精品解析：山东省青岛市第一中学2024-2025学年高二上学期 第一次月考化学试卷

2024—2025学年度第一学期高二年级阶段性检测 化学试题 满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌 D. 相同条件下，等pH的溶液和溶液，后者导电能力更强 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质溶液中含有铜离子，铁棒上镀铜时铁棒所在电极发生还原反应，铁棒作阴极与电源负极相连，阳极用Cu做电极发生氧化反应，铜离子进入电解质溶液，从而使电解质中铜离子浓度保持不变，使镀铜反应原理持续发生，若阳极不用Cu做电极，随反应进程铜离子浓度减小，一段时间后铁棒上不能继续生成铜，需要更换含铜离子的电解质溶液使铁棒镀铜反应继续发生，故A项正确； B．反应的，若反应的，则反应没有自发性在任何条件下都不能自发进行，而该反应在室温下可自发进行，则说明反应的，B项错误； C．把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中会使反应放出的热量散失，导致中和热测定不准确，应把稀硫酸迅速一次性倒入溶液中，C项错误； D．溶液(忽略水的电离)中，、、 浓度相等， 溶液中，、浓度相等，相同条件下，pH相等的和两溶液相等，则、与是等浓度的，这样溶液离子电荷浓度大于溶液离子电荷浓度，溶液导电能力更强，D项错误； 答案选A。 2. 某矿石的标准组成为，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为，X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W>X B. 简单氢化物的稳定性：W>Z C. Y和Q都位于s区 D. a=8 【答案】D 【解析】 【分析】W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，则W为O，X是短周期元素中金属性最强的元素，则X为Na， Y的最外层电子数是其内层电子数的，则Y为Mg，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，则Z为P，Q的周期序数是其族序数的两倍，则Q为Ca。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径W(O2-)＞X (Na+)，故A项正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性就越强，非金属性：O＞P，则简单氢化物的稳定性：W(H2O)＞Z(PH3)，故B项正确； C．Y(Mg)和Q(Ca)均为第ⅡA族元素，都位于s区，故C项正确； D．该矿石的标准组成为CaaNaMg(PO4)7，依正负化合价代数和为0，2a+1+2=21，a=9，故D项错误； 故本题选D。 3. 下列实验现象与盐类的水解无关的是 A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B. 1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混合施用可能会降低肥效 D. 向TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热来制备TiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合反应生成氯化铵，铵根离子水解使溶液显弱酸性，与盐类水解有关，A不符合题意； B．醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱是因为溶液浓度减小，溶液在氢离子浓度减小、醋酸根离子浓度减小导致，与盐类水解无关， B符合题意； C．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解生成氨气导致氮元素流失，与盐类水解有关， C不符合题意； D．TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热，钛离子水解最终转化为TiO2，与盐类水解有关， D不符合题意； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的无色溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意； B．=1×10-13mol·L-1的溶液即c(H+)=0.1mol/L，则H+、、 Ca2+、C1-、相互不反应，一定能够大量共存，B符合题意； C．无色溶液中不可能含有大量的紫色的，C不合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，D不合题意； 故答案为：B。 5. 已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系为。下列说法正确的是 A. 有效碰撞理论认为活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞 B. 一定条件下，减小容器体积，气体颜色加深，说明平衡逆向移动 C. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 D. 常温时，的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合溶液的变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．有效碰撞理论认为能够发生反应的碰撞为有效碰撞，活化分子之间的碰撞需要合适的取向才能发生有效碰撞，故A错误； B．一定条件下，减小容器体积，反应物和生成物的浓度均增大，气体颜色加深，平衡不发生移动，故B错误； C．铁触媒为工业合成氨的催化剂，可加快反应速率，根据速率公式，，可采用减小氨气的浓度来提高反应速率，故C正确； D．常温时，的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相等，等体积混合，混合溶液的不变，故D错误； 故选C。 6. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 甲装置可用于由溶液制备无水 B. 乙装置可用于验证对分解有催化作用 C 丙装置可用于制备氢氧化铁胶体 D. 丁装置中的方法可以用于检验该装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，加热溶液过程中，Fe3+的水解受到促进，生成的HCl逸出会进一步促进水解平衡正向移动，因此加热蒸干溶液最终得到Fe(OH)3固体，故A项错误； B．两组对照实验中，其中一组加入了CuSO4溶液，另外一组无CuSO4溶液，但两组实验的温度不同，因此无法根据实验现象得出对分解有催化作用的结论，故B项错误； C．制备氢氧化铁胶体的实验操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1～2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。加热烧杯需要垫石棉网，不需要泥三角，故C项错误； D．向b装置中不断加入蒸馏水，若装置气密性良好，则一段时间后，b装置内蒸馏水液面不会发生变化，且液面高于a装置中蒸馏水液面，故D项正确； 综上所述，说法正确的是D项。 7. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误； 故选D。 8. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确； 故选A。 9. 从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，据此解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确； B．滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1和滤液2混合时因、H+和H2O反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀，B正确； C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：，C错误； D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确；  故选C。 10. 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，Ka(HA)约为10-5 B. M、P两点溶液对应的pH=7 C. b=20.00 D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 【答案】B 【解析】 【详解】A、－lgc水(H＋)=11，推出c水(H＋)=c水(OH－)=10－11mol·L－1，根据水的离子积求出溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，Ka==10－5，故A说法正确； B、N点水电离出H＋最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，故B说法错误； C、0－b点水的电离程度增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b=20.00mL，故C说法正确； D、M点pH=7，根据溶液电中性，存在c(Na＋)=c(A－)，M点后，c(Na＋)>c(A－)，故D说法正确。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是 A. M电极通入物质为 B. 电解过程中废水的不变 C. 电解池中阳极电极反应式为 D. 当生成1mol时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol 【答案】D 【解析】 【分析】从装置图可知，甲醇燃料电池为原电池，H＋向正极移动，则N电极为正极，发生还原反应，M电极为负极，发生氧化反应，甲醇发生氧化反应，则M电极通入甲醇，N电极通入氧气；电解池中与N电极相连的一极为阳极，阳极发生氧化反应，电解池中与M电极相连的一极为阴极，阴极发生还原反应； 【详解】A．由分析可知，M电极通入甲醇，故A项错误； B．阴极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，阳极电极反应式为Fe－2e－= Fe2+，处理过程中存在反应，该反应消耗氢离子、生成水，所以溶液的pH变大，故B项错误； C．电解时铁作阳极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e－= Fe2+，Fe2+将废水中的还原为Cr3+，故C项错误； D．处理过程中存在反应，当生成1molCr(OH)3时，消耗3mol Fe2+，根据电极反应式Fe－2e－= Fe2+，电路中转移电子的物质的量至少为6mol，故D项正确； 故本题选D。 12. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应，放出的热量 【答案】CD 【解析】 【详解】A．气体水变为液体水释放能量，放热焓变为负值，则的摩尔生成焓，A说法正确； B．由图可知，的摩尔生成焓为正值，的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，比稳定，B说法正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，C说法错误； D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，与充分反应，放出的热量小于，D错误； 答案选CD； 13. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A． 用计分别测的与溶液的，前者大 B． 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C． 向溶液中先加入溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 D． 向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 溶液中存在水解平衡： A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．用pH计分别测0.1 mol/L的NaClO与CH3COONa溶液的pH，前者pH大，说明ClO-的水解程度大于CH3COO-，则酸性：HClO<CH3COOH，即Ka(HClO)＜Ka(CH3COOH)，A错误； B．二价铁和浓盐酸中的氯离子均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，B错误； C．‌向CuSO4溶液中先加入KI溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色的原因是：铜离子将碘离子氧化生成了碘单质和碘化亚铜沉淀，2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，C正确； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，存在水解平衡：，溶液呈碱性，加入少量BaCl2固体，发生离子反应：，产生白色沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液颜色变浅，D正确； 故答案为：CD。 14. 科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是 A. 可采用过滤操作分离出 B. 经上述多种循环获得的水的导电性增强 C. 操作时先通入，再加入 D. 水溶液呈弱碱性 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据图示，是难溶物，分离溶液中难溶物时采用过滤操作，故A正确； B．题给循环使海水中氯化钠浓度降低，水导电性与离子浓度有关，故经循环后水的导电性减弱，故B错误； C．在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入，故C错误； D．根据电离常数可知，的电离常数大于，所以溶液显碱性，故D正确； 故答案选BC， 15. 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B. C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强为p3时，b点反应未达到平衡，达到平衡时CH4的体积分数增大，即反应逆向进行，b点处v正＜v逆，故A正确； B．该反应正向是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，平衡时CH4的体积分数增大，即压强越大，CH4的体积分数越大，所以图中压强大小关系为p3＞p2＞p1，故B正确； C．由于反应开始只加入了反应物，随着反应进行，v逆(CO)增大、c(CO)增大，v正(CH4)减小、c(CH4)减小，结合平衡建立的过程可知，甲曲线为v逆～c(CO)，乙曲线为v正～c(CH4)，故C错误； D．分析可知，该反应正向吸热，所以降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减小，但c(CH4)要增大，c(CO)要减小，结合图中变化情况：只有B、F符合题意，故D正确； 答案选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 肼又称联氨，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表中___________区；C与N、O同周期，C、N、O原子第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）Ni元素在元素周期表中的位置为___________；基态的价电子排布式为___________；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是___________。 （3）在水溶液中的第一步电离方程式为___________；与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为___________。 （4）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 绿色 （3） ①. (或) ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 N原子的最外层电子排布为，最后一个电子落在p能级上，在周期表中位于p区；由于C、N、O同周期，原子半径越小，第一电离能越大，由于N原子半充满，较稳定，其大小为； 【小问2详解】 Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅶ族，基态为Cu原子失去最外层一个电子，即价电子排布式为，Cu原子由激发态跃迁到基态时发出绿色的光； 【小问3详解】 在水中的第一步电离方程式与氨电离相似，即为，为二元弱碱与足量稀反应生成的酸式盐为； 【小问4详解】 肼燃料电池中，通入肼电极为负极，其在碱性电解质中的电极反应式为。 17. Ⅰ．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 溶液和 的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。 （2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 a．、 b．、 c．、 d．、 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有___________。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取()的溶液稀释倍后，测其 c．取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为(STP) （4）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时___________(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是___________。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③若上述滴定中消耗了 的溶液，则该血液中含钙___________。 （5）常温下，向 溶液中加入 溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 ［，代表、或］ 的电离平衡常数___________；点溶液中的物质的量浓度为___________；当与的浓度相等时，溶液的___________。 【答案】（1）9：1 （2） ①. 1.02 ②. ab （3）b （4） ①. 不能 ②. 高锰酸钾也能氧化盐酸而消耗高锰酸钾 ③. ④. 0.02 （5） ①. ②. ③. 2.8 【解析】 【小问1详解】 某温度下，的溶液中，测得溶液中水电离出的，则溶液中，则，即溶液呈中性时； 溶液中， 的溶液中，将两者混合均匀测得溶液的，溶液显碱性，说明溶液过量，混合后溶液中，根据关系列式，即Va∶Vb=9∶1； 【小问2详解】 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中，根据的，可知； ②根据表格中的电离平衡常数可知酸性大小为：，则： a．、因发生反应：，两者不能大量共存，a符合题意； b．、因发生氧化还原反应：，两者不能大量共存，b符合题意； c．因酸性关系：，不能将转化为，所以、不反应，能大量共存，c不符合题意； d．因酸性关系：<，所以不能与反应生成，能大量共存，d不符合题意； 故选ab。 【小问3详解】 要证明草酸为弱酸，则只要能证明草酸不能完全电离即可，则： a．室温下，取的溶液，测其，说明还能电离出氢离子，溶液呈酸性，但不能证明草酸为弱酸，a错误； b．室温下，取()的溶液稀释倍后，如果草酸完全电离，则应等于，现测其，即稀释倍pH增加不足2个单位，说明稀释过程在增加，即稀释促进了草酸电离，存在电离平衡，能证明草酸为弱酸，b正确； c．取的溶液，则，与足量锌粉反应，根据关系式，生成的H2为0.01mol，体积为(STP)，跟草酸是否完全电离无关，不能证明草酸为弱酸，c错误； 故选b。 【小问4详解】 根据题意，在测定过程中发生如下的离子反应：、、； ①因高锰酸钾能与盐酸反应会引起实验误差，所以溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是高锰酸钾也能氧化盐酸而消耗高锰酸钾； ②滴定过程中与在酸性环境下反应生成、和H2O，反应的离子方程式为：； ③根据离子反应得到关系式：，解得，则该血液中含钙； 【小问5详解】 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、和，由可知，当pH=1.3时，，则；同理，当pH=4.3时，，则；点溶液中pH=5，，分布系数为0.2，结合物料守恒可得M点时，结合可计算M点溶液中的物质的量浓度为；将与的代数式相乘得：，当与的浓度相等时，，得出，溶液的。 18. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]，具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广谱高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置B中试剂为___________，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为___________。 （2）(CNO)3Cl2Na的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到___________时，关闭，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。 ③取装置D中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. D中液面上方出现黄绿色气体 ②. 2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O ③. 使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 ④. 打开K1，通入N2，将剩余的氨气排入E中，防止污染空气 ⑤. 冰水冷却 【解析】 【分析】由实验装置图可知：在装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C为空载仪器，作用是作安全瓶，可以起防倒吸的作用，装置D中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠。装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知：装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；由实验装置图可知，装置D中，盛放氰尿酸吡啶溶液的仪器为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 ②由分析可知：装置D中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，制备过程为关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，当观察到D中液面上方出现黄绿色气体，关闭K2，滴入氰尿酸吡啶溶液，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，反应的化学方程式为：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O； 制备过程中要不断通入氯气，目的是使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，从而提高原料的利用率； 反应完成后打开K1，通入氮气，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气； ③由题给信息可知，二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]在常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。从制取得到的二氯异氰尿酸钠溶液中获得粗产品的操作为：冰水冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥，就可得到粗产品。 19. 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒()、铬()元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示： 已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，碱性介质中以形式存在。 （1）钒()元素在周期表中的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为___________。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （3）水浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液调到左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．两性 （5）“还原”时，反应中___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. 3d34s2 （2） ①. 4+3O2+4NaOH4Na2CrO4+2H2O ②. 不能 ③. 陶瓷坩埚中的SiO2与Na2CO3、NaOH在煅烧时可发生反应 （3）Fe2O3 （4）c （5）2:3 【解析】 【分析】铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素还原为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 钒()是23号元素，在周期表中的位置为第四周期第VB族，其基态原子的价电子排布式为3d34s2。 【小问2详解】 “煅烧”时，铬钒渣中的铬元素被氧气氧化为最高价含氧酸盐，Cr的最高价为+6，产物为Na2CrO4，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为4+3O2+4NaOH4Na2CrO4+2H2O。若在实验室中煅烧铬钒渣，不能用陶瓷坩埚：理由是陶瓷坩埚中的SiO2与Na2CO3、NaOH在煅烧时可发生反应。 【小问3详解】 由分析可知，用水“浸取”过程中要过滤除去Fe2O3，水浸渣的主要成分是Fe2O3。 【小问4详解】 在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明既能与酸反应又能与碱反应，具有两性，故选c。 【小问5详解】 “还原”时，最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，可知此时Cr元素以Na2Cr2O7形式存在，Na2Cr2O7与Na2S2O3反应生成硫酸钠和Cr3+，Na2CrO4中Cr元素化合价由+6降低为+3、Na2S2O5中S元素化合价由+4升高为+6，Na2Cr2O7是氧化剂、Na2S2O5是还原剂，根据得失电子守恒，反应中2:3。 20. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 回答下列问题： （1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入和发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表曲线的是_____(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能(正)_____(逆)(填“>”或“<”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_____(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则的分压_____。 （2）向恒压密闭装置充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少_____(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_____，800℃时，的产率为_____。 【答案】（1） ①. NG ②. < ③. ④. （2） ①. ②. 先升高后降低 ③. 76％ 【解析】 【小问1详解】 图中信息可知，温度越高，则越小，MH和NG是与温度关系，abc是H2转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即大于，则代表曲线的是NG；该反应是放热反应，反应Ⅰ活化能Ea(正) <Ea(逆)；c点时，=，=，c点Q(浓度商)= ，则有==，T3温度下反应达到平衡，体系压强为p，，则的分压=；故答案为：NG；<；；； 【小问2详解】 平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反应Ⅰ是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应Ⅱ是吸热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系800℃时另一种物质是1mol，在1100℃时另一种物质接近2.2mol，1400℃时另一种物质接近0.5mol，说明另一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应Ⅰ逆向移动占主要地位，后来温度高时反应Ⅱ正向移动占主要地位，因此图中X为甲烷，Y为CO，而缺少CO2物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低；800℃时，甲烷物质的量为3.8mol，一氧化碳物质的量为0.2mol，则CO2物质的量为1mol，的产率为=76％；故答案为：CO2；先升高后降低；76%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期高二年级阶段性检测 化学试题 满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌 D. 相同条件下，等pH的溶液和溶液，后者导电能力更强 2. 某矿石的标准组成为，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为，X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W>X B. 简单氢化物的稳定性：W>Z C. Y和Q都位于s区 D. a=8 3. 下列实验现象与盐类的水解无关的是 A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B. 1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混合施用可能会降低肥效 D. 向TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热来制备TiO2 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的无色溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 5. 已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系为。下列说法正确的是 A. 有效碰撞理论认为活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞 B. 一定条件下，减小容器体积，气体颜色加深，说明平衡逆向移动 C. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 D. 常温时，的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合溶液的变大 6. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 甲装置可用于由溶液制备无水 B. 乙装置可用于验证对分解有催化作用 C. 丙装置可用于制备氢氧化铁胶体 D. 丁装置中的方法可以用于检验该装置的气密性 7. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 8. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 9. 从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 10. 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，Ka(HA)约为10-5 B. M、P两点溶液对应的pH=7 C. b=20.00 D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水，实验室利用如图装置模拟该方法。下列说法正确的是 A. M电极通入物质为 B. 电解过程中废水的不变 C. 电解池中阳极电极反应式为 D. 当生成1mol时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol 12. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应，放出的热量 13. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A． 用计分别测的与溶液的，前者大 B． 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C． 向溶液中先加入溶液，再加入苯并振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能 D． 向含酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 溶液中存在水解平衡： A. A B. B C. C D. D 14. 科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是 A. 可采用过滤操作分离出 B. 经上述多种循环获得的水的导电性增强 C. 操作时先通入，再加入 D. 水溶液呈弱碱性 15. 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B. C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应平衡点分别为B、F 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 肼又称联氨，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表中___________区；C与N、O同周期，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）Ni元素在元素周期表中的位置为___________；基态的价电子排布式为___________；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是___________。 （3）在水溶液中的第一步电离方程式为___________；与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为___________。 （4）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为___________。 17. Ⅰ．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 溶液和 的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。 （2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 a．、 b．、 c．、 d．、 Ⅱ．草酸()是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有___________。 a．室温下，取的溶液，测其 b．室温下，取()的溶液稀释倍后，测其 c．取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为(STP) （4）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时___________(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是___________。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③若上述滴定中消耗了 的溶液，则该血液中含钙___________。 （5）常温下，向 溶液中加入 溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。 ［，代表、或］ 的电离平衡常数___________；点溶液中的物质的量浓度为___________；当与的浓度相等时，溶液的___________。 18. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]，具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广谱高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置B中试剂为___________，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液仪器名称为___________。 （2）(CNO)3Cl2Na的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到___________时，关闭，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。 ③取装置D中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。 19. 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒()、铬()元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的主要成分为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示： 已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，碱性介质中以形式存在。 （1）钒()元素在周期表中的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为___________。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （3）水浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“分离钒”步骤中，将溶液调到左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。 a．氧化性 b．还原性 c．两性 （5）“还原”时，反应中___________。 20. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 回答下列问题： （1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入和发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表曲线的是_____(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能(正)_____(逆)(填“>”或“<”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_____(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则的分压_____。 （2）向恒压密闭装置充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少_____(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_____，800℃时，的产率为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $