重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高一上学期定时检测（一）（10月）化学试题

高一化学 第 1 页（共 6 页） 西南大学附中高 2027 届高一上定时检测（一） 化 学 试 题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 2024 年 10 月 注意事项： 1．答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保管好，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 一、 选择题：每个小题只有一个正确的选项，本大题共 14小题，每题 3分，共 42分。 1． 下列物质属于有机化合物的是 A． C B．CO2 C．CH4 D．CaCO3 2． 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是 选项 单质 化合物 混合物 A 铁 苛性钠 冰水混合物 B 水银 苏打 空气 C 煤炭 生石灰 天然气 D 液氧 盐酸 生理盐水 3． 下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同 C．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D．CH3COOH 是一种一元酸，它与足量 NaOH 溶液反应生成 CH3COONa 4． 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是 ①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 5． 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3 Na+ + H+ + CO 2－ 3 B．H2CO3 ⥫⥬ 2H + + CO2 － 3 C．FeCl3 Fe3+ + 3Cl — D．NH3·H2O NH + 4 + OH — 高一化学 第 2 页（共 6 页） 6． 下列叙述正确的是 A．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D．相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 7． 下列离子方程式书写不正确的是 A．将二氧化碳通入石灰浆：Ca2+ + 2OH — + CO2 CaCO3↓+ H2O B．单质铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2↑ 8． 锌、稀硫酸、Ba(OH)2 溶液、CuCl2溶液四种物质之间的反应关系如图所示，其中交叉部分 对应的离子方程式不正确的是 A．Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑ B．SO2－4 + H + + OH — + Ba2+ BaSO4↓+ H2O C．Cu2+ + 2OH — Cu(OH)2↓ D．Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 9． 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Mg2+、Cu2+、Cl—、NO － 3 B．K+、NH + 4、Cl —、OH— C．Na+、Ba2+、OH—、CO2－3 D．Ca 2+、Na+、SO2－4 、Cl — 10． 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A． 2 2 4 4 O H SO Δ Δ Cu CuO CuSO  B．  23 2 H O CaCO CaO Ca OH 高温 C．  24 2 2 3 3 H OΔ FeKMnO O Fe O Fe OH   点燃 D． 3 2BaCO BaCl HCl  盐酸 稀硫酸 11． 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量试样，加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 CO 2－ 3 B 取少量试样，加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生 原溶液中含有 Cl — C 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 SO2 － 4 D 取少量试样，常温下，用 pH 试纸测得溶液 pH＝2 原溶液中含有 H+ 高一化学 第 3 页（共 6 页） 12． 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在 2023 年获得了诺贝尔化学奖。实 验室制备的硫化镉（CdS）量子点的尺寸在 1～50 nm 之间，它们具有高比表面积、容易吸 附阴离子而带负电荷等性质。下列关于 CdS 量子点的说法不正确的是 A．CdS 量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．CdS 量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．向 CdS 量子点在水中形成的分散系中加入 KNO3 会发生聚沉 D．可以用滤纸分离 CdS 量子点与 NaCl 溶液 13． 某溶液可能由 Na+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl — 、SO2 － 4 、CO 2－ 3 中的若干种离子组成，现取适量 溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A．气体 1 可以使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀 3 为 AgCl，原溶液中一定存在 Cl— C．原溶液中一定存在 Na+，一定不存在 Ba2+ D．白色沉淀 2 的成分只有 BaSO4 14． 向两份浓度、体积均相同的 Ba(OH)2 溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的 H2SO4、 NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法错误的是 A．曲线①代表 Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应的曲线 B．b 点对应的溶液中大量存在的离子只有 Na+、OH— C．c 点时，两份溶液中含有相同量的 OH— D．d 点对应的溶液中溶质只有一种 高一化学 第 4 页（共 6 页） 二、 填空题：共 4小题，共 58分。 15． (14 分) 现有下列物质：①CuSO4·5 H2O 晶体；②CO2；③氨水；④NaHSO4 固体；⑤氢氧 化铁胶体；⑥熔融 NaCl。回答下列问题。 (1) 上述①—⑥中属于电解质的有_________（填编号，下同）；在上述状态下能导电的混合 物有_________。 (2) 将④溶于水得到溶液 X，其电离方程式为_________；将溶液 X 与③混合，发生反应的 离子方程式为_________。 (3) 实验室用饱和 FeCl3 溶液制备⑤的化学方程式为_________；为了确保实验成功，可以 采取的措施有_________（填编号）； A．用浓 NaOH 溶液代替蒸馏水 B．加热至液体为红褐色后停止加热 C．持续搅拌使反应充分 实验完成后，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为_________。 16． (16 分) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下图所示。 (1) 该分类法属于_________（填“树状”或“交叉”）分类法。 (2) 下列氧化物属于酸性氧化物的是_________（填编号）。 A．CO B．MgO C．CO2 D．CaO E．SO3 在上述 A—E 中任选一个酸性氧化物，它与③的溶液反应的离子方程式为_________。 (3) 酸电离出的阳离子均为 H+，所以酸的化学性质具有相似性。②的稀溶液与 CaO 反应的 离子方程式为_________。 高一化学 第 5 页（共 6 页） (4) 碱在一定条件下可以转化为盐。③转化为⑤的化学方程式为_________（任写一个）。 (5) ⑥属于复盐，其电离方程式为_________。 (6) 只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物称为氢化物。⑧中 H 的化合价为 _________价。已知⑧可以与水反应，生成一种常见的可燃性气体和一种碱，该反应的 化学方程式为_________。 17． (16 分) 某白色粉末中可能含有 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4 中的一种或几种， 为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣 A 和无色滤液 B； ②向白色滤渣 A 中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体 C； ③将无色气体 C 通入①中所得无色滤液 B 中，生成白色沉淀 D。 (1) 步骤①中得到的白色滤渣 A 为_________（填名称），步骤②中得到的无色气体 C 为 _________（填化学式）。 (2) 根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有_________（填化学式）。 (3) 步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________，它的作用是_________。 (4) 步骤②中发生反应的离子方程式为_________。 (5) 步骤③中生成的白色沉淀 D 为_________（填化学式），发生反应的离子方程式为 _________。 18． (12 分) 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置 进行实验。 A B C D E 空气 高一化学 第 6 页（共 6 页） 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将 a g 样品放入装置 B 的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置 A 通入一段时间空气后，称量装置 D 的质量为 b g。 ④通过分液漏斗向装置 B 的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置 A 缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置 D 的质量为 c g。 回答下列问题： (1) 步骤③中称量使用的主要仪器是_________。 (2) 装置 B 中发生反应的离子方程式为_________。 (3) 装置 E 的作用是_________。 (4) 如果撤掉装置 A，测试的结果将_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (5) 步骤⑤的目的是_________。 (6) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 w＝_________（用含 a、b、c 的式子表示，要 求化简）。 （命题、审题人：高一化学备课组） 西南大学附中高 2027 届高一上定时检测（一）化学试题答案 一、 选择题： 共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。 1-14：CBDDC DABAC ADBC 二、非选择题： 共 4 小题，共 58 分。 15． (14 分)（1）①④⑥ ③⑤ （2）NaHSO4 ==== Na+ + H+ + SO H+ + NH3 • H2O ==== NH + H2O （3）FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl B 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色/黄褐色。 16． (16 分)（1）树状 （2）CE CO2 + OH— ==== HCO3— 或 CO2 + 2OH— ==== CO +H2O 或SO3 + 2OH— ==== SO + H2O （3）2H+ + CaO ==== Ca2+ + H2O （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 或 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl 或 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl 或 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 或 3NaOH + AlCl3 ==== Al(OH)3 ↓+ 3NaCl （5）KAl(SO4)2 ==== K+ + Al3+ + 2SO （6）-1 NaH + H2O ==== H2 ↑ + NaOH 17． (16 分) （1）碳酸钙 CO2 （2）BaCl2、CaCO3、NaOH （3）玻璃棒 引流，防止液体飞溅 （4）CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑ （5）BaCO3 CO2 + Ba2+ + 2OH— ==== BaCO3↓ + H2O 18． (12 分) （1）天平/托盘天平 （2）CO + 2H+ ==== H2O + CO2↑ （3）吸收外界空气中的CO2和H2O，防止干扰检测 （4）偏高 （5）将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$