湖北省宜昌一中、荆州中学2024-2025学年高二上学期十月联考 化学试卷

第 1 页 共 8 页 2024 年秋“宜昌一中、荆州中学”高二十月联考 化 学 试 题 命题人： 审题人： 一、选择题：本题共 15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。 1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A．向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B．在月饼包装内放置脱氧剂 C．医疗上使用 75%的酒精杀菌消毒 D．在汽车尾气系统中安装催化转换器 2．下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2－3 ＋2SO2－4 ＋6H+=4SO2↑＋3H2O B．用酸性 KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用 CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将过量 SO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO－3 3．常温下，下列事实不能说明某一元酸 HX是弱酸的是 A．0.1 mol·L-1 HX溶液 pH=4 B．NaX与 CH3COOH反应生成 HX C．0.1 mol·L-1 HX溶液比 0.1 mol·L-1 HNO3溶液导电能力弱 D．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和 4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意 义。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知 24 g石墨完全燃烧放出的热量为 787 kJ C．由图乙可知 CO的燃烧热ΔH=－110.5 kJ·mol-1 D．由图乙可判断 CO能量比 CO2能量高 5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH +4 ＋NH -2，一定温度下，液氨 的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是 A．同时含有 NH3、NH＋4 、NH -2三种微粒 B．c(NH＋4 )·c(NH -2 )是常数 C．存在关系：c(NH3)=c(NH -2 )=c(NH＋4 ) D．升高温度，液氨的电离程度会变化 第 2 页 共 8 页 6．在恒温密闭容器中发生反应 aA(g) bB(g)＋cC(g)，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原 来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的 1.9倍，下列叙述中错误的是 A．化学平衡常数 K 不变 B．a>b+c C．压缩瞬间，v 正、v 逆都增大 D．A的转化率减小 7．T1时在 1 L恒容密闭容器充入 1 mol PCl3(g)和 1 mol Cl2(g)，发生反应 PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0，达平衡后，升温至 T2。已知实验测得：v 正=k 正 c(PCl3)c(Cl2)、v 逆=k 逆 c(PCl5)，k 正、k 逆 为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是 A．当 c(PCl3)=c(Cl2)时，该反应达到平衡状态 B．平衡常数可表示为 K = �正 �逆 ，且 K(T1)>K(T2) C．向 T1下的平衡体系中再充入一定量 PCl3(g)，再次达平衡时 PCl5(g)的体积分数一定变大 D．向 T1下的平衡体系中再充入一定量 He，PCl3(g)的转化率减小 8．下列说法正确的是 A．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生 成 1 mol水时放出的热量小于 57.3 kJ B．已知葡萄糖燃烧热 ΔH=－ 2800 kJ·mol-1，则 C6H12O6(s)＋ 6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) ΔH=－2800 kJ·mol-1 C．已知 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高 D．一定条件下，将 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)时放出 热量 79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=－158.4 kJ·mol-1 9．已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1 ΔS=－198 J·mol-1·K-1 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A．步骤②中“加压”既能提高原料的转化率又能加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B．步骤④中反应温度提高至 1000 ℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D．若此反应中ΔH 和ΔS 不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于 466.7 K 第 3 页 共 8 页 10．下图是我国科研工作者研究 MgO(s)与 CH4(g)作用最终生成Mg(s)与 CH3OH (g)的物质相对 能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A．中间体 OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为 350.6 kJ·mol-1 C．由 OMgCH4(s)生成 HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D．总反应的热化学方程式为MgO(s)＋CH4(g)=Mg(s)＋CH3OH (g) ΔH=－146.1 kJ·mol-1 11．常温下，下列实验、现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.01 mol·L－1的 FeCl3溶液中加入 1滴 KSCN溶液，再加入少量 KCl固体 溶液红色变浅 平衡向逆反应方 向移动 B 用pH试纸分别测量0.01 mol·L－1 CH3COOH溶 液和 0.01 mol·L－1 HClO溶液的 pH 0.01 mol·L－1 HClO溶液的 pH更大 酸性：CH3COOH ＞HClO C 用连接有电流计的装置试验饱和 BaSO4溶液 的导电能力 电流很小 BaSO4是弱电解质 D 在两支试管中加入 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液和 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液；再 向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4 固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固 体的试管褪色 更快 MnSO4对该反应 有催化作用 12．在常温下，下列有关叙述错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的盐酸 A．将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性 B．将①、②分别加水稀释 1000倍后，溶液的 pH：①>② C．向③、④分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的 pH均增大 D．恰好中和等体积的③、④溶液，消耗 n(NaOH)：③>④ 第 4 页 共 8 页   4 4 0 0.42400 C 0.84 0.21 K c    13．用 CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的 物质的量投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是 A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)=K(d) D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)、M(b)<M(d) 14．一定温度下，向 2 L密闭容器中充入 X(g)与 Y(g)，二者发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、 Y、Z的物质的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分 数随时间的变化如图 2所示。则下列叙述正确的是 A．前 3 min内，用 X表示的反应速率 v(X)=0.3 mol/(L·min) B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 C．保持温度和容器体积不变，4 min时再向容器充入 1.4 mol X和 0.8 mol Z，该时刻 v 正>v 逆 D．若改变反应条件，使 X、Y、Z的物质的量如图 3所示，则改变的条件是增大压强 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。进料浓度 比[c(HCl):c(O2)]分别为 1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错 误的是 A．1 mol H-Cl键断裂的同时有 1 mol H-O键断裂，则反应达到了平衡状态 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．a、b、c三点中 a点对应的 O2平衡转化率最高 D．若 HCl的初始浓度为 c0 mol·L-1，c(HCl):c(O2)=1:1时， 第 5 页 共 8 页 二、填空题（本题包括 4小题，共 55分） 16.（14分）常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O Ka或 Kb 1.8×10－5 Ka1=4.5×10－7 Ka2=4.7×10－11 4.0×10－8 1.8×10－5 (1) CH3COO－、HCO－3 、CO2－3 、ClO－结合 H+的能力由强到弱的顺序是 。 (2) 取 10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则     - 3 3 c CH COO c CH COOH (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量 HCl，则 c(H＋)·c(CH3COO－) 。 (3) pH=10的氨水中水电离出的 c(OH－) = mol·L－1 ，该溶液水的电离程度与 pH= 的 CH3COOH溶液中水的电离程度相同。 (4)写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式： 。 (5)向氨水中加入 NH4Cl至溶液显中性，测得此时 c(NH3·H2O)=1×10－3 mol·L－1 ，则 c(NH +4 )= mol·L－1。 17.（13分）将浓度均为 0.02 mol·L-1的 H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉溶液混合，一定 时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为 H2O2＋2S2O2－3 ＋2H＋=S4O2－6 ＋2H2O，反应分两步进行。 反应 A：……；反应 B：I2＋2S2O2－3 =2I－＋S4O2－6 。 (1)反应 A的离子方程式是 。 (2)对于总反应，I－的作用相当于 ，I－可以改变单位体积内的 (填标号)，从而 改变反应速率。 a．活化分子数 b．活化分子百分数 c．分子总数 (3)为证明反应 A、B的存在，进行实验 I。 实验 I： a．向酸化的 H2O2溶液中加入试剂 X的水溶液，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入 Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂 X是 溶液。 第 6 页 共 8 页 (4)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验 II和实验 III(各溶液浓度均为 0.02 mol·L－1)。 用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 试剂 X溶液 H2O 实验 II 5 4 8 3 0 实验 III 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 II是 15 min，实验 III是 20 min。 ①实验 III中 x、y、z所对应的数值分别是 、 、 。 ②对比实验 II和实验 III，可得出的实验结论是 。 18.（14分）为了探究 NaOH和 H2SO4 的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。 回答下列问题： (1)某同学选用图一所示装置进行实验(实验前 U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的 NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)取 50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液和 30 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液按图二所示装置进行实验。 ①已知中和后生成的溶液的比热容 c 为 4.18 J·(g·℃)-1，溶液的密度均为 1 g·cm－3。某学习小组 三次实验测得温度平均升高 4.0 ℃。可计算出生成 1 mol H2O 时对应的反应热ΔH= (保留一位小数)。 ②上述实验数值结果与 57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满 B．用铁质的环形搅拌器进行实验 C．分多次把 NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 第 7 页 共 8 页 (3)某同学用图三所示装置进行用标准 0.1500 mol·L－1 NaOH溶液测定某H2SO4溶液浓度的实验。 ①该图中仪器名称为 、锥形瓶。 ②取 20.00 mL H2SO4溶液于锥形瓶中，重复滴定 4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示： 组别 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积 64.10 mL 66.50 mL 64.00 mL 63.90 mL 在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测 H2SO4溶液浓度 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。测得 H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 (4)某温度时，测得 0.01 mol·L－1NaOH溶液 pH=11。在该温度下，a L pH=12 NaOH溶液与 b L 0.05 mol·L－1H2SO4溶液混合后溶液 pH=11，若混合溶液体积为(a＋b) L，则 a:b= 。 19.（14分）丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制 备。回答下列问题： I．丙烷催化脱氢法制丙烯： (1)已知 C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的燃烧热分别ΔH=－2219.9 kJ·mol－1、ΔH=－2057.9 kJ·mol－1、 ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则 C3H8(g)催化脱氢生成 C3H6(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 (2)570℃、100 kPa，用 n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3 h后达到平衡，C3H8 的平衡转化率为 80%，脱氢反应的 Kp= kPa(结果保留 3位有效数字，Kp为以平衡分压 代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在上述温度和压强下，请从平衡移 动的角度解释通入水蒸气的作用： 。 (3)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．H2的物质的量分数保持不变 B．n(H2):n(C3H6)保持不变 C．气体密度保持不变 D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6) 第 8 页 共 8 页 Ⅱ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)＋3H2O(g) (4)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：Rlnk =－�a � ＋C(Ea为活化能，假设其受温度影响 忽略不计，k 为速率常数，R和 C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温 度时，其活化能越大，反应速率增大地 (填“越多”或“越少”)。根据如图曲线 a计算 该反应的活化能 Ea为 kJ·mol－1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b所示， 则实验可能改变的外界条件是 。 高二化学十月联考答案 一、选择题：本题共 15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 C B D B C B B A D B D A C C D 二、填空题（本题包括 4小题，共 55分） 16.（14分，每空两分） (1)CO2－3 >ClO－>HCO－3 >CH3COO- (2)增大 减小 (3)1×10－10 4 (4)ClO－＋CO2＋H2O=HCO－3 ＋HClO (5)0.18 17.（13分，除标注外，其余每空两分） (1)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O (2)催化剂 ab (3)淀粉 KI (4)8（1分） 3（1分） 2 （1分） 其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率 18.（14分，除标注外，其余每空两分） (1)U形管中液面左低右高（1分） 放热（1分） (2)①－53.5 kJ·mol-1 ②ABC (3)碱式滴定管 偏高 0.2400 (4)11:9 19.（14分，每空两分） (1)C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH= +123.8 kJ/mol (2)29.6 在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使 C3H8(g)的分压减小，平衡正向移动，增大 C3H8(g)转化率 (3)AC (4)越多 31 改用更高效的催化剂