2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。 (1)试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为 。试管c中还能观察到的现象为溶液变 色。 【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 (2)同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液 ，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为 。 【继续探究】 (3)为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。 A．镁条 B．紫色石蕊溶液 C．FeCl3溶液 D．氧化铜 【反思交流】 (4)同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。 （已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2） ①、若观察到澄清石灰水 ，则能证明二者发生了反应。 ②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是 （填序号）。 A．易溶于水          B．溶于水明显放热 C．能与SO2反应      D．温度升高，溶解度增大 2．化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题． 【查阅资料】 天然水中含有Ca2+、Mg2+、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见表 部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） 阴离子阳离子 OH- Ca2+ 微溶 不溶 可溶 Mg2+ 不溶 微溶 可溶 【提出猜想】 (1)水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3（填化学式）。 【设计方案】 (2)实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3 实验步骤 实验现象 结论 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 没有白色沉淀产生 实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下： 称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。 【实验讨论】 (3)A、B装置之间设置干燥装置 （填：“要”、“不要”），理由是；装置D中反应的方程式为 。 (4)装置B中生成CO2的质量为 g。 (5)通过计算说明水垢中 含MgCO3（填字母）。 A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定 实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g。 (6)结合以上实验结论，判断w的值满足 条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。 3．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。 方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 (1)甲同学将___________，测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 (2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明、且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： (3)丙同学设计如图3所示实验，观察到 ，以作证明。 【实验结论】 (4)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。 【实验反思】研究图3所示实验(除酚酞外)，反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【提出猜想】 (5)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4；猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。 同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，其理由是 。 【实验操作】 (6)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的 的实验现象，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 (7)同学们认为可用物质___________(填字母序号)代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A．BaCl2 B．Zn C．K2CO3 D．NaOH E．紫色石蕊溶液 【废水处理】 (8)全班同学完成实验后共产生1100g含H2SO4废液，不能直接排放。取100g废液样品，逐滴加入8%的NaOH溶液至废液呈中性，消耗NaOH溶液100g。若用熟石灰处理剩余废液，理论上还需多少克熟石灰？(写出计算过程) 4．47中学化学兴趣小组在老师的指导下，用以下六种试剂稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液，氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液完成下列所有实验活动： (1)A试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)B试管中没有发生反应的原因 ，实验后，同学们将三支试管内的物质混合到同一废液缸内，观察到一段时间内无明显现象，一段时间后有气泡产生。根据此现象可推测出C试管倒入废液缸之前的溶质组成为 (填化学式)。 同学们对废液缸内的离子组成产生兴趣，展开探究： 【提出问题】 (3)几种溶液相互混合后， 的离子在溶液中一定存在不需要验证。 【设计实验】 (4)雨露同学想验证反应后废液江中的离子组成，取少许废液于试管中向其中加入足量的稀硫酸无明显现象，雨露同学又重新取样于试管中，向其中加入碳酸钾溶液，观察到了明显的实验现象为 ，则推知废液缸中的离子组成为 (填离子符号)。 【反思总结】 (5)确定了离子组成后，雨霏同学向废液缸中加入氢氧化钡溶液，同时画出了某种离子和加入氢氧化钡溶液的变化图像，①给示的离子是 (填离子符号)，在废液缸中加入氢氧化钡到B点后不再加入，雨霏同学却说这时废液缸中的液体不能排放，需要处理后再排放，你的处理方法是 。 同学们完成实验后老师给予了他们充分的肯定！ 5．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是___________。(“不定项”选择) A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 (2)为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是 。(填一种即可) 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 (4)若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是___________。 A．pH试纸 B．Cu C．Fe2O3 (5)向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。 ①实验中酚酞的作用是 。 ②该反应的微观实质是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的应用 【讨论交流】 (6)垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。 6．已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出猜想】甲：CO2，H2O；乙：CO，H2O；丙：NH3，CO2，H2O；丁：CO2，CO，H2O。 (1)某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝。 【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置： (2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。 (3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水(足量)变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立，写出B中发生反应的化学方程式 。 【得出结论】 (4)草酸分解的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。 7．春节时家里人给爷爷买了一台便携式制氧器，如图1所示。小明很感兴趣，与同学们开启了探究学习之旅。 【提出问题】该制氧器的工作原理是什么？ 【阅读说明书】如图2所示： 【交流讨论】 (1)联想实验室制取氧气的反应原理，根据反应条件，确定A剂不是氯酸钾或高锰酸钾。根据A剂的 ，确定A剂不是过氧化氢溶液。 【查阅资料】白色颗粒过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）溶于水时，分解生成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【作出猜想】 (2)A剂可能是过碳酸钠，将其放入水中时，生成碳酸钠和过氧化氢。B剂是二氧化锰，它在过氧化氢分解时起 作用。 【实验验证】 (3)选择图3所示仪器中的 （填字母），组装好气体发生装置，依次加入过碳酸钠、水和二氧化锰，有大量气泡生成。 (4)用排水法收集产生的气体并用带火星的木条检验，证明产生的气体是氧气。这其中利用了氧气的物理性质和化学性质分别是 。 (5)向反应后的溶液中，滴加稀盐酸产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中含有碳酸钠。写出气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 使用制氧器中的A剂和B剂代替过碳酸钠和二氧化锰重复进行上述（1）~（3）步实验，发现实验现象完全相同，证明猜想正确。 【反思应用】 (6)该制氧机配备的湿化瓶装置，类似于图4，在人吸氧时方便观察到瓶中的气泡。关于该装置，下列说法错误的是_________________（填字母）。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸氧气的鼻塞 C．使用该装置可以观测是否有氧气输出 D．使用该装置可以观测氧气输出的速率 (7)若自己设计制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法、材料等的选择外，还需考虑很多方面的因素，例如： （写一条）。 8．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为不考虑杂质）为原料，制备纳米零价铁的反应为：，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①与稀盐酸反应与实验室制二氧化碳的反应类似； ②白色的无水硫酸铜遇水变蓝色； ③浓硫酸有吸水性，是实验室常用的干燥剂。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)剩余固体的成分：猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，请回答下列问题。 (2)向装置A中加入稀盐酸，装置B中溶液变浑浊，说明A中发生了反应 （写化学方程式） (3)观察到装置D中黑色粉末变红色，D中反应的化学方程式是 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【反思交流】 (5)如果将装置E去掉， （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有，理由是 。 (6)在分析化学反应后剩余物质的成分时，除要考虑生成物，还需考虑 。 9．金属的锈蚀与保护是初中化学的核心知识，某兴趣小组关于铜锈蚀和铁除锈、冶炼等进行如下实验探究。 【任务一】铜的锈蚀 某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件(如图所示)。一段时间后，在A和B、D中没有观察到明显现象，C中铜片表面有铜绿。 (1)实验中用的蒸馏水事先煮沸再冷却，目的是 。 (2)A中生石灰与氢氧化钠的作用是 。 (3)A、B、D与C对比，说明铜片锈蚀需要的物质是 。 【任务二】铁的除锈 (4)写出一条生活中常见防止铁生锈的方法： 。 (5)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (6)工业上用还原。如图是48g氧化铁与过量的反应，在不同温度下所得固体的质量和固体成分的图象。请回答问题。 ①获得铁的温度应不低于 ℃。(选填“400”“600”或“800”) ②图中 。 ③为防止生成的铁在高温下氧化，可以进行的操作是 。 10．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案可行的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 (写试剂名称)。 溶液变红色 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 【定量实验】 (6)兴趣小组的同学将100g实验室久置的氢氧化钠溶液，与100g质量分数为7.3%的盐酸混合恰好反应，测得产生的气体质量为2.2g。求反应后的溶液中的溶质质量分数？(要求写出完整的计算过程，结果精确到0.1%) 11．某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶稀硫酸，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】 (1)通过所学的知识，同学们已经知道稀硫酸中的 （填一种离子符号）能使紫色石蕊溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论? 【实验验证】 (2)同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了稀硫酸中的 （填粒子符号）都不能使紫色石蕊溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 【提出问题2】在学习了“酸和碱”后，同学们知道酸和碱可以发生中和反应，酸溶液（稀硫酸）与碱溶液（氢氧化钠溶液）反应时的药品用量不同，反应后溶液的酸碱性是否会受到影响呢? 【知识梳理】 (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)请根据图 2 左侧图像判断稀硫酸与氢氧化钠溶液混合时的滴加顺序 （填字母）。 A．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 【实验与结论】 (5)图2左侧图像表示一种溶液向另一种溶液滴加过程中溶液的 pH 变化情况，图像上 a、b、c点分别表示所加入溶液的量不同，溶液最后所含溶质的情况也不同，即溶液的酸碱性也不同。图像上c点表示溶液中的溶质为 （填化学式）。 【分析与结论】 (6)若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，分别加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是 （填字母）。   ①硝酸钡溶液   ②碳酸钠溶液  ③氯化镁溶液  ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸 A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④ 12．我国大部分地区深受酸雨的危害，据报道，宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区。科学研究表明煤燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物，与水结合生成弱酸性亚硫酸。 已知：易分解生成水和，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成；和都能使红色的品红溶液裉色。 (1)常用脱硫方法减少废气中的，以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的与化合生成，化学方程式为 。 (2)实验室常用亚硫酸盐与或反应制备与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)小科同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(约为3)中加入足量的，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究： [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成分是什么？ [进行猜想]猜想1：只有； 猜想2： ； 猜想3：既有，也有。 ［实验探究］限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液 步骤 实验操作 预期现象与结论 1 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管 / 2 向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 证明含有 3 向B试管中加入 ，再加入足量 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有，则猜想3成立 13．ClO2是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过SO2与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO2。 已知：浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题： (1)A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为 。A中发生反应的化学方程式 。 (2)通过装置B中反应制备ClO2，此反应的离子方程式为 。 (3)欲制备一瓶ClO2，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h 。 (4)装置D盛放冰水的目的 ，装置E的作用是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO2的有效氯含量为 克(计算结果保留一位小数)。 14．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g ，用蒸馏水充分溶解；     ②过滤去除泥沙得溶液A； (1)以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。 步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 (2)①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。 ②下列说法错误的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整                 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀         D．溶液B可能只有一种溶质 ③理论上用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液 B ，向其中加入 （填试剂），若 （填实验现象） ，则证明盐酸已过量。 步骤三；获得产品 (3)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐9.4g。 步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】 (4)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4% ，实验结果偏大的原因是 。 15．1782年，法国化学家拉瓦锡利用高温下水蒸气与铁的反应，制得了一种黑色固体和“易燃空气”。为了进一步探究水的组成，化学兴趣小组的同学对水蒸气与铁的反应产生了兴趣，展开了如下一系列探究。 【查阅资料】 硫酸铜粉末遇水变蓝色，其原理是。 【分析交流】 (1)B处碱石灰的作用是 。 (2)装置C中观察到烧杯内壁出现小水珠，从而验证了“易燃空气”为 (填化学式)。 实验结束后，同学们对装置A中的黑色固体的成分产生了好奇，继续展开探究。 【提出问题】玻璃管中的黑色固体成分是什么？ 【查阅资料】①铁粉(黑色)、FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4(黑色) ②FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引。 【实验验证】 (3)同学们将装置A中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附，得出黑色固体中一定没有 。 于是同学们对黑色固体的成分作出如下猜想。 【作出猜想】 (4)猜想一： ；猜想二：Fe3O4；猜想三：Fe、Fe3O4 (5)【继续实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 猜想三正确。 (6)水蒸气与铁发生反应 (选填“能”或“不能”)证明水是一种化合物。 16．某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 (1)实验A，红磷燃烧，反应后天平平衡。气球的作用是 。 (2)实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。反应后天平平衡。 (3)实验C，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 (4)实验C中，若小于，原因是 ；若大于，原因是 。 (5)由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是 。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 17．同学们在学习碳的化学性质之后，对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。 【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体? 【提出猜想】 (1)猜想①：只生成CO2；猜想②： ；猜想③：既生成CO，又生成 CO2 【查阅资料】 ①浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量CO也会立即变蓝； 【实验验证】小组同学设计了如下图所示的实验装置： 步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气； 步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热； 步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。 (2)实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间后再加热的目的是 ； (3)实验过程中对A装置的玻璃管集中加热一段时间。发现玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式 。 【实验结论】 (4)通过对实验现象的分析，上述猜想 （填序号）是正确的。 【反思与交流】 (5)请从环保的角度分析，实验装置中存在的不完善之处是 。 18．化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气； ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色； ③SO2、CO2与氢氧化钠溶液反应原理相同，且反应前后硫元素化合价不变。 【提出猜想】 (1)甲：气体是H2； 乙：气体是SO2； 丙：气体是 。 【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究： (2)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。 (3)B装置的作用利用了浓硫酸的 性。 (4)D装置的目的是吸收尾气中的SO2，防止造成空气污染。请你写出D瓶中发生反应的化学方程式 。 19．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】 (1)甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是 。 【实验与结论】 (2)请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量 ；向滤出固体中加入适量 ； 猜想正确 【拓展应用】 (3)熟石灰变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此，熟石灰应该 保存。 20．金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。兴趣小组对铁的冶炼和腐蚀进行了项目式探究。 【项目一】铁的冶炼 实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。 (1)实验时，玻璃管中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)乙装置的作用是 。 【项目二】探究铁的锈蚀 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 (3)装置A中生石灰的作用是 。 (4)装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。 【拓展应用】 (5)为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，请完善表格中的实验内容。已知铁粉生锈能放出大量的热。 实验 药品 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、 g活性炭、2g氯化钠 (6)实验中，温度随时间变化的图像如图所示，从图像可以看出： 共同作用加快了铁生锈。 (7)兴趣小组查阅资料得知根据铁生锈的原理，还可用铁生锈测量空气中氧气的含量，现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含4g铁粉、2g活性炭、2mL水和2g氯化钠），请你帮助小明设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在下边画出实验装置示意图即可 （注明滤纸包的位置）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 黄 (2) 溶液不变色 (3)ABD (4) 不变浑浊 C 2．(1) CaCO3/Mg(OH)2 Mg(OH)2/CaCO3（与前空对应，不是相同的） (2)一定不含氢氧化钙[或Ca(OH)2]， (3) 不要 (4)1.25 (5)A (6)大于56.8 3．(1)A (2)KOH和稀H2SO4恰好完全反应 (3)溶液红色变成无色 (4)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O (5) 硫酸钾/K2SO4 溶液变成无色，说明溶液中不可能有KOH (6)红色固体消失，溶液由无色变为黄色 (7)BCDE (8)100g废液消耗的氢氧化钠的质量为100g×8%=8g； 设100g废液中硫酸的质量为x， x=9.8g 则剩余废液中硫酸的质量 设还需加入熟石灰的质量为y， y=74g 答：还需加入熟石灰74克。 4．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2) 两物质交换成分之后没有水、沉淀或气体生成 K2CO3、K2SO4 (3)不能与其他离子结合成水或沉淀或气体的离子(不参加反应的离子) (4) 溶液中产生气泡 Na+、K+、SO、Cl-、H+ (5) H+ 加适量的熟石灰处理成中性后排放 5．(1)AB (2)将垃圾粉碎 (3) 活性炭 溶液变红 (4)B (5) 判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 氢离子和氢氧根离子结合生成水 (6)化学 6．(1)根据质量守恒定律/化学反应前后元素种类不变/反应前不含氮元素 (2)先通过装置B，会干扰水的鉴别 (3) 丁 (4) (5)装置D后缺少尾气处理装置 7．(1)颜色或状态 (2)催化 (3)BDE (4)不易溶于水和助燃 (5) (6)A (7)设备的经济便捷性（或安全性等合理即可） 8．(1)Fe、FeCO3 (2) (3) (4)三 (5) 能 二氧化碳不能还原氧化铜，氢气能还原氧化铜，则D中固体由黑色变红色，则能说明固体中含有铁 (6)反应物 9．(1)除去水中溶解的气体 (2)吸收空气中的水分和二氧化碳 (3)二氧化碳、氧气和水 (4)涂油或刷漆等（合理即可） (5) (6) 800 33.6 停止加热后，继续通一氧化碳直至装置冷却，停止通入一氧化碳 10．(1)ABD (2) H2SO4 实验四/四 (3) (4) 产生白色沉淀 无色酚酞试液 (5)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 (6) 解：设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y    x=3.65g   y=5.85g 则与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为： 设氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z      z=5.85g 故反应后的溶液中的溶质质量分数为： 答：反应后的溶液中的溶质质量分数为5.9% 11．(1) (2) (3) (4)B (5) (6)D 12．(1) (2) (3) 只有 有气泡产生，品红溶液褪色 足量的氯化钡溶液 稀盐酸 13．(1) 圆底烧瓶 (2) (3)b-c-e-f-d (4) 冷凝收集ClO2 防止倒吸 (5)2.6 14．(1)引流 (2) ABC 氢氧化钡 碳酸钠溶液 产生气泡 (3) 蒸发 蒸发皿中出现较多固体时 (4)除杂过程中又有氯化钠生成 15．(1)干燥氢气 (2)H2 (3)FeO/氧化亚铁 (4)Fe (5)黑色固体部分溶解 (6)能 16．(1)缓解压强 (2) (3) 发出耀眼的白光，产生白烟，放热 (4) 逸散的白烟的质量小于消耗的氧气的质量 逸散的白烟的质量大于消耗的氧气的质量 (5)对于有气体参加或生成的反应，装置需要密闭 17．(1)只生成CO (2)排出装置中空气 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)③ (5)没有尾气处理装置 18．(1)SO2和H2 (2)二氧化硫 (3)吸水性 (4) 19．(1)氢氧化钙和碳酸钙 (2) 碳酸钠溶液 稀盐酸 滤液变浑浊；有气泡生成 (3) 密封 20．(1) 红色固体逐渐变为黑色 (2)既可检验并吸收生成的二氧化碳气体，又可收集一氧化碳尾气，防止污染空气 (3)除去水蒸气（或干燥空气） (4)氧气/O2 (5)2 (6)活性炭和氯化钠 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$