2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 2．现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下： （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，在分解池中KHCO3分解释放出CO2，并生成K2CO3和H2O） ①在合成塔中反应的化学方程式为 ． ②请在上述流程图中找出循环利用的物质 ． 3．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。    (1)气体X为 (填化学式)。 (2)“制浆”过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 4．某工厂的废水中含有CuSO4和FeCl3,技术人员取废水样品于实验室,逐渐加入NaOH溶液并通过调节废水的pH,先后分离出两种沉淀物,再经过一系列处理,得到了需要的物质。该流程如下: 回答下列问题: (1)固体B加热后还有另一种氧化物生成，该物质是 。该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)固体A加热后也能发生类似固体B的反应,写出发生反应的化学方程式: 。 (3)溶液X中一定含有的溶质是 。 5．铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。其生产原理可用下图简要表示：    已知气体X、Y与固体R都属于氧化物。 (1)反应Ⅰ的化学方程式是 。 (2)反应Ⅱ是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)反应Ⅲ是Fe2O3与气体Y的反应，写出该反应的化学方程式 ，反应Ⅳ是铁矿石中的脉石（SiO2）跟固体R在高温下反应，生成炉渣（CaSiO3）跟“铁水”分离而除去，写出该反应的化学方程式 。 (4)已知2FeCl3+Fe=3FeCl2。在一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，固体恰好完全溶解，并放出0.02g气体，此时溶液中无Fe3+，则原混合物中Fe与Fe2O3的质量之比为 。 6．塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秆和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题： (1)风筛机的作用是 。 (2)浸泡池中发生反应的化学方程式是 。 (3)使用该塑料有助于解决的环境问题是 。 7．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 。（提示：微溶物不形成沉淀） ②溶液X中含有哪些杂质 ？请设计实验加以证明 。（简要写出实验步骤和现象） 8．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。 (3)硫酸厂产生的 排放到空气中会形成酸雨。 (4)炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。 9．废旧手机中含有塑料和Zn（锌）、Sn（锡）、Cu（铜）、Au（金）等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示： 查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。 (1)步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)固体b的成分为Au和另一种金属，该金属在O2中加热生成的黑色固体是 （填符号），它能完全溶于过量稀硫酸。 (3)步骤②分离出Au的操作名称是 。溶液c中溶质有 （填符号）。 10．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以用它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)操作a的名称 。 (2)反应Ⅰ 热量（填“吸收”或“放出”）。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 11．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下： 请回答下列问题： （1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式： 。 （2）上图中操作a的名称是 。 （3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为 （填物质名称），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是 。 （4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。下列用来鉴别其真假的方法中正确的是 。 A 看颜色        B 用稀盐酸鉴别        C 用氯化镁溶液鉴别        D 用硫酸铜溶液鉴别 12．以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图： （1）黄铁矿中的元素一定含有 。 （2）该生成流程中，生产设备不是敞开的、以防 （填一种气体）泄漏造成空气污染。 （3）流程中SO2转化为SO3的反应属于化合反应，其化学方程式为 。 （4）浓硫酸具有 性，必须密封保存。 13．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③中操作a的名称是 步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 (3)蒸发精盐水到 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。 14．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。    (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为 。 (7)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 增加与氧气的接触面，加快反应速率 B 2． K2CO3 3．(1)CO2 (2)放出 (3)Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O 4． H2O 分解反应 NaCl和Na2SO4 5．(1) (2)吸热 (3) (4)7:15 6．(1)除去泥土 (2) (3)白色污染 7． 含有NaOH和Na2CO3 取少量溶液X，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红 8．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速度 (2) (3)SO2 (4)表面剧漆、涂油或镀上其他金属等 9．(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑ (2)Cu (3) 过滤 H2SO4、CuSO4 10．(1)过滤 (2)放出 (3) (4) 11． CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 过滤 铁 将不溶物中混有的铁除去 BD 12． 铁、硫 二氧化硫 2SO2+O22SO3 吸水性 13．(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (2) 过滤 氢氧化钙/Ca(OH)2 (3)出现大量固体 14．(1) (2)风能或太阳能等 (3) 负极 (4) (5) 1∶4 (6)1∶1 (7)充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$