第23讲 常见的盐 化学肥料-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第23讲 常见的盐 化学肥料 情境课堂 哑泉 三国时期，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热， 人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，人马复饮安乐泉水，随即吐 出恶涎，便能言语。 为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？原来，哑泉水中含有硫酸铜、硫酸镁，饮用后导致 人的声带和食道迅速脱水，使人短时间失声。解毒的简单方法是在哑泉水中掺进石灰水，分别 与硫酸铜、硫酸铁发生化学反应，生成不溶于水的氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀。这里的安乐 泉水，即为碱性水。 日考点直击'龙 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 1.盐的化学性质 (1)盐1十金属1一→盐2十金属2（反应条件：①金属1的活动性大于金属2：②盐1可溶： ③K,Ca、Na三种金属除外)。 CuSO:+Zn-ZnSO+Cu (2)盐十酸→新盐十新酸。 NaHCO3+HCI-NaCI+HO+CO2↑(HCO方+H+一HO+CO2↑) (3)盐十碱→新盐十新碱（在碱的化学性质中已作归纳）。 (4)盐十盐一→两种新盐（反应条件：①反应物都溶于水：②生成物中有沉淀、气体或水）。 AgNO+NaCI—AgCI￥+NaNO(Ag*+CI-AgCl) 2AgNO+NaCO-AgCO3￥+2NaNO3(2Ag+CO-AgCO3￥) CaClz+Naz CO=CaCO+2NaCl(Ca2++CO-CaCOa) BaCl2+NaSO-BaSO1↓+2NaCI(Ba2++SO=-BaSO￥) 2.复分解反应 (1)定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，可表示为AB十CD一 AD+CB。 (2)特征：反应物互相交换成分，元素化合价均不变。 回优题直达金 例1[株洲中考]尿素[CO(NH)2]、硫酸铵[(NH)S),]、氯化铵(NH,CI)、硝酸铵 157》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 (NH,N()2)都是常见的氮肥。四种氨肥的简易鉴别方法如图所示： 氯巴 ①加碱 行刻味， 门九氨味 硫俊饺.化饺、硝酸铵 尿素 ②加Ba1NO,若微 】行H色沉淀 无江淀 硫酸铵 氯化铵、硝酸铵 0 AgNO,溶液 竹H色沉淀 ,无江淀 氯化钗 销酸钗 (1)根据所学知识和生活常识判断，上述四种氨肥 (填“易”或“难”)溶于水。 (2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH),上述四种氮肥中不属于铵盐的是 (3)第③步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCI)的化学方程式为 (4)碳酸氢铵(NHHC)3)是应用非常广泛的氮肥，但受热易分解生成两种气体和一种液体， 有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式： 授人以渔铵盐易与碱反应放出氨气，尿素与碱混合不产生氨味；由Ba+十S一-BS),↓、 Ag十CI一一AgCI￥(BaSO,AgCI均为白色沉淀)，可对氯肥中所含的阴离子进行鉴别。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T7。 跬步千里利用物理性质、化学性质的不同初步区分常见的化肥： 氨肥 钾肥 磷肥 看外观 白色品体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 有氨味（铵态氮肥） 无氨味 例2[河南初赛]常温下，下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )。 A.NaNO、NaCl、KNOs、(NH)zSO B.HSO、HCl、AgNO3、Na SO C.KMnO、CuCl、Fez(SOa)3、NaNO D.K2SO、NaCl、K2CO、NaOH 授人以渔物质能在溶液中大量共存即相互之间不能发生反应。H=13的溶液显碱性，溶 液中有OH,且题目要求溶液为无色，由此进行判断。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T3、T4。 跬步千里 常见物质的特征颜色 (1)常见的有色溶液：含Cu+的溶液呈蓝色；含F+的溶液呈黄色；含Fe+的溶液呈浅绿 色：KMn(O,溶液呈紫红色。 (2)常见的有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀F(OH)。不溶于水也不溶于酸的白 色沉淀为AgCI和BaSO,。不溶于水、能溶于酸的白色沉淀有CaC)、BaCOx、Mg(OH)2、 A1(OH):等。 例3[2024·长沙立信中学模拟]某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计 《158 第23讲常见的盐化学肥料 如下过程除去杂质 混合液2 贰化钠溶液 贰化钠品体 样品 混合液1 体 步骤：加足量的水溶解，得到混合液1。 步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过 滤，得到混合液2和固体。 步骤Ⅲ：加入适量的稀盐酸，调节pH=7,得到纯净的氯化钠溶液。 根据上述过程回答下列问题： (1)步骤1需要用到的玻璃仪器是 和 (2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 加人过量的氢氧化钠溶液时，发生反应的化学方程式是 物质X是 溶液，发生反应的化学方程式是 (3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 。 步骤Ⅱ中可以 用过量的 (填一种物质)溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同的实验 目的。 (4)步骤Ⅲ加入适量稀盐酸的目的是 ,步骤W的实验 操作名称是 授人以渔氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，即要除去S)、Mg+、C+。 可依次加入过量的BCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液将其转化为沉淀而除去。但是，由于加 入的试剂都是过量的，这样会引入新的杂质Ba+、OH、CO,所以后加的试剂要除掉先加的试 剂引入的杂质。待完全沉淀后混合液中有NaCL、Na(OH、Na2CO3,再加入适量的盐酸除去OH、 COg。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T6、T9。 探究直播 复分解反应的实质 复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成的两种化合物中有沉淀、气体或水。 复分解反应的实质是“特殊离子”之间的结合，如： Ca" NH CI-AgCOH-OH -Mg S)°—Ba HCO 例4[广东初赛]某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复 分解反应的实质。 【练习】下列各组物质间均能反应。 159》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 ①氢氧化钠溶液与稀硫酸 ②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④碳 酸钠溶液和氯化钡溶液 写出反应②的化学方程式： 【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ 【讨论】反应①D的实质是H和OH结合生成水，反应②的实质是 【小结】阴、阳离子结合生成 或水，是复分解反应的实质」 【应用】请在Ca+、SO、NH这三种离子中选择合适的离子填入下面的括号中，使其形成 一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。 OH 一H Cu 指点迷津从微观角度看，复分解反应是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成 沉淀、气体或水。 能力平台 培优训练 (建议用时：60分钟》 A.操作①中粗盐没有充分溶解 1.[2023·怀化中考]化肥和农药影响农作物 B.操作④中有液体溅出 的产量。下列说法正确的是( )。 C.操作⑤中水分没有完全蒸干 A.合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅抖 B.尿素[CO(NH)2]属于复合肥料 3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大 C.将铵态氮肥与草木灰混合施用，有利于增 量共存的是()。 加肥效 A.pH=3的溶液中：NH、Mg2+、SO、CO D.大量施用农药会导致环境和农产品污染， B.pH=11的溶液中：Na+、K+CI,CO 因此要禁止施用农药 C.无色溶液中：Cu+、A3+、CI、NO方 2.[娄底中考]在粗盐提纯的实验中涉及如图 D.含有大量SO的溶液中：Ba+、H+、 所示操作，小民同学在计算产率时发现产率 CI、HCO 明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率 4.[2022·眉山中考]某无色水溶液中可能含 偏高的原因可能是( )。 有以下离子中的几种：H+、Mg+、Cu+、 C、CO、SO,为确定其成分，小芳进行 了以下实验： ①经测定，该溶液的pH=1: ②取少量该溶液加入过量NaOH溶液，有白 色沉淀产生，过滤： ③取②的部分滤液加人BaCl2溶液，有白色 沉淀产生。 《160 第23讲常见的盐 化学肥料 下列对该溶液中含有离子的判断正确的是 过量的从氧 + 过量的 化钠剂液 状剂甲 过量的 城剂之 ()。 液 液 无叫显呢孕 2 龙阴品 操作Ⅱ 现家 A.一定含有H、Mg+,可能含有CO 端发 活母的 B.一定含有H、Mg2+、SO,可能含有C 氯化钠 结 试剂内 液 滤液4 C.一定含有H+、Mg+,可能含有Cu 固体 D.一定含有Ht、Mg+、SO,可能含有 门色滤渣 Cu+,Cl 关于以上探究活动，有下列说法： 5.[2023·广安中考]某溶液中的溶质可能含 ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡 有HCl、NaCO3、H2SO、MgC2中的一种或 溶液 几种。为探究该溶液中溶质的成分，某兴趣 ②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯 化钙 小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐 ③若向探究二所得的白色滤渣中加人过量 滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量 的稀盐酸，滤渣不溶解 与加入Ba(OH)2溶液的质量的关系如图所 ④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和 示（已知BaSO,既不溶于水，也不溶于酸）. 反应发生 下列有关说法正确的是( 上述说法中正确的是()。 A.①③B.①④C.②③ D.②④ 7.实验室有三种化肥未贴标签，只知道它们分 别是碳酸氢铵(NH HCO)、氯化铵(NHCI) 和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种 Ba(OH),溶液的质量/g 化肥，小李同学分别取少量三种样品编号为 A.原溶液中一定没有HSO,可能有 A、B、C,并进行如下实验。 Naz CO 无和激 性气味 B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)g I分别热诈 有民休 灰腐 C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质 :分别加见 放出 石自 B 件气球 量稀盐鞍 有两种 龙气体 放出 D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 根据上述实验回答下列问题： 6.[2024·武汉武珞路中学检测]某粗盐样品 (1)写出三种化肥的名称：A. 中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少 B. ;C. 量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小 (2)若要鉴别B、C两种样品， (填“能” 组开展如下探究活动： 或“不能”)采取加热闻气味的方法。 探究一：除去粗盐中的不溶性杂质。 (3)小李家种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄， 料盐摔作L, 滤流 样品 液混合物 操作Ⅱ 且籽粒不饱满。他应向父母建议购买的 滤液1 化肥是 (填序号)。 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探 A.CO(NH2)z B.KNO 究中微溶物不沉淀)。 C.Cas (PO)2 D.NH H2 PO 161》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 8.[2023·天津中考]某氯化钠固体样品中可 中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaC】 能还含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和 溶液。加稀盐酸除去的物质是 碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 40g该固体样品，按下列流程进行实验。 【反思交流】 白色沉淀A 过量 (4)小东认为Naz SO,还不能确定是否存在， 体 流解 游盐液沉淀伞部溶解 过滤 可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸， 茂加亮化领溶液 品 无色溶液1 恰好完全反规 若观察到 的现象，证 沉淀不浴解稀盘粒 过量 白色沉淀B 明粗盐中确实存在NaSO,。 H色沉淀C (5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步 过量氢到化的溶液 过滤 溶液2 溶液3 骤1和步骤2重新实验，并对调其中两 过品稀盐酸 种试剂的位置就能达到除杂目的，这两 菜发、结肝 氯化钠西体 种试剂为 (填序号)。 回答下列问题： A.NaCO3溶液、BaCl2溶液 (1)白色沉淀A的化学式为 B.稀盐酸、BaCl2溶液 (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式： C.NaOH溶液、NaCO3溶液 10.某校实验室有一无色澄清废液，其中除了 (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸 钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 (4)已知实验中得到2g白色沉淀A,2.33g 实验活动一：探究该废液的组成。 白色沉淀B,5.8g白色沉淀C,则固体样 取一定量的无色溶液，进行如图所示的实验。 品中氯化钠的质量分数为 酚耶 统较制「过量玩 无色液红色 溶液 照黎 网体屮 9.[重庆中考]某兴趣小组查阅资料发现除去 废液 溶液 掷作：I 济液A 泥沙等杂质的粗盐可能还含有CaCl、 MgCl2、NaSO,等杂质。他们将该粗盐配成 请回答下列问题： 溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 (1)原无色废液呈 (填“酸性”、“碱 (1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器 性”或“中性”)，操作I的名称为 是 (2)生成固体甲的化学方程式为 【探究过程】 (2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH (3)原无色澄清废液中一定没有 溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸 杂质；向溶液中继续滴加过量 钠溶液。 Na2CO)溶液，产生白色沉淀CaC)方固 将溶液A和原无色废液充分混合，无明显 体，反应的化学方程式为 现象。接下来进行如图所示的实验。 加入过显 氧氧化纳加入过量 固体乙 溶液 式剂① 入过量 (3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量 试剂 硝酸钠溶 容液B 液（含少量 BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液 指小水剂) 《162 第23讲常见的盐 化学肥料 (4)混合后废液中一定含有的溶质是 (指示 剂除外)，试剂①是 宽赛训练 (建议用时：0分钟) 11.[芜湖一中自主招生]某钠盐溶液中含有 强 0106212 C1、OH、CO三种阴离子，仅用一份样 Na.CO,漭液的质量g 品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶 A.ab段产生白色沉淀 液中的三种阴离子依次检验出来，正确的 B.bc段溶液的质量增加86.3g 实验操作顺序是( )。 C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% ①滴加Mg(NO)3)2溶液②过滤③滴加 D.向d点溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色 AgNO,溶液④滴加Ba(NO)2溶液 14.[湘雅中学自主招生]有一包白色固体，可 A.①②④②③ B.④②①②③ 能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢 C.③②①②④ D.④②③②① 氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探 12.[河南初赛]现有一瓶不纯的KC)方粉末，所 究其成分做了如图所示实验： 含杂质可能是KNO、Ca(NO)z、KCI、 州人异 气休 CuCl、NaCO中的一种或几种，为确定其 唏酯酸 门色滤 入c(NO,) 加入过量 成分，进行如下实验： 无色 溶液 MgS0,溶液 洁Ψ (1)取少量该粉末于烧杯中，加人适量蒸馏 溶液 大沉淀 过滤 产 滤液A 水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的 (2)取少许上述无色溶液于试管中，滴加 气体是 AgNO,溶液有沉淀生成，再加人足量 的稀硝酸，沉淀部分溶解。 (2)生成白色滤渣甲的反应的化学方程式 (3)另称取13.8g该粉末于烧杯中，加入 为 0 蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl溶 (3)原固体中一定不含有的物质是 液，充分反应后生成19.7g白色沉淀。 利用滤液A进一步探究固体中是否含氯化 下列说法正确的是( 钠的方案如下图，最终得出结论：原固体中 A.杂质中可能含有KNO、Na2CO 一定含NaCI B.杂质中肯定含有KCL,可能含有NaC) 加人过出 白色滤渣 C.杂质中肯定不含有Ca(NO)2、CuCL、 试剂X 白色 过越 加人 滤 NazCO 熊液乃 AgN(),溶波 过滤 D.杂质中肯定含有KCI、NaCO3,可能 滤液(C 含有KNO (4)试剂X是 溶液。 13.(双选)烧杯中盛有BaCL和HCI的混合溶 (5)滤液C中除含Fe(NO,)3外，一定还含 液100g,向其中滴加溶质质量分数为10% 有的溶质是 的NazCO溶液，烧杯中溶液的质量与滴 15.[贵港中考]某校兴趣小组的同学在“探究 加的NCO,溶液的质量关系如图所示。 纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示 下列说法中正确的是()。 的四组实验，并将四支试管中的所有物质 163》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 分别倒人洁净的烧杯中。实验结束后，小 组同学观察到烧杯底部有固体不溶物，上 层溶液呈红色。 附溶液稀硫胶Ba(OH),溶液BaCL.溶液 0 10 碳酸的溶液的质苹g (1)图像中a的数值为 (2)废液中含有的溶质为 (填化 学式)。 Na,CO溶液 (3)求图像中b的数值（写出计算过程）。 图1 【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚 酞外，还含有哪些？ 【猜想假设】一定含有NaCl,可能还含有 NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl、NaSO 中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的 溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、NazS),。小 红同学认为小明同学的猜想是错误的，理 由是 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中的少量上层 生成白色沉淀， 溶液中的 溶液于试管中，滴入 溶质是酚 足量的BaCl2溶液 酞、Na、 继续往上述试管中滴 NaOH、 人足量的稀硝酸 NazCO 16.[中山初赛]小芳在实验室用石灰石和稀 盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废 液进行溶质成分鉴定：取废液静置后的上 层清液50g,向其中滴加溶质质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10g开始出现白色沉淀，继续滴加至不再 产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质 量为5g,并绘制了图像如图所示。 《164【实验探究】(1)Ⅱ。(2)H,S),+2Na(OH-NaS) 精盐中含有水分，导致产率偏高。] 十2HO.(3)AD。(4)漏斗、烧杯玻璃棒 ☒B[pH=3的溶液呈酸性，氢离子能与碳酸根离子结 (5)滴加酚酞溶液，若溶液变红，则猜想Ⅲ成立，若无 合生成二氧化碳和水，不能大量共存：C+呈蓝色：钡 明显现象，则猜想I成立：滴加硫酸铜溶液，若有蓝色 离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和 沉淀生成，侧猜想Ⅲ成立，若无沉淀生成，则猜想I成 碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存] 立。（合理即可） ④B[该溶液无色，则一定不含C*。经测定，该溶液 3【交流讨论CaO十HOCa(OH)z:氢氧化钙微溶 的pH=1,说明该溶液中含H,则该溶液中不含 于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。 CO。取少量该溶液加入过量的氢氧化钠溶液，有 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙：m(CO): 白色沉淀产生，则该溶液中一定含Mg+,白色沉淀为 m[Ca(OH)2]:m(CaC0)=38:37:25。 氢氧化镁。取②的部分滤液加入氯化机溶液，有白色 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人装 沉淀产生，则该溶液中一定含)，产生的沉淀为硫 置D:氢氧化钙、碳酸钙。 酸钡.] 【拓展应用】没有影响，因为无论是否变质，最终钙元 5C[分析题图可知，开始滴加氢氧化钡溶液时没有沉 素都会完全转化到氯化钙中。 淀产生，则原溶液中一定有氯化氢，一定没有硫酸，碳 [实验后测得装置C的质量增加0.9g,即氢氧化钙分 酸钠：点后开始生成沉淀，则原溶液中一定有氯化 解生成0.9g水。装置D的质量增加1.1g,即碳酸 镁。b点时氟化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的 钙分解生成1.1g二氧化碳。根据化学方程式即可分 沉淀为氢氧化镁。a,b两点之间氯化镁和氢氧化钡反 别求出氢氧化钙的质量为3.7g,碳酸钙的质量为2.5g, 应，且氯化镁有剩余，对应烧杯内溶液中的溶质有反 则氧化钙的质量为10.0g-3.7g一2.5g-3.8g.] 应生成的氯化钡和未反应完的氟化镁。©点时氢氧化 第23讲常见的盐化学肥料 钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和 例1(1)易。(2)尿素。 过量的氢氧化钡。] (3)NH CI+AgNOAgCI+NH NO 日D[除去粗盐中的可溶性杂质的思路是先加入氢氧 (4NH,HCO ANH +HO+CO.. 化钠，除去溶液中的氯化镁，然后加入氯化钡溶液除 例2D 去溶液中的硫酸钠，最后加入碳酸钠溶液除去溶液中 例3(1)烧杯：玻璃棒。 的氯化钙和过量的氯化铡。滤液1中加入过量的氢 (2)BaCl+Na:SOBaSO+2NaCl:MgCl+ 氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不存在氯化镁： 2NaOH-Mg(OH):+2NaCl:Nae CO CaCl+ 溶液2中加入过量的氯化钡溶液无明显现象，说明滤 Na:CO--CaCO￥+2NaCl、BaCl2+NaCO, 液中不含硫酸钠，甲是氯化铡溶液：向溶液3中加入 aC)￥+2NaCl. 过量的碳酸钠溶液，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳 (3)BSO、Mg(OH)、CaCO,BaCO:Ba(OH)g 酸钡沉淀和氯化钠，若原滤液中有氯化钙，侧碳酸钠 (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸纳：蒸发结品。 会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：经过过滤 例4【练习】2NaOH+CuS)-Cu(OHD:￥+NaS),。 得到滤液4，加入适量的稀盐酸，碳酸钠、氢氧化钠分 【讨论OH和C+结合生成Cu(OH):沉淀。 别和盐酸反应生成氯化钠，经过蒸发结品得到氯化钠 【小结】沉淀：气体」 固体。因此，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠 【应用】NH时：Ca+:SO。 溶液：滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙： 【培优训练】 探究二所得的白色滤渣中含有碳酸钡，可能含有碳酸 1A[尿素属于氮肥：草木灰的水溶液呈碱性，与铵态 钙，加入过量稀盐酸，滤渣溶解：向滤液4中加入稀盐 氮肥混合施用会生成氨气，氨气挥发会导致氮元素流 酸，氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应。门 失，会降低肥效；大量施用农药会导致环境和农产品 7(1)尿素：碳酸氢铵：氯化铵。(2)不能。(3)D. 污染，因此要合理施用农药] [(2)碳酸氢铵和氯化铵在加热时均会分解，产生有刺 ☑C[制得的精盐产率偏高，说明所得的精盐质量偏 激性气味的氨气，所以不能采取加热闻气味的方法鉴 大。操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的 别碳酸氢铵和氯化铵。(3)小李家的庄稼生长不茂 29 盛，叶色偏黄，籽粒不饱满，应施加含氮元素和磷元素 含有硝酸钾。] 的复合肥。] 囵BD[向混合溶液中滴加碳酸纳溶液时，碳酸钠先与 B (1)CaCO.(2)BaCk+Na SO =BaSO,+2NaCl. HC1反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，c段产生沉 (3)CaC)、NaS)、MgCl2。(4)67.7%。 淀：x段参加反应的碳酸钠的质量为(212g一106g)× [将该固体样品加入足量水溶解，得到的白色沉淀A 10%=10.6g,由关系式NaCO一BCO求出碳酸钡 能全部溶解在过量的稀盐酸中，则A为碳酸钙。溶液 沉淀为19.7g,x段溶液的质量增加106g一19.7g 1无色，则固体中不含硫酸铜。向溶液1滴加氯化钡 86.3g:c点碳酸钠与HC、氯化钡恰好完全反应，由 溶液后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀B,则B为硫酸 关系式NCO,~CO,已知生成CO消耗的碳酸钠 钡，该固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡。 为10.6g,即求出二氧化碳为4.4g,再由关系式 向溶液2中加入过量氧氧化钠溶液，产生白色沉淀C, NC)~2NaC1,根据总共消耗21.2g碳酸钠可求出 C为氢氧化镁，则该固体样品中一定含氯化镁。] 生成氯化钠的总质量为23.4g,所以c点对应溶液的 日(1)玻璃棒。(2)氯化镁（或MgC2):CaCl十NCO 23.4g 一CaCO￥+2NaCl。(3)氢氧化钠（或Na(OH). 溶质质量分数为10g+212g19.7g一4.4g× (4)沉淀部分溶解。(5)A 100%≈8.13%：d点碳酸钠过量，溶液晕碱性，酚秋 0(1)碱性：过滤.(2)CuS)+B(NOh)一Cu(NO)2+ 溶液变红。门 BS),。(3)硫酸钠、碳酸钠。(4)硝酸钠、硝酸钡、 4(1)二氧化碳。(2)Ba(N))2+MgS)—Ba)￥+ 硝酸铜：碳酸钠或碳酸钠溶液。 Mg(NO)z。(3)硫酸钠。(4)硝酸钡。(5)硝酸，硝酸 [在加入硫酸铜溶液和过量稀硝酸后，有固体甲产生， 钠、硝酸镁、硝酸钡。 该固体只可能为硫酸钡，该无色废液中含有硝酸钡， [加入过量稀硝酸产生气体，说明原固体中一定含碳 而碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡不共存，即原无色澄清废 酸钠：往无色溶液中加人硝酸铁溶液无沉淀产生，加 液中一定没有碳酸钠、硫酸钠。原无色废液呈碱性， 入过量硫酸镁溶液产生白色沉淀，说明滤渣甲只能是 一定有氢氧化钠，即原无色废液中一定含有硝酸钠、 硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡。滤液A中一定 氢氧化钠、硝酸钡。将溶液A和原无色废液充分混 含硝酸、硝酸钠、硫酸镁、硝酸镁，硝酸铁。要证明原 合，无明显现象即不生成沉淀，溶液A中的主要离子 固体中含有氯化钠，需先除去S),以免对C的检 为HNO方，Na,C,其中H会与氢氧化钠反 验造成影响，故应加入硝酸钡溶液除去S),再加硝 应，则混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸 酸银溶液。 钡、硝酸铜：混合后溶液在加人过量氢氧化钠溶液后， 固【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡在溶液中不能共存。 杂质离子为OH、Ba+,且加入过量试剂①后会生成 【实验探究】溶液仍为红色：溶液变为无色，周体全部 周体，为了除去杂质B阳+且不引入新的杂质，试剂① 溶解，产生气泡。 应为碳酸钠或者碳酸钠溶液。] 6(1)1.1。(2)HC1,CaC。 【竞赛训练】 (3)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。 团B[仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生 CaCl:+NaC()方一CaC)+2NaCI 白色沉淀，说明含有碳酸根离子：过滤，向滤液中再滴 106 100 加Mg(NO):溶液，产生白色沉淀，说明含有OH; 5 g 过滤，再向滤液中滴加AgNO2溶液，产生白色沉淀， 106=100,解得x=5.3g 5 g 说明含有氯离子] 2D[由实验(1)得无色溶液可知，杂质中一定没有氯 碳酸钠溶液的质量为爱影-208，放6一20十10一0。 化铜和硝酸钙：由实验(2)可知，沉淀为碳酸银和氯化 答：图像中b的数值为30。 银，即杂质中一定含氯化钾：根据K(O)方一BC)可 [石灰石和稀盐酸反应后的废液中一定含有氯化钙， 知，13.8g碳酸钾反应生成19.7g碳酸钡，根据 可能含有盐酸，取废液静置后的上层清液，向其中滴 NC),一BaC)方可知，要得到19.7g碳酸钡，只需 加碳酸钠溶液，有气泡产生，则废液中一定含有盐酸。 10.6g碳酸钠，故杂质中一定含氯化钾、碳酸钠，可能 题图中α点数值是产生的二氧化碳的质量，根据碳酸 30 钠的质量可求出二氧化碳的质量。] 日B[氯化钾固体中混有二氧化锰，可采取加水溶解、 第24讲物质之间的相互转化关系 过滤，蒸发结品的方法分离出氯化钾：硝酸银和硝酸 (1)Cu(OH)2+H,SO.=CuSO+2H:O. 铜溶液均能与锌反应，不但能把杂质除去，还会把原 (2)①酸十盐：②金属+十盐。（合理即可） 物质除去。] (3)①CuS0+2NaOH-Cu(OH):￥+Nae SO,: 7(1)NCO(合理即可) c0+Cu0△Cu+C0.②V. (2)Fe+HSO=FeS)+H↑：C)2+Ca(OH): 一CCO￥十HO。 例2CD例3D (3)黑色粉末溶解，溶液变蓝色 例4(1)F(),(2)复分解反应。 (4)⑥⑨：① (3Fe0,+3C0高温3C0.+2Fe. B(1)CuCl (4)HO+CO2-HCO。 (2)固体溶解，溶液由无色变为绿色，有气泡产生。 例5(1)①NS).+BaCL-BaS),↓+2NaCl: (3)氢离子和氢氧根离子反应生成水。 ②NaS),+Ba(NO)2BaSO,￥+2NaNO: (4)NaC)方+Ca(OH)1一CaCO￥+2Na(OH:复分 NaCl+AgNO -AgCl+NaNO.: 解反应 ④NaCO+H,SO)NaSO,十HO+CO↑： [E的溶液呈蓝色，故E为氯化铜：A、B反应产生气 ⑤NaCO,+2HC1-2NaC1+H,O十CO↑： 体，这几种物质中仅有盐酸可与铁，碳酸钠反应产生 ⑥NaCO+2HNO-2NaNO+HO+C),↑。 气体，且C要能与氯化铜反应，故A为碳酸钠，B为盐 (合理即可) 酸，C为氢氧化钙，D为铁。] (2)①BaCL溶液。②Ba(NO,):溶液。③AgN),溶 9(1CCO):CuS):Cu(OH)4。(2)放出。(3)Ca(OH) 液。①稀硫酸。D稀盐酸（或CCL溶液或BaCL:溶 +Na:CO -CaCO.+2NaOH.(4)Cu0+CO 液)。⑤稀硝酸[或Ca(N)):溶液或B知(NO)2 △Cu+CO· 溶液]。 [H为蓝色沉淀，H为氢氧化铜：E为黑色周体，且G 【培优训练】 中应含有铜离子，故E为氧化铜，G为硫酸铜，F为氢 1B[纯碱是碳酸钠，属于盐：白磷是纯净物：青铜是铜 氧化钠，A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳。] 的合金，属于混合物.] 10(1)过滤。(2)Mg(OHD2十2HC1-MgCL十2HO。 2AC[铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：FeS),→ (3)B。(4)减小 下e(OH),的过程中，铁元素由+2价变成十3价，化合 [(3)步骤③中氯化镁和X反应生成氢氧化镁沉淀，同 价升高：FcO十HSO一FSO十HO。 时得到氯化钙，试剂X应选氢氧化钙溶液。不能选用 ☒A[氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁而不能生成氯 氢氧化钾溶液，否则会生成新的杂质氯化钾：不能选 化亚铁：硝酸钠不能通过一步反应转化为氯化钠：氢 用硫酸钠溶液、硝酸钙溶液，上述两种物质与氯化镁 氧化钾不能通过一步反应转化为氢氧化钡。] 溶液均不反应。(4)步骤④中一系列操作包括降温结 4B[甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，当甲、乙、丙 品，说明氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小。] 分别为酸、碱、盐时，丁不可能是碳酸钠这种盐类物 【竞赛训练】 质：当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，乙、丙可以 团BD[铜不能与稀盐酸反应生成氯化铜：过氧化氢分 是酸、二氧化碳：当丁为氧气时，甲不可能为红磷，因 解生成水和氧气，得不到氢气。 为红磷也是单质：当丁为氯化氢时，甲不能为铜，铜不 2C[碳酸钙高温分解能生成氧化钙，氧化钙与水反应 与氯化氢反应.] 生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能通过一步反应转化为 固C[氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧 氢氧化钙.] 化铜：二氧化碳气体中的少量一氧化碳无法点燃，且 囵C[氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素是氧 通人氧气会引人新的气体杂质：除去氯化钠溶液中的 元素的化合物，因此只有氧化钙属于氧化物：在金属 硫酸钠，若加入过量的氯化钡溶液，则会引人新的杂 活动性顺序中，（之前的金届是K,属于极其活泼的 质氯化钡。] 金属，不可能从CaC溶液中置换出Ca,可通过电解 31