第12讲 碳单质的性质和用途-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第12讲 碳单质的性质和用途 情境课堂 消失的钻石 英国著名化学家戴雏曾被托斯康纳嘲笑说：“我没你们那么多科学知识，但生活得不是比 你们好吗？”戴雏警了一眼托斯康纳手指上戴的一枚钻石戒指，心中一动，便开始大谈泥土中的 碳元素，而后说：“松软的石墨和最坚硬的金刚石都是纯净的碳构成的，就连您手上那颗美丽的 钻石戒指也是纯净的碳构成的，与煤炭没什么不同。”托斯康纳一听很不高兴，没想到这么昂贵 的东西竟被说成煤炭，他认为戴雏是在糊弄他，便赌气地取下钻石戒指，说：“钻石不怕火，你说 它是碳，请你把它烧掉吧！我倒要看看你的话是真是假！”戴雏便叫法拉第取来一个高倍数的 放大镜和燃烧工具，然后把钻石戒指放进小箱，戴雏举起放大镜，对准焦距，让一束用透镜聚焦 的强烈阳光直射在光华夺目的钻石上。不一会儿，钻石就消失了，你知道是什么原因吗？ 考点直击 1.碳的几种单质 金刚石，石墨和C都是由碳元素组成的单质，这些碳单质在形成时碳原子的排列方式不同， 因此它们的物理性质有很大差异。 2.碳单质的化学性质 (1)常温下，碳单质的化学性质稳定。 (2)可燃性→用途：作燃料。 C+0,点槛C0,(0,充足) 放热反应 2C+0,点整2C0(0,不充足) (3)还原性→用途：用于冶炼金属。 C+2Cu0商温2Cu+C0,+ 3C+2Fe,0,商里4Fe+3C0,+ C+C0,高温2C0(吸热反应) C+HO(水蒸气)高温C0+H,(工业制水煤气) 回优题直达' 例1①[全国复赛科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的 最薄的材料一一石墨烯。下列关于石墨烯的说法，正确的是()。 《74 第2讲碳单质的性质和用途 A.石墨烯是一种新型的纳米化合物 B.石墨烯与C互为同素异形体 C.石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D.用石墨制取石墨烯的过程是化合反应 授人以施石墨烯和C都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体。用石墨制取石墨 烯的过程是化学变化，但不是化合反应。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T3。 跬步千里几种常见元素的不同单质如下表所示： 常见元素 碳元素 氧元素 磷元素 形成的常见单质 金刚石、石墨，C0 氧气(O2)和臭氧(O) 白磷和红舜 同素异形体是由相同元素组成的不同单质。同素异形体由于结构不同，所以彼此间物理性 质有差异，但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。 例2[“天原杯”河南初赛]若某种元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧 化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是()。 A.Fe2O,+3H2 SO-Fez (SO)+3H2O B.Fe,O,+3C0商温2Fe+3C0, C.Naz CO+2HCI-2NaCl+H2O++CO2 D.HCO2H,O+CO2↑ 授人以渔反应Fe0,十3C0高温2Fe十3C0,中铁元素的化合价由十3价降为0价，碳元素 的化合价由十2价升高至十4价，故该反应是氧化还原反应。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T4。 跬步干里 氧化还原反应 (1)氧化还原反应是从得氧失氧的角度研究化学反应，故不属于基本反应类型。 (2)它包括氧化反应、还原反应。物质跟氧气发生的反应叫作氧化反应，含氧化合物中的氧 被夺去的反应叫作还原反应。 (3)判断方法（以反应C+2Cu0高这2Cu+C0,个为例）： 方法一C:得氧，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CO:失氧，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 方法二氧化还原反应中一定有元素化合价发生改变。 C,C02,C元素化合价升高，C是还原剂。 C品Ou,Cu元素化合价降低，CuO是氧化剂。 75》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 例3[湖南初赛]在密闭容器中盛有6g碳单质和12g氧气，加热使它们充分反应，最后容 器中剩余的气体应该是( ）。 A.CO B.CO C.CO和CO D.CO2和O2 授人以渔对于一些给出碳单质与氧气按一定质量比混合进行反应，然后判断气体生成物成 分的试题，可用如下图示判断。 C()C() Co m(C) m(O,) 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T6。 跬步千里在密闭容器中一定量的碳单质和氧气可能发生下列反应： C+0,点槛C0, 2C+0,点槛2C0 12:32 24:32 反应完毕后，容器中的物质可能有下列五种情况： ①当，微号<时，客器中有C0,和过量的0： ②当股侣-时，酸单度与0，给好究金反应生成C0,容器中只有00： @当8<微8<时家中死有00也有0， ④当C=3时，碳单质与O2恰好完全反应生成CO,容器中只有CO: 回当，微品>时，家器中有C0和过量的碳单质。 例4将一定量的碳单质与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示），反应前后测得装 置1、Ⅱ的质量如下表。下列分析正确的是( ）。 C+CuO 装置 反应前的质量/g 反应后的质量g 网 56.3 55.2 NaOII 242.9 243.7 兰液 A.I中减少的质量是氧元素的质量 B.网罩的作用是防止火焰熄灭 C.反应后I中固体成分可能有3种情况 D.生成的气体是C),和C)的混合物 授人以渔在碳单质还原氧化铜的实验中，碳单质得氧被氧化，生成气体，故装置「减少的是 参加反应的氧元素的质量和碳元素的质量，为1,1g;装置Ⅱ增加的是生成的二氧化碳的质量，为 0.8g。故生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T7。 《76 第2讲碳单质的性质和用途 探究直播 探究炭粉还原氧化铁（或氧化铜）的产物 例5某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物的成分进行了研究。 (1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 (2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应（如图所示），测 定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 1焱粉，氧化铁 尾气 消精川 喷灯尊溢消石灰水 (3)查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。 (4)实验操作： 操作步骤及实验现象 简答 ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g 的玻璃管中，按图示连接好装置 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是 该现象说明 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素的质量为 g。 (6)得出结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 (?)根据数据处理结果，反应生成的气体是 该实验的化学 方程式为 (8)该实验设计存在不合理之处，请说明并提出改进方法： 指点迷津本实验通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比来确定气体产物的成分。 根据质量守恒定律，玻璃管减轻的质量为参加反应的碳元素和氧元素的质量之和，为(3.2g十 2g十48.48g)一52.24g=1.44g。由题知氧化铁完全反应，参加反应的氧元素的质量为3.2g× 16X3=0.96g,则参加反应的碳元素的质量为1.44g一0.96g=0.48g,碳，氧元素的质量比为 160 0.48g:0.96g=1:2,与二氧化碳中碳、氧元素的质量比3：8不符，故原假设不成立。碳、氧原 77》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 子的个数比为8g:096g=2:3,即反应生成的气体为C0,C0,的混合气体，其中C0.C0, 12 16 的分子个数比为1：1，据此可写出化学方程式。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T10、T16。 跬步干里炭粉还原氧化铁（或氧化铜）要注意以下两，点： (1)实验前，炭和氧化铁（或氧化铜）要分别研细为粉末并干燥，将两者混合后再同时研磨，以 保证两者混合均匀。 (2)实验后，要先将导管从液体中取出，后熄灭酒精灯，避免液体倒吸。 能力平台业 培优训练 (建议用时：5分钟) 5.[2024·长沙长郡外国语学校模拟]如图所 1.[2022·长沙中考]“碳家族”的成员很多，用 示，a、b两支相同的大试管中均充满红棕色 途很广。下列说法正确的是( 的NO2气体，分别向a、b两支试管中加入质 A.石墨不具有导电性 量相等的足量铁粉和活性炭，并塞紧橡胶 B.C单质是由碳原子直接构成的 塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到 C.活性炭具有吸附性 的现象是( D.金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同 2.[2022·连云港中考]下列物质的性质与用 途具有对应关系的是( A.活性炭有吸附性，可用于净水 炭 B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 A.b试管中的颜色变浅，水往b试管中流， C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 a试管无明显变化 D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B.a试管中的颜色变浅，水往a试管中流， 3.北京冬奥会的颁奖礼服里添加了石墨烯发 b试管无明显变化 热材料。石墨烯是由碳原子构成的只有一 C.a,b两支试管中的颜色都变浅，水往两支 层原子厚度的二维晶体，是一种性能优异的 试管中流 新型材料。下列说法不正确的是( D.a、b两支试管都无明显变化 A.石墨烯和金刚石都由碳元素组成 6.(双选)在相同温度和相同体积的条件下，气 B.石墨烯可作新型电池的电极 体压强(p)与气体分子数目()成正比(p= C.石墨烯中每个碳原子均含有6个质子 k)。若将ag碳和bg氧气放人一密闭容 D.石墨烯是一种新型化合物 器中，测得容器内的气体压强为p,然后提 4.[重庆中考]实验室制备锰的化学方程式为 供一定条件，使容器内的物质充分反应，待 恢复至原温度时，测得容器内的气体压强仍 4A1+3MnO,高温2A1,O,+3Mn,其中表现 然为p,则a与b的关系可能为( ）。 出还原性的物质是( )。 A.Al B.MnO2 C.Al2O D.Mn Aa-改Ba>改Ca<D> 4 《78 第2讲碳单质的性质和用途 7.[2022·江西中考]ag碳和氧化铜的混合物 (2)A中金属元素的化合价是 在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化 (3)反应①的化学方程式为 如图所示。下列说法正确的是()。 10.洋洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑 色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的 化学方程式为C+2Cu0商温2Cu+C0,个， 他联想到碳单质的一些化学性质，认为在 ‘反应时问/min 该实验中还可能会有CO产生。 A.M点对应的固体物质只有两种 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氧化 B.N点对应的固体为黑色 钯试纸变成蓝色。 C.反应后产生气体的总质量为(a一b)g 【实验验证】实验装置如图所示。 D.0~t2min内，固体中铜元素的质量分数 C+CuO 不变 8.[株洲中考]金刚石、石墨、C都是由碳元素 澄清 湿润的黄色 形成的单质，它们的原子排列方式不同，导 h灰才 氯化钯试纸 致它们在性质上存在着明显差异。回答下 列问题： (1)点燃A处酒精喷灯，数分钟后发现试管 (1)请写出另一组由同种元素形成的不同单 中的黑色固体变红，该红色物质是 质： (2)石墨具有优良的 ,常用作干电 (2)装置B的作用是 池的电极。 (3)装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝， 说明有 (3)硅是一种良好的半导体材料。工业上制 气体生成，证明洋洋同 学的判断正确。 粗硅的反应为2C+SiO2 商温S十2C0↑， 【实验反思】 该反应中SiO2发生 (填“氧化” (4)洋洋同学对产生CO的可能原因进行了 或“还原”)反应。 分析： (4)已知反应2Mg+C0,点槛2 ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下 C,则Mg着火时 (填“能”或“不 直接发生反应生成CO: 能”)使用C()2灭火。 ②原因二：反应C+2Cu0商温2Cu十 9.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。 C)2↑中的产物CO2和反应物木炭又 A,B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图 发生了新的化学反应，生成了CO 所示。 如果是原因一，反应的化学方程式是 A +澄清不灰水 E 高温 如果是原因二，反应的化学方程式是 D 请回答下列问题： (5)从环保角度考虑，你认为该装置还需做 (1)C的化学式为 ,D的化学式为 的改进是 79》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 阅赛训练 (建汉用时：35分钟) 15.[“天原杯”江苏初赛]已知木炭粉和Fe2O方 11.[湖北初赛]已知木炭粉与氧化铜均为不溶 反应的化学方程式为2Fc,O,十3C高温4Fe 于水的黑色粉末。下列除去氧化铜中的木 十3CO2↑。某同学设计了一个实验，证明 炭粉的方法，合理的是( )。 氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧 A.在氢气流中加热混合物 元素的质量分数，实验装置如下图。回答 B.隔绝空气，高温加热混合物 下列问题： C.在空气中高温灼烧混合物 木炭粉和化铁的混合物 D.加水溶解，用过滤法除去木炭粉 12.[“天原杯”上海初赛]据报道，科学家已成 功合成了少量N4。下列有关N的说法， 不灰水 正确的是( (1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现 A.N:的相对分子质量是56g 的现象是 ,原因是 B.N,是N2的同素异形体 C.N:比N2稳定 (2)实验中通入的气体是纯净干燥的N2, D.相同质量的N2和N所含原子个数比 不通空气的主要原因是 为1：2 13.[全国复赛]下表中列出了一定压强和温度 (3)若用3.2g氧化铁与足量木炭粉混合反 下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体 应，测得澄清石灰水的质量增加1.32g, 的体积。分析表中数据与气体的组成、性质 则氧化铁中氧元素的质量分数为 的关系，判断下列结论中正确的是( )。 16.某课外活动小组的同学将16g氧化铜和过 H: CO 0 N CL 量的炭粉均匀混合，用下图所示装置进行 实验（图中铁架台等装置已略去）。 相对分子质量 2 44 32 28 71 气体的沸点℃ 252 -78 183 -196 -34 被吸附体积/ml 4.5 97 35 11 494 aOH溶液 A.气体分子所含的原子个数越多，气体越 B 易被吸附 请回答下列有关问题： B.沸点越低的气体，越易被吸附 (1)实验中最多能得到多少克铜（写出计算 C.气体是化合物时易被吸附 过程)？ D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附 14.[中山初赛]一定质量的铜粉和炭粉的混合 物在空气中充分灼烧后，其固体的质量与 原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉 和炭粉的质量比为( )。 A.4:1 B.2:1 C.3:2 D.1:1 《80 第2讲碳单质的性质和用途 (2)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质 A.装置中还有一部分CO2未被NaOH 量和生成二氧化碳的质量，进一步分析 溶液吸收 氧化铜和炭粉反应生成的气体除CO B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除 外是否还有其他气体产物。反应一段 C)2外还有CO 时间后停止加热，冷却至室温。反应前 C.氧化铜和炭粉没有完全反应 后测得的数据如下： D.该反应不符合质量守恒定律 装置 反应前 反应后 试管的质量为36.2g (3)有同学认为可用图示装置C代替上面 试管和固体 A 氧化铜和炭粉混合物物质的总质 的装置A,加热前先通一段时间气体 的质量为20.0g 量为548g X,停止加热后再通一段时间气体X,这 反应后瓶内液体的质量比反应前 样可使实验测得的数据更准确，则气体 的质量增加了1.1g 分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素 X应是 (填序号)。 的质量 (填“大于”、“小于”或 “等于”)生成二氧化碳的质量。下列说 法对这一结果解释合理的是 C (填序号)。 A.O2 B.N2 C.H2 81》cac0,商温ca0+c0,↑ 与B的质量比为2：1，要生成9gAB需要A的质 100 44 量为9g×号-6g需要B的质量为9g6g=3g: 25.0g·x 8.8g 反应前A和B的质量之和为12g,A和B中有一种 100 =。4,解得x=80%.们 25.0g·x8.8g 物质过量，若A过量，则x=9,y=3:若B过量，则 9(1)3.2。(2)28.4。(3)11。(4)氯酸钾。 x=6,y=6。 [(1)设理论上制得氧气的质量为x。 因C,H0H+30.点槛2C0+3H,0:0.7. 2KMnO.A-K:MnO.+MnO:+O: [乙块不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，根据 质量守恒定律可知，生成物中碳、氢元素全部来自乙 316 32 31.6g 炔。09g水中氢元素的质量为G9gX品=Q.1g 316-32,解得x=3.28 31.6gx CH中C,H元素的质量比为12：1，则乙炔中碳元 (3)反应过程中锰元素始终存在于固体中，根据反应前 素的质量为1.2g。3.3g二氧化碳中碳元素的质量 后元素的质量不变可知，山s时固体中锰元素的质量为 为品3g×号-0,9g,则一氧化碳中碳元素的质量为 3L6gx赢-1g 1,2g一0.9g=0.3g,则一氧化碳的质量为0.3g÷ (4)要制取32g氧气，根据化学方程式可求出所需高锰 最-07g] 酸钾的质量为0.316kg,氯酸钾的质量为0.0817kg, 4(1)使火焰集中，提高温度。(2)88.9%。 质量分数为30%的双氧水的质量为0.2267kg。购 [(2)设样品中氧化铁的质量为x。 买三种药品分别需0.316×113.4元≈35.83元、 3H+FeO,高里2Fe+3H.0 △m 0.0817×84元≈6.86元.0.2267×54元≈12.24元， 通过比较即可得出答案。] 160 112 160-112=48 【竞赛训练】 18.0g-13.2g=4.8g 四D[山.9gC0中结元素的质量为1山.9g×品 x48g解得x=16g 16048 5.9g,则8.3g钴的氧化物中钴元素的质量为5.9g,氧 样品中氧化铁的质量分数为。×10% 元素的质量为8.3g一5.9g=2.4g,该钴的氧化物中 88.9%.] 钻，氧原子的个数比为5。：2音=2：3，则该结的 5(1)样品的质量为574.57g一564.57g=10g,生成二 16 氧化碳的质量为574.57g一570.57g=4g。设参加 氧化物的化学式为C0O方，据此可写出化学方程式.] 反应的碳酸钙的质量为x。 面D[A十B+C一-D,若增加10gA,则充分反应后， CaCO,+2HCI-—CaCh+HO+CO,↑ 原反应物中只剩余C,说明反应中A和B的质量比为 100 44 25g:15g=5:3:第一次反应停止后，15gA完全反 4g 应，参加反应的B的质量为9g,剩余B的质量为 15g-9g=6g,参加反应的C的质量为30g一 100-=44 x 4g ,解得x≈9.09g 15g一9g=6g,反应中A,C的质量比为15g:6g= 5:2:第一次反应中A.D的质量比为15g:30g= 答，样品中骏酸钙的质量分数为×10%一 1:2,故第二次反应中，25gA完全反应时生成50gD] 90.9%. 2AD[反应①中10gA与2gB反应生成了6g生成 (2)偏大。 物，反应②中4gA与8gB反应也生成了6g生成 第12讲碳单质的性质和用途 物，说明反应①中A并没有全部参加反应，2gB全部 例1B例2B例的C例4D 参加了反应，且生成了6g生成物，故反应②中B有 例5(4)排尽装置中的空气（或氧气）：炭粉和氧化铁反应 剩余，4gA全部参加了反应。综上可知，4gA与2g 有二氧化碳气体生成。 B怡好完全反应生成6gAB,所以反应中消耗的A (5)0.48 13 (6)本实验中碳、氧元素的质量比为1：2，而二氧化碳 (4C+C0商温cu+C0+:C0,+C商温3C0. 中碳、氧元素的质量比为3：8，故气体产物不是纯净 (⑤)在装置C后面增加一个尾气处理装置，点燃或收果 的二氧化碳。 尾气。 （7)一氧化碳和二氧化碳，2C+Fe,0,高温2Fe十C0+十 【竞赛训练】 C).↑ 团C[在空气中灼烧，木炭会和氧气反应生成二氧化碳气 (8)未考虑尾气中可能含有一氧化碳，直接排放会污 体而被除去，而氧化铜不与氧气反应。】 染空气，可点燃或收集尾气。 2B[N的相对分子质量是56：N和N是N元素组成 【培优训练】 的性质不同的两种单质，互为同素异形体：氮气广泛存在 1C[石墨具有良好的导电性：C和由C分子构成：活 于自然界中，性质很稳定，、需要合成，其性质没有氮气 性炭疏松多孔，其有吸附性：金刚石和石墨均是由碳 稳定：相同质量的N和N所含原子个数比为1：1] 原子构成的，但是碳原子的排列方式不同。门 因D[二氧化碳分子所含的原子个数最多，但是被吸附的 2A[活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的 体积不是最大：氢气的沸点最低，但是被吸附的体积不是 色素和异味：石墨质软，可用于生产铅笔芯：一氧化碳 最大：二氧化碳是化合物，但是被吸附的体积不是最大： 具有还原性，可用来炼铁：碳酸钙含钙元素，且能与胃 由题表可知，气体的相对分子质量越大，被吸附的体积 液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂] 越大] 3D[石墨烯是由碳元素组成的单质，不是化合物] 4A[铜和碳在空气中灼烧，铜变成了氧化铜，碳变成了 4A[铝被氧化成氧化铝，作还原剂，具有还原性：二 二氧化碳气体，充分反应后其固体的质量与原混合物的 氧化锰被还原成锰，作氧化剂，具有氧化性。] 质量相等，说明增加的氧元素的质量与减少的碳元素的 5A[当活性炭吸附二氧化氮气体后，b试管内压强减 质量相等，因此原混合物中铜粉和炭粉的质量比就是 小，打开弹簧夹，大气压将水压人b试管中，而铁粉没 氧化铜中铜和氧的质量比，铜和氧的质量比为64： 有吸附性，故a试管中无明显变化。] 16=4:1.] AC[根据题意可知，反应前后气体的分子总数不 固(1)澄清石灰水变浑浊：反应生成了二氧化酸。 变。碳与氧气可能发生的反应是：①C+0.点燃C0, (2)空气中含有的氧气和二氧化碳会干扰氧化铁巾氧 元素含量的测定。(3)30%。 ②2C+0,点槛2C0。分析两个反应前后气体分子数 [(3)澄清石灰水的质量增加1.32g,即反应生成1.32g 目的变化可知，容器内只发生了反应①。当碳与氧气 二氧化碳。二氧化碳中氧元素的质量为1,32g× 恰好完全反应生成二氧化碳或者氧气过量时均可使反 成前后分子数目不变。] 16X2=0.96g,则氧化铁中氧元素的质量为0.96g,则 44 ☑C[碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点 氧化铁中氧元素的质量分数为096g×100%- 3.2g 时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳，铜 三种物质：N点时恰好完全反应，此时固体为铜，量红色： 30%.] 根据质量守恒定律，化学反应前后参与反应的物质的总 6(1)根据铜元素守恒，实验中最多能得到铜的质量为 质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a一b)g:化学 16g×8-128g.(2②大于：AB.（(3B, 反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不 [(2)反应前后装置A的质量之差即为参加反应的碳和 变，但0~2min内，固体的质量减小，故固体中铜元素的 氧元素的质量之和，为36.2g十20.0g一54,8g= 质量分数增大。] 1.4g>1.1g,产生这一结果的主要原因是装置中滞留 B(1D红磷、白磷（或氧气、臭氧等）. 的二氧化碳未被吸收，实验过程中还可能反应生成了 (2)导电性，(3)还原。(4)M):不能。 C0气体。(3)氧气会和碳发生反应，且反应结束后会 日1C0,:0u.(2+2.(3C+2C0商☐2Cu+C0,+. 和铜反应，影响实验结果：氢气能和氧化铜反应，影响 [A,B为黑色粉末，在高温条件下反应生成红色固体铜 实验结果.] 和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊] 第13讲二氧化碳的制取 10(1)铜。(2)检验是否有二氧化碳生成。(3)一氧化碳。 例1B例2B 14