山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) 高二第二次月考化学试题 聊城二中2023级高二上学期第二次月考化学试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 1、 选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 下列事实能证明HA是弱酸的是(　　) ①0.1 mol·L－1HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小 ②常温下，0.1 mol·L－1HA溶液中：c(H＋)＜0.1 mol/L ③0.1 mol·L－1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.1 mol·L－1HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HCl溶液弱 A.①② B.①③ C.①②④ D.②③④ 2. 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，下列方法能加快反应速率的是（ ） ①将铁粉换为铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A. ①③ B. ③⑤ C. ⑤⑥ D. ⑥⑦ 3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( ) A.C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ·mol-l B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ·mol-l C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1 4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 5. 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 B. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D. a.；b.，若a、b反应放热，则 6. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ） A. 升高温度，若n(Z)增大，则△H＞0 B. 加入一定量Z，达新平衡后n(Y)减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后Z的物质的量分数增大 D. 恒压条件下，上述反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，平衡不移动 7. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是（ ） A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 8.25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2 9. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） A. b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等 B. b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强 C. a点的数值比c点的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 10..已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液 V2 L混合(体积变化忽略不计)，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　) A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 （ ） A. 步骤②存在O-H键的形成 B. 水煤气变换反应的△H<0 C. 该反应的决速步是步骤④ D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* 12．常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3 13.下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 14.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（    ）  A．1             B．2                C．3                D．4 15. 利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B. 若，则产生的量：ab段＜bc段 C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D. d点NO2的浓度大于c点NO2的浓度 第二卷（填空题，共60分） 16.（10分）利用如图所示装置测定中和热实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中错误是_______。 （2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度 终止温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 205 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 17．（12分）某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如下实验： Ⅰ．在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 已知：4H＋+4I−+O2=2I2+2H2O。回答下列问题： (1)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________。 (2)为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为___________。 (3)上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母序号)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 (4)由上述实验记录可得出的结论是___________。 Ⅱ．在CuCl2的溶液中存在着下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄绿色)+4H2O，向一个盛有少量蓝色的CuCl2稀溶液的试管中加入几滴浓盐酸，出现的现象是___________，原因是___________。向另一个盛有少量黄绿色的CuCl2溶液中加水稀释，出现的现象是___________。 18.（12分）.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题： （1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka=　 　，丙溶液中c(CH3COOH)约为　 　mol·L-1，CH3COOH的电离度约为　 　 (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。 （2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释　 　倍。 （3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=　 　，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为　 　。 19.（12分） 利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1 KMnO4标准液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）KMnO4标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和_________。 （2）①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。 ②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积_______。 A．=13.00mL    B．=12.00mL   C ．>13.00mL    D．<13.00mL （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______________________。 （4）判断达到滴定终点的依据是________________________________。 （5）血液样品中Ca2+浓度为_______mg·mL-1(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_______。 ②滴定过程中锥形瓶内液体溅出，使测定结果_______。 20.（14分） 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。 已知：①C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) ∆H1 = ② ③ （1）反应①的∆H1 = ________。 （2）欲提高①反应中C3H6产率，可采取的措施有_________(填标号)。 A. 增大C3H8浓度 B. 提高温度 C. 恒容通入惰性气体 D. 使用高效催化剂 （3）能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. C3H8的转化率等于H2的产率 B. 混合气体的密度不变 C. v(C3H8)与v(H2)的比值不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，C3H8的转化率为_____。该反应的平衡常数Kp=______Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）反应④： ，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示， 其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)；请用所学知识解释温度T3后转化率下降的原因__________________________。 试题 第7页（共12页） 试题 第8页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) 聊城二中2023级高二上学期第二次月考化学答案 1、 选择题（1-10题每题2分，11-15题每题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C D D C A A A 11 12 13 14 15 A C CD BC BC 二、填空题（共5个题，满分60分） 16.（10分）（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 （2） ①. 不能 ②. 铁与盐酸反应且铁丝易导热散热，影响测量结果 （3） （4） （5）② 17（12分）Ⅰ（1）淀粉溶液 （2）水浴加热 （3） CD （4）每升高10℃，化学反应速率增大约1倍 Ⅱ 溶液由蓝色变为黄绿色 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+转化为黄绿色的[CuCl4]2− 溶液逐渐由黄绿色变为蓝色 18.（12分）（1）；5.56；0.18% （2）20 （3）13；1：2 19.（12分）（1） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （2） ①. b ②. C （3） （4）当滴入最后一滴标准液溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （5）1.50 （6） ①. 偏高 ②. 偏低 20. （14分）（1） （2）B （3）D （4）①. 20% ②. 5000 （5）①. C ②. T3之前，升高温度，反应速率快，相同时间内的转化率增大，T3之后，由于该反应为放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，相同时间内的转化率减 试题 第7页（共12页） 试题 第8页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$■ 速在存即的作荐拉减内行养，胡出每老的反虹世域养两来去造 聊城二中202摄高上学明第二次月考化学答题卡 调2分3 M名 学校 考场号 米位号 41 佳意们项 准零证号 (29 上得师到请内特民一线唇。专线，香可数垂专山可纳年诗数 3 1七得候车后答用州号， 131 11 1 及是锅准面车油的界能《线内静作，短主指属线料人线 31 131 1 【a1 生N得市销时有 [41 I41 41 4 11 】 t61 61 16 线【120) 正确域涂 强销锋留需 11 1 城与口 店银口 19) ■ 9 Io) a] (1特) 存观题（共15圈。共0分 6 E41 1831CII08 11A1114e1I 2 I41 t8I ICB 181 E4l 103 [cl tol 121A1f11c111 431A11E14c11 41A1tE11c111 9 E4l InI IcI IDL 141A11B11c111 511t11Ct11 1e【4目4mc100 454A1114cl1n1 -对) 4(10#) 11D (1件) 山#) 发34众》 4 44)① 150 141》 一1分1 1分1 43) 40 在高鞋目纳作有城内作青，经由务毛山型营士城有害上蓉 进在荐想目的作物国城内作落：每时修州框制线城的著率太清 ■ 第1资共：面 第2贝共2男