2.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节 电解质的电离 离子反应 第1课时 电解质的电离 01 理解电解质的概念，学会区分电解质和非电解质； 02 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能正确书写电离方程式。 学习目标 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。 这是为什么呢? 新课引入 观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电？ 观察 思考 研究氯化钠的导电性 样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 NaCl溶液 能否导电 否 能 能 观察记录 观察 思考 思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？ 导电 带电粒子的定向移动形成电流 自由移动能够导电的微粒 金属中有自由移动的电子 1. 定义： (1)电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如H2SO4。 (2)非电解质：指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精 【易错】 (1)电解质和非电解质都是化合物。 (2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。 (3)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。电解质本身不一定能导电，如固态的NaCl；能导电的物质也不一定是电解质，如石墨和所有金属等。 (4)电解质必须是本身能电离出自由移动离子的化合物，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。 一、电解质和非电解质 【易错警钟】 (1)电解质和非电解质都是化合物。 (2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。 6 2. 常见类型： 一、电解质和非电解质 电解质 非电解质 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 ④金属氧化物：Na2O、CaO、MgO ⑤少部分有机物 ⑥水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 7 【例题1】下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： ； 电解质有： ； 非电解质有： 。 ① ⑤ ⑧ ②④⑦⑧ ③⑥⑨⑩ 一、电解质和非电解质 8 【例题2】下列叙述正确的是（ ） A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 B 一、电解质和非电解质 过渡：我们知道，氯化钠固体本身不导电，为啥氯化钠溶液能导电呢？下面我们以氯化钠为例来研究水溶液中或熔融状态下电解质导电的原因。 9 1. 电离的定义： 电解质在水溶液或熔融状态下，产生自由移动的离子的过程。 二、电离 溶于水 在水分子的作用下化学键被破坏 加热熔化 离子获得能量克服化学键 氯化钠晶体 Na+、Cl-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列 Na Cl Na+ Cl- 电离的条件：电解质在溶于水即水溶液或受热熔化时即熔融状态下 电离的结果：产生了自由移动的离子 电离与通电有关吗？电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电 从电离的定义过渡到强弱电解质：有些电解质在水溶液中能完全电离出离子，这种称为强电解质，有些则只能部分电离， 10 强电解质 弱电解质 定义 水溶液中能完全电离成离子的电解质 水溶液中能部分电离成离子的电解质 所含物质类型 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、CaCO3 弱酸：H2CO3 弱碱：NH3·H2O ③水 ④少数盐：HgCl2 (CH3COO)2Pb 二、电离 拓展视野： 注意：电解质的强弱与其溶解性无关。 某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。 电离的条件：电解质在溶于水即水溶液或受热熔化时即熔融状态下 电离的结果：产生了自由移动的离子 电离与通电有关吗？电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电 从电离的定义过渡到强弱电解质：有些电解质在水溶液中能完全电离出离子，这种称为强电解质，有些则只能部分电离， 11 (1)强电解质完全电离，其电离方程式用“==”连接。 如：NaCl == Na++ Cl- (2)弱电解质部分电离，其电离方程式用“⇌”连接。 ① 多元弱酸(如H2CO3)分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主： 如：H2CO3的电离方程式：H2CO3 ⇌ H＋＋、 ⇌ H＋＋ 三、电离 ②多元弱碱分步电离，但其电离方程式一步写出， 如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3⇌ Fe3＋＋3OH－ 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。 12 (3)酸式盐的电离： ① 多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余的部分电离。 如 NaHCO3： NaHCO3==Na＋＋ ， ⇌H＋＋ ② 强酸酸式盐完全电离，一步写出。 例：NaHSO4溶于水中： NaHSO4== Na＋＋H＋＋ 拓展：NaHSO4在熔融状态下电离： NaHSO4 == Na＋＋ 三、电离 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。 13 练习：书写下列物质的电离方程式。 1.硫酸、硝酸 2.氢氧化钾、氢氧化钡 3.硫酸铜、氯化钡 H2SO4 == 2H+ + HNO3 == H+ + KOH == OH- + K+ Ba(OH)2 == 2OH- + Ba2+ CuSO4 == Cu2+ + BaCl2 == Ba2+ + 2Cl- 酸 碱 电离的阴离子全是OH- 盐 电离的阳离子全是H+ 电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子 三、电离 过渡：从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ 14 4. 从电离角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸， 如 H2SO4、HCl、H3PO4 ②碱：电离出的的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱 如 NaOH、Ba(OH)2 ③盐：由金属阳离子或和酸根阴离子组成的化合物 如 Na2SO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 。 三、电离 15 1. 电解质导电的原因： 电解质 自由移动的离子 离子定向移动 导电 在水溶液或熔融状态下产生 电场作用 三、电解质导电的原因 2. 影响溶液导电能力的因素： 与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数有关。 离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。 【总结】物质导电的条件：须有自由移动的电子或自由移动的离子 讲完电解质导电的原因后再联系金属导电的原因，总结物质导电的 16 例：0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.2 mol/L的硫酸镁溶液导电能力： 前者< 后者 三、电解质导电的原因 17 B 1.下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　 　) A.NaCl晶体、BaSO4 B.NH4HCO3、SO3 C.铜、二氧化硫 D.盐酸、乙醇 练习 B　 18 D　 3.下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中 一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 练习 19 4.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　 　) A.NaCl溶液是电解质 B.NaCl是非电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 C　 练习 20 5.写出下列电离方程式 ①H2SO4：_____________________ ②H2SO3：_________________________________________ ③HF：_______________ ④Ca(OH)2：_________________________ ⑤Mg(OH)2：________________________ ⑥NaHS(溶于水)：_____________________________________ ⑦Al2O3(熔融)：______________________ ⑧Ca(HSO4)2(熔融)： Ca(OH)2== Ca2＋＋2OH－　 练习 Ca(HSO4)2 == Ca2+＋2 21 Lavf58.30.100 EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．NH4NO3===NH＋NO C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－ H2SO3H＋＋HSOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)H＋＋SOeq \o\al(2－,3)　 HFH＋＋F－　 Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－　 NaHS===Na＋＋HS－、HS－H＋＋S2－　 Al2O3eq \o(=====,\s\up14(熔融))2Al3＋＋3O2－　 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)　 $$