2024年中考化学重难点突破----综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。 （1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到 时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式 。 （2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入 溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。 （3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。 ① 写出物质D的俗称 ； ② 写出C→D 的现象 ； ③ 写出E→F的化学方程式 ； ④ 写出物质E的一点用途 ； 2．化学学习小组用金属镁进行实验探究． （1）甲同学利用如图装置进行空气里氧气含量的实验，待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%． ①正常情况下，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ．根据空气的组成同学们推出减少的气体为氧气和 ． ②下列是同学们对“测定空气里氧气的含量”实验的认识，其中错误的是 （填选项字母代号） A 装置不漏气是实验成功的重要因素之一           B 可燃物用量不足会影响实验结论 C 瓶内气压变小能将水吸入集气瓶内                 D 燃烧结束后应立即进行测量 （2）乙同学将燃着的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条继续燃烧，集气瓶壁上有黑色固体和白色固体产生，请写出该反应的化学方程式 ．分析实验（1）、（2），你对燃烧有了哪些新的认识？ （写出一条即可） （3）丙同学将镁条插入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有的金属离子是 ． （4）丁同学将3.6g镁带放入100g稀硫酸中，正好完全反应，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数． 3．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。 Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： (1)A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO2，该反应的化学方程式是 。 (2)证明半水煤气中含有CO的现象是 。 Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。 (3)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．不加入铜，该反应就不能进行 B．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率 Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下： ①N2+3H2 2NH3 ②4NH3+5O2 4X+6H2O ③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)反应②中X的化学式为 。 (5)反应④中化合价既有升高又有降低的元素 元素。 4．根据所学知识回答： (1)“一箭发射，光耀四方”。2021年10月16日凌晨0点23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心，按照预定时间精准点火发射，约582秒后，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。长征二号F遥十三运载火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）：其中，偏二甲肼为燃料，四氧化二氮为氧化剂。 ①从物质的分类角度，四氧化二氮（N2O4）属于 、 。（选填“混合物”“化合物”“单质”“氧化物”中的两项）。 ②四氧化二氮（N2O4）中，氮元素和氧元素的质量比为 。（填最简整数比） ③偏二甲肼（C2H8N2）分子中，碳、氢、氮三种原子个数比为 。（填最简整数比） ④偏二甲肼（C2H8N2）所含元素中，质量分数最大的元素是 。（填元素符号） (2)据报道，济南轨道交通8号线一期工程连接市中心城区和章丘区（绣源河西岸），已于2021年10月招标公示。铝型材是地铁实现轻量化最好的材料，工业上可利用氧化铝和六氟合铝酸钠（Na3A1F6）在高温下炼制金属铝。试回答： ①铝元素是地壳中含量 的金属元素。（选填“最多”“第二位”“第三位”之一） ②氧化铝中铝元素的化合价为 。 (3)某化学小组用固体M做在水中溶解的实验，如图是经充分搅拌溶解、静置后的实验现象。试回答：（忽略水的蒸发） ①上述实验中，溶液质量最大的是 。（选填“甲”“乙”“丙”“丁”之一） ②如图乙中的溶液处于 （选填“饱和”“不饱和”）状态；丙中溶液的溶质质量分数 乙中溶液的溶质质量分数。（选填“大于”“小于”“等于”之一） 5．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 (1)纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：    碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。    ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②操作B包括蒸发浓缩、 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥，洗涤过程中使用“冰水”的目的是 。 (2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。    已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。 (3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、 。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应） (4)加入过量BaCl2溶液的作用是 。 (5)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 6．Ⅰ、新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】中回收得到和的一种流程。 (1)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在以下，原因是 。 (2)操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 。 (3)操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为 。 (4)操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 （填名称）相似。 Ⅱ、如图所示，坐标系的四个象限分别代表不同的反应类型，“→”表示物质间的一步转化关系， A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。请回答： (5)B的化学式是 。 (6)D的用途是 ，写出转化①的化学方程式： 。 (7)转化②可通过实现，其中化合价变化的元素有 。 7．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 探究一：铁的应用和防护 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。 (2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。 探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 (4)石油开采过程中会产生H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种。 方法一： 方法二： 对比以上方法可知除去H2S的优点为 。 探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如图： 已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFex(SO4)y(OH)z。 ②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。 ③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。 NaFex(SO4)y(OH)z Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4 (5)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 (任写一种)。 (6)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2溶液，其理由是 。 (7)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，(写明具体的试剂及实验现象，)证明已洗涤干净。 探究四：黄钠铁矾组成确定 称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解生成H2O(气态)，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收SO3。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。 ③T1℃、T2℃时，加热后通入一段时间N2。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 g固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。 结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z= 。(写出计算过程) (10)反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 8．根据下列装置图，回答问题：    ①仪器a的名称是 。 ②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。 (I)反应的化学方程式是 。 (II)用装置 D 收集氧气，则气体应从 进（填“m”或“n”）。 (III)用装置 E 做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象， 可能的原因是 （答出一条即可）。若实验成功，细铁 丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 ③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。 (I)发生装置可选用 （在 A、B、C 中选）。 (II)一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是 。 (III)如图 F 所示，探究二氧化碳与水反应时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中，观察到的现象是 。其中干 燥的纸花要探究的问题是 。 ④欲测定③中稀盐酸的溶质质量分数。取 10g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，溶液的pH变化如右图所示。求：    (I)P 点时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为 mol。 (II)该稀盐酸的溶质质量分数。 （根据化学方程式列式计算） 9．请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是 ； (4)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (5)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 10．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 (1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：    ①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于 反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，其中生成物CO中碳元素的化合价为 。 ②制备过程中用到H2，可以用 (选填“锌”“铜”“碳”“水”之一)与稀盐酸反应生成。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式 。 (2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。    ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 (填选项)。 A 溶质质量增加    B 溶剂质量减少    C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减小 ③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题：    a 40℃时，NH4Cl的溶解度 NaHCO3的溶解度(选填“大于”“小于”“等于”之一)。 b 把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4Cl的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。 c 20℃时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO3的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。 d 在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃， 析出晶体质量较多(填化学式)。 11．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。 (1)探究气体的成分。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。 【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按ABCEDE的 顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是 、 。在装置C、D之间的装置E的作用是 。 装置A中的碎瓷片的作用是 。 (2)探究B装置中剩余固体成分。 【查阅资料】 ①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是四氧化三铁； 猜想2： 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是 。 ②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为 。 12．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，实验室用B装置制取氧气的化学方程式是 。    （2）实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为 (用字母序号填空)，收集装置为 (用字母序号填空)。 （3）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。 【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2? 【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是 。   讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。    【实验与结论】 实验 实验现象 实验内容 A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 C 产生气泡，速率适中 速率适中持续产生CO2,能用于实验室制取CO2 根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理为 （用化学方程式表示） ；验满方法是 ； 检验方法二氧化碳的是 。 【拓展与迁移】 （4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素： 。 （5）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花(石蕊是一种色素，它遇酸变成红色)进行实验。    现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色 ；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花 (填写关于颜色的现象)。 结论：以上实验现象说明： 。反应的化学方程式是： 13．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 14．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。 (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有 性。 (2)由图1可知，中和反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)图2中表示恰好完全中和的点是 （填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据 。 (4)计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。 15．根据下图所示装置回答有关问题：    (1)写出标号仪器的名称 a 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置是 （填字母）。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选择的收集装置是 （填字母）。 (4)①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3） mL。（结果保留一位小数） ②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$