2024年上海市中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（12）

2024年上海市 中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（12） 1、 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。 （1）甲组同学用图一装置进行实验（装置B、D内均是足量澄清石灰水） i.A处加热一段时间后，试管中的现象是________。 ii.B处石灰水的作用是________，发生反应的化学方程式是________。 iii.D处出现________现象，证明气体产物中有。 （2）乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器，加热固体混合物，体积分数随时间变化情况如图三所示。 i.初始时的体积分数不为0，原因是________； ii.老师指出不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因________。 2、 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。 （1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______； （2）C处玻璃管中的现象是______。 （3）D处尾气处理的目的是______。 （4）实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。 （5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。 3、 某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。 【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。 【查阅资料】氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。 【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后和关物质的质量进行判断。 【进行实验】 操作步骤 实验现象及分析 取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的玻璃管中、 依次连接A、B、C装置。打开弹赞夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置 水应从______端注入（选填“a”或“b”） 先通一段时间氮气 目的是______ 夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热B中玻璃管内的混合物。 B中玻璃管内的现象______，该反应体现了碳的______性。 C中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式______；气球的作用是______ 停止加热，再通一段时间氮气 实验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固体总质量为50.2g。C瓶中液体增重0.4g 结论：原假设______（填“成立”或“不成立”），理由______ 4、 CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应可转化为CO和H2O，某研究小组设计如下实验，探究CO2和H2在上述条件下反应的产物。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 （1）设计B装置的目的是　 　。 （2）C装置中发生反应的化学方程式是　 　。 （3）从环保角度考虑，该装置存在的问题是　 　。 （4）研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是　 　。 5、 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计如下实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【査阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置(部分夹持、固定 装置省略)： ① 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变红色，由此推断猜想________________________成立。 ② 实验过程中B装罝的作用是________________________，发生反应的化学方程式是____________________________________。 ③ C装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。 ④ E处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_____________________。 ⑤ 实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是____________________________________。【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是______________________。 6、 草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水，某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。 ①A装置内左侧固体变蓝色，右侧仍为白色，请写出A中发生反应的化学方程式　 　。 ②实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有　 　。还能观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 ③从环保角度考虑，如何改进该装置　 　。 ④为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如表所示的数据。 装置（含其中药品） 反应前的质量 反应后的质量 装置B m1 m2 装置D（玻璃管及其中固体） n1 n2 根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式　 　；若不能，你认为还需要测定的数据是　 　。（装置中残留的气体忽略不计） 7、 如图A为碳还原氧化铜的实验装置图．老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物．请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体．（浓硫酸具有吸水性） 【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：　 　 【实验设计】：装置图如图： 方案一：从定性观察角度判断： （1）若猜想3成立 Ⅰ、B处的现象是　 　，D处发生反应的化学反应方程式　 　 Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是　 　． 方案二：从定量计算角度判断： 测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 装置A m1 m2 装置B m3 m4 Ⅰ、若猜想②成立，则m4﹣m3　 　m1﹣m2（选填“＞”、“＜”或“=”），此时A中的现象是　 　 B发生反应的化学方程式为　 　 Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因　 　． 8、 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来． （1）课本中“木炭还原氧化铜”的实验装置如图所示，试管A中现象　 　，试管B中发生反应的化学方程式　 　． （2）小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是　 　； （3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择　 　（填写字母），简要说明你的理由． a．40：3 b．40：5 c．48：3 简要说明理由　 　． 9、 如图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题： 利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离．首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　；此时从导管c逸出的主要气体是　 　，为了检验该气体，将导管按c﹣d﹣e﹣f﹣g顺序连接，B处观察到的现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　；实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是　 　；装置C中还应进行的操作是　 　；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是　 　． 10、实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O CO↑+CO2↑+H2O．如图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置． ①从安全角度讲，实验开始时应先加热　 　（填A或C）处． ②写出C处反应的化学方程式　 　，D处的现象　 　． ③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置　 　和　 　之间还应增加个洗气瓶（如图2），该同学在洗气瓶中加入的溶液是　 　． ④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市 中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（12）—答案 1、 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。 （1）甲组同学用图一装置进行实验（装置B、D内均是足量澄清石灰水） i.A处加热一段时间后，试管中的现象是________。 ii.B处石灰水的作用是________，发生反应的化学方程式是________。 iii.D处出现________现象，证明气体产物中有。 （2）乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器，加热固体混合物，体积分数随时间变化情况如图三所示。 i.初始时的体积分数不为0，原因是________； ii.老师指出不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因________。 【答案】（1） ①. 黑色固体变红色 ②. 检验并除去二氧化碳 ③. ④. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 空气中含有二氧化碳 ②. 碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 i.碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜为黑色，铜为紫红色，则A中试管中的现象为固体由黑色变为红色。 ii.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而后面要检验气体产物中含有一氧化碳，则石灰水的作用为检验并除去生成的二氧化碳； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 iii.一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则C处固体由黑色变为红色，D处澄清石灰水变浑浊，则说明产物中含有一氧化碳。 【小问2详解】 i.试管中含有空气，而空气中含有二氧化碳，则初始时二氧化碳的体积分数不为0。 ii.由于木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则一氧化碳不一定是木炭和氧化铜反应生成的。 2、 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃A处酒精喷灯和C、D处酒精灯。 （1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式是______； （2）C处玻璃管中的现象是______。 （3）D处尾气处理的目的是______。 （4）实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为______，B、D的作用是否相同？简述理由。______。 （5）实验过程中，体现了一氧化碳具有的化学性质是______。 【答案】（1）CO2+C2CO （2）黑色粉末变红色 （3）防止污染空气 （4） ①. 变浑浊 ②. 不同，B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃 （5）还原性、可燃性 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与碳高温时反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜加热时反应生成二氧化碳和铜，故现象是黑色粉末变红色； 【小问3详解】 一氧化碳属于空气污染物，且其具有可燃性，故D处酒精灯可以去除一氧化碳，防止其污染空气； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；B的作用为除去A处未反应的CO2，以免对后续实验产生干扰；D的作用是检验CO还原CuO的产物是CO2，并除去CO2，以免CO无法被点燃，故其作用不同； 【小问5详解】 一氧化碳在C处还原氧化铜，体现其还原性，在D处被点燃，体现其可燃性 3、 某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。 【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。 【查阅资料】氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。 【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后和关物质的质量进行判断。 【进行实验】 操作步骤 实验现象及分析 取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的玻璃管中、 依次连接A、B、C装置。打开弹赞夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置 水应从______端注入（选填“a”或“b”） 先通一段时间氮气 目的是______ 夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热B中玻璃管内的混合物。 B中玻璃管内的现象______，该反应体现了碳的______性。 C中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式______；气球的作用是______ 停止加热，再通一段时间氮气 实验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固体总质量为50.2g。C瓶中液体增重0.4g 结论：原假设______（填“成立”或“不成立”），理由______ 【答案】 ①. b ②. 排净装置中空气，避免对实验造成干扰 ③. 黑色固体变为红色 ④. 还原 ⑤. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥. 收集一氧化碳，防止污染空气 ⑦. 成立 ⑧. C瓶中液体增重0.4g，说明生成了0.4g二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g 4、 CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应可转化为CO和H2O，某研究小组设计如下实验，探究CO2和H2在上述条件下反应的产物。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 （1）设计B装置的目的是　 　。 （2）C装置中发生反应的化学方程式是　 　。 （3）从环保角度考虑，该装置存在的问题是　 　。 （4）研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是　 　。 【分析】（1）白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。 （2）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，和氢气反应生成铜和水。 （3）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【解答】解：（1）设计B装置的目的是检验水。 故填：检验水。 （2）C装置中，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2。 故填：CO+CuOCu+CO2。 （3）从环保角度考虑，该装置存在的问题是无尾气处理装置。 故填：无尾气处理装置。 （4）研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是高温条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊。 故填：加热条件下氢气能和氧化铜反应生成铜和水，没有反应的二氧化碳能使D中澄清石灰水变浑浊。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5、 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计如下实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【査阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置(部分夹持、固定 装置省略)： ① 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变红色，由此推断猜想________________________成立。 ② 实验过程中B装罝的作用是________________________，发生反应的化学方程式是____________________________________。 ③ C装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。 ④ E处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_____________________。 ⑤ 实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是____________________________________。【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是______________________。 【答案】（9） 三 （1 分） （10） 检验并吸收CO2（1 分） （11） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O （1 分） （12） CuO + COCu + CO2 （1 分） （13） 收集尾气，防止污染空气 （1 分） （14）空气中的H2O、CO2 会干扰甲烷燃烧产物的检验 （1 分） （15） 防止氧气不足而不充分燃烧产生CO（1 分） 6、 草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水，某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置。 ①A装置内左侧固体变蓝色，右侧仍为白色，请写出A中发生反应的化学方程式　 　。 ②实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有　 　。还能观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 ③从环保角度考虑，如何改进该装置　 　。 ④为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如表所示的数据。 装置（含其中药品） 反应前的质量 反应后的质量 装置B m1 m2 装置D（玻璃管及其中固体） n1 n2 根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？若能，请写出计算式　 　；若不能，你认为还需要测定的数据是　 　。（装置中残留的气体忽略不计） 【分析】①根据白色变蓝色说明结合了水，硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜进行分析； ②根据B、C、E各装置的作用进行分析； ③根据一氧化碳有毒进行分析； ④根据质量守恒定律考虑用草酸质量减去水的质量，再减去二氧化碳的质量，就是一氧化碳的质量进行分析。 【解答】解：①无水硫酸铜是白色粉末，如果结合水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，所以反应物是硫酸铜和水，生成物是五水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O； ②B中变浑浊说明有二氧化碳生成，C中石灰水不变浑浊说明将原来的二氧化碳除去了，E中石灰水变浑浊说明又生成了二氧化碳，所以说明含有一氧化碳，由于一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以看到黑色粉末变为红色，化学方程式为：CuO+COCu+CO2； ③由于一氧化碳有毒能污染空气，所以要有尾气处理装置； ④反应前后A装置的质量的增加量就是生成的水的质量，反应前后B装置的质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，用草酸的质量﹣水的质量﹣二氧化碳的质量就是一氧化碳的质量。 故答案为：①CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O； ②二氧化碳和一氧化碳； D中黑色固体变成红色，CuO+COCu+CO2； ③没有尾气处理装置； ④不能；草酸的质量、反应前后A装置的质量、反应前后B装置的质量。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 7、 如图A为碳还原氧化铜的实验装置图．老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物．请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体．（浓硫酸具有吸水性） 【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：　 　 【实验设计】：装置图如图： 方案一：从定性观察角度判断： （1）若猜想3成立 Ⅰ、B处的现象是　 　，D处发生反应的化学反应方程式　 　 Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是　 　． 方案二：从定量计算角度判断： 测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 装置A m1 m2 装置B m3 m4 Ⅰ、若猜想②成立，则m4﹣m3　 　m1﹣m2（选填“＞”、“＜”或“=”），此时A中的现象是　 　 B发生反应的化学方程式为　 　 Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因　 　． 【分析】由题目的信息可知，猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；若猜想3成立，B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；D处发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，配平即可；该实验装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；若猜想②成立，则m4﹣m3=m1﹣m2，此时A中的现象是：黑色粉末变红色；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中B增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收． 【解答】解：（1）【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；故答案为：CO和CO2； （2）【实验设计】方案一：若猜想3成立，B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；D处发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，配平即可；该实验装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；故答案为：Ⅰ澄清石灰水变浑浊；2CO+O22CO2；Ⅱ缺少尾气处理装置； 方案二：若猜想②成立，则m4﹣m3=m1﹣m2，此时A中的现象是：黑色粉末变红色；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中B增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收；故答案为：Ⅰ、=；黑色粉末变红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Ⅱ、装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收； 【点评】本考点考查了探究物质的性质和变化规律等，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握 8、 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作为还原剂把氧化铜中的铜还原出来． （1）课本中“木炭还原氧化铜”的实验装置如图所示，试管A中现象　 　，试管B中发生反应的化学方程式　 　． （2）小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是　 　； （3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择　 　（填写字母），简要说明你的理由． a．40：3 b．40：5 c．48：3 简要说明理由　 　． 【分析】（1）根据碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳的情况分析解决； （2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快； （3）根据在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭进行分析． 【解答】解：（1）碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，所以A中的现象应该是固体由黑色逐渐变红，试管B中发生的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 故答案为：固体由黑色逐渐变红；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成炭粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （3）在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，炭粉要稍多一些，有利于反应充分进行， 2CuO+C2Cu+CO2↑； 160 12 即40：3，而炭粉稍微多一点，即在给定选项中选：B，所以选择的理由是：反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行； 故答案为：B；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行 【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题 9、 如图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题： 利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离．首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　；此时从导管c逸出的主要气体是　 　，为了检验该气体，将导管按c﹣d﹣e﹣f﹣g顺序连接，B处观察到的现象为　 　，发生反应的化学方程式为　 　；实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是　 　；装置C中还应进行的操作是　 　；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是　 　． 【分析】根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钙反应，盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳，一氧化碳有毒，一氧化碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳，需要尾气处理等知识进行分析． 【解答】解：实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以B处观察到的现象为黑色固体变红色，发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2，实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是吸收二氧化碳，装置C中还应进行的操作是将尾气点燃烧掉，一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是CO2． 故答案为：石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO，黑色固体变红色，CuO+COCu+CO2，吸收二氧化碳，将尾气点燃烧掉，CO2． 【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、实验基本操作等知识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题 10、实验室常用草酸（化学式为H2C2O4）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O CO↑+CO2↑+H2O．如图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置． ①从安全角度讲，实验开始时应先加热　 　（填A或C）处． ②写出C处反应的化学方程式　 　，D处的现象　 　． ③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置　 　和　 　之间还应增加个洗气瓶（如图2），该同学在洗气瓶中加入的溶液是　 　． ④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是　 　． 【分析】①根据实验注意事项分析，一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸； ②根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；二氧化碳能使石灰水变浑浊； ③根据实验注意事项、考虑稀硫酸与氢氧化钠等反应，进行分析； ④根据一氧化碳的毒性，进行分析； 【解答】解：①因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以开始应驱除尽装置内的空气，以防止爆炸，故从安全角度讲，实验开始时应先加热A处； ②C处反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；而D处，石灰水遇二氧化碳变浑浊； ③为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置A和B之间还应增加个洗气瓶（如图2），该同学在洗气瓶中加入的溶液是氢氧化钠（NaOH）或足量石灰水； ④从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是尾气没有处理． 故答案为： ①A． ②CuO+COCu+CO2，石灰水变浑浊． ③A和 B，氢氧化钠（NaOH）或足量石灰水． ④尾气没有处理． 【点评】本题考查了基本实验的设计，难度不大，注意该实验起始时一定检验CO的纯度，否则可能有安全事故发生 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$