精品解析：广西阳朔中学等校2024-2025学年高二上学期10月检测化学试题 B卷

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1第一单元至第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是 A. 李白——日照香炉生紫烟 B. 王安石——爆竹声中一岁除 C. 李商隐——蜡炬成灰泪始干 D. 苏轼——投泥泼水愈光明 【答案】D 【解析】 【详解】A．日照香炉生紫烟指的是雾这种气溶胶在光照时发生丁达尔效应，A不符合题意； B．爆竹声中一岁除指的是炸药发生爆炸，发生的是放热反应，B不符合题意； C．蜡炬成灰泪始干指是蜡烛燃烧到最后时，熔化的蜡烛才烧尽，发生的是放热反应，C不符合题意； D．投泥泼水愈光明指的是煤炭开采出来后，经过水洗除去污泥，更加晶莹光亮，在高温条件下，炭与水反应生产水煤气时，发生吸热反应，D符合题意； 故选D。 2. 人们在日常生活中经常要使用电池，下列说法错误的是 A. 锌锰干电池属于一次电池 B. 图示电池中，为该电池的负极 C. 电池充放电时总是伴随能量的变化 D. 废旧电池不能随意丢弃，以免造成环境污染 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在锌锰干电池中锌作负极，失电子生成锌离子逐渐溶解，属于一次电池，A正确； B．铝遇浓硝酸钝化，铜为负极，B错误； C．在充电过程中，电池从外界获得电能，并将其转化为化学能储存起来；在放电过程中，电池将储存的化学能转化为电能释放出来‌，C正确； D．废旧电池中含有许多重金属，随意丢弃废旧电池，电池中的重金属盐进入土壤及水中，会对土壤和水源造成严重的污染，D正确； 故选B。 【点睛】 3. 在载人航天器中利用如图所示的过程实现的回收和的再生，下列说法错误的是 A. 该过程中可以循环使用 B. 光解水过程中太阳能转化为化学能 C. 再生的同时生成 D. 这种方法再生的最大缺点是需要不断补充 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，H2和CO2生成CH4和水，又光解生成H2和O2，故H2O可以循环利用，故A正确； B．光解水过程是在太阳能的作用下将水变为H2和O2，太阳能转化为化学能，故B正确； C．再生时，O从-2价升高为0价，转移的电子为4mol，生成时，C元素从+4价变为-4价，转移电子为16mol，故根据电子守恒，再生的同时生成，故C错误； D．氢气中的氢元素部分转化到水中，部分转化到甲烷中，因此再生O2的最大缺点是需要不断补充H2，故D正确； 答案选C。 4. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选； 答案选D。 5. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 钠放入水中 C. 和晶体混合 D. 和在催化剂作用下生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，U形管的左端液面高于右端，说明吸热。 【详解】A．甲烷燃烧的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故A不符合题意； B．钠与水的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故B不符合题意； C．八水氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化一致，故C符合题意； D．合成氨反应为放热反应，反应能量变化与图中所示能量变化不一致，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】 6. 对下列各组化学反应的知识解读正确的是 选项 化学反应 知识解读 A 吸热反应一定需要加热 B C(石墨，s)= C(金刚石，s) 石墨比金刚石更稳定 C 与在点燃和光照条件下的不同 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和晶体的反应，A错误； B．石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石能量更高，则石墨更稳定，B正确； C．与反应条件无关，C错误； D．甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水放出的热量才是燃烧热，D错误。 故选B。 7. 某种微生物燃料电池的结构示意图如图，下列说法错误的是 A. B极为该电池的正极 B. 电池工作时，外电路中电子流动方向为A→灯泡→B C 每转移，有通过质子交换膜移向正极区 D. 负极上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该生物燃料电池即原电池，B电极发生还原反应，，故该电极为正极，则A电极为负极，葡萄糖被微生物氧化生成CO2，故反应为。 【详解】A．B极发生还原反应，为正极，描述正确，故A不符合题意； B．该生物燃料电池即原电池，电子由负极沿导线流向正极，故外电路中电子移动方向为A⟶灯泡⟶B，描述正确，故B不符合题意； C．每生成1mol CO2，转移4mol e-，有4mol H+通过质子交换膜移向正极区，该项描述错误，故C符合题意； D．A电极为负极，发生反应为，描述正确，故D不符合题意； 本题选C。 8. 是一种高效清洁燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，已知：。则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知条件，完全燃烧生成氮气和1mol气态水时，放出热量， 完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量； 【详解】A．反应放热，应为负值，A项错误； B．的状态错误，B项错误； C．本选项符合题意，C项正确； D．完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量，故，D项错误； 答案选C。 9. 一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碳电极上的电极反应式为 B. 该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 D. 电极上发生还原反应，得到电子 【答案】A 【解析】 【分析】由示意图可知，电池工作时，Ni电极为正极，NiO(OH)得电子生成Ni(OH)2，则H2失去电子，则碳电极为负极，负极的电极反应式为，则氢氧根从右侧移向左侧； 【详解】A．由分析可知，碳电极为负极，电极反应式为，故A错误； B．该电池工作时，为原电池装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，故B正确； C．由分析可知，电池工作时，氢氧根从右侧移向左侧，故C正确； D．Ni电极为正极，发生还原反应，得到电子，故D正确； 答案选A。 10. 在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物X的反应焓变即为化合物X的标准摩尔生成焓，符号为。根据题图所给的数据，下列说法错误的是 A. 由图可推知热稳定性： B. C. D. 根据图中信息，可推出键能： 【答案】D 【解析】 【详解】A.焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此上述4种物质中，NaF具有的能量最低。根据能量越低越稳定的原理，上述物质稳定性由大到小顺序为：NaF(s) > NaCl(s) > NaBr(s) > NaI(s)，故A项正确； B.根据标准摩尔生成焓的定义可写出热化学方程式：Na(s) + 1/2I2(s) = NaI(s) ，则 NaI(s)分解的热化学方程式为：2NaI(s) = 2Na(s) + I2(s) ，故B项正确； C.根据所给数据可写出热化学方程式：2Na(s) + Br2(l) = 2NaBr(s) （1），2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) （2）。根据盖斯定律，（2）-（1）可得：Cl2(g) + 2NaBr(s) = 2NaCl(s) + Br2(l) ，故C项正确； D.根据题中所给数据，无法判断的键能大小关系，故D项错误。 故答案选：D。 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A．铁件镀银 B．氯气的收集 C．氮气与氧气反应生成一氧化氮的能量变化 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电流从正极流向负极，则Ag与电源正极相连作阳极，Fe为阴极，则阴极上银离子得到电子生成Ag，可实现镀银，故A正确； B．可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2，气体从导气管入口短的一端进入，将饱和食盐水从长的一端排出，故B正确； C．氮气与氧气反应生成一氧化氮的反应为吸热反应，图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C正确； D．粗铜的精炼装置中，粗铜应该为阳极，精铜为阴极，故D错误； 答案选D。 12. 已知在一定条件下， H—H键完全断裂时吸收热量x kJ， O=O键完全断裂时吸收热量，(标准状况下)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，则水蒸气中 H—O键形成时放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下44.8LH2的物质的量为= 2mol，由题意知，该热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-4akJ/mol，根据△H =反应物的键能总和-生成物的键能总和，有：△H= 2E(H- H) + E(O=O)- 4E(O- H)，代入数据为- 4akJ/mol = 2xkJ/mol + 4ykJ/mol - 4E(O - H)kJ/mol，解得: E(O- H)= (y+a + 0.5x)kJ/mol，则形成1molH-O键时放出的热量为(y + a + 0.5x)kJ ； 答案选D。 13. 一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是 A. 该装置属于电解池 B. 正极的电极反应式为 C. 敏化染料还原过程为 D. 该电池工作一段时间后需要补充电解质 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示装置可以知道：敏化染料（S）吸附在TiO2纳米空心球表面，光照时：S(基态)(激发态)，，M电极为电池负极，发生氧化反应，N电极为电源正极，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3-+2e-═3I-。 【详解】A．由分析可知，该装置为原电池，故A错误； B．正极电极发生还原反应，正极的电极反应式为，故B正确； C．敏化染料还原过程为2S++3I-═2S+I，故C错误； D．由图可知，I-与I可互相转化，循环往复，不需要补充，故D错误； 故选B。 14. 科学家实现了利用CO和H2催化合成CH3OH，反应历程如图，*表示在催化剂表面的物质，下列说法错误的是 A. 该历程中有5个放热过程 B. CO和H2均为可燃性气体 C. 反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D. 虚线框内的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由题干反应历程可知，历程Ⅰ为：CO(g)+2H2(g)=CO*(g) +2H2(g) =-0.9eV，历程Ⅱ为：CO*(g) +2H2(g)= HCO*(g) +H2(g) =+0.7eV，历程Ⅲ为：HCO*(g) +H2(g)= H2CO*(g) +H2(g) =-0.3eV ，历程Ⅳ为：H2CO*(g) +H2(g)= H3CO*(g) +H2(g) =-0.8eV，历程Ⅴ为：H3CO*(g) +H2(g)= CH3OH*(g) =-0.1eV，历程Ⅳ为：CH3OH*(g) = CH3OH(g) =+0.4eV，据此分析解题。 【详解】A．由题干反应历程可知，该历程中有5个放热过程，如图所示：，A正确； B．CO和H2均为可燃性气体，在空气或氧气中均能燃烧，B正确； C．由题干反应历程可知，反应过程中既有C-O极性键和H-H非极性键的断裂，但只有C-H、O-H等极性键的形成，没有非极性键的形成，C错误； D．由分析可知，虚线框内的反应为，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CO、、是工业上重要的化工原料。 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。 （2）完全燃烧放出的热量为_______。 （3）表示的燃烧热的热化学方程式为_______。 （4）1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。 （5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。 （6）某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C=O H—O H—H 键能 803 463 436 1076 则 _______。 【答案】（1）①② （2）141.5kJ （3） （4） ①. 1 ②. 0.5 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据热化学方程式可知，属于放热反应的是①②； 【小问2详解】 根据方程式②可知，56gCO完全燃烧，放出的热量为566KJ，则完全燃烧放出的热量为141.5KJ； 【小问3详解】 根据盖斯定律计算得到表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为 ； 小问4详解】 设n(CO)=xmol，则n(H2)=(1.5- x)mol，根据二者的热化学方程式可列方程：，，解得x=0.1，故答案为：1；0.5； 【小问5详解】 1g H2完全燃烧放出的热量为：； 1gCO完全燃烧放出的热量为； 1g甲醇完全燃烧放出的热量为，故故H2放热最多； 【小问6详解】 反应热等于反应物的键能减去生成物的键能为：；故。 16. 原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 （1）化学反应，_______(填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是_______。 （2）甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，该电极的名称是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 （3）我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。 ①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。 ②当1mol参与电极反应时，从_______(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入_______侧的数目为_______。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 该反应是非氧化还原反应 （2） ①. 甲醇 ②. 负 ③. （3） ①. 右 ②. 左 ③. 左 ④. 右 ⑤. 4 【解析】 【分析】（1）从是否为氧化还原反应的角度判断能否设计为原电池； （2）根据电子和离子的移动方向可以判断左右两侧电极，左侧为负极，右侧为正极； （3）根据右侧电极上物质的变化及元素价态的升降，可以判断左右两侧电极，左侧为负极，右侧为正极，根据转移的电子所带电荷与转移H+所带电荷相等来分析转移的氢离子数目。 【小问1详解】 化学反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应前后元素化合价没有发生变化，是一个非氧化还原反应，所以不能通过原电池原理设计成化学电源； 故答案为：不能；该反应是非氧化还原反应； 【小问2详解】 根据甲醇燃料电池工作原理图可知，左边加入a，在电极上失去电子，发生氧化反应，作电源的负极，所以加入的a是甲醇，电极反应式为: ； 故答案为：甲醇；负；； 【小问3详解】 从图中可以看出，右侧氧气得电子，转化为H2O，所以左侧为负极，右侧为正极，①所以该电池的电流方向：由右侧电极经过负载流向左侧电极，②当1mol参与电极反应时，正极电极反应式为：，当1mol参与电极反应时消耗4molH+，所以从左侧穿过质子交换膜进入右侧的数目为4； 故答案为：右；左；左；右；4 17. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下： Ⅰ．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取的溶液，用温度计测其温度并记录。 Ⅱ．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 Ⅲ．重复上述步骤三次 Ⅳ．数据处理 取盐酸、溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差，填入下表： 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 溶液 /℃ /℃ /℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： （1）仪器a搅拌的目的是___________；取反应时溶液的___________(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 （2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是___________；若将盐酸浓度改为，溶液浓度改为，测得的温度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。 （3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热___________[提示]。又知25℃、下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是___________(任写一点)。 （4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为___________(填标号)。 【答案】（1） ①. 加快反应速率以减小误差 ②. 最高温度 （2） ①. 尽可能减少热量散失，以减小误差 ②. 更大 ③. 相同 （3） ①. -55.176 ②. 实验操作太慢、热量散失 （4）②＞③＞① 【解析】 【小问1详解】 根据量热计构造可知，仪器a为玻璃搅拌器，搅拌的目的是加快反应速率以减小误差，酸碱恰好完全反应时放热最多，溶液温度最高，所以取反应时溶液的最高温度作为反应后体系温度，故答案为：加快反应速率以减小误差；最高温度； 【小问2详解】 量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是尽可能减少热量散失，以减小误差；反应消耗的酸和碱的物质的量更大，生成的水的物质的量更大，放出的热量更多，但中和反应反应热与生成的水的量无关，所以若将盐酸浓度改为1.0mol•L-1，NaOH溶液浓度改为1.1mol•L-1，测得的温度差更大，但测得的中和反应反应热ΔH相同，故答案为：尽可能减少热量散失，以减小误差；更大；相同； 【小问3详解】 由表中数据可知，4次温度差(t2-t1)分别为：3.3、3.2、2.3、3.4，实验3的数据误差较大，属于错误数据，则温度差(t2-t1)的平均值为(3.3+3.2+3.4)℃=3.3℃，根据盐酸的浓度和体积计算n(H2O)=0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol,混合后溶液质量为100mL×1g/mL=100g,反应放出的热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.3℃=1379.4J=1.3794kJ，中和热ΔH=-=-55.176kJ/mol＞-57.3kJ•mol-1，则反应过程中有热量损耗，如实验操作太慢、热量散失，装置隔热效果差等，故答案为：-55.176；实验操作太慢、热量散失； 【小问4详解】 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，放出的热量最多；醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，二者在水中电离均需要吸收热量，二者反应放出的热量最少，中和热ΔH为最大，所以理论上测得的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为：②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①。 18. 汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，回答下列问题： （1）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用： ①铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为___________(填“电能”或“化学能”，下同)转化为___________。 ②铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为___________。 （2）工业上利用电解熔融的氯化钠的方法生产钠，装置如图所示，电池工作时： ①M为铅蓄电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②左侧石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③右侧石墨电极上的电极反应式为___________，每转移电子，该电极上生成气体的体积为___________mL(换算成标准状况下)。 （3）燃料电池因反应物、产物基本上对环境不产生污染而备受青睐。下图所示燃料电池工作时： ①电解质溶液中的往___________(填“左”或“右”)侧电极迁移。 ②左侧电极上的电极反应式为___________。 ③每消耗，消耗空气体积为___________L[换算成标准状况下，]。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能 ③. PbSO4+2e-=Pb+SO （2） ①. 负极 ②. 还原 ③. 2Cl--2e-= Cl2 ④. 1120 （3） ①. 左 ②. ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 ①铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能； ②铅蓄电池放电时，负极的反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，则充电时阴极上的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO； 【小问2详解】 ①由装置示意图可知，Na+移向左侧，则左侧为阴极，右侧为阳极，M为铅蓄电池的负极； ②左侧石墨电极为阴极，发生还原反应； ③右侧石墨电极为阳极，Cl-失电子变为Cl2，电极反应式为2Cl--2e-= Cl2；每转移电子，该电极上生成Cl2为0.05mol，标况下体积为1120mL； 【小问3详解】 该燃料电池为乙醇燃料电池，通入乙醇的Pt电极为负极，通入空气的Pt电极为正极，电解质为NaOH溶液，负极反应式为：，正极反应式为； ①燃料电池工作时，OH-向负极移动，即向左侧Pt电极移动； ②由分析可知，左侧Pt电极为负极，电极反应式为； ③为0.1mol，根据负极反应式，0.1mol乙醇会失去1.2mol电子，故氧气得到1.2mol电子，根据正极反应式：可知消耗的O2为0.3mol，在标况下体积为=6.72L，故所需要的空气体积为=33.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1第一单元至第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是 A. 李白——日照香炉生紫烟 B. 王安石——爆竹声中一岁除 C. 李商隐——蜡炬成灰泪始干 D. 苏轼——投泥泼水愈光明 2. 人们在日常生活中经常要使用电池，下列说法错误的是 A. 锌锰干电池属于一次电池 B. 图示电池中，为该电池的负极 C. 电池充放电时总是伴随能量的变化 D. 废旧电池不能随意丢弃，以免造成环境污染 3. 在载人航天器中利用如图所示的过程实现的回收和的再生，下列说法错误的是 A. 该过程中可以循环使用 B. 光解水过程中太阳能转化为化学能 C. 再生的同时生成 D. 这种方法再生的最大缺点是需要不断补充 4. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 5. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 钠放入水中 C. 和晶体混合 D. 和在催化剂作用下生成 6. 对下列各组化学反应的知识解读正确的是 选项 化学反应 知识解读 A 吸热反应一定需要加热 B C(石墨，s)= C(金刚石，s) 石墨比金刚石更稳定 C 与在点燃和光照条件下的不同 D 的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 7. 某种微生物燃料电池的结构示意图如图，下列说法错误的是 A. B极为该电池的正极 B. 电池工作时，外电路中电子流动方向为A→灯泡→B C. 每转移，有通过质子交换膜移向正极区 D. 负极上的电极反应式为 8. 是一种高效清洁燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，已知：。则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碳电极上的电极反应式为 B. 该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 D. 电极上发生还原反应，得到电子 10. 在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物X的反应焓变即为化合物X的标准摩尔生成焓，符号为。根据题图所给的数据，下列说法错误的是 A. 由图可推知热稳定性： B. C. D. 根据图中信息，可推出键能： 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A．铁件镀银 B．氯气收集 C．氮气与氧气反应生成一氧化氮能量变化 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 12. 已知在一定条件下， H—H键完全断裂时吸收热量x kJ， O=O键完全断裂时吸收热量，(标准状况下)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，则水蒸气中 H—O键形成时放出的热量为 A B. C. D. 13. 一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是 A. 该装置属于电解池 B. 正极的电极反应式为 C. 敏化染料还原过程为 D. 该电池工作一段时间后需要补充电解质 14. 科学家实现了利用CO和H2催化合成CH3OH，反应历程如图，*表示在催化剂表面的物质，下列说法错误的是 A. 该历程中有5个放热过程 B. CO和H2均为可燃性气体 C. 反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D. 虚线框内的反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CO、、是工业上重要的化工原料。 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。 （2）完全燃烧放出的热量为_______。 （3）表示的燃烧热的热化学方程式为_______。 （4）1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。 （5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。 （6）某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C=O H—O H—H 键能 803 463 436 1076 则 _______。 16. 原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 （1）化学反应，_______(填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是_______。 （2）甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，该电极的名称是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 （3）我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。 ①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。 ②当1mol参与电极反应时，从_______(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入_______侧的数目为_______。 17. 中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下： Ⅰ．反应物温度的测量 用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取的溶液，用温度计测其温度并记录。 Ⅱ．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。 Ⅲ．重复上述步骤三次 Ⅳ．数据处理 取盐酸、溶液平均温度记反应前体系温度，计算温度差，填入下表： 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 溶液 /℃ /℃ /℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27.1 30.3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： （1）仪器a搅拌的目的是___________；取反应时溶液的___________(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 （2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是___________；若将盐酸浓度改为，溶液浓度改为，测得的温度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。 （3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热___________[提示]。又知25℃、下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是___________(任写一点)。 （4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、溶液 理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为___________(填标号)。 18. 汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，回答下列问题： （1）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用： ①铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为___________(填“电能”或“化学能”，下同)转化为___________。 ②铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为___________。 （2）工业上利用电解熔融的氯化钠的方法生产钠，装置如图所示，电池工作时： ①M为铅蓄电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②左侧石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ③右侧石墨电极上的电极反应式为___________，每转移电子，该电极上生成气体的体积为___________mL(换算成标准状况下)。 （3）燃料电池因反应物、产物基本上对环境不产生污染而备受青睐。下图所示燃料电池工作时： ①电解质溶液中的往___________(填“左”或“右”)侧电极迁移。 ②左侧电极上的电极反应式为___________。 ③每消耗，消耗空气的体积为___________L[换算成标准状况下，]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $