第22讲 常见的碱及碱的通性-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第22讲 常见的碱及减的通性 情境课堂 吃皮蛋时为什么要加醋? 大家喜欢吃皮蛋吗?特别是在燥热的夏天,来盘皮蛋挡豆腐,倒点酱油加点醋,清热解毒; 美味可口。可是,为什么要加醋呢? 原来,在制作皮蛋时,会加入生石灰(氧化)、纯碱(碳酸钢)等物质,使得皮蛋成为碱性食 物。如果单吃皮蛋,里面的碱性物质就会直接损害肠胃,因此,在吃皮蛋时加点醋,中和它的碱 性,既可改善涩味又能避免伤害肠胃。皮蛋中含有丰富的蛋白质和脂舫,可以平衡人体体液的 酸碱度,难怪中医将皮蛋列为清热解毒、开胃健脾的滋补品呢。 过考点直击 减;电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。 1.常见的碱 (1)氢氧化钟:白色固体,在空气中易潮解、易变质,极易溶于水并放出大量的热,具有强烈的 腐蚀性,是重要的化工原料。 (2)氢氧化锣:白色粉末,微溶于水,有较强的腐蚀性,是重要的建筑材料。 2.碱的通性(因为电离出的阴离子都是OH二 (1)减能跟酸碱指示剂作用 减溶液能使紫色石葱溶液变蓝,使无色舫酸溶液变红 (2)碱+某些非金属氧化物-→盐十HO 2NaOH+CO--NaCO.+H.C 2NaOH+SO-NaSO.+HC (3)碱十酸-→盐+HO(在酸的性质中已归纳) (4)碱士某些盐一→新碱士新盐(反应条件:反应物可溶,生成物中有沉淀、气体或水)。 2NaOH+CuSO.Cu(OH):+Na.SO 2NaOH+MgCl-Mg(OH):+2NaC] 3NaOH+Fe(NO)-Fe(OH)+3NaNO C优题直达) 利1[2024·达州中学测试]通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢 氧化是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与。 【提出问题】氢氧化是否变质? 【猜想与假设】同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质、部分变质、完全变质。 《148 第22讲 常见的碱及破的通性 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①无色融溶液变红 取适量样品于试管A中,加入足量 部分变质 ② 葵水,振荡、静置 ①取上层清液,滴入无色酣溶液; ①无色融溶液不变红 ②倒去试管A中的上层清液,再向 试管A中注入稀盐酸 ① ②没有气泡产牛 【小结与思考】同学们根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出氢氧化 变质及实验中涉及反应的化学方程式: 授人以渔 氢氧化与二氧化碳反应生成了碳酸,要探究氢氧化是否变质以及变质的程 度就是要检验碳酸、氢氧化是否存在。氢氧化微溶于水,加水溶解得到的清液为氢氧化 溶液,它能使无色融溶液变红;碳酸难溶于水,能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。 遥相呼应 同考点测试题:“能力平台”T7、T11。 步干里 氧化、氢氧化、碳酸的固体混合物中成分的检验方法: (1)向白色固体中加入适量水,放出大量热,说明有氧化。 (2)向白色固体中加入稀盐酸,有气泡产生,说明有碳酸。 (3)向白色固体中加入适量水,向所得溶液中加入酸酥试液,溶液变红,说明溶液中有氢氧化 铲,氢氧化的来源有两种:一是固体中含有氢氧化;二是固体中的氧化与水反应生成了氢 氧化。 测2[2024·南宁第三中学模拟]某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钟的化学成 分产生了兴趣,他们根据自已已学的知识进行如下探究,请你共同参与并填空 【猜想与假设】猜想一:只有氢氧化纳。 猜想二:是氢氧化钟和碳酸纳的混合物 猜想三: 【查阅资料】①BaCl。溶液显中性;②Na。CO。溶液与BaCl。溶液能反应产生白色沉淀 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶 猜想. 产生白色沉淀 不正确 解,再滴加过量BaCl.溶液 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中,滴 猜想二正确, 加溶液 猜想三不正确 【实验结论】该氢氧化纳样品已部分变质,其化学成分是NaOH与Na。CO.的混合物,引起 NaOH变质的反应的化学方程式为 【反思交流】(1)实验室应 保存氢氧化钢。 149》 培优竞赛超级课堂 □年级化学 (2)某同学认为用CaCl。溶液代替BaCL。溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可 以,理由是CaCL。溶液和NaOH溶液相混合也会出现 ,因为Ca(OH):是 授人以渔 氢氧化钢与二氧化碳反应生成了碳酸钢,要探究氢氧化纳是否变质及变质程度, 就是要证明是否含有氢氧化纳、碳酸纳,根据它们各自的性质来证明。 遇相呼应 同考点测试题:“能力平台”T12 步干里 在碳酸纳存在的情况下,检验氢氧化纳是否存在时,需特别注意:氢氧化钢、碳酸 钟都能溶于水,且溶液都呈碱性,须先除掉碳酸根离子(加入足量BaCl。溶液等),再检验氢氧根 离子是否存在(如加入酸酣溶液等)。 测3现有盐酸和氢化铜的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化纳溶液,生成沉淀的质量与滴 加氢氧化纳溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( _。 ). Ob 氢气化纳溶液的质量/g ①滴加氢氧化纳溶液的质量为ag时,溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钟溶液的质量为m(\gncg)时,溶液中发生反应的化学方程式为CuCl。十 2NaOH--Cu(OH)+2NaCl ③滴加氢氧化钢溶液的质量为dg时,溶液的pH>7 ④在滴加氢氧化纳溶液的整个过程中,溶液中氢元素的质量先减小后不变 B.①②③ C.③④ A.②③ D.②③④ 授人以渔 向盐酸和氛化铜的混合溶液中滴加氢氧化纳溶液,氢氧化钢先与盐酸发生中和反 应(NaOH+HCl--NaCl+HO),再与氧化铜反应生成沉淀[2NaOH+CuCl。Cu(OH)。 十2NaCl]。 遥相呼应 同考点测试题:“能力平台”T4、T5。 2探究直播 探究二氧化碳与氢氧化钟是否发生了反应 氢氧化纳溶液与二氧化碳反应无明显现象,为证明它们能反应,常采用两种方法:一是结合 如图所示装置确定(需同时进行CO。溶于水的对比实验);二是检验反应后的溶液中有碳酸钟,如 取少量反应后的溶液,滴加稀盐酸,有气泡产生。 □CO. -NaOH溶液 过NO. C0士 软塑料瓶 NOII -去光熟鸡蛋 C0气体 /浓液 -NaOH溶液 C. #气球 OH溶液 -NaOH溶液 《150 第22讲 常见的碱及碱的通性 4[2024·北师大附属中学模拟]甲、乙、丙三位同学欲通过实验证明二氧化碳能与氢氧 化纳反应。已知:通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳 传感器 H.O 进NH进 回 图1 图2 23 (1)甲同学的实验(如图1所示)中证明二氧化碳能与氢氧化钢反应的现象是 ,该反应的化学方程式为 (2)乙同学的实验装置及实验中测得瓶内气压的变化如图2、图3所示。 ①首先注入瓶中的药品是 (填“H.O”或“NaOH溶液”)。 ②对比坐标图中的 两段曲线,可证明二氧化碳能与氢氧化钢反应。 (3)丙同学的设计思路是通过检验生成物来验证猜想,请帮他填写实验报告 实验步骤 实验现象 结论 向乙同学实验后的溶液 证明了二氧化碳和氢氧化铜 {中加入 溶液发生了反应 【实验结论】二氧化碳和氢氧化纳溶液发生了反应 【交流与提高】氢氧化钟还能与二氧化疏反应,反应的化学方程式为2NaOH十SO--X十 HO.X的化学式是 【反思拓展】通过此探究实验,我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的 角度证明反应的发生,这两个角度是:通过检验反应物减少来证明反应发生;通过检验 来证明反应发生。 指点迷津 二氧化碳能溶于水,也能与氢氧化纳反应,这两个反应都能使装置内的气体减少、 压强变小,根据压强减小的程度不同可判断出二氧化碳能与氢氧化纳反应。另外,也可以通过检 验生成物碳酸纳的存在来证明反应的发生。 遥相呼应 同考点测试题:“能力平台”T8 能力平台 蹈优练 (建议用时,50分钟) 2.[2023·广东初赛]下列现象中可用同一化 学原理解释的是( 1.中和反应在生产生活中应用广泛。下列应 )。 )。 用的主要原理不涉及中和反应的是 ①久置的石灰水的液面上出现一层硬壳状 A.生石灰用于加热即热食品 薄膜 B.氢氧化错用于治疗胃酸过多 ②通过吸管向潦清石灰水中不断吹入由人 C.熟石灰用于改良酸性土壤 体呼出的气体后,澄清石灰水变浑浊 D.棚酸用于处理皮肤上沾有的碱 ③为了使石灰浆刷过的墙壁快点干,在室内 151) 培优竞赛超级课堂 □年级化学 生起一盆炭火,开始时墙壁反而潮湿 (④用盐酸证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钯 A.①②③ B.①②④ 符 C.①③④ D.②③④ OXaOH溶液的质量/g 0 XaOH溶液的顽量/ 3. [2023·广东中考]某项目学习小组在实验 ④ A.①③ B.①②④ 室将树叶放入溶质质量分数为10%的 C.②④ NaOH溶液中煮沸,待叶肉变黄时取出,洗 D.①②③ 干净后制成叶脉书签。 5.在实验室,某同学将氢氧化纳溶液逐滴加入 (1)实验要有安全意识。下列行为正确的是 疏酸和疏酸铜的混合溶液中,直至过量。加 。 )。 人氢氧化钢溶液的质量与混合溶液中溶质 A. 在实验室吃零食 质量的关系如图所示。 B.在实验室打闹 C.穿实验服和戴护目镜 D.将药品带出实验室 (2)配制NaOH溶液不需用到的仪器是 、。 0 加入氢氧化钟 A.烧杯 B.量筒 溶液的质量/: C.漏斗 D.玻璃棒 (1)实验中,观察到的现象为 (3)下列与制作叶脉书签有关的说法,错误 (2)实验中发生反应的化学方程式有 的是( )。 A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉 (3)图中BC线段对应溶质质量减小的本质 B.制作过程涉及化学变化 原因是 C.制作完成后废液需回收处理 (4)向反应后的溶液中加入适量BaCl。溶 D. NaOH固体存放处应张贴如图所示标志 液,恰好完全反应后,溶液中的溶质有 6.现有稀盐酸、氢氧化纳溶液、氢氧化锣溶液 爆品 三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这三种溶 液,分别取适量这三种溶液于三支试管中 将它们编号为A、B、C,并按如图操作进行实 4.向盛有HCl和CuCl.混合溶液的烧杯中逐 验,观察到以下现象; 滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下 ( 0) 列四个图像能正确反映烧杯内物质的某些 ). 物理量变化趋势的是( 87(20 ot ACO. O NaOH溶液的质量/g O NaOH溶液的质量/g ① 《152 第22讲 常见的减及碱的通性 (1)写出三种溶液中溶质的化学式。 【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥 A. 剂变质的原因,认识到实验室保存氧化 C. 应注意 (2)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式; 8. [2023·烟台中考]欲证明CO,与NaOH能 发生化学反应,某化学兴趣小组进行了以下 (3)本实验如果将操作①与操作②颠倒 探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已 (填“能”或“不能”)达到实验目的 略去)。 7.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰 实验一:小亮同学用图1所示装置进行实验 (CaO)干燥剂产生了兴趣,于是他们对这包 -NOH溶液 干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么? CO- 【猜想与假设】猜想一:全部是CaO; 猜想二,是CaO和Ca(OH)。的混合物 图1 猜想三:全部是Ca(OH)。; 实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶 猜想四:是Ca(OH):和CaCO。的混合物。 液滴入试管中,待反应后恢复到室温,U形 【实验探究】 管中的液面左高右低。 (1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无明 (1)小亮同学根据U形管中液面高度的变化 显放热现象,说明这包干燥剂中不含 得出结论:CO.与NaOH发生了化学反 应。该反应的化学方程式是 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡 出现,说明这包干燥剂中含有 (2)小明认为仅凭U形管中液面高度的变 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他 化,不足以得出CO。与NaOH发生了化 成分,小组同学设计了以下三种方案 学反应的结论,理由是 另取部分干燥剂于烧杯中,加水并揽挡 静置后取上层清液于三支试管中。请你 实验二:为获得充足的证据,兴趣小组设计 参与实验,并填写表中的空白 了图2所示装置进行实验探究,并利用压强 实验 传感器测定实验过程中三颈烧瓶内压强的 方案二 方案一 方案三 方案 变化。 压强传感器 CO- LCuC1.溶液 1溶液 实验 0000 “叫 操作 足量 适量NaOH溶液 稀盐酸 实验 溶液由无 澄清溶液 (滴加了融试液 -烧- 现象 色变红色 变浑浊 CO. 写出方案二发生反应的化学方程式: 图2 按图2所示打开压强传感器,观察到三颈烧 【实验结论】(4)通过以上实验探究,得出猜 瓶内初始压强为101kPa,将适量滴有酸酸 想。 成立。 试液的氢氧化钟滚液快速推人三颈烧瓶内 153) 培优竞赛超级课堂 日年级化学 振荡,充分反应,待压强不再减小后,再将足 10.[2023·贵州中考]某化学兴趣小组探究 量的稀盐酸快速推入三颈烧瓶内,振荡,充 酸、减的性质,并利用其性质进行“碳中和” 分反应,待压强不再增大后,将两个注射器 的探究学习。 活塞先后拉回原位。实验过程中三颈烧瓶 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基 内的压强变化如图3所示 础。当今人们大量使用化石燃料,使大气 106kPa 101kPa 中CO;含量增加,导致温室效应加剧。减 6kP 少CO,排放,实现“碳中和”,已成为全球共 86kPa 识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实 81kPa 现“碳中和”的主要途径 76kPa 0 20 60100 140 180 220 260 300 340 时间/s 探究一:碳封存。将CO注入油气层起到驱 图3 油作用,既提高油的采收率,又实现碳封存 色。 (3)滴有粉酸试液的NaOH溶液呈 (1)用图1装置模拟油气田封存CO。连 接A、B装置,将CO。从 (4)向三颈烧瓶内推入适量稀盐酸后,能证 (填 明CO.与NaOH已发生了反应的现象 “a”或“b”)端通入装有油的集气瓶中封 是_ ,产生此现象的反 存,油被压人烧杯中。 1 应的化学方程式是 (5)图3中, (填序号)段的压强比 初始压强低,说明三颈烧瓶内的水能吸 A 收CO。 图1 ①CD段 ②DE段 ③MN段 探究二:碳捕集。小组同学探究酸、碱的性 (6)图3中,DE段压强远低于MN段压强, 质及CO。的捕集。 能够说明 【设计与实验】甲同学设计了如图2所示装 置(夹持仪器已省略),检查装置的气密性 赛训练 (建议用时:45分钟) 装入药品,关闭K、K。、K。。 9. [湖南初赛]向一定量的某稀疏酸中逐滴加 打开K..向装满CO。的烧瓶C中注人 人Ba(OH)。溶液,溶液导电性的变化情况正 50mLNaOH溶液,再关闭K,打开K。. 确的是( )。 观察到D中部分液体进入C中,有白色沉 科审印 审 淀产生,再关闭K。 “O加入Ba(OH): “O加入Ba(OH): 溶液的量 浴液的量 滴有醉献 2# # CO 羽审 C D F 图2 【实验结论】CO。能与NaOH反应。 0 加人Ba(OH) “0加入Ba(OH)。 溶液的量 溶液的量 【交流与讨论】 C #2 (2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不 《154 第22讲 常见的碱及碱的通性 足,理由是 (填“活泼”或“不活泼”)。 (3)在甲同学实验后,乙同学取C中物质进 (2)甲装置中发生中和反应的化学方程式 行了补充实验,经分析判断,证明了 CO.能与NaOH反应。则乙同学的方 (3)浓疏酸的作用是 案是 (4)测定CaCO。的含量需要测定两个物理 (写出实验操作和现象)。 量,其中一个物理量为样品的质量。 ①另一个物理量为 (4)用NaOH溶液捕集CO。的化学方程式 (填序号)。 为 A.滴加的稀盐酸的质量 【实验拓展】 B.反应前后乙装置增加的质量 (5)打开K。,观察到E中稀盐酸进入D中, C.反应前后丙装置增加的质量 溶液变为无色。 D.反应前后丁装置增加的质量 ①D中发生反应的化学方程式为 ②若去掉丁装置,测得CaCO:的含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后 ③甲装置中反应结束后打开弹策夹再 的溶质成分(酬融除外),下列药品可选 通入一会儿N。的目的是 用的有 (填序号)。 b.CuSO.溶液 a.石溶液 12. [桂林中考]实验课上,同学们发现一瓶久 c.AgNO:溶液 d. FeO. 固体 置于空气中的氢氧化纳固体的瓶口有白色 探究三:碳循环。利用CO。与H。反应,产 粉末。在老师的指导下,同学们对该白色 生有应用价值的液体有机物,属于“碳中 粉末的成分进行了探究 和”技术。 【猜想与假设】猜想I:白色粉末是碳酸纳 (6)利用CO。与H。在一定条件下反应生 猜想II:白色粉末是氢氧化钢; 猜想III:白色粉末是 成甲醇(CH.OH)和水,反应的化学方 程式为 【查阅资料】CaCl:溶液、Ca(NO):溶液吴 中性。 11. [重庆中考]Ca(OH)。变质得到Ca(OH)。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液 和CaCO,的混合物。李琳同学设计了如 A,设计如下实验: 图所示的实验装置来测定CaCO。的含量 探作①:加过 操作②:通人 稀疏酸 她用气密性良好的装置装上药品并通入一 滋清石灰水中 沉淀C 会儿N:后关闭弹策夹,再打开分液漏斗活 操作③:滴加 操作 *沉淀C 塞提示:碱石灰(可以吸收CO和HO) 过X溶液 ④ 作 A 结论:确 浓疏酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。 +溶液D 的成分” (1)由上述实验可知,猜想 肯定不 #7 成立。 1浓取 (2)操作①滴加过量稀梳酸有气体B产生, 而滴加少量稀疏酸可能没有气体B产 (1)通人N。的原因之一是N。的化学性质 生。其可能的原因是 155》 培优竞赛超级课堂 □年级化学 (用化学方程式表示)。 (3)操作③的X溶液宜选用 (填序号)。 中含有氢氧化钢与氧化锣等,能吸收水和 A. CaCl.溶液 B.Ca(OH)。溶液 二氧化碳。 C. Ba(OH):溶液D.Ca(NO.)。溶液 【设计并实施实验】该兴趣小组设计了如图 (4)操作④需要用到的玻璃仪器是 所示的实验装置(装置的气密性良好)。取 10.0g该氧化样品放在装置B的玻璃管 (5)请写出操作的两种方案并得出结论。 中,先通入一段时间空气,再称量装置C、D 方案一: 的质量,然后边通入空气,边用酒精喷灯加 方案二: 热至固体不再发生变化,继续通一段时间 13.[2023·烟台中考]某兴趣小组在实验室发 空气,实验后测得装置C的质量增加0.9g 现一瓶敞口放置的氧化,猜测该瓶氧化 装置D的质量增加1.1g。 锣可能变质。小明为确定该瓶氧化锣样品 1氧化样品 的成分进行了实验探究,如下表所示 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化 ①烧杯壁明显变①样品中含 足过浓疏酸 B C A D 样品于烧杯中,加热,石葱试纸变为有氧化和 E 水揽挟,静置,取蓝色; 氢氧化; 【形成结论】该氧化锣样品中的成分是 上层清液滴加到②烧杯底部有白 1②样品中含 ,它们的质量 红色石葱试纸上 色固体 有碳酸 比是 【交流讨论】小组讨论后,同学们认为现象 【反思评价】装置E的作用是 ①不足以证明样品中有氢氧化,原因是 如果没 (用化学方程式表 有装置A,可能会导致氧化样品成分中 示);现象②不足以证明样品中有碳酸铲, 的测定结果偏大。 原因是 【拓展应用】为了利用废物,该兴趣小组打 该兴趣小组的同学为准确测定该瓶氧化 算用这瓶变质的氧化铲与足量的稀盐酸反 的成分,进一步进行了如下探究 应,再蒸发得到氛化固体,与变质前的氧 【提出问题】该瓶氧化锣中都有哪些成分, 化相比,变质后的氧化对产品氢化钩 各成分的质量比是多少? 的产量是否会有影响?为什么? 【查阅资料】氢氧化在一定温度下能分 《156(3)硫酸钠、硫酸钾。 知，反应后烧杯内物质的质量减少了0.2g,由此可计 (4)紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红（合理即可）。 算出稀硫酸中溶质的质量分数至少为19.6%，Fe至 (5)腐蚀铁制下水道（合理即可）。 少有5.6g。] [(3)将A、C两支试管中所有物质倒人同一个烧杯 3D[如果锌和氧化铜过量，侧最终滤渣中会含有锌、 中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能 氧化铜、铜、铁四种物质：根据金属活动性顺序，锌先 与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，则说明C中的溶质 与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应， 为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又 当滤液星无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，滤液中 由于溶液最终无色，则说明碳酸钾完全反应，则废液 只含有硫酸锌一种溶质：溶液中可能发生的反应都会 中的溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则 使溶液的质量增加，所以反应后滤液的质量会增加： 猜想①为硫酸钠和硫酸钾，] 根据反应的情况，若滤液中含有硫酸铜，说明滤渣中 9(1)B、D。(2)E:CuO+HS)-CuS)+H(O. 一定没有锌、铁，一定有铜，可能有剩余的氧化铜。] (3)溶液由红色变成无色 ☑B[由于发生反应2HS+HS),—3S￥+3HO. (4)吸收二氧化硫，防止污染空气。 会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断 (5)上升：D. 变大，恰好完全反应时pH等于7：继续通人硫化氢， [(4)二氧化硫气体会污染空气，由题中倍息可知，二 溶液呈酸性，且酸性不断增强，H会不断减小。但在 氧化硫能与减溶液反应，故在装置D中试管口放置浸 相同条件下，硫化氢的酸性弱于亚硫酸，故最后溶液 有浓氢氧化钠溶液的棉花可吸收二氧化硫。(5)氢氧 的pH会比原来的大。] 化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，S), 固【猜想与假设】H,S)、 能溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，故B中应装 【实验验证】红。 有饱和亚硫酸氢钠溶液。] 【查阅资料】HO 1o(1)Na、H+,SO, 【交流反思】①不成立，②反应后的溶液遇酚酞变红 (2)设10g稀硫酸样品中含有H:S0,的质量为x,生 色，说明溶液呈溅性，硫酸不可能存在。④NOH。 成的硫酸钠的质量为y。 6(1)S)。(2)除去混合气体中的水蒸气。 2NaOH+H2 SO=Na SO+2H2O (3)排尽玻璃管中的空气：C中黑色物质变成红色 80 98 142 (4)SO:+2NaOH-Na SO+H2O 0.8g (5)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸。 80=8=14,解得r=0.98gy=1.428。 (6)不生成污染环境的S)(或可以节约药品，合理 0.8g x y 即可) 稀硫酸中溶质的质量分数为0,98g×100%=9.8%。 第22讲常见的碱及碱的通性 10g (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 例1【实验探究】 为0器2X光版， 实验操作 实验现象 结论 ②有气泡产生 答：(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。(3)恰好 ②有气泡产生 全部变质 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.5%。 【竞赛训练】 ①无色粉酞溶液变红 没有变质 团B[氢氧化钠溶液能使酚酞变红，乙中加入氢氧化钠 【小结与思考】Ca(OH):十C)一CaCO,￥+HO: 溶液后，溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消 CaCO+2HCH-CaCh+H:O+CO. 失，也无法证明有新物质生成，故不能证明中和反应 例2【猜想与假设】只有碳酸钠。 是否发生。] 【实验探究】一；溶液变红。 2C[向黑色粉末中加入稀硫酸后，可能发生的反应有 【实验结论)，+2NaOH-—NaCO,+HO. CuO+H:SO=CuSO,+H20,Fe+CuSO-Cu 【反思交流】(1)密封。(2)浑浊：微溶于水的物质。 十FeSO4,Fe+HSO,一一FeSO,+H:↑。由数据可 例3A 27 例☑(1)a试管内液面上升的高度比b试管内高： 该干燥剂中一定含有CC)。(3)氢氧化钙能和氯化 2NaOH+CO:-Na CO+H2O 铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，] (2)①HO。②x、de B(1)CO:+2NaOH=Nae CO;+H:O. (3)足量稀盐酸（或BC溶液等）：有气泡产生（有白 (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应。(3)红 色沉淀生成)：NaS):生成物 (4)有气泡生成，NCO,+2HC12NaC1+HOH 【培优训练】 C)↑.(5)③. 1A[生石灰用于加热食品是氧化钙和水发生反应生 (6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应」 成氢氧化钙，不涉及中和反应：氢氧化铝治疗胃酸过 [(2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应，所以不能排 多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应：熟石灰改 除水的影响。(5)若二氧化碳不溶于水，则反应后气 良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应：用 体的压强不会小于初始压强，面实际上反应后气体的 聊酸处理皮肤上的碱发生的是酸碱中和反应。] 压强变小，说明有部分气体溶于水，使气体的压强减 2A[①②③均为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸 小，最终的压强小于初始压强。(6)二氧化碳能与氢 钙和水：④盐酸和鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应生成 氧化钠发生化学反应，使压强明显减小。门 氯化钙、水和二氧化碳] 【竞赛训练】 ☒(1)C(2)C(3)D 日C[向稀硫酸中逐滴加人氢氧化钡溶液直至过量，由 [(3)氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉：制作过程中 于发生反应HSO.+Ba(OH)g一一BaSO,,+ 有新物质生成，属于化学变化：NOH周体存放处应 2H,O,随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减 张贴腐蚀品标志。] 小，导电性逐渐减弱。当氢氧化钡过量时，溶液中又 ④B[向盛有HCI和CCL混合溶液的烧杯中逐滴加 有了大量能够自由移动的离子，导电性增强。] 入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与HCI反应，没 10(1)b. 有沉淀产生，当HC完全反应后，氢氧化钠再与氯化 (2)二氧化碳能溶于水且能使C((OH)2蓉液变浑浊 铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应 (3)取少量C中上层清液，加入足量稀盐酸.有气泡产 后，沉淀的质量不再改变。由质量守恒定律可知，反 生（合理即可）。 应过程中，氯元素的质量保持不变。在氢氧化钠与 (4)CO:+2NaOH--Na:CO+H2O. HCL反应生成氯化钠和水的过程中，溶液中溶质的质 (5)①Ca(0H):+2HC-CaCl2+2HO。②ad 量增大，溶剂的质量增大：在氢氧化钠与氯化铜反应 (6C0+3H。一定条件CH,OH+H0. 生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质 田(1)不活泼 量减小，溶剂的质量增大，但是增大的幅度或小。] (2)Ca(OH):+2HCI-CaCL+2H-O 5(1)开始没有明显现象，之后有蓝色沉淀生成。 (3)除去二氧化碳中含有的水蒸气 (2)2NaOH+H:SO =Na:SO+2H2O,CuSO+ (4)①C。②偏高。③使反应生成的二氧化碳全部被 2NaOH--Cu(OH):++Na SO 丙装置吸收。 (3)加入NaOH的质量(80份质量)小于生成沉淀 [(4)①D滴加的稀盐酸足量且不知道稀盐酸的溶质质 Cu(OH):的质量(98份质量)，所以溶质质量减小。 量分数，不能由此计算参加反应的碳酸钙的质量：浓 (4)Na(OH和NaCl. 硫酸的作用是吸收二氧化碳中含有的水蒸气，不能根 (1)NaOH:Ca(OH)2:HCI. 据水蒸气的质量计算参加反应的碳酸钙的质量：碱石 (2)Ca(OHD2+C)2CaCO￥+HO。(3)能。 灰吸收二氧化碳，可以根据二氧化碳的质量计算参加 7(1)CaO。(2)CaC0方。 反应的碳酸钙的质量，再求出样品中碳酸钙的含量： (3)产生蓝色沉淀：CO,十Ca(OH):一-CaC0,￥+ 丁装置的作用是防止空气中的二氧化碳等气体进入 H0。(4)四。(5)密封保存 丙装置，影响测定结果。②若去掉丁装置，反应前后 [(1)加水没有放热现象，根据氧化钙的特性可以判断 丙装置增加的质量偏大，由二氧化碳计算的碳酸钙的 一定没有氧化钙存在。(2)由于碳酸钙和盐酸反应可 质量偏大，测得碳酸钙的含量偏高] 放出二氧化碳气体，加人足量盐酸有气泡产生，说明 2【猜想与假设】氢氧化钠与碳酸钠的混合物。 28 【实验探究】(1)Ⅱ。(2)H,S),+2Na(OH-NaS) 精盐中含有水分，导致产率偏高。] 十2HO.(3)AD。(4)漏斗、烧杯玻璃棒 ☒B[pH=3的溶液呈酸性，氢离子能与碳酸根离子结 (5)滴加酚酞溶液，若溶液变红，则猜想Ⅲ成立，若无 合生成二氧化碳和水，不能大量共存：C+呈蓝色：钡 明显现象，则猜想I成立：滴加硫酸铜溶液，若有蓝色 离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和 沉淀生成，侧猜想Ⅲ成立，若无沉淀生成，则猜想I成 碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存] 立。（合理即可） ④B[该溶液无色，则一定不含C*。经测定，该溶液 3【交流讨论CaO十HOCa(OH)z:氢氧化钙微溶 的pH=1,说明该溶液中含H,则该溶液中不含 于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。 CO。取少量该溶液加入过量的氢氧化钠溶液，有 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙：m(CO): 白色沉淀产生，则该溶液中一定含Mg+,白色沉淀为 m[Ca(OH)2]:m(CaC0)=38:37:25。 氢氧化镁。取②的部分滤液加入氯化机溶液，有白色 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人装 沉淀产生，则该溶液中一定含)，产生的沉淀为硫 置D:氢氧化钙、碳酸钙。 酸钡.] 【拓展应用】没有影响，因为无论是否变质，最终钙元 5C[分析题图可知，开始滴加氢氧化钡溶液时没有沉 素都会完全转化到氯化钙中。 淀产生，则原溶液中一定有氯化氢，一定没有硫酸，碳 [实验后测得装置C的质量增加0.9g,即氢氧化钙分 酸钠：点后开始生成沉淀，则原溶液中一定有氯化 解生成0.9g水。装置D的质量增加1.1g,即碳酸 镁。b点时氟化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的 钙分解生成1.1g二氧化碳。根据化学方程式即可分 沉淀为氢氧化镁。a,b两点之间氯化镁和氢氧化钡反 别求出氢氧化钙的质量为3.7g,碳酸钙的质量为2.5g, 应，且氯化镁有剩余，对应烧杯内溶液中的溶质有反 则氧化钙的质量为10.0g-3.7g一2.5g-3.8g.] 应生成的氯化钡和未反应完的氟化镁。©点时氢氧化 第23讲常见的盐化学肥料 钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和 例1(1)易。(2)尿素。 过量的氢氧化钡。] (3)NH CI+AgNOAgCI+NH NO 日D[除去粗盐中的可溶性杂质的思路是先加入氢氧 (4NH,HCO ANH +HO+CO.. 化钠，除去溶液中的氯化镁，然后加入氯化钡溶液除 例2D 去溶液中的硫酸钠，最后加入碳酸钠溶液除去溶液中 例3(1)烧杯：玻璃棒。 的氯化钙和过量的氯化铡。滤液1中加入过量的氢 (2)BaCl+Na:SOBaSO+2NaCl:MgCl+ 氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不存在氯化镁： 2NaOH-Mg(OH):+2NaCl:Nae CO CaCl+ 溶液2中加入过量的氯化钡溶液无明显现象，说明滤 Na:CO--CaCO￥+2NaCl、BaCl2+NaCO, 液中不含硫酸钠，甲是氯化铡溶液：向溶液3中加入 aC)￥+2NaCl. 过量的碳酸钠溶液，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳 (3)BSO、Mg(OH)、CaCO,BaCO:Ba(OH)g 酸钡沉淀和氯化钠，若原滤液中有氯化钙，侧碳酸钠 (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸纳：蒸发结品。 会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：经过过滤 例4【练习】2NaOH+CuS)-Cu(OHD:￥+NaS),。 得到滤液4，加入适量的稀盐酸，碳酸钠、氢氧化钠分 【讨论OH和C+结合生成Cu(OH):沉淀。 别和盐酸反应生成氯化钠，经过蒸发结品得到氯化钠 【小结】沉淀：气体」 固体。因此，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠 【应用】NH时：Ca+:SO。 溶液：滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙： 【培优训练】 探究二所得的白色滤渣中含有碳酸钡，可能含有碳酸 1A[尿素属于氮肥：草木灰的水溶液呈碱性，与铵态 钙，加入过量稀盐酸，滤渣溶解：向滤液4中加入稀盐 氮肥混合施用会生成氨气，氨气挥发会导致氮元素流 酸，氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应。门 失，会降低肥效；大量施用农药会导致环境和农产品 7(1)尿素：碳酸氢铵：氯化铵。(2)不能。(3)D. 污染，因此要合理施用农药] [(2)碳酸氢铵和氯化铵在加热时均会分解，产生有刺 ☑C[制得的精盐产率偏高，说明所得的精盐质量偏 激性气味的氨气，所以不能采取加热闻气味的方法鉴 大。操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的 别碳酸氢铵和氯化铵。(3)小李家的庄稼生长不茂 29