精品解析：江西省宜春市上高二中2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2027届高一年级第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题3分共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 2. 下列各组物质中，在一定条件下转化X→Y→Z均能一步实现的组合有 序号 X Y Z ① Cu CuO Cu(OH)2 ② C CO2 CO ③ Al AlCl3 Al2O3 ④ FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 3. 航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一、下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是碱性氧化物 D. C2O3中C的化合价为+3 4. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱 5. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 C. 能否发生丁达尔效应是胶体和溶液本质区别 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 6. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 7. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = Na+ SO B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- C. KHSO4 = K+ + HSO D. CuCl2 = Cu2+ + Cl- 9. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、Na+、和Cl-可以大量共存 B. AC段溶液导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 10. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 12. 下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A. B. C. D. 13. 下列无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 二、填空题 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅() 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：__________。 （3）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)，是非电解质的有_________ (填序号)，自身常温能够导电的有_______(填序号)。 （4）可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓溶液反应的化学方程式：_________。 （5）写出③与④中的主要成分的离子反应方程式：_________。 16. 现有、、、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下： ①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。 根据所学知识，按要求回答下列问题： （1）溶液A、B、C、D中溶质依次为_________、_________、_________、_________。(填化学式) （2）溶液B与溶液共热时发生反应的离子方程式为_________。 （3）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为_________。 17. Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的金属离子是、_________(用离子符号表示)。 Ⅱ．某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： （3）试剂为_________写化学式；溶液所含溶质离子有、_________、_________。 （4）“分离操作”的名称是_________，需用到的玻璃仪器主要有_________、烧杯、漏斗。 （5）向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_________。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_________。(填“正确”或“不正确”，下同) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价否正确_________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_________。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________ (填字母)。 A. 胶体粒子直径小于1 nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2027届高一年级第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题3分共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列叙述中，不正确的是 A 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A项正确； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故B项错误； C．Ca(NO3)2、NaNO3都属于盐类，按阴离子进行分类，都属于硝酸盐，故C项正确； D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH，故D项正确； 故本题选B。 2. 下列各组物质中，在一定条件下转化X→Y→Z均能一步实现的组合有 序号 X Y Z ① Cu CuO Cu(OH)2 ② C CO2 CO ③ Al AlCl3 Al2O3 ④ FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①CuO不能一步生成Cu(OH)2，故①不选； ②C与氧气点燃反应生成CO2，CO2与C在高温下反应生成CO，可以一步实现，故②选； ③AlCl3不能一步得到Al2O3，故③不选； ④FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3，可以一步实现，故④选； 即符合题意的有②④；故选B。 3. 航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一、下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是碱性氧化物 D. C2O3中C的化合价为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故A正确； B．根据元素守恒，C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，故B正确； C．CO不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，故C错误； D．C2O3中O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+3价，故D正确； 故选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离不需要通电就能发生，A错误； B．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4水溶液中电离能产生氢离子，NaHSO4属于盐，不属于酸，B错误； C．盐能电离出阳离子和酸根阴离子，如氯化铵电离产生铵根离子和氯离子，铵根离子不是金属阳离子，C错误； D．电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱，D正确； 故选D。 5. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 C. 能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，血液属于胶体，溶液用于伤口止血与胶体聚沉有关，故A正确； B．胶体的胶粒带电荷，静电除尘，利用了胶体电泳的性质，故B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，可用渗析法除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故D错误； 答案选A。 6. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. CH3COONa属于氧化物 C. 液体球中溶质粒子直径大于100nm D. 实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同一化学元素组成，因原子排列方式不同，而具有不同性质的单质，水与冰是化合物，不属于同素异形体，A错误； B．CH3COONa含C、H、O、Na四种元素，不属于氧化物，B错误； C．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm，C错误； D．过饱和醋酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH3COONa•3H2O，从而在太空中“点水成冰”，故实验中的“冰”是饱和CH3COONa溶液析出的溶质，D正确； 故答案为：D。 7. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为，故A正确； B．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确； C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确； 答案选C。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = Na+ SO B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- C. KHSO4 = K+ + HSO D. CuCl2 = Cu2+ + Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2SO4在水溶液中的电离方程式为Na2SO4 = 2Na++ SO，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式正确，B正确； C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H++SO，C错误； D．CuCl2在水溶液中的电离方程式为CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-，D错误； 故选B。 9. 向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、Na+、和Cl-可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强，据此回答。 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H+＋OH-=H2O，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 11. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 12. 下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀。化学方程式中MgCO3微溶于水，且未说明是溶液还是悬浊液，BaCO3是难溶性盐，均不能拆成离子形式，选项A错误； B．表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成和H+，选项B错误； C．表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，且H2SO4是可溶性强酸，要拆成H+和，选项C错误； D．表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，Na2SO4属于可溶性盐，均能拆成离子形式，选项D正确。 答案选D。 13. 下列无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液中呈紫色，A不符合题意； B．在水溶液中呈棕黄色，B不符合题意； C．在碱性溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．在无色透明的碱性溶液中，、、、都能稳定存在，D符合题意； 故选D。 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．一水和氨是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为，C错误； D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式无误，D正确； 故选D。 二、填空题 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅() 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：__________。 （3）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)，是非电解质的有_________ (填序号)，自身常温能够导电的有_______(填序号)。 （4）可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓溶液反应的化学方程式：_________。 （5）写出③与④中的主要成分的离子反应方程式：_________。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ② ②. ⑨ （4）TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O （5）2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O＋CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 明矾是一种带有结晶水的复盐，属于纯净物，故答案为：纯净物； 【小问2详解】 碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；铁是常温能够导电的金属单质，故答案为：②；⑨； 【小问4详解】 由题意可知，二氧化钛与浓氢氧化钠溶液反应生成钛酸钠和水，反应的化学方程式为TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O，故答案为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O； 【小问5详解】 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故答案为：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O＋CO2↑。 16. 现有、、、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下： ①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。 根据所学知识，按要求回答下列问题： （1）溶液A、B、C、D中的溶质依次为_________、_________、_________、_________。(填化学式) （2）溶液B与溶液共热时发生反应的离子方程式为_________。 （3）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为_________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. (NH4)2SO4 ③. Na2SO4 ④. NH4Cl （2）+OH-NH3↑+H2O （3）BaSO4 【解析】 【分析】现有NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝，则B、D溶液中含有，B、D为NH4Cl、(NH4)2SO4中的一种，则A、C为NaCl、Na2SO4中的一种；②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量BaCl2溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，两种溶液中含有，则B为(NH4)2SO4，D为NH4Cl，C为Na2SO4，A为NaCl，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知溶液溶液A、B、C、D中的溶质依次为NaCl、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NH4Cl； 【小问2详解】 B为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热，反应产生Na2SO4、NH3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O； 【小问3详解】 由分析知，步骤②中产生白色沉淀是BaSO4。 17. Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的金属离子是、_________(用离子符号表示)。 Ⅱ．某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： （3）试剂为_________写化学式；溶液所含溶质离子有、_________、_________。 （4）“分离操作”的名称是_________，需用到的玻璃仪器主要有_________、烧杯、漏斗。 （5）向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）B （2）Cu2+ （3） ①. Na2CO3 ②. Na+ ③. （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中先加入过量氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡和溶液2；向溶液2中加入适量盐酸，与溶液中过量碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到含有钠离子、氯离子、硝酸根离子的溶液3。 【小问1详解】 A．银离子能与废水中的氯离子、硫酸根离子反应，不能大量存在，故错误； B．镁离子与废水中的离子不发生任何反应，能大量存在，故正确； C．氢氧根离子能与废水中的铜离子、氢离子反应，不能大量存在，故错误； D．碳酸氢根离子能与废水中的氢离子反应，不能大量存在，故错误； 故选B。 【小问2详解】 向废水中加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和废水氢离子反应生成水，再与废水中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的金属阳离子是钠离子、铜离子，故答案为：Cu2+； 【小问3详解】 由分析可知，试剂c为碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀；溶液中的离子为钠离子、氯离子、硝酸根离子，故答案为：Na2CO3；Na+；； 【小问4详解】 由分析可知，“分离操作”为固液分离的过滤操作，过滤需用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：过滤；玻璃棒； 【小问5详解】 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_________。(填“正确”或“不正确”，下同) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_________。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________ (填字母)。 A. 胶体粒子直径小于1 nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的_________。 【答案】（1） ①. 正确 ②. 不正确 ③. 不正确 （2） （3）B （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 聚沉 【解析】 【小问1详解】 ①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，故①正确； ②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，②不正确； ③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确； 【小问2详解】 将3-4滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为； 小问3详解】 胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B； 【小问4详解】 向氢氧化铁胶体加入硫酸钠溶液，硫酸钠电离产生的硫酸根离子的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象产生红褐色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$