山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高三上学期10月模块测试 化学试题

2024-2025学年度第一学期高三10月模块检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 23 S 32 40 64 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 下列说法不正确的是 A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SO2(g)S(s)CuS(s) B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) D. Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s) 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 5. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 硝酸盐电化学合成氨具有条件温和、能源清洁等优势。图1为电解溶液合成氨的装置示意图；双极膜(BPM)由离子交换膜AEL、CEL和中间层IL复合而成，装置工作时其内部结构如图2所示。下列说法错误的是 A. a接电源负极，发生还原反应 B. 装置工作时，通过AEL进入阳极区，阳极区溶液pH逐渐增大 C. 总反应为： D. 每生成17 g，各有8mol和通过离子交换膜 8. 实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 中和热的测定 B. 粗盐提纯 C. 中和滴定 D. 海带提碘 9. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A. 含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C. 途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D. 1molX最多可以与1molNaOH反应 10. 氮化钛()是新型耐热材料，其制备原理为，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入堵塞导管 11. 设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 基态硫原子核外含有的未成对电子数为 B. 盐酸中含的数目为 C. 反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为 D. 反应②中，每消耗时转移电子数为 12. 电解法制备Cu2O的装置如图所示，已知生成Cu2O的反应为Cu2Cl2+2OH—=Cu2O+H2O+2Cl—，下列说法错误的是 A. 铂电极连接电源的负极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 铜电极反应为2Cu—2e—+2Cl—=Cu2Cl2 D. 制备7.2gCu2O，阴极区溶液质量减少0.1g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 13. 高温条件下C40H20生成C40H18的反应历程和相对能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ B. ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为 kJ⋅mol C. 根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低 D. C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成 14. 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “浸取”操作应在高温下进行 B. “氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ C. “还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D. 加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 15. 催化剂GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中H2吸附过程表示为H2+2*=2H*；CO2吸附过程表示为CO2+2H*=HCOO*+H*；氢化过程表示为HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 A. 氧空位浓度高，有利于增强CO2的吸附能力 B. CO2活化位点和H2活化位点是相同的 C. 脱附过程表示为H3CO*+H*=CH3OH+2* D. 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 16. 二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 还原性： C. 反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D. 制取，至少需加入 17. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 连接时，透过隔膜进入电极室 B. 连接时，电源极的电势比极低 C. 连接时，每转移，两电极质量变化相差 D. 连接时，的电极反应为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 18. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①反应a： 已知： 则反应a的_____。 ②某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将转化为化合物ii(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有__________和__________。 （3）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。 ①写出阴极还原为的电极反应式：____________________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________________。 （4）①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程式___________________。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填字母)。 ③滴定前不需要滴加指示剂，理由是___________________。 （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液可以测定溶液中的浓度。已知： 、、，(白色)、(黄色)、(红色)。莫尔法测定浓度时所用指示剂是_____________ (填“KI”或“”)。 19. 叠氮化钠在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。 已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ②有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： （1）仪器的连接顺序为___________(仪器不能重复使用)。装置B的作用为___________，装置D中应选用的试剂为___________。 （2）制备时进行操作：(i)检验装置气密性并添加药品；(ii)……；(iii)打开加热套。步骤(ii)的操作是___________。 （3）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式是___________。 （4）纯度测定：取反应后装置中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为___________。 ②反应结束读数时，若中液面低于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种： 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。 ②Rh(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。 ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L；金属离子浓度mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： （1）途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为___________。 ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是___________。 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。 （2）途径二： ①“控温焚烧”的目的是___________且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为___________。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。 21. 一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题： 已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，≈2.7，≈3.9 ②离子浓度等于或低于1×10-5mol•L-1时，则认为该离子已被完全除去。 （1）气体A的成分为______，滤液1中溶质为______。 （2）“沉铁”的离子方程式为______。 （3）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol•L-1和0.02mol•L-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为______。 （4）“灼烧”时Ar的作用是______。 （5）产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为______；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是______。 22. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg2B2O5·H2O、Fe3O4，次要成分有Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3、 SiO2) 为原料制备氮化硼的流程如图所示： 已知：相关金属离子[c( Mn+)= 0.1mol ·l-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 5.0 回答下列问题： （1）用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 （2）滤渣1的主要成分为_______。 （3）加氨水过程中常常要加热，加热的目的是_______。 （4）从硫酸镁溶液中提取MgSO4·7H2O的操作包括_______、过滤、 洗涤、干燥。 （5）写出B2O3与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：_______ （6）H3BO3 (硼酸)还可以利用电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示，c为_______(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)， 产品室中发生反应的离子方程式为_______。 2024-2025学年度第一学期高三10月模块检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 23 S 32 40 64 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】BD 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. KI ②. AcOH （3） ①. ②. 阳极发生氧化反应 ，生成的 与 反应消耗了 ，同时在电场作用下阳极区的 通过阳离子交换膜向阴极区移动，导致阳极区 浓度降低。 （4） ①. ②. B ③. 溶液呈紫红色，还原产物 几乎无色，滴定终点时溶液由无色（或浅绿色）变为浅紫红色，可作为自身指示剂。 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. g，h，c，d，e，f ②. 吸收多余的；防止空气中的氧气进入装置C ③. 浓硫酸 （2）打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞，通入一段时间气体 （3） （4） ①. ②. 偏高 【20题答案】 【答案】（1） ①. 2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6 ②. pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失 ③. Na+ 、Fe3+ （2） ①. 防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全 ②. 1:6 ③. 2.8~4.7 ④. Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3 【21题答案】 【答案】（1） ①. CO2 ②. Na2SiO3、NaAl(OH)4 （2）6Na++12Fe2++2+18+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH- （3）0.1278mol （4）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 （5） ①. 1:2 ②. 方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，方案2更安全 【22题答案】 【答案】（1）AB （2）二氧化硅和硫酸钙 （3）防止生成胶体，利于沉淀的生成 （4）蒸发浓缩、降温结晶 （5）B2O3+2NH32BN+3H2O （6） ①. 阳离子交换膜 ②. H++ [B( OH)4]—= H3BO3 +H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $