第7章 探索溶解现象 考点必背-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（沪教版2024）

第7章 探索溶解现象 第1节 物质在水中的溶解 第1课时 溶液的形成 背知识梳理 ①溶解 定义:物质以 分子 或 离子 形式分散到另一种物质中的过程,称为物质的溶解。 ②溶液 (1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 均一、稳定 的 混合物 称 为溶液。 (2)特征:均一性、稳定性。 ③化 (1)化:在油与水的混合物中加入一些 洗洁精 ,振荡后,油能以很小的 液滴 的形 式均匀悬浮在水中形成孔浊液。这种现象称为氧化。 (2)应用:孔化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如,金属表面 油污的清 洗,日用洗涂剂、化妆品及飘制饮品的生产,农药、医药制剂的合成,以及纺 织、印染、石油开采、污水处理等都与孔化作用有关 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式 红磷在空气中燃烧: 加热高 酸钾制氧气: 送条在空气中燃烧: 双氧水分解制氧气: 加热氢酸钾与二氧化的混合物制氧气: 第2课时 物质溶解过程的能量变化及水溶液的某些性质 背知识梳理 ①物质溶解过程的能量变化 (1)实验示意图 氢化钟溶液 硝酸按溶液 氢氧化铜溶液 (2)实验步骤: ①取3个烧杯,各注入约30mL的水,用温度计测量水的温度。 ②分别将一药匙氢化纳、硝酸镂和氢氧化钢加入上述3个烧杯中,用玻璃棒揽伴至 固体完全溶解,测量溶液的温度,比较温度变化情况。 (3)实验结论:有些物质(如氢氧化纳)溶于水时能使溶液温度 升高,有些物质(如硝 酸按)溶于水时能使溶液温度 降低,有些物质(如 氛化衲 )溶于水时,溶液温度 没有明显变化。 2水溶液的某些性质 某些物质的溶液能导电的原因:这些物质在水中溶解时能生成 自由移动的离子。 写出食盐溶于水生成自由移动微粒的符号:Na和C1。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式 二氧化碳与水反应: 碳酸分解: 二氧化碳和氢氧化反应: 实验室制取二氧化碳 第2节 浴液组成的表示 第1课时 溶液的组成和浓度 背知识梳理 ①溶液的组成 (1)组成:所有溶液都是由 浴质 和溶剂 组成的。 (2)溶质:被溶解的物质称为溶质,溶质可以是固体、液体,也可以是气体。 (3)溶剂:溶解溶质 的物质称为溶剂,水是最常用的溶剂。 (4)质量关系:溶液的质量一 溶质质量 十 溶剂质量。 2溶质的质量分数 (1)溶液的浓度; ①定义:人们把一定量溶液中所含 溶质 的量称为溶液的浓度。 ②表示:在化学中常用 溶质质量分数 来表示浓度。 (2)溶质质量分数 ①溶液的溶质质量分数常用百分数表示。 溶质质量 ②公式:溶液的溶质质量分数 ×100%。 溶液质量 2 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式 电解水: 氢气燃烧反应: 铁丝在氧气中燃烧: 稀盐酸与大理石反应 实验室检验二氧化碳: 第2课时 溶质质量分数的计算 背知识梳理 ①溶液的配制 (1)所用仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤:计算、称量(量取)、溶解、装瓶并贴标签保存。 ②溶液的稀释与浓缩 (1)计算公式:稀释得到的溶液的质量一 所用浓溶液的质量 十 所加溶剂的质量。 注意:稀释前后 溶质 的质量不变 (2)溶液的质量与溶液的体积和密度的关系:溶液的质量(g)一 溶液的体积(mL)× 溶 液的密度(g·mL-1)。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式 一氧化碳燃烧: 碳在氧气不足时燃烧 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 背知识梳理 ①饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念;人们把在一定温度 下、一定量的溶剂里,不能再浴解某种浴质的溶液,称 为这种溶质的饱和溶液;还能 继续溶解某种溶质 的溶液,称为这种溶质的不饱和 溶液。 (2)大多数物质溶液的相互转化 ①将饱和溶液变成不饱和溶液的方法:升高温度、增加溶剂。 ②将不饱和溶液变成饱和溶液的方法:降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。 ②蒸发 (1)实验装置:如图所示 (2)实验仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发I、玻璃棒。 3 (3)注意事项: ①蒸发I中的液体量不宜超过蒸发II容积的 ②加热时,应不断用玻璃棒揽伴溶液,防止液体 因局部温度过高造成液滴飞溅。 ③加热到蒸发I中出现较多量固体时,停止加热,并用玻璃棒不断揽挟,利用余热 将滤液蒸干。 ④热的蒸发I应用,坦祸钴 夹持小心地放在陶土网上 ③结晶 (1)定义:人们通常把从饱和溶液中 析出晶体 的过程称为结晶 (2)结晶的方法与适用范围 ① 蒸发溶剂 的方法,适用的范围为溶解度受温度影响变化不大的固体物质。 ② 冷却热的饱和溶液 的方法,适用的范围为溶解度受温度变化影响较大的固体 物质。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式 过氧化氢分解制氧气 加热高 酸钾制氧气: 二氧化碳与水反应: 一氧化碳还原氧化铁 铁丝在氧气中燃烧; 铁与梳酸铜反应: 铲与稀疏酸反应: 铁与稀盐酸反应: 第4节 物质的浴解性 背知识梳理 ①影响物质溶解性的因素 (1)溶解性的定义:一种物质(溶质)溶解在某种 溶剂 中的能力。 (2)影响因素: ①不同的物质在同一溶剂中的溶解性 不同。 ②同一种物质在不同溶剂中的溶解性 不同。 ③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质,温度 越高,其在水中的溶解能力越 强。 ②固体溶解度 (1)概念:固体物质的溶解度是指在一定 温度 下,该物质在。100g溶剂(通常溶 剂为 水)中达到 饱和状态时所溶解的质量。 (2)含义:以氢化钢为例,在20C时氛化钟的溶解度是35.9g,就是指在20C时, 100 g水中溶解 35.9 g氢化纳,溶液就达到 饱和 状态。 (3)溶解度与溶解性的关系:人们根据常温下(20C)物质在水中的溶解度的不同,将物质 分为易浴物、可浴物、微溶物和难溶物等。 (4)影响因素:溶质、溶剂的性质以及温度。 ③溶解度曲线 (1)变化规律: ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 增大,如硝酸钾、氢化钟等。 ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如 氧化纳。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 减/小,如 氢氧化。 (2)意义: ①点;曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度;而曲线上的交点表示两种物质在 对应的温度下溶解度 相等。 ②线:表示物质的溶解度随温度变化的 趋势。 ③面:曲线下面的各点表示溶液为 不饱和 溶液;曲线上面的各点表示溶液为 饱和溶液,且有未溶的晶体。 ④气体溶解度 影响因素:(1)气体的 性质 ;(2)压强(压强越大,气体的溶解度越 大);(3)温度(温 度越高,气体的溶解度越小)。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式 电解水: 铁丝在氧气中燃烧: 加热高 酸钾制取氧气 加热氢酸钟与二氧化的混合物制取氧气: 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳: 5名 目录 CONTENTS 空 第7章 探索溶解现象 新课标·新方向 第1节 物质在水中的溶解 .........................................1 科学探究与实践 P2T14 第1课时 溶液的形成 跨学科·物理P3T6 ......................................... 新课标·作图P6T14(2) 第2课时 物质溶解过程的能量变化及水溶液的某些性质 易错题P8T9 古代科技P23T5 溶液组............................5 第2节 数字化实验P28T8 科学思维P34T12 第1课时 溶液的组成和浓度 项目式探究P49T6 第2课时 溶质质量分数的计算 ........................ 化学与生活P55T16 ............. 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氢化纳溶液 传统文化P56T1 社会热点P56T6 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 ..................1. 跨学科·语文P66T2 第4节 物质的溶解性 跨学科·生物P66T3 小专题(一)溶解度表格及曲线 .................... 跨学科·历史P66T4 跨学科·地理P66T7 类型1 有关溶解度曲线的思路与方法 类型2 有关溶解度表格的思路与方法 类型3 溶解度表格的应用 类型4 溶解度曲线的应用 教材变式 类型5 溶解度综合 教材习题变式P1T2 17 基础实验7 粗盐的初步提纯........................................ 教材习题变式P4T8 教材实验变式P11T 第7章复习与提升 .................................. 19.. 教材习题变式P27T1 跨学科实践活动.动后的.发.热的模拟制作..............20 第8章酸、破、盐及其应用 第1节 溶液的酸碱性 仅展示部分,更多请见内文 时 [跟扫码查看 第1课时 酸性溶液和碱性溶液 区精品课程听一听 1 回核心能力测一测 第2课时 溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 ..22 区伴学工具用一用 学习经验聊一班 第2节 常见的酸和碱