精品解析：江苏省江阴市青阳初级中学2024-2025学年九年级上学期10月作业检查化学试题

初三化学第一次练习 一、选择题（每题只一个正确选项，1-10题每个1分，11-20题每个2分） 1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A. 司马光砸缸 B. 凿壁偷光 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 二氧化碳 B. 新鲜的空气 C. 矿泉水 D. 澄清的石灰水 3. 在天然气供应站应贴有的图标是 A. B. C. D. 4. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 酿酒 B. 农家肥腐熟 C. 牛奶变酸 D. 酒精燃烧 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 检查装置气密性 C. 取用液体 D. 测量液体体积 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 B. 石灰石与盐酸反应，石灰石表面有大量气泡冒出 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成 7. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 8. 下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 稀有气体可用于霓虹灯 C. 氮气用作灯泡填充气 D. 磷用于制烟幕弹 9. 下列说法正确的是 A. 氧气可以用作燃料 B. 在空气中不可燃烧的物质，在氧气中也不可燃烧 C. 氧化反应一定也是化合反应 D. 物质和氧气的反应一定是氧化反应 10. 按体积分数计算，空气中体积较多且比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 11. 2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号是Rb C. 相对原子质量为85.47g D. Rb原子核外电子数为37 12. 科学家发现某些原了具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子，它一定放射了 A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 离子 13. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素 D. 该创新实验现象明显，便于观察 14. 如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A. 这套装置能使实验更加环保 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C. 实验过程中气球先膨胀后收缩 D. 将水换为细沙也能达到相同的目的 15. 据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ） A. 中子数为72 B. 质子数为72 C. 电子数为53 D. 质子数和中子数之和为125 16. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 17. 下列说法中错误的是 A. 离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B. 元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切 C. 一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子 D. 当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变 18. 对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（ ） A. ①③属于同种元素 B. ②④化学性质相似 C. ①得到电子形成③ D. ②在化学变化中容易得到电子 19. 用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1 C. 反应后各元素种类不改变 D. 反应后的生成了二种新的分子 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中慢慢加入过氧化氢溶液 B. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. 用一定质量的高锰酸钾加热分解制取氧气 D. 用一定质量的高锰酸钾加热分解制取氧气 二．非选择题（所有化学反应表达式都是2分） 21. 将氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氖气等五种物质填入下列各题横线上： （1）空气中含量最多的气体是_____； （2）光合作用吸收气体是_____； （3）通电发红光的气体是_____； （4）燃放烟花产生刺激性气味的气体是_____。 22. 如图中，代表氮原子，代表氢原子。 （1）C图中，每个分子中含有_____个原子。 （2）D的物质类别属于_____（混合物或是纯净物）。 （3）含有保持氮气化学性质微粒的是_____（填序号）。 23. 用化学用语（专指化学符号）回答问题。 （1）2个硫离子________。 （2）3个氢原子________。 24. 阅读下面的科普短文，然后回答相关问题： 酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。 酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个 的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测值，值越大，酱油品质越好。 操作 检测结果 实验1 每隔15天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测 值 实验2 将恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出酱油，检测 值 高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酿造酱油的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）构成物质粒子有多种，文中使味道变咸的氯化钠由________（填具体粒子符号）构成。 （3）酱油在夏天长出白膜后________（填“能”或“不能”）食用。 （4）分析实验结果可知其他相同时，氧气含量越高酱油品质越________（填“好”或“差”）。 （5）下列说法正确的是 。 A. 酱油最好密封低温保存 B. 氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好 C. 烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化 25. 空气是重要的自然资源，工业上用空气制氧气的主要流程如下。 （1）实际上很多矿物也能产生氧气，写出加热氧化汞的符号表达式________。 （2）从上述步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________（填“高”或“低”）。 （3）从微观的角度看，空气能液化的原因是________。 （4）所以这个实验也能说明分子具有某些性质，实际上，分子由原子构成，科学家对原子构成做了很多有益探索试图揭开内部结构，下面最符合近代原子结构模型是_____（填编号）。 A. 不可再分的实心球体 B. 枣糕模型 C. 核式结构模型 26. 现有如图实验装置，结合该图回答下列问题： （1）写出标号仪器名称：①________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，可选择的发生装置为________（填序号），反应的符号表达式为________；若用F收集，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________，试管口放一团棉花的作用是________，要收集较纯净的氧气，选用的收集装置是________（填序号）。 （4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。则制取并收集较干燥甲烷应选用的装置组合是________。 （5）若用C收集一瓶（集气瓶容积是250ml)体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取________的水加入到该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。 27. 空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】 （1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出红磷燃烧的符号表达式 ________。该反应类型是________（填化合或分解）如果红磷不足，会导致测定的空气中氧气含量结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【原理应用】 （2）兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，那么这种分子筛的直径比氧分子直径是_______（大、或小、或相等）。 （3）该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①________。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹和，此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行_______操作。中水倒吸进入到中，测得量筒中的体积变为。 ⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 （4）下列有关这个实验的说法中，正确的有______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低； B. 步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹和； C. 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高； D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和污染减少。 （5）经测定；，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为______%（精确到0.1%） 【拓展延伸】 （6）为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示________（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。结合、两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是________。 （7）X在反应时间9以后会急速上升的原因可能是________。 28. 某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了如下探究： 【实验探究】 （1） 实验编号 实验操作 实验现象 实验分析或结论 实验分析 实验结论 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢能分解，但是_______ 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 _______ 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 【交流反思】 （2）实验过程中加入两支试管中的过氧化氢溶液应满足的要求除了体积和温度相同之外，还要保证________相同。 （3）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“结论”，他补充设计了以下两个探究实验。 实验一：称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明________。 实验二：另取的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验反应后的固体剩余物，其余操作同实验，其目的是证明________；小明在进行实验时，发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是________（填“吸热”或“放热”）反应。 【实验拓展】小红用、两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，探究分解过氧化氢溶液制取氧气适宜催化剂。 实验操作：取粒含的海藻酸钠微球，采用图装置进行实验。然后改用等量含另一种催化剂的海藻酸钠微球，重复上述实验，得到图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （4）用含海藻酸钠微球进行实验，时压强瞬间回落，其原因_________。 （5）从实验曲线看，催化效果较好、反应比较温和的催化剂是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学第一次练习 一、选择题（每题只一个正确选项，1-10题每个1分，11-20题每个2分） 1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A. 司马光砸缸 B. 凿壁偷光 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A、司马光砸缸，没有新的物质生成，属于物理变化，选项A错误； B、凿壁偷光的过程，没有新的物质生成，属于物理变化，选项B错误； C、火烧赤壁过程，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项C正确； D、铁杵磨成针的过程，只是形状发生改变，没有新的物质生成，属于物理变化，选项D错误。 故选：C。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 二氧化碳 B. 新鲜的空气 C. 矿泉水 D. 澄清的石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 3. 在天然气供应站应贴有的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】天然气附近空气中含有较多可燃性气体，应贴易燃气体标签，故选B。 4. 下列变化中不属于缓慢氧化的是 A. 酿酒 B. 农家肥腐熟 C. 牛奶变酸 D. 酒精燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：缓慢氧化：进行地缓慢，不易察觉，常见的包括：食物腐败、铁生锈、动植物呼吸、酒和醋的酿造等，而燃烧都是属于剧烈氧化，故选D 考点：缓慢氧化、剧烈氧化 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 检查装置气密性 C. 取用液体 D. 测量液体体积 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的实验应在集气瓶底部放少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。错误。 B、检查装置气密性，先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，正确。 C、倾倒液体时试剂瓶瓶塞应倒放，错误。 D、读取液体体积时，视线与量筒凹液面最低处持平，错误。 故选B。 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 B. 石灰石与盐酸反应，石灰石表面有大量气泡冒出 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体，描述正确，不符合题意； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石与盐酸反应，石灰石表面有大量气泡冒出，描述正确，不符合题意； C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。“生成四氧化三铁” 是实验结论，不是实验现象，描述不正确，符合题意； D、蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成，描述正确，不符合题意。 故选C。 7. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】这里的Ca、K、Zn、F不是以原子、分子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 8. 下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 稀有气体可用于霓虹灯 C. 氮气用作灯泡填充气 D. 磷用于制烟幕弹 【答案】B 【解析】 【详解】A 、氧气用于炼钢，利用的是氧气支持燃烧的化学性质，不符合题意； B、稀有气体可用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，此性质属于物理性质，符合题意； C 、氮气用作灯泡填充气，利用的是氮气化学性质不活泼，不符合题意； D 、磷用于制烟幕弹，利用的是磷燃烧产生大量白烟的化学性质，不符合题意。 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 氧气可以用作燃料 B. 在空气中不可燃烧的物质，在氧气中也不可燃烧 C. 氧化反应一定也是化合反应 D. 物质和氧气的反应一定是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，则不能作燃料，该选项说法不正确； B、铁在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧，该选项说法不正确； C、物质与氧气的反应属于氧化反应，而多种物质生成一种物质的反应属于化合反应，则氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于氧化反应，但不属于化合反应，该选项说法不正确； D、物质和氧气的反应属于氧化反应，该选项说法正确。 故选D。 10. 按体积分数计算，空气中体积较多且比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他越占0.03%，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选A。 11. 2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号是Rb C. 相对原子质量为85.47g D. Rb原子核外电子数为37 【答案】C 【解析】 【详解】A、铷属于金属元素，此选项正确； B、铷元素符号是Rb，此选项正确； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 D、Rb原子序数为37，原子序数在数值上等于原子内的质子数，质子数=核外电子数，故核外电子数为37，此选项正确。 故选C。 12. 科学家发现某些原了具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子，它一定放射了 A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，一定放射了质子。故选B。 13. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素 D. 该创新实验现象明显，便于观察 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，是化学变化，蜡烛在燃烧的过程中会融化成液体，该变化中既有物理变化又有化学变化，故该选项说法正确； B、澄清的石灰水变浑浊，说明该反应中有CO2生成；U型管内有大量水雾形成，说明有水生成，故该选项说法正确； C、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，能说明蜡烛中一定有碳和氢元素，可能有氧元素，故该选项说法错误； D、该实验中容易观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，也能方便观察到U型管内有水雾，操作方便，故该选项说法正确； 故选择C。 14. 如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A. 这套装置能使实验更加环保 B. 实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C. 实验过程中气球先膨胀后收缩 D. 将水换为细沙也能达到相同的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在这套装置内点燃，二氧化硫不能逸出，能使实验更加环保，说法正确； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉，说法正确； C、硫燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，二氧化硫被水吸收，导致气压减小，气球缩小，说法正确。 D、水换为细沙不能达到相同的目的，是因为细沙不能吸收二氧化硫，说法错误。 故选D。 15. 据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ） A. 中子数为72 B. 质子数为72 C. 电子数为53 D. 质子数和中子数之和为125 【答案】B 【解析】 【详解】A、中子数=125﹣53=72，故正确． B、在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误． C、质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确． D、质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故正确． 故选B 【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数． 16. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化和物理变化属于并列关系，不是交叉关系，选项错误； B、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，食物腐烂是物质与氧气发生的缓慢地、不易察觉地氧化反应，属于缓慢氧化，所以氧化反应包含缓慢氧化，缓慢氧化包含食物腐烂，选项正确； C、化合反应是多种物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，两者存在交叉关系，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不符合多变一，不是化合反应，选项错误； D、分解反应是化学反应的一种，化学反应包含分解反应，选项错误。 故选B。 17. 下列说法中错误的是 A. 离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B. 元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切 C. 一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子 D. 当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子得到电子或失去电子而形成离子。故A正确。 B、元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切。故B正确。 C、一种粒子最外层电子数目为8。可能是稀有气体，也可能是离子。故C错误。 D、元素种类是由质子数决定的，所以当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变。故D正确。 故选C。 18. 对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（ ） A. ①③属于同种元素 B. ②④化学性质相似 C. ①得到电子形成③ D. ②在化学变化中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、粒子①②的质子数相同，所以二者属于同一种元素，选项说法正确； B、②④的最外层电子数相同，化学性质相似，选项说法正确； C、①的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成③的结构，选项说法错误； D、②的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，选项说法正确。 故选C。 19. 用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1 C. 反应后各元素种类不改变 D. 反应后的生成了二种新的分子 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A正确； B、反应的化学方程式为，参加反应的A2与B2的分子个数比为3∶1，故B正确； C、由质量守恒定律可知，化学反应后各元素种类不改变，故C正确； D、反应的化学方程式为，生成物只含有一种分子，故D不正确。故选D。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中慢慢加入过氧化氢溶液 B. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. 用一定质量的高锰酸钾加热分解制取氧气 D. 用一定质量的高锰酸钾加热分解制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确； B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，二氧化锰和硫酸铜均能加快过氧化氢的分解速率，但不能改变生成物的质量，该选项不正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应过程中，二氧化锰质量增大，该选项不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应前后元素质量不变，则反应后固体中氧元素质量减小，但不会减为零，该选项正确。 故选D。 二．非选择题（所有化学反应表达式都是2分） 21. 将氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氖气等五种物质填入下列各题横线上： （1）空气中含量最多的气体是_____； （2）光合作用吸收气体是_____； （3）通电发红光的气体是_____； （4）燃放烟花产生刺激性气味的气体是_____。 【答案】（1）氮气##N2 （2）二氧化碳##CO2 （3）氖气##Ne （4）二氧化硫##SO2 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体为氮气。 【小问2详解】 光合作用消耗二氧化碳，则能吸收二氧化碳。 【小问3详解】 氖气为稀有气体，通电时能发出红光。 【小问4详解】 二氧化硫有刺激性气味，烟花中含有硫，则产生的刺激性气味的气体为二氧化硫。 22. 如图中，代表氮原子，代表氢原子。 （1）C图中，每个分子中含有_____个原子。 （2）D的物质类别属于_____（混合物或是纯净物）。 （3）含有保持氮气化学性质微粒的是_____（填序号）。 【答案】（1）4 （2）混合物 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，每个C分子中含有4个原子。 【小问2详解】 D中含有多种分子，属于混合物。 【小问3详解】 氮气由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，由图可知，BD中含有氮分子，故选BD。 23. 用化学用语（专指化学符号）回答问题。 （1）2个硫离子________。 （2）3个氢原子________。 【答案】（1）2S2- （2）3H 【解析】 【小问1详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，硫为16号元素，核外电子排布为2、8、6，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷，离子符号前的数字表示离子个数，则2个硫离子的符号为2S2-。 【小问2详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则3个氢原子的符号为3H。 24. 阅读下面的科普短文，然后回答相关问题： 酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。 酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个 的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测值，值越大，酱油品质越好。 操作 检测结果 实验1 每隔15天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测 值 实验2 将恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出酱油，检测 值 高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酿造酱油的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）构成物质粒子有多种，文中使味道变咸的氯化钠由________（填具体粒子符号）构成。 （3）酱油在夏天长出白膜后________（填“能”或“不能”）食用。 （4）分析实验结果可知其他相同时，氧气含量越高酱油品质越________（填“好”或“差”）。 （5）下列说法正确的是 。 A. 酱油最好密封低温保存 B. 氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好 C. 烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化 【答案】（1）化学 （2）Na+、Cl-##Cl-、Na+ （3）不能 （4）差 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据“酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品”可知，酿造酱油的过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl-； 【小问3详解】 根据“夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害”可知，酱油在夏天长出白膜后不能食用； 【小问4详解】 分析实验2的检测结果，保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入，酱油变质较慢，得出的结论是其他条件相同时，氧气含量越高酱油品质越差； 【小问5详解】 A、根据“高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸”和实验1可知，氧气越充足、温度越高，酱油越容易变质，酱油最好密封低温保存，说法正确； B、根据“酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好”可知，氨基酸态氮含量越高，酱油品质越好，说法正确； C、根据“高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸”可知，烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化，说法正确； 故填：ABC。 25. 空气是重要的自然资源，工业上用空气制氧气的主要流程如下。 （1）实际上很多矿物也能产生氧气，写出加热氧化汞的符号表达式________。 （2）从上述步骤可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________（填“高”或“低”）。 （3）从微观的角度看，空气能液化的原因是________。 （4）所以这个实验也能说明分子具有某些性质，实际上，分子由原子构成，科学家对原子构成做了很多有益探索试图揭开内部结构，下面最符合近代原子结构模型是_____（填编号）。 A. 不可再分的实心球体 B. 枣糕模型 C. 核式结构模型 【答案】（1） （2）低 （3）分子间有间隔，在加压、降温下，分子间的间隔减小 （4）C 【解析】 【小问1详解】 氧化汞加热生成汞和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 由流程可知，氮气先蒸发，则说明氮气的沸点比氧气的沸点低。 【小问3详解】 空气能液化，是因为分子间有间隔，在加压降温过程中，分子间的间隔减小。 【小问4详解】 原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选C。 26. 现有如图实验装置，结合该图回答下列问题： （1）写出标号仪器名称：①________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，可选择的发生装置为________（填序号），反应的符号表达式为________；若用F收集，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________，试管口放一团棉花的作用是________，要收集较纯净的氧气，选用的收集装置是________（填序号）。 （4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。则制取并收集较干燥甲烷应选用的装置组合是________。 （5）若用C收集一瓶（集气瓶容积是250ml)体积分数为60%的氧气，预先应用量筒量取________的水加入到该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. H2O2H2O+O2 ③. a （3） ①. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ②. 防止加热时，试管内固体粉末进入导管 ③. C （4）AE##EA （5）123.4mL##125mL 【解析】 【小问1详解】 标号①仪器名称：铁架台； 【小问2详解】 用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，属于固、液常温型，可选择的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；氧气密度比空气的大，若用F收集，氧气应从a端通入，将空气从b（短）导管排出； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式是KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；为防止加热时，试管内固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花；氧气不易溶于水，用排水法收集的气体比较纯净，要收集较纯净的氧气，选用的收集装置是C； 【小问4详解】 实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；甲烷的密度比空气小、极难溶于水，能用向下排空气法和排水法收集，向下排空气法收集的氧气较干燥，即收集装置是E，制取并收集较干燥甲烷应选用的装置组合是AE； 【小问5详解】 空气中氧气约占总体积的21%（或）， 设预先应在集气瓶中加入水的体积为x，则瓶内空气的体积为250mL-x。 要收集一瓶体积分数为 60%的氧气，则有： ， x≈123.4mL（或有： ， x≈125mL），所以预先应用量筒量取123.4 mL（或125mL）的水加入到该集气瓶中。 27. 空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】 （1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出红磷燃烧的符号表达式 ________。该反应类型是________（填化合或分解）如果红磷不足，会导致测定的空气中氧气含量结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【原理应用】 （2）兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，那么这种分子筛的直径比氧分子直径是_______（大、或小、或相等）。 （3）该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①________。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹和，此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行_______操作。中水倒吸进入到中，测得量筒中的体积变为。 ⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 （4）下列有关这个实验的说法中，正确的有______。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低； B. 步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹和； C. 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高； D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和污染减少。 （5）经测定；，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为______%（精确到0.1%） 【拓展延伸】 （6）为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示________（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。结合、两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是________。 （7）X在反应时间9以后会急速上升的原因可能是________。 【答案】（1） ①. P+O2P2O5 ②. 分解 ③. 偏小 （2）大 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 打开止水夹b （4）ABD （5）76.2 （6） ①. 温度 ②. 红磷燃烧放热，使装置内温度升高，气压增大； （7）打开活塞，烧杯中的水进入到瓶内，气体体积变小，气压增大。 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：P+O2P2O5；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；如果红磷不足，无法耗尽装置内氧气，会导致测定的空气中氧气含量结果偏小。 【小问2详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，那么这种分子筛的直径比氧分子直径是大；只有分子筛的孔径比氧分子直径大，才能让氧分子被吸入孔穴，从而实现与其他分子的分离。如果孔径小于或等于氧分子直径，氧分子就无法进入孔穴； 【小问3详解】 ①有气体参与的反应，要先检查装置气密性； ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，在大气压作用下，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL； 【小问4详解】 A、步骤③中，仰视量筒读数偏小，会使测得的V1数值偏低，正确； B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，防止影响装置内的气压变化，正确； C、步骤⑤中，未冷却至室温会因瓶内气体受热膨胀，导致测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏低，错误； D、与图1相比，图3装置是完全密封的状态开始实验，可以减少实验数据误差和防止生成物的污染扩散，正确。 故选ABD。 【小问5详解】 所带气体中氧气的体积分数为：； 【小问6详解】 温度变化应该为先上升，随着反应的进行，逐渐下降，最后接近室温，所以Y曲线表示温度的变化趋势；图5中AB段压强变化的原因是红磷燃烧放热，使装置内温度升高，气压增大； 【小问7详解】 X在反应时间9以后会急速上升的原因可能是打开活塞，烧杯中的水进入到瓶内，气体体积变小，气压增大。 28. 某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了如下探究： 【实验探究】 （1） 实验编号 实验操作 实验现象 实验分析或结论 实验分析 实验结论 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢能分解，但是_______ 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 _______ 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 【交流反思】 （2）实验过程中加入两支试管中的过氧化氢溶液应满足的要求除了体积和温度相同之外，还要保证________相同。 （3）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“结论”，他补充设计了以下两个探究实验。 实验一：称量反应后的固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明________。 实验二：另取的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验反应后的固体剩余物，其余操作同实验，其目的是证明________；小明在进行实验时，发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是________（填“吸热”或“放热”）反应。 【实验拓展】小红用、两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，探究分解过氧化氢溶液制取氧气适宜催化剂。 实验操作：取粒含的海藻酸钠微球，采用图装置进行实验。然后改用等量含另一种催化剂的海藻酸钠微球，重复上述实验，得到图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （4）用含海藻酸钠微球进行实验，时压强瞬间回落，其原因_________。 （5）从实验曲线看，催化效果较好、反应比较温和的催化剂是________。 【答案】（1） ①. 反应较快 ②. 有大量气泡产生，且木条复燃 （2）过氧化氢溶液浓度 （3） ①. 反应前后氧化铜的质量不变 ②. 反应前后氧化铜的化学性质不变 ③. 放热 （4）产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出 （5）氧化铜##CuO 【解析】 【小问1详解】 ①有少量气泡产生，且木条不复燃，则说明过氧化氢能分解，但反应较慢； ②氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，则现象应为：有大量气泡产生，且带火星的木条复燃。 【小问2详解】 对比实验中，要控制变量，则除了体积和温度相同外，过氧化氢溶液的浓度也应相同。 【小问3详解】 实验一：对比反应前后固体质量，目的为证明反应前后氧化铜的质量是否改变。 实验二：催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，向使用过的固体剩余物中再次加入过氧化氢溶液，目的为证明反应前后氧化铜的化学性质不变； 实验过程中，试管内有许多水雾，则说明过氧化氢分解为放热反应。 【小问4详解】 由图2可知，二氧化锰的压强增速较快，说明二氧化锰的催化速率快，产生氧气的速率快，使压强迅速增大，导致橡皮塞被弹出，从而使压强瞬间回落。 【小问5详解】 从实验曲线来看，二氧化锰的催化速率太快，容易使橡皮塞弹出，故催化效果较好、反应温和的催化剂是：CuO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $