吉林省吉林市田家炳高级中学2024-2025学年高一上学期化学学科期中考试

吉林市田家炳高级中学2024-2025学年上学期 高一年级期中考试化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 P-31 一、单选题（每道题2分，共40分） 1. 已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 A. B. C. D. 2. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 3. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列叙述错误的是 A. 该消毒液的有效成分为 B. 该消毒液属于混合物 C. 该消毒液暴露空气中会变质 D. 该消毒液在杀菌消毒时体现强氧化性 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中氮原子数为 D. 含有的分子数为 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作漂白粉 B. 盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 7. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B. 碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D. 酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. Fe(OH)3 9. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 10. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 11. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是 A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2 B. 钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中 C. 向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀 D. 7.8g Na2O2和6.2g Na2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等 12. 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，下列反应属于阴影区域“X”的是 A. B. C. D. 13. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 14. 下列有关说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 由一种元素组成的物质是纯净物 D. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 15. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D. 难溶于水，则不是电解质 16. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 B. 检验钠元素的方法：焰色试验 C. 滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，一定含有 D. 某溶液加入后产生白色沉淀，证明原溶液中有 17. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 18. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 19. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向溶液中加入少量反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 20. 已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B. 在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C. Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D. Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 二、填空题。 21. 回答下列问题： （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （2）在的反应中，表现了________性质，则参加反应时，被还原的为_______。 （3）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可利用反应。 ①用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。 ②若消耗的得到氧化产物的质量为______。 22. 某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： （1）原溶液中肯定不存在的离子是________。 （2）原溶液中肯定存在的离子是________。 （3）不能确定原溶液中是否存在的离子是________。 （4）探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是_________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_________。 23. 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）如图流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。 （2）电解饱和溶液的化学方程式为：，每转移电子，共产生标准状况下气体的总体积是_______。 （3）溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_________。 （4）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式__________（提示和和和H2O反应生成和）。 （5）请写出晶体受热分解的化学反应方程式__________。 24. 氯气、二氧化氯、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。 （1）氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有_______物质(填化学式)，在实验室中，氯水通长保存在棕色试剂瓶中，理由是_______。 （2）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_______(填序号)。 ①将人和牲畜迅速转移至较低的地方 ②将人和牲畜迅速转移至较高的地方 ③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻 ⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住嘴和鼻 （3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______。 （4）漂白粉的主要成分是_______，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用。写出该反应的化学方程式：_______。 25. Ⅰ.“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为__________。 （2）与水反应的化学方程式为___________，作________剂。 （3）写出③与反应的离子方程式_________。 Ⅱ.实验室工作人员用晶体配制溶液。 （4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_________。 （5）计算，称量：需用天平称量_________克固体。 溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）下列操作会使标准液浓度偏低的是________。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 .碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 吉林市田家炳高级中学2024-2025学年上学期 高一年级期中考试化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 P-31 一、单选题（每道题2分，共40分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 二、填空题。 【21题答案】 【答案】（1）还原性 （2） ①. 氧化性、酸性 ②. 6.3 （3） ①. ②. 8.8 【22题答案】 【答案】（1）、 （2）、 （3）、 （4） （5） ①. ②. 【23题答案】 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH3、CO2 （2）4.48 （3） （4） （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. HClO ②. 次氯酸不稳定，见光易分解 （2）①⑤ （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4） ①. CaCl2 ，Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【25题答案】 【答案】（1）1∶2 （2） ①. ②. 还原剂 （3） （4）500mL容量瓶 （5）28.6g （6）ADE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $