第11讲 利用化学方程式的计算-【培优竞赛超级课堂】2024-2025学年九年级全一册化学

第11讲 利用化学方程式的计算 情境课堂 高效清洁的氢能源 2019年12月30日，中车四方车辆有限公司研制的氢能源有轨电车在佛山高明载客开跑。 它标志着世界首列氢能源有轨电车正式投入商业运营，我国现代有轨电车驶入“氢时代”。氢 能源以氢气为燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是生命之 源，只要找到合适的催化剂，就可利用光能将水分解制取氢气。同学们，你们想知道1kg水能 分解生成多少氢气吗？ 目考点直去 1.化学方程式的计算 (1)理论依据：质量守恒定律 (2)计算依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 2.根据化学方程式进行计算时要注意以下问题 (1)化学方程式必须配平，否则不能正确表明各物质间的质量关系。 (2)代入化学方程式进行计算的量，应是纯净物的质量，若含有杂质，则应换算成纯净物的质量。 (3)应以实际参加反应或生成的物质的质量进行计算，计算时物质过量的那部分质量要减去。 回优题直达 例1[长沙中考]为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石 样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体的质量为6.7g(反应的化学方程式为CaC0,高国 CaO十CO↑，假设杂质不参与反应)。请计算： (1)反应生成的CO:的质量为 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 授人以渔根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。由二 氧化碳的质量便可求出样品中碳酸钙的质量。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T6。 例2[2024·苏州星海实验中学模拟]实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾进 行加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： (1)o一t4和14~t时段固体质量都不变，为什么？ (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量（写出计算过程）。 (3)请在图2坐标中画出固体中锰元素的质量在t一t时段的变化示意图。 《68 第1讲了利用化学方程式的计算 eA .2 8 2 屏 .6 6:a,:时间 0 时向 图1 图2 授人以渔由图像可知，0一时段，因温度不足，反应未开始，没有氧气生成；随着温度升高， 反应产生氧气的质量逐渐增大，到：时，氧气的质量达到最大值，即高锰酸钾全部分解，随后氧气 的质量保持不变：根据化学反应前后锰元素的质量不变画出图像。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T4、T9。 跬步千里解答图像型计算题时应注意的几个问题： (1)识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系。 (2)明点：明确曲线中的特殊点（起点、转折点、交点、终点等）表示的含义。 (3)析线：分析曲线的走向，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。 例3[2024·荆州沙市第一中学检测]小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，取回了若 干块石灰石样品，为了对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，他用了以下方法：取8g这种石 灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据见下表（石灰石样品中含有的杂质不溶 于水，也不与稀盐酸反应)。已知CaCO2十2HCl一CCl+HO十CO2↑，请计算： 次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (1)8g石灰石样品中含有的杂质的质量是多少？ (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)表中m的数值应为多少？ (4)若要得到280kgCO,则需要碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为多少（反应的化 学方程式为CaC0,高温CaO+C0,)? 授人以渔分析表中数据可知，随着稀盐酸的不断加入，第3、4次剩余因体的质量不再减少， 说明CCOa已完全反应，石灰石样品中杂质的质量为1.2g,CaC0的质量为8g-1.2g=6.8g。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T8。 跬步千里表格型计算题往往会给出一组或多组数据及条件，通过对表格中数据或条件进行 分析、处理来解答有关问题。解答此类题目时应注意： (1)要读懂题意，对表格中的数据进行分析，筛选出有价值的信息，获取相关性质、规律，形成 解题思路。 (2)若是多次实验或给出多组数据及条件，则需通过对比、分析，确定出恰好完全反应的量 69》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 (或反应物恰好完全反应时的质量比)，然后依据题意解题。 例4[全国复赛模拟]金属A和非金属B可直接合成化合物C,甲、乙、丙三位同学分别做 A和B化合反应的实验，三位同学所用A和B的质量不同，但A和B的总质量都是9g。甲、乙 所用A和B的质量及充分反应时三位同学得到化合物C的质量如下表所示，请填写表中空格。 A的质量/g B的质量/g 得到C的质量g 甲 7 2 6 乙 5 6 丙 7.5 授人以海根据表格提供的甲、乙两位同学的数据可以看出，4gA与2gB恰好完全反应生 成6gC,即反应中A,B与C的质量比为4g:2g:6g=2：1:3,所以当生成物的质量为7.5g 时，就可求出参加反应的A、B的质量。由于题中A、B的质量和为9g,即有1.5g物质过量，这 过量的1.5g物质可能是A,也可能是B,故A、B的质量存在两种情况。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T12。 跬步干里解答有关过量型计算题时，要注意以下问题： (1)认真审题，根据物质间的质量比或题意找出完全反应的物质和过量的物质。 (2)以完全反应的物质质量作为标准，根据物质间的质量比去计算其他物质的质量。 注意区别恰好反应与充分反应：恰好反应即反应物刚好反应完，无剩余；充分反应即反应物 之间最大可能地反应，可能刚好反应完，也可能有的物质有剩余。 因挥究直播' 化学方程式计算中常用的几种方法 例5向45g铜和氧化铜的混合物中通入一段时间氢气后，加热至完全反应，冷却后称量固体 的质量为37g,求原混合物中氧化铜的质量分数（提示：H十CuO≌Cu十H,O)。 指点迷浦本题有多种解法，可用常规法、元素守恒法、差量法来求解。 方法一：常规法。 设原混合物中铜的质量为x,则参加反应的氧化铜的质量为45g一x,生成铜的质量为37g x,根据化学方程式中氧化铜与铜的质量比，可求出原混合物中钢的质量。 方法二：元素守恒法。 反应前后固体质量之差即为氧化钢中氧元素的质量，根据氧元素质量守恒即可求出混合物 中氧化铜的质量。 方法三：差量法。 本题中，氧化铜被氢气还原成铜，固体质量减少，减少的就是氧化铜中氧元素的质量，再根据 差量列出比例式求解。 遥相呼应同考点测试题：“能力平台”T14。 跬步干里差量法是根据化学反应中反应物与生成物中某种物理量的差量和反应物的有关 《70 第1讲了利用化学方程式的计算 物理量的关系，列出比例式求解的解题方法。用差量法解题时，首先要找到产生差量的原因，再 把差量看成是化学方程式中的一种特殊产物，该差量的大小与参与反应的物质的质量成正比，然 后根据化学方程式中的质量比，列出比例式并代入数据求解。 能力平台 培优训练 (建议用时：45分钟) D.当甲的质量为2g时，容器中丙与丁的质 1.[2023·绥化中考]在化学反应A+2B= 量之比为12：5 C十2D中，已知C和D的相对分子质量之 4.[2024·贵港模拟]下列图像分别与选项中 比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应 的操作相对应，其中不合理的是( 后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C变 化的质量之比是( )。 A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9 Fo 时 最0 时间 图1 图2 2.下列关于化学反应X2十3Y2一2Z的叙 述，正确的是( )。 H 加MnO: A.Z的化学式为XY 直接加热 B.mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定 母 生成(m+n)gZ 时问 水的休积 图3 图4 C.若有agX2完全反应，生成bgZ,则同时 A.图1：一定量的木炭在空气中完全燃烧 消耗(2b-a)gY2 B.图2：在密闭的容器中点燃金属镁 D.若X2和Y:的相对分子质量分别为M和 C.图3：加热两份质量相等的氯酸钾 N,则Z的相对分子质量为M+N D.图4：电解水产生的氢气和氧气的体积 3.[宜昌中考]某密闭容器中只有乙、丙、丁三 5.[2022·贺州中考]将138g酒精(C2HOH) 种物质，在一定条件下发生了一个化学反 点燃，酒精全部燃烧生成CO、CO2和H2O, 应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量的变 恢复至室温后测得所得气体中氧元素的质 化情况如图所示。下列说法中错误的是 量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为 ()。 ()。 A.96gB.128gC.136gD.224g 6.取一定质量的CaCO高温加热一段时间 后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,剩 余固体中钙元素的质量分数为50%。下列 8川的质坐g 说法中正确的是( )。 A.a的值为12 A.生成了2.0gCO2气体 B.该反应为分解反应 B.原来CaCO3的质量为14.3g C.当丁的质量为5g时，容器中乙的质量为 C.生成了5.6gCaO 11g D.剩余CaCO的质量为3.0g 71》 培优竞赛超级课堂 9年级化学 7.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的 (1)理论上制得氧气的质量为 过程，对原实验进行了部分改进，增加了称 (2)图像中a的数值为 量操作。具体做法是：取溶质质量分数为 (3)s时固体中锰元素的质量是 go 10%的双氧水和少量的二氧化锰放人气体 (4)以下是几种药品的价格，实验室现要制取 发生装置，并对反应前后混合物的质量进行 32g氧气，则用 (填“高锰酸钾”、 称量，记录如下： “氯酸钾”或“双氧水”)比较划算。 反应前 反应后 双氧水（质量 药品 高锰酸钾 氯酸钾 混合物的质量g 34.3 32.7 分数为30%) 若反应后双氧水分解完全且氧气全部逸出，则 每千克的 113.4 84 54 该同学得出的下列结论中不合理的是( 价格/元 A.反应速率逐渐加快 宽赛训练 (建议周时0分钟) B.生成氧气的质量为1.6g 10.[2022·“金钥匙”决赛]钴(Co)元素有多种 C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g 化合价。将11.9gCoC)在纯净氧气中 D.反应得到水和氧气的质量比为9：8 加强热可得到8.3g钴的氧化物，则CCO 8.[2024·天津益中学校模拟]某兴趣小组的 在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是 同学为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的质量 )。 分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高 A.CoCO 强热Co0十CO,+ 温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操 作（杂质不参加反应），记录数据如下表： B.4CoCOs 强热2C0,0.+3C0 操作次数 第1次第2次第3次第4次 C.4CoC0+30,强热2Co.0+4C0, 剩余固体的 21.6 19.2 16.2 16.2 D.4CoC0,+0,强热2Co,0,+4C0, 质量/g 11.[2024·费阳中天中学检测]现有A,B、C三 试计算： 种物质各15g,它们化合时只能生成30g (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 D。若增加10gA,则充分反应后，原反应 g。 物中只剩余C。根据上述条件推断，下列 (2)珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 说法正确的是()。 A.第一次反应停止后，B剩余9g 9.某化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰 B.第二次反应后，D的质量为60g 酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体的 C.反应中A和B的质量比是3：2 质量与加热时间的关系如图所示。请计算： D.反应中A和C的质量比是5：2 12.[2022·全国竟赛]（双选）A和B可发生反 31 应3A十2B—AB,某学生做了3次A 与B反应的实验（每次均充分反应），反应 前A和B的质量之和都是12g,有关实验 ‘:加热时间s 数据见下表，则x:y的值可能为()。 《72 第1讲利用化学方程式的计算 反应前A 反应前B 反应后AB 15.[苏州中考]为测定某市出售的碳酸钙药品 序号 的质量/g 的质量g 的质量g 中碳酸钙的质量分数（杂质为二氧化硅，与 ① 10 2 6 稀盐酸不反应)，某同学的方法是将样品与 ② 4 8 6 稀盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳 ③ 的质量，再根据二氧化碳的质量求出样品 y 9 中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸 A.3:1 B.3:2 钙的质量分数。为测定生成的二氧化碳的 C.1:2 D.1:1 质量，他设计了如下实验方案（已知无水氯 13.[2023·河南中考]乙醇(C2HOH)常用作 化钙是常见的干燥剂，碳酸钙与稀盐酸反 燃料，其在足量氧气中完全燃烧的化学方 应的化学方程式为CaCO,+2HCI一CaCl 程式为 +HO+CO2个)： 乙炔(CH)也可用作燃料，当氧气不足时， ①按如图所示组装好装置，检查装置的气 乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水， 密性后，在分液漏斗中加入足量稀盐酸，并 若一定质量的乙炔燃烧生成3.3g二氧化 在干燥管中加入足量无水氯化钙，称得装 碳，0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值 置和药品的总质量为564.57g。 为 无水化钙 14.[武汉元调]实验室中有一包含杂质的氧化 稀盐酸 铁样品。为测定样品中氧化铁的质量分 数，某小组进行了图1所示实验。实验过 碳酸创 样品 程中固体的质量随时间的变化关系如图2 ②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置 所示（发生反应的化学方程式为3H2+ 和药品的总质量为574.57g。 FeO,商2Fe十3H,0,杂质不发生反应)。 ③塞紧橡胶塞，打开分液漏斗活塞，向广口 年18.d 瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸充分反应。 氧化铁样品 13.2 ④反应结束后，称得装置及装置内所有物 树 质的总质量为570.57g。 时间min (1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是 图1 图2 多少（计算结果保留至小数点后一位）？ 请回答下列问题： (2)若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得 (1)网罩的作用是 样品中碳酸钙的质量分数与上述实验 (2)样品中氧化铁的质量分数为 计算结果相比，将 (填“偏小”、 (计算结果保留至小数点后一位)。 “不变”或“偏大”)。 73》12.8g.10.8g 8.8g_4:6:2.根据反应前后原 (1)向右;与稀碗酸反应生成的氢气逸散到空气中. 32 18 44 烧杯内物质的质量减小。(2)不变。(3)密闭。 子数目不变配平化学方程式,可得该反应的化学方程 (4)①③。(5)锥形瓶中有气泡冒出,气球变大;反应 点燃6H0+2CO.+CO。由此可 式为3CHOH+4O 生成的氢气使气球胀大,所受空气浮力增大,所以天 平指针向右偏转。 知,X为C0.生成物中碳、氢元素的质量比与反应物甲 醇中碳、氢元素的质量比相同,即12:(1×4)-3:1] 第11讲 利用化学方程式的计算 (1)3.3g。 7D[根据质量守恒定律可知,参加反应的甲的质量一 4.4g+5.4g+2.8g-8.0g-4.6g;根据反应前后 (2)设碳酸的质量为x。 CaCO 高温CaO+Co 元素的种类和质量均不变可知,甲中一定含碳、氢元 100 素,且m(C)-4.48x12+2.8gx12-2.4g. 44 2 3.3g n(H)-5.4gx2-0.6g,甲中碳、氢元素的质量比 为2.4g;0.6g-4!1,碳、氢元素的质量之和为 7.5×100%= 石灰石样品中碳酸的质量分数为 2.4g+0.6g-3g4.6g,故甲中含碳、氢、氧三种元 10g 75%。 素;要使生成的戍(CO)充分氧化,由2CO+O.点燃 答:该石灰石样品中碳酸的质量分数为75%。 2C0.计算可知,至少还需1.6g0。] (1)t。~t.时,刚开始加热,温度不足,反应未开始, D(1)1;3;2;3.(2)2;3;1;。(3)4;5;4;6。 (4)4;7;2:4。 没有氧气生成;七~7时,高舒酸钾已全部分解,反应 完成,氧气的质量保持不变。 D(1)21:20:12。 (2)由题图可知:反应生成氧气的质量为3.2g.设高 (2)物理;CO.和H.O(或二氧化碳和水). 酸钾的质量为x。 (3)NaCI+H:O通NaCIO+H.:Na CO.。 2KMnO.-KMnO+MnO.+O. 【竞赛训练】 316 32 AC[由题图可知,该反应为CO.+2HO催化剂 3.2g 红外线 CH十2O。] B[由题图可知,甲、丁为反应物,且参加反应的质量 答:高铎酸钾的质量为31.6g。 分别为20g、10g。反应后物质的质量总和为30g (3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后舒元素的 40g+30g+25g=125g,故反应后甲的质量分数是 质量不变,所以固体中元素的质量始终为31.6g× 10g×100%-8%;若y<30g.则生成物只有乙; . -11g,据此可画出图像,如图所示。 125 10g+15g+x+y-125g,x+y=100g,x的取值范 围为0100 D[根据质量守恒定律可求出Y的值为(64士10 1+16)一(42十48)一1。由反应前后各物质的质量变 化可知,A-→B十D.该反应为分解反应,物质C的质 #去时! 量在反应前后不变,则物质C可能是该反应的催化 (1)8g石灰石样品中含有的杂质的质量为1.2g。 剂。反应中A、B、D变化的质量之比为64:32;32. (2)样品中碳酸的质量分数为8g-1.28×100%= 根据A、B变化的质量之比可求出X的值为10+ 8g 85%。 -10+24-34。A、B、D的相对分子质 (3)m-5.5-(8-5.5)-3 量都未知,根据各物质变化的质量之比无法得出化学 (4)设需要含碳酸质量分数为80%的石灰石的质量 计量数之比。] 为r。 11 高温CaO+CO{ CaCO. B[由反应前后原子的种类、数目不变,可推出乙的化 56 100 学式为XY。或Y.X;参加反应的物质的质量总和等于 r.80% 280 kg 生成物的质量总和;若agX.完全反应生成g乙.则 100 同时消耗(b-a)gY。;若X。和Y。的相对分子质量分 答:需要碳酸质量分数为80%的石灰石的质量为 625kg。 D[由反应前后各物质的质量变化可知,丁一→乙十 4A的质量为5g、B的质量为4g或A的质量为 甲,且丁、乙、甲变化的质量之比为10g;2g;8g 6.5g、B的质量为2.5g。 5.1:4。当丁的质量为5g时,生成1g乙,容器中 方法一:常规法。 乙的质量为10g+1g-11g。当甲的质量为2g时, 设原混合物中铜的质量为x,则氧化铜的质量为45g 参加反应的丁的质量为2.5g,容器中丙与丁的质量 x.生成的铜的质量为37g一x。 之比为6g:(10g-2.5g)-4:5.] H.+Cuo△Cu+Ho 4A [木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳,随着反 80 64 应的进行,生成物的质量逐渐增多,但应从0开始;在 45g-r37g-x 密闭的容器中点燃美,物质的总质量不变;加热两份 64,解得:-5g。 80 质量相等的氢酸钾制取氧气时,使用催化剂比不使用 45g-x 37g-3 催化剂需要的时间短,生成氧气的质量相等;电解水 45g-58×100%~ 原混合物中氧化铜的质量分数为一 的实验中生成的氢气的体积是氧气的体积的2倍。] 45g D [138g酒精中碳元素的质量为138g2×12 88.9%。 46 方法二:元素守恒法。 依题意可知,固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的 后生成的一氧化碳、二氧化碳的质量之和为72g; 162g。根据质量守恒定律可知,燃烧所耗氧气的质 方法三:差量法。 量为200g+162g-138g-224g。] 设氧化铜的质量为r。 A [设原来碳酸的质量为x,由元素质量守恒得 H+Cuo-Cu+H.o △n 64 80-64-16 碳的质量为10.0g-8.0g-2.0g;根据CaC0 高温 。 45g-37g-8g 8016 CaO+CO^,由生成2.0g二氧化碳可求出生成氧 _,解得x=40g。 为8g-2.5g-5.5g.] 88.9%。 A [反应物的浓度影响化学反应的速率,随着反应 答:原混合物中氧化铜的质量分数为88.9% 的进行,双氧水的浓度逐渐减小,故反应速率逐渐变 【培优训练】 慢;根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为 C[设生成C的质量为x。 34.3g-32.7g-1.6g;由氧气的质量可求出过氧化 A+2B--C+2D 氢的质量为3.4g,则双氧水的质量为3.4g-10%一 229X2 34g,催化剂的质量为34.3g-34g-0.3g;根据化 x3.6g MoO-2H:0+O:可知,生成水和氧 学方程式2HO-- 气的质量比为(2×18):32-9:8] 反应中B、C变化的质量之比为6.4g:4.4g= D(1)8.8。(2)80%。 16:11。] [(2)设珍珠粉中碳酸的质量分数为x。 12 高温CaO+CO CaCO. 与B的质量比为2:1.要生成9gAB 需要A的质 100 44 25.0g·r 8.8g 反应前A和B的质量之和为12g,A和B中有一种 100 物质过量,若A过量,则x=9,y一3;若B过量,则 r-6,y-6。] D(1)3.2。(2)28.4。(3)11。(4)氢酸钟。 点燃2CO.+3H.O:0.7。 [(1)设理论上制得氧气的质量为x。 CH.OH+3O. 2KMnO.-KoMnO.+MnO.+O. [乙快不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水,根据 316 32 质量守恒定律可知,生成物中碳、氢元素全部来自乙 1 31.6g 快。0.9g水中氢元素的质量为0.9g×28=0.1g, 31632解得x-3.2g。 31.6g X C.H.中C、H元素的质量比为12;1.则乙快中碳元 (3)反应过程中元素始终存在于固体中,根据反应前 素的质量为1.2g。3.3g二氧化碳中碳元素的质量 后元素的质量不变可知,4s时固体中元素的质量头 31.68118- 1.2g-0.9g-0.3g,则一氧化碳的质量为0.3g- =0.7g (4)要制取32g氧气,根据化学方程式可求出所需高铎 酸钾的质量为0.316kg,氧酸钾的质量为0.0817kg. 圈(1)使火焰集中,提高温度。(2)88.9%。 质量分数为30%的双氧水的质量为0.2267kg。购 [(2)设样品中氧化铁的质量为x。 买三种药品分别需0.316×113.4元~35.83元、 高温2Fe+3H:o 3H.+FeO 0.0817×84元~6.86元、0.2267×54元~12.24元. A△n 160 112 160-112-48 通过比较即可得出答案。] , 【竞赛训练】 18.0g-13.2g-4.8g 16048,解得x-16g。 5 D[11.9gCoC0.中钻元素的质量为11.9g× 119 )4.8g 样品中氧化铁的质量分数为150g 16g×100%~ 5.9g.则8.3g钻的氧化物中钴元素的质量为5.9g.氧 元素的质量为8.3g-5.9g-2.4g,该钴的氧化物中 88.9%。] (1)样品的质量为574.57g-564.57g-10g,生成二 16 氧化碳的质量为574.57g-570.57g-4g。设参加 氧化物的化学式为Co0,据此可写出化学方程式。 D [A+B+C-→D.若增加10gA,则充分反应后, 反应的碳酸的质量为x。 CaCO.+2HCl-CaCl+HO+CO. 原反应物中只剩余C,说明反应中A和B的质量比为 100 25g;15g-5;3;第一次反应停止后,15gA完全反 44 1 4g 应,参加反应的B的质量为9g,剩余B的质量为 100_44,解得1~9.09g。 15g-9g-6g,参加反应的C的质量为30g- )4g 15g-9g-6g,反应中A、C的质量比为15g:6g 5.2;第一次反应中A、D的质量比为15g:30g 1.2.故第二次反应中,25gA完全反应时生成50gD。 90.9%。 2AD [反应①中10gA与2gB反应生成了6g生成 (2)偏大。 物,反应②中4gA与8gB反应也生成了6g生成 第12讲 碳单质的性质和用途 物,说明反应①中A并没有全部参加反应,2gB全部 例1B 例2B 例3C4D 参加了反应,且生成了6g生成物,故反应②中B有 例(4)排尽装置中的空气(或氧气):炭粉和氧化铁反应 剩余,4gA全部参加了反应。综上可知,4gA与2g 有二氧化碳气体生成。 B恰好完全反应生成6gA.B。,所以反应中消耗的A (5)0.48。 13