第4单元我们周围的空气复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

鲁教版化学九年级（上） 第四单元 我们周围的空气 复习与巩固 知识回顾与练习 1 目录 思维导图 01 知识梳理 02 基础训练 03 知识应用 04 当堂检测 05 典例解析 06 课堂小结 07 课后巩固 08 2 教学过程 01 思维导图 3 教学过程 02 知识梳理 干燥洁净的空气主要是由氮气（N278%）、氧气（O221%）和稀有气体（主要为氩气，另外还有氦、氖等气体0.94%）组成的，还含有少量的二氧化碳（CO2）和极少量的其他气体。 1.空气的各成分是指的体积分数，不是质量分数。如“氧气约占21%”，是指每100体积的空气中约含有21体积的氧气。 2.空气中各成分的含量一般来说是固定的，但也会随地区或时间的变化，空气中各成分的含量也可能略有不同。 稀有气体的物理性质：无色、无味的气体，通电时发出不同颜色的光。 氮气的用途：①用作工业生产和科学实验中的保护气： ②可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、冤虹灯等; ③氦可用于制造低温环境、填充探空气球等 4 教学过程 02 知识梳理 拉瓦锡测定空气中氧气的含量： 原理：汞+氧气 氧化汞 HgO Hg O2 实验室测定空气中氧气的含量： 实验原理： 铜+氧气 氧化汞 Cu CuO O2 测定空气氧气的含量装置 调节气压 推拉活塞：使氧气与铜粉充分反应 实验图示： 5 教学过程 02 知识梳理 工业制取氧气 原理：通过降温加压使空气液化，然后使液态空气升温，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别气化，从而逐一从空气中分离出来。 氮气的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小 氮气的用途：①是生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料； ②作保护气，如食品包装袋中充氮气可避免食品挤压破碎，且能延长保质期；焊接金属时用氮气以隔绝空气； ③液氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 氧气的物理性质：①在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，氧气是一种无色无味的气体,密度1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大； ②氧气不易溶于水，1L水中最多能溶解0.049L氧气。 ③氧气也有三态变化，气态氧为无色，液态氧和固态氧为淡蓝色； 6 教学过程 02 知识梳理 碳+氧气 二氧化碳 铁+氧气 四氧化三铁 C+O2 CO2 Fe+O2 Fe3O4 氧气的化学性质 氧气的实验室制法 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O+O2 . 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 7 教学过程 03 基础训练 1．下列关于空气的说法错误的是（　　） A．空气中含量最多的气体是氮气 B．空气是由多种物质组成的混合物 C．空气质量指数越大表明空气质量越好 D．空气中的多种成分在工农业生产中具有重要作用 C 2．已知某铁原子的实际质量为g，其相对原子质量为56。银原子的相对原子质量为108，银原子的质量为（　　） C 8 教学过程 03 基础训练 3．下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） B 9 4．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．甲木条不复燃，说明过氧化氢溶液常温下不分 B．甲和丙对比可知，温度会影响化学反应速率 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速 D．乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 教学过程 03 基础训练 A 10 教学过程 03 基础训练 （多选）5．下列说法中，正确的有（　 　） A．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为NO B．若SO3和SO2中含氧元素质量相等，这两种物质的质量比为6：5 C．某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为25%，该样品中含有杂质可能是NH4HCO3 D．现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为11：14 ACD 11 （多选）6．在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是（　　） 教学过程 03 基础训练 A．能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气 B．能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水 C．图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为44% D．图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为40% CD 12 （多选）7．某校兴趣小组同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气含量”的实验装置（如图甲改进为新的实验装置（如图乙）。下列说法正确的是（　　） A．乙中活塞在整个过程中先向右后向左移动 B．乙所得的数据更准确，所以实验前不需要检查装置气密性 C．甲中水的主要作用是加快冷却，吸收五氧化二磷防止空气污染 D．进行甲实验时可将燃着的红磷缓慢深入瓶中 AC 教学过程 04 知识应用 13 （多选）8．某同学用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图2所示，使用不同催化剂时的固体残留率分别如图3所示。下列说法中正确的是（　　） A．图1装置应该调整为试管口略向下倾斜 B．图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气 C．图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好的催化剂是分析纯MnO2 D．对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高 AB 教学过程 05 当堂检测 14 教学过程 06 典例解析 例1．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白： （1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ （2）【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。 （3）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 　 　 木条不复燃 常温下过氧化氢不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 　　 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 红砖粉末能够加快过氧化氢的分解速率 15 教学过程 06 典例解析 例1．（4）【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂。 （5）【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验： 实验三： （6）【实验目的】探究 　 　。 （7）【实验步骤】 ①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二； ③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、　 　； ④对比反应前后红砖粉末的质量。 反应前后红砖粉末质量是否改变 称量 16 教学过程 06 典例解析 例1．（8）【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂。你是否赞同这个结论？　 　（填“赞同”或“不赞同”）。理由是 　 　。 （9）红砖粉末做催化剂过氧化氢溶液制取氧气时，红砖粉末起 　　 作用。 不知道反应前后红砖粉末的化学性质是否改变 不赞同 催化 17 教学过程 06 典例解析 例2．请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室用A装置制取并收集O2，反应的符号表达式 为 　 　，可用E装置收集的理由 是 。 （3）已知实验室制H2可用锌粒和稀硫酸反应制取，H2难溶于水，且密度比空气小。则制取H2可选用的发生装置 是 　　，若用C装置收集H2，气体应从 　　（填“a”或“b”）管通入。 酒精灯 分液漏斗 氧气不易溶于水　 KClO3 KCl+O2 加热 B a 18 教学过程 06 典例解析 例2．（4）某小组设计如下对比实验比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图Ⅰ所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图Ⅱ所示。 19 教学过程 06 典例解析 ①实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因 是 　 　。 ②对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是二氧化锰，其催化反应的符号表达式是 　 　。该发生装置的优点是：　 　。 ③由氧化铜催化的反应，t1﹣t2时间段反应速率逐渐变慢。原因 是 　 　。 随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率变慢 可以控制反应的速率 反应放热，造成内部温度，压强增大，所以将红墨水压向右侧，造成液面左低右高　 H2O2 H2O+O2 20 教学过程 07 课堂小结 1.本单元知识思维导图。 2.基础知识梳理。 3.知识训练。 21 教学过程 08 课后巩固 完成相关作业。 22 谢谢观赏 结束新课 23 $$