原反应。 （3）E的结构简式为 ，F的结构简式为 ，E与氢氧化钠反应的化学方程式为+2NaOH +CH3CH2OH+H2O；答案为+2NaOH +CH3CH2OH+H2O。 （4）丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4，M与丙二酸二乙酯互为同分异构体，M结构中满足①分子中含有甲基；②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L，即产生CO2为2mol，可推知M中含有2个羧基；③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l，可推知含3个等效的甲基，2个羧基的H等效，则满足条件的M的结构简式为 ；答案为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $