2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．某家快递公司在卸载环节中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露。现收集到有关氟乙酸甲酯的下列信息： ①氟乙酸甲酯是一种无色透明液体；②沸点为104.5℃；③可溶于酒精，不溶于水；④易燃，要远离火源；⑤剧毒，有腐蚀性，刺激眼睛、呼吸系统和皮肤；⑥氟乙酸甲酯在燃料、图医药、农药等领域有广泛的用途，是制造抗肿瘤药物和抗菌药物的起始原料等。 (1)请根据上述内容可归纳出氟乙酸甲酯的物理性质有 ，其用途有 （填序号）。 (2)按照我国国家邮政局规定氟乙酸甲酯等这类物品不得邮递，试通过阅读上述资料，分析其原因为 （至少写一点）。 (3)要避免氟乙酸甲酯与人体直接接触，接触后正确处理方法 。 2．阅读下列短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。钠在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 。 (4)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (5)写出钠与水反应的化学方程式： 。 (6)像钠这样的金属若引发火灾，要使用专用灭火剂：“7150灭火剂”主要成分为C3H9B3O6，以喷雾状形式喷射，立即燃烧快速耗尽金属物品附近的氧气，生成玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面从而有效灭火，其灭火原理是 。 3．阅读下面科普短文，依据短文回答问题 甲醛(HCHO)，无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基-NH2结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到时，儿童就会发生轻微气喘；达到时，就有异味和不适感；达到时，可刺激眼睛，引起流泪；达到时，可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘甚至肺水肿；达到时，会立即致人死亡。因此，我国早已制定并执行着民用建筑环境污染物限量的标准(见表1)。 民用建筑建筑工程室内环境污染物浓度限量 污染物 I类 民用建筑工程 II类民用建筑工程 氡（mg/m3） ≦200 ≦400 甲醛（mg/m3） ≦0.08 ≦0.1 苯（mg/m3） ≦0.09 ≦0.09 氨（mg/m3） ≦0.2 ≦0.2 TVOC（mg/m3） ≦0.5 ≦0.6 表1 表2 为减少甲醛等有害物质的伤害，首先要从控制污染源做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材和家具的品质至关重要。其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，甲醛的挥发受温度影响很大(表2所示)，因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。 甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。 (1)甲醛由 种元素组成。 (2)装修材料中的甲醛，由于具有 性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物。 (3)甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因 。 (4)利用活性炭捕捉甲醛分子是利用了活性炭的 性；活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是 (从微观角度进行说明)。 (5)下列有关甲醛的说法正确的是______。 A．甲醛不会对成年人造成任何伤害 B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会 C．每天开窗通风，并恒温在25℃，能够使甲醛很快释放完毕 D．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛 4．阅读下段材料： 镁是一种一种轻质有延展性的银白色金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量镁。镁和位于同族的铍的化学性质相似，但镁不像铍的毒性那么大。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应，但没有铝的氧化膜致密。镁是一种比较活泼的金属，可以和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，镁在空气中燃烧时，发出耀眼白光，放出大量的热量，生成白色固体。镁也能和二氧化碳发生燃烧反应，生成氧化镁和碳单质。 镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料。目前使用最广的镁合金是镁铝合金，它具有密度小、耐腐蚀、抗冲击、耐磨、导热和导电性能好等优点。 (1)镁和沸水反应的基本反应类型是 。 (2)金属镁燃烧发生火灾时， （选填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火器灭火。 5．阅读下面短文，回答问题。 在全世界范围内，大多数国家甲醇合成的主要原料都是天然气、煤等。由于石油、深炭资源属于不可再生资源，寻找其他能够代替石油煤炭的原料合成甲醇是各国努力的目标。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行。该项目发展了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气和二氧化碳在一定条件下与氢气合成得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性可用作燃料，有毒性，也广泛应用于化学加工中，包括塑料、醋酸（CH3COOH）、有机溶剂以及污水处理等。首次将太阳能规模转化为液体燃料，为我国实现碳中和目标提供了切实可行的全新技术，整体技术处于国际领先。    （1）文中提到的属于有机合成材料的是 。 （2）石油、天然气属于 能源（填“不可再生”或“可再生”），天然气主要成份甲烷化学式为 。 （3）下列说法正确的是 。 A．该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇 B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用” C．“液态阳光”项目有望改善生态环境，从根本上解决全球碳排放及气候变化问题 D．甲醇和醋酸都属于有机物 （4）甲醇和乙醇都是燃料，写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。 6．阅读材料，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)金属钠应保存在 中。 (3)过氧化钠中的阳离子为Na+，1个Na+中含有的电子数为 。 (4)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的 性。 (5)写出高温下钠与四氯化钛（TiCl4）反应的化学方程式： 。 7．为推动实现碳达峰、碳中和目标。国家主席习近平提出：中国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中CO2的脱除效果最好。 (3)为了探究实验室常见物质中哪种物质吸收CO2多，小山同学做了如下探究实验。在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。 ①甲装置中的实验现象是 。 ②对比两装置可知： 装置吸收CO2多 ③【实验结论】检验CO2常用 ，吸收CO2常用 。 8．阅读下面科普短文，回答下列问题： 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号） 。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明 。 (5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①实验1的目的是 。 ②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 。 ③写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。 9．认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： (1)蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）； (2)天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性； (3)葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有 ； (4)冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。 10．无处安放的“核污染水” 2024年4月19日，日本开始第五轮将含有大量放射性氚(质子数为1、中子数为2的一种氢原子)的核污染水排入大海。核污染水来自日本福岛第一核电站。2011年由于地震造成核反应堆堆芯熔毁，随后发生氢气爆炸，放射性物质大量释放。为降低反应堆温度，注入了大量冷却水。放射性物质溶于冷却水得到核污染水，十多年来核污染水越来越多，已无处存放，日本政府决定将其排入大海。 我国有11座核电站，为何不愁有核污染水产生？因为我国有先进的超高温气冷堆核电技术。高温气冷堆的核燃料是用石墨材料包裹的燃料球，它能承受1620℃的高温。为防止堆芯熔毁，还采用高温下也不会反应的氦气作为冷却剂，在风机驱动下，利用氦气的高导热性，将堆芯释放的热量带出核反应堆。反应堆出口蒸气温度高达750℃，可以满足大多数行业的热源需求。反应堆还有自动停堆系统，堆芯只要稍微过热便会自动停堆，终止核反应，彻底避免了堆芯熔毁以及核泄漏的可能性。 阅读分析，解答问题： (1)放射性氚属于 (填写元素名称)元素。 (2)福岛核电站爆炸的原因是 (用化学方程式解释)。 (3)石墨材料具有的性质是 。 (4)氦气在高温下也不会反应，是因为 。 (5)反应堆出口的高温蒸气可用于 。 (6)超高温气冷堆核电技术的最大特点是 。 11．阅读下面科普短文（原文作者邢启华 朱旭文，原文有删改） 邻苯二甲酸酯（PAEs）是一类常见的增塑剂，为无色、透明的粘稠液体，有特殊气味，难溶于水，常被应用于瓶装水包装、食品包装、玩具等制品。人体每日从饮用水中摄入的增塑剂的重要来源之一，而其中大约有60%来自于瓶装水。PAEs超标摄入可对人体健康造成不良影响。 PAEs的水溶性与其分子构成有很大关系。表1是世界各国目前关注最多且被优先列入控制使用清单的几种PAEs的水溶性数值。 表1  五种PAEs的水溶性 化合物 化学式 相对分子质量 水溶性mg/L DEHP C24H38O4 391 0.003 BBP C19H20O4 312 2.7 DBP C16H22O4 278 11.2 DEP C12H14O4 222 1100 DMP C10H10O4 194 4200      研究人员进一步研究了影响 PAEs 从塑料瓶迁移到水中的多种因素。 取三个同一材质的塑料瓶，分别放入20℃、40℃、60℃的水，一段时间后检测。发现随着水的温度升高，水中PAEs的含量明显增加了。 选取三种生活中常见的液体（样本选取新生产的产品），它们的酸性强弱表现为：碳酸饮料＜柠檬汁＜醋，分别放入三个同一材质的塑料瓶中，记录了PAEs 随时间变化数据并绘制成图1。此外当塑料瓶被重复使用时，其中盛放的“水”中PAEs 的含量会以惊人的速度攀升。 正确认识PAEs的特征性质、影响因素及其健康风险对饮水安全至关重要。 依据文章内容回答下列问题。 (1)邻苯二甲酸酯（PAEs）的物理性质有 （写出1点即可）。 (2)从表1可以发现，PAEs的相对分子质量越大， 。 (3)碳酸饮料显酸性，原因之一是其中充入了一定量的二氧化碳，写出此过程所发生的化学反应的方程式 。 (4)依据图1，得到的结论是：在实验范围内， 。 (5)根据文章内容判断下列说法是否正确。（填写“√”或“x”） ①温度升高可以加快PAEs的蒸发，用塑料瓶盛放热水更安全。 ②塑料饮料瓶可以变废为宝，用来盛放调料，是一种节约的好习惯。 12．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质 (3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为 。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 (填字母)。 a 导电性         b 导热性        c 延展性 (5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 13．科普阅读题。 碳捕集、利用与封存（CCUS技术） 二氧化碳是大气中最主要的温室气体之一，各类控制方法层出不穷。CCUS技术（碳捕集、利用与封存）是目前能够实现化石能源低碳利用，实现火电、水泥、钢铁等工业过程低碳排放的关键技术。 二氧化碳地质封存是指通过工程技术手段，将工业排放的二氧化碳捕集后，注入陆上深部咸水层、枯竭油气藏、不可开采煤层、海底咸水层等地质构造中，再通过一系列的岩石物理束缚、溶解和矿化作用将其封存在地质体内。陆上深部咸水多为矿化度较高的咸水，其中大量的钙离子、镁离子等可以与二氧化碳反应形成碳酸钙、碳酸铁等物质，变成了坚固的岩石，适合封存大量的二氧化碳。 海洋封存是指将二氧化碳通过管道运输到深海海底进行封存，然而，这种封存办法也许会对环境造成负面的影响。 随着廉价可再生能源的不断增加，CCUS技术可与新能源、化工等相关产业进行深度耦合，延长产业链。CCUS捕捉的二氧化碳，可以与新能源电力电解水产生的“绿氢”合成生产甲醇，还可以用于油田驱油、提高石油采收率。 未来，我国在CCUS领域将进一步提升技术水平，建成多个百万吨级捕集利用和封存示范工程，掌握大规模二氧化碳捕集、管输，利用和封存设计建造能力。 依据文章内容回答下列问题： (1)钢铁行业产生二氧化碳的一种途径是 。 (2)陆上深部咸水层中含钙离子的物质与二氧化碳反应形成碳酸钙的化学方程式是 。 (3)请分析“海水封存二氧化碳”可能对环境造成的负面影响 。 (4)电解水产生“绿氢”用到的新能源电力有哪些 。（至少写两种） (5)CCUS技术捕捉的二氧化碳有哪些具体应用 。 (6)请分析发展CCUS技术的重要意义 。 14．阅读下面科普短文。 天然淀粉是农作物通过光合作用固定二氧化碳而合成，合成与积累涉及约60步代谢反应及复杂的生理调控。天然淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，如高粱、水稻、玉米、薯类等，是人类食物的重要成分，也是工业制酒精、胶粘剂的原料。淀粉的化学式为（C6H10O5）n，基本结构单元为葡萄糖，由于结构单元的“排列方式”不同（下图），又分为直链淀粉和支链淀粉两类。 同一植物的淀粉中既含直链淀粉又含支链淀粉，二者的比例随物种的不同存在差异。如日常三餐的稻米中直链淀粉占18%，做汤圆的糯米中直链淀粉就仅占1%。由于结构不同，直链淀粉与支链淀粉的性质也存在较大的差异（下表）。 淀粉 直链淀粉 支链淀粉 溶解性 能落于50~600C热水 溶于1000C以上热水 粘稠度 溶于水后不很粘稠 溶于水后极粘稠 光泽 有光泽 无光泽 与碘反应 遇碘变蓝色 遇碘变紫色或变红色 2021牛9月23日中科院官宣：中国在国际上首次实现利用人工途径将二氧化碳合成淀粉。此次人工合成淀粉只需11步主反应，并且还可控制直链淀粉与支链淀粉的比例（上图）。 展望未来，二氧化碳的转化利用与粮食淀粉的工业合成，为解决人类发展面临的重大问题和需求提供了有效手段和工具。 依据文章内容，回答下列问题： (1)淀粉结构模型图中，代表直链淀粉的是 （选填a或b），它遇碘变 色。 (2)结构决定性质，联想教材，写出因构成原子的“排列方式”不同，导致物理性质不同的两种单质 。 (3)人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间段是______（填序号）。 A．2h-2.5h B．2.5h-3h C．3h-3.5h D．3.5h-4h (4)工业用富含淀粉的粮食经发酵、蒸馏来酿造乙醇。蒸馏属于 变化，写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．红薯和白菜都富含淀粉 B．天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂 C．糯玉米口感粘糯，含直链淀粉多 D．若能实现规模化人工合成淀粉，将有效控制温室效应 15．肉制品是人体获得能量的主要来源之一、肉制品储存不当会发生腐败变质，其主要原因为微生物污染生长繁殖，其污染的微生物主要为细菌和霉菌，有时还出现酵母菌和致病菌。常用于肉制品的防腐保鲜剂有山梨酸及其钾盐、双乙酸钠、乳酸链球菌素、纳他霉素等。本实验旨在研究肉制品中应用的防腐剂的抗菌性，分别选取化学合成防腐剂山梨酸钾、双乙酸钠、天然生物防腐剂乳酸链球菌素（Nisin）、纳他霉素。（注：抑菌圈宽度越大，抑菌作用越好）    依据文章内容回答下列问题： (1)瘦肉中富含的营养素是 。 (2)肉类腐败的最主要原因是 。 (3)从图中分析，双乙酸钠对 的抑制作用最好。 (4)下列说法正确的是___________。 A．山梨酸钾对毛霉菌的抗菌性最强，对乳酸菌没有抗菌性 B．纳他霉素比乳酸链球菌素对酵母菌的抗菌效果好 C．单一的防腐剂很难实现良好效果，复合的防腐剂配方将成为必然 D．化学合成防腐剂、天然生物防腐剂均可大量使用 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$