河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试 化。学 考生注意： 1.木试表分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚， 5 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1一专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是 选项 A 9 D 文物 名称 元青花四爱图梅瓶 越王勾践剑 云梦睡虎地秦简 石家河玉人像 2.下列化学电池最符合绿色化学要求的是 A.锌锰干电池 B.铅菩电池 C,纽扣锌银电池 D.氢氧燃料电池 3.天然气属于化石燃料，它的主要成分是(CH,CH,的标准燃烧热为890k·mo,则下列热 化学方程式中正确的是 A.2CH(g)+4O(g)—2C0(g)+4HO(g)△H=-1780J·mol日 B.CH,(g)+20(g)CO(g)+2HO(1)△H=-890k·mol C.CH.(g)+20.(g)-CO,(g)+2HO(g)AH=+890 kJ.mol- D2CH,(g)+0(g)一C0,(g)+H,00△H=+45k·mo 【高二年级期中考试·化学第1页（共6页）】 25-1-200B 4水煤气变换反应为CO(g)+HO(g)一CO,(g)+H(g)△H<0.830℃时，浓度均为 1.00mol·L的CO,H:0发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时K=1。下列说 法正确的是 A.压强不变说明反应已达平衡状态 B.反应达到平衡时(CO)=(CO) C.10min时该反应的化学反应速率为0.05mol·L1·min1 D.再充入少量CO(g),平衡正向移动，K值增大 5,如图所示，a,b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是 A该装置可将电能转化为化学能 B.a极可能发生反应Cu-2e一Cu计 Cuso 溶液 C.电极b质量可能增加 D.该过程可能有大量气体产生 G合成氨的热化学方程式为N,(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一a(a>0)k·mol1,下列 有关叙述错误的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.将1molN(g)与3molH(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为akJ C形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D,生成1 mol NH(g)时放出号k的热量 7.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g)一2C(g),2min 时测得混合气体共4mol且生成了0,4molC,则下列说法错误的是 Ax等于1 B前2minB的平均反应速率为0.01mol·L一1·mim, C.2min时A的转化率为20% D.2min时，n(A):n(B):n(C)=5:28:4 能量 总反应： 0+0-20 8.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 催化反应： ①0，+-0，+c10 反应物 A.催化反应①、②均为放热反应 ②C10+0-C1+0 00 B.F原子也可能起到类似的催化效果 生成物0，+0 C催化反应的决速步骤是② 反应过程 D.催化剂可降低该反应的焓变 【高二年级期中考试·化学第2页（共6页）】 25-L-200B 9.近日，开发一种利用分子筛除去空气中的H,O,C)、八：等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池， 工作原理如图。下列叙述正确的是 空气 分子翰 交换膜M A.放电时，b极为负极，发生氧化反应 B.放电时，空气通人分子筛发生分解反应生成O C.充电时，b极反应式为O号-2e一O2↑ D.充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移 10.已知：NH·HO(aq)与HS)(ag)反应生成1mol(NH)2SO,的△H=一24.2k·mol;强 酸、强碱的稀溶液生成1moHO(1)的反应热△H=一57.3k·mol1。则NH·HO在 水溶液中电离的△H为 A.+45.2k·mol1B.-45.2k·mol1C.-69.4kJ·mol1D.+69.4k·mol 11,工业生产中常用电解法提纯含有SO?杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法正确的是 A.通电后阴极区附近溶液pH不变 B.阳极的电极反应式为4OH+4e一2H2O+O21 C.K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 阳离子交换膜 D,提纯后的KOH溶液从b出口导出 KO阳溶液HO(含少量KO 12.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的C.CO ◆能量J c(+3,100 (x=1,2,3,4)的能量(k)相对大小如图所示。下列有关说法0 错误的是 80 d(+5.64 60 A.e对应CIO,中x=4 40 h+1.60) B.a,b、c、d、e中a最稳定 -1.0 C.b→a+c反应的活化能为40kJ·mol -2 +1+3 +5 D.b→a+d反应的热化学方程式为3CIO(aq) 氟元素的化合价 C1O(aq)+2C1(aq)△H=-116k·mol 13.室温下，10L0.4mol·L1H,O2溶液发生催化分解的反应为2HO一2H0十O↑，不 同时刻测得生成O,的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3mi时，HO2分解了 50%,溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 V(O)/L 0.0 9.9 17.2 下列叙述正确的是 A.0~3min内，平均反应速率a(HO2)≈6.67×102mol·L1·mim B.0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C.反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D.反应至3min时，c(HO2)=0.3mol·L- 【高二年级期中考试·化学第3页（共6页）】 25-L.-200B 14.氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H,有关反应如下， 反应①CHOH(g)+3H(O(g)一2C),(g)+6H(g)△H,平衡常数K, 反应②CO(g)+H(R(C(g)+H(O(g)△H,平衡常数K: 反应⊙CHOH(g)+2HO(g)一CO(g)+ Cg)+5H(g)△H,平衡常数K, 已知：平衡常数与△H关系为RnK=一平(R为常 数，K为平衡常数，T为温度)，Rk与T关系如 图所示。下列推断正确的是 反应网 A.△H0.△H0 B△H<△H C△H,=△H+△H 250 300J50 400450500550 温度/七 DK=2k,·K 二、非进择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(PC,和PC1),反应过程中的能量变 化关系如图所示。回答下列问题： ◆E八J I mol P(s)+2 mol Cl(g) (1)反应PC1(g)+C1(g)PC1(g)的△H为 mol PCl,(g)+I mol Cl(g) 1 (2)写出固态红磷在一定量的C中燃烧生成气态物质 193 I mol PCl,(g) (PCL)的热化学方程式： (3)62g红磷在896L(标准状况)C中恰好完全反应生成气 反应过醒 态物质时，放出的热量为 k。 (4)白磷(P,)在O中燃烧有如下转化关系。 o8a回e回 +50(g） △H 其中△H,= (用含△H和△H2的代数式表示). (5)红磷与白磷互为 (填“同位素”或“同素异形体“)，等质量的红磷和白磷分别在 氧气中完全燃烧，两者放出的热量 (填“相同”或“不同”) 16.(14分)合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自 然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今 日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题： (1)合成氨反应N:(g)十3H(g)一2NH(g)△H=ak·mol',能量变化如图所示： ①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E (填能量 “增大”“减小”或“不变”，下同)。图中△H ②有关键能数据如表： 化学健 H-H N-H NN 继能(kJ·mol) 436 391 945 反应过程 试根据表中所列键能数据计算α为 【高二年级期中考试·化学 第4页（共6页）】 25-L.-200B (2)对于合成氨反应当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH的反应速率的 变化填人下表空格里（填“增大”“减小”或“不变”） 编号 改变的条件 生成NH,的速率 ① 升高温度 ② 分离出氨气 ① 恒容下充人Ne (3)工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气：C)(g)+H,O(g)一CO(g)+ H(g)△H<0,过程示意图如图所示，下列说法错误的是 (填字母) 过程L. 化剂oHC●O A.过程I、过程Ⅱ中都有水参与反应 B.过程Ⅲ是放热过程 C.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D.温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好 17.(14分)银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑(AgS)处理等均利用了电化学 原理。回答下列问题： (1)如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为 (填“阳极” 或“阴极”)， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少 量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为 AgNO-HNO,溶液 (2)银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn十AgO+H,O一Zn(OH):十2Ag,电解质 溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为 ,放电时正极 区溶液的c(OH) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)为处理银器表面的黑斑(AgS),将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，AgS 转化为Ag,正极的电极反应式为 :铝质容器质量会减小的原 因是 18.(16分)工业上，可以用日还原NO,发生反应：2NO(g)+2H(g)一N(g)+2HO(g) △H。回答下列问题： 过渡态 (1)研究发现，总反应分两步进行： 朴对能量 ① ①2NO+H2—N+HO2: 过渡态2 ②HO2+H==2H2O。 相对能量与反应历程如图1所示。 反应历程 加入催化剂，主要降低 (填序号)反应的活化能。 图1 【高二年级期中考试·化学第5页（共6页）】 25-L-200B (2)已知共价键的键能： 共价健 N-0 HH NN HO 键能/k·mal 607 436 946 463 2N(O(g)+21(g)N,(g)+2HO(g) △H= kJ·mol' (3)2NO(g)+2H(g):一N,(g)+2H,(O(g)的速率方程为E=kE(NO)(H)(kr为速 率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数 据如下表。 实验 c(NO)/mol·L.' c(H:)/mol·L' e 0.1 0.1 w 0.2 0.1 4 0.1 0.2 2v d 0.2 x 16m ①m ,x= ②已知：速率常数()与活化能(E,)温度(TD的关系式为Rk=一手(R为常数).总反 应在催化剂Catl、Cat2作用下，Rlk与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较 高的是 ,简述理由： Rink Catl Cat2 图2 (4)体积均为2L的甲、乙恒容反应器中都充人2 mol NO和2molH2,发生上述反应。测得 N的物质的量与反应时间的关系如图3所示。 1.0 09 闸 0.8 盔☑ 0.7 04 0 0.1 0.0 2 6 8 910 1日1213 时间/min 图3 仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是 甲条件下平衡常 数K= L·mol。 【高二年级期中考试·化学第6页（共6页）】 25-L.-200B