期中模拟卷B卷-2024-2025学年九年级化学上学期期中命题探究专项复习（鲁教版2024）

2024年九年级上册化学期中考试B卷 考试范围：一至四单元；考试时间：60分钟；总分：75分 第I卷（选择题）共24分 一、选择题（每小题3分，8小题，共24分） 1．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．点燃酒精灯 C．读取液体的体积 D．过滤 2．鱼腥草素（C12H22O2）是鱼腥草（别名“折耳根”）的主要抗菌成分，对流感杆菌、结核杆菌等有一定抑制作用。常用于慢性气管炎、小儿肺炎等疾病治疗。下列有关鱼腥草素的说法错误的是 A．鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成 B．因鱼腥草有“腥”味，为提高药效，宜炒熟食用 C．鱼腥草素中碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数 D．将鱼腥草叶片洗净晾干研磨，乙醇冷萃，纯化可得鱼腥草素 3．分析下列反应，属于氧化反应但不属于化合反应的是 A．镁+氧气氧化镁 B．氧化汞汞+氧气 C．酒精+氧气二氧化碳+水 D．氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 4．关于燃烧的实验现象，下列说法正确的是 A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色气体 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 5．下列关于原子结构的说法正确的是 A．原子的质量很小、体积很大 B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D．原子中，质子数和中子数不一定相等 6．下列图像与化学反应的过程变化趋势对应不正确的是       A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B．一定量的双氧水分解       C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 8．现有C5H10，C2H4、C6H12O6组成的混合物，经测定其中含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A．60% B．10% C．30% D．70% 第II卷（非选择题）共51分 二、填空与简答（每空1分，表达式2分，共30分） 9．图1是氯元素在元素周期表中的信息，图2是常见两种元素的粒子结构示意图，图3 是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)氯原子的相对原子质量是 。 (2)图2中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示) (3)图2中B、C处于同一周期的原因 。 (4)图3为元素周期表的一部分，若X、Y、Z代表三种不同元素，则以下______判断不正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z电子层数相同 D．X、Y化学性质相似 10．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 (2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度 11．下面是有关过氧乙酸的性质和用途的介绍，请阅读后用相应的序号回答问题。 ①过氧乙酸是生活中常用的杀菌消毒剂。通常情况下，②过氧乙酸为无色液体，③具有强烈刺激性气味，④能与水以任意比例互溶，⑤温度稍高即可分解放出氧气。⑥过氧乙酸也可用于织物、纸张等的脱色。 (1)过氧乙酸物理性质： 。 (2)过氧乙酸化学性质： 。 (3)过氧乙酸用途： 。 12．某粒子结构示意图为。 (1)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (2)原子变为离子的过程中电子层数 改变(填“一定”或“不一定”)。 13．知识整合是巩固化学知识的一种重要手段。下面是某同学的知识整合图，已知B、G均是黑色固体，A、C均是常见的无色液体，D是一种不易溶于水的气体，F为淡黄色的固体粉末，Z是光合作用的原料。请回答下列问题： (1)固体B的名称是 ，它在反应①中起 作用。 (2)反应①的文字表达式是 ，该反应所属的基本反应类型是 反应。 (3)反应②的现象是 。 (4)写出反应③的文字表达式： 。 (5)现有气体D和气体Z各一瓶，请设计一个实验加以区分： 。 14．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： (1)A、B、C中表示混合物的是 (填序号)。 (2)上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填微观粒子名称)。 (4)根据下图所示信息填空。 ①由C的结构示意图可知，该元素的原子核外有 个电子层，最外层电子数是 ；在化学反应中，该元素的原子一般易 (填“得到”或“失去”)电子而形成离子，元素的化学性质与原子 关系非常密切。 ②具有相对稳定结构的原子是 (填图中的字母序号)。 三、科学探究题（每空1分，表达式2分，共14分） 15．催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其 在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 (2)小组同学查阅资料发现氧化铜（CuO）也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条 氧化铜的质量为 g 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 (3)步骤 对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 (4)步骤②中反应的文字表达式为 。 (5)步骤⑦的目的是 。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。 序号 5%溶液的体积 催化剂 待测数据 ① 200mL 2g氧化铜 a ② 200mL 2g二氧化锰 b (6)表中的待测数据是 ；若a>b，，可得到的结论是 的催化效果较好。 16．某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后。做了如下实验，请你一起参与实验探究。 实验一：按图1实验。 (1)观察到②烧杯中的现象是 ，由该实验得出的结论是 。 实验二：在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2.向B、C两支试管中分别加入5mL的酚酞溶液，向A、D两试管中分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 (2)通过实验二可以得出结论： 。 (3)改进后实验二的优点是 。（任写一点） 实验三：如图3所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖、然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，观察到现在的液面比原来划的水平线下降了。 (4)通过实验三说明分子具有的性质是 。 四、计算题（7分） 17．如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 (1)硝酸铵的相对分子质量为 。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 。(提示：硝酸铵化肥主要成分的化学式：NH4NO3) (3)氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用15kg尿素[CO(NH2)2]，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。(写出计算过程) 试卷第6页，共7页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级上册化学期中考试B卷 考试范围：一至四单元；考试时间：60分钟；总分：75分 第I卷（选择题）共24分 一、选择题（每小题3分，8小题，共24分） 1．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．点燃酒精灯 C．读取液体的体积 D．过滤 【答案】D 【详解】A、加热试管中的液体，应使用酒精灯外焰加热，不能接触灯芯，试管移动方向也不正确，故A错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故B错误； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故C错误； D、过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，故D正确。 故选：D。 2．鱼腥草素（C12H22O2）是鱼腥草（别名“折耳根”）的主要抗菌成分，对流感杆菌、结核杆菌等有一定抑制作用。常用于慢性气管炎、小儿肺炎等疾病治疗。下列有关鱼腥草素的说法错误的是 A．鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成 B．因鱼腥草有“腥”味，为提高药效，宜炒熟食用 C．鱼腥草素中碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数 D．将鱼腥草叶片洗净晾干研磨，乙醇冷萃，纯化可得鱼腥草素 【答案】A 【详解】A、由化学式可知，1个鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法错误； B、因鱼腥草有“腥”味，为提高药效，宜炒熟食用，该选项说法正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量相同，则元素的质量比越大，元素的质量分数最大，由于鱼腥草素中碳元素和氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11，则碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数，该选项说法正确； D、将鱼腥草叶片洗净晾干研磨，乙醇冷萃，纯化可得鱼腥草素，该选项说法正确。 故选A。 3．分析下列反应，属于氧化反应但不属于化合反应的是 A．镁+氧气氧化镁 B．氧化汞汞+氧气 C．酒精+氧气二氧化碳+水 D．氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 【答案】C 【详解】A、，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、，该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，符合题意； D、，该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意。 故选：C。 4．关于燃烧的实验现象，下列说法正确的是 A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色气体 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色气体，该选项说法不正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项说法不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项说法不正确； D、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项说法正确。 故选D。 5．下列关于原子结构的说法正确的是 A．原子的质量很小、体积很大 B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D．原子中，质子数和中子数不一定相等 【答案】D 【详解】A、原子的质量很小、体积也很小，故A错误； B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错误； C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，例如氦原子具有稳定结构，氦原子的最外层电子数是2，故C错误； D、在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，在原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确； 故选：D。 6．下列图像与化学反应的过程变化趋势对应不正确的是       A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 B．一定量的双氧水分解       C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、木炭燃烧会放出热量，使集气瓶内温度升高，一段时间后，热量散失到空气中，瓶内温度又会恢复至室温，选项正确，不符合题意； B、双氧水是过氧化氢的水溶液，其中含有一部分水，随着过氧化氢的分解，又会生成一部分水，水的质量开始增加，当反应停止后，水的质量不再增加，选项正确，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下，会反应生成氯化钾和氧气，随着消耗氯酸钾的质量不断增加，生成氯化钾的质量也会不断增加，只要消耗氯酸钾，氯化钾的质量就会增大，不会出现氯化钾质量不变的情况，选项错误，符合题意； D、用红磷燃烧测空气中氧气含量时，开始时红磷燃烧放出的热量使瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，由于红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，加之瓶内温度降低，瓶内的压强会逐渐降低，打开止水夹后，水进入集气瓶内，瓶内压强又会恢复至初始状态，选项正确，不符合题意。 故选C。 7．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 【答案】B 【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确； B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确； C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确； D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确； 故选B。 8．现有C5H10，C2H4、C6H12O6组成的混合物，经测定其中含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A．60% B．10% C．30% D．70% 【答案】A 【详解】C5H10，C2H4、C6H12O6分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，则碳元素和氢元素的质量比12：（1×2）＝6：1。经测定该混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1﹣30%＝70%，所以碳元素的质量分数为：70%×＝60%。故选A。 第II卷（非选择题）共51分 二、填空与简答（每空1分，表达式2分，共30分） 9．图1是氯元素在元素周期表中的信息，图2是常见两种元素的粒子结构示意图，图3 是部分元素周期表，请回答下列问题： (1)氯原子的相对原子质量是 。 (2)图2中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示) (3)图2中B、C处于同一周期的原因 。 (4)图3为元素周期表的一部分，若X、Y、Z代表三种不同元素，则以下______判断不正确。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z电子层数相同 D．X、Y化学性质相似 【答案】(1)35.45 (2)AB (3)B、C的原子的核外电子层数相同 (4)B 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则据图1可知，氯原子的相对原子质量是35.45。故填：35.45。 （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。图2中AB的质子数相同，属于同种元素。即图2中属于同种元素的粒子是AB。故填：AB。 （3）由于B、C的原子的核外电子层数相同，电子层数与周期数相等，所以图2中B、C处于同一周期。故填：B、C的原子的核外电子层数相同。 （4）A、元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的，所以原子序数Z＞Y，A正确； B、X、Y在同一纵行，核外电子数Y大于X，原子的最外层电子数相同。B不正确； C、Y、Z在同一横行，Y和Z电子层数相同，处于同一周期。C正确； D、X、Y在同一纵行，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。D正确。 综上所述：选择B。 10．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 (2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度 【答案】(1)甲 (2)②④ 【详解】(1)经第一步操作后，甲乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙中变为不饱和溶液，甲中仍是饱和溶液。 (2)①向乙烧杯加水后，溶剂质量增加，溶质质量不变； ②加水后，溶液变稀，溶液浓度变小； ③水是溶剂，加水后溶剂的质量变大； ④加水后，溶液变稀，溶液密度变小。 故填：②④。 11．下面是有关过氧乙酸的性质和用途的介绍，请阅读后用相应的序号回答问题。 ①过氧乙酸是生活中常用的杀菌消毒剂。通常情况下，②过氧乙酸为无色液体，③具有强烈刺激性气味，④能与水以任意比例互溶，⑤温度稍高即可分解放出氧气。⑥过氧乙酸也可用于织物、纸张等的脱色。 (1)过氧乙酸物理性质： 。 (2)过氧乙酸化学性质： 。 (3)过氧乙酸用途： 。 【答案】(1)②③④ (2)⑤ (3)①⑥/⑥① 【分析】①过氧乙酸是生活中常用的杀菌消毒剂，属于物质的用途； ②通常情况下，过氧乙酸为无色液体，颜色和状态是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质； ③具有强烈刺激性气味，气味是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质； ④能与水以任意比例互溶，溶解性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质； ⑤温度稍高即可分解放出氧气，过氧乙酸分解过程中有新物质生成，发生了化学变化，该性质需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质； ⑥过氧乙酸也可用于织物、纸张等的脱色，属于物质的用途。 【详解】（1）过氧乙酸物理性质：②③④ （2）过氧乙酸化学性质：⑤； （3）过氧乙酸用途：①⑥。 12．某粒子结构示意图为。 (1)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (2)原子变为离子的过程中电子层数 改变(填“一定”或“不一定”)。 【答案】(1) 8 O2- (2)不一定 【详解】（1）若该粒子带两个单位负电荷，即得到2个电子，则x=2+8-2=8，质子数为8，即8号元素氧元素，该粒子表示氧离子，符号为O2-； （2）原子变为离子的过程中电子层数不一定改变，原子变为离子时若得到电子则电子层数不变，失去电子的则电子层数减少。 13．知识整合是巩固化学知识的一种重要手段。下面是某同学的知识整合图，已知B、G均是黑色固体，A、C均是常见的无色液体，D是一种不易溶于水的气体，F为淡黄色的固体粉末，Z是光合作用的原料。请回答下列问题： (1)固体B的名称是 ，它在反应①中起 作用。 (2)反应①的文字表达式是 ，该反应所属的基本反应类型是 反应。 (3)反应②的现象是 。 (4)写出反应③的文字表达式： 。 (5)现有气体D和气体Z各一瓶，请设计一个实验加以区分： 。 【答案】(1) 二氧化锰 催化 (2) 分解 (3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 (4) (5)将带有火星的木条分别插入瓶中，能使带有火星的木条复燃的是气体D，无明显现象的是气体Z（或分别向瓶中滴加适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的瓶中是气体Z，无明显现象的瓶中是气体D）（答案合理即可） 【分析】E、F、G在无色气体D中能燃烧，说明无色气体D为氧气；液体A与固体B混合有氧气产生且固体B没有发生变化，则A为过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C为水；E在氧气中燃烧生成黑色固体X，则E为铁，X为四氧化三铁；F是淡黄色固体粉末，在氧气中燃烧生成气体Y，则F为硫，Y为二氧化硫；G在氧气中燃烧生成气体Z，Z是光合作用的原料，则Z为二氧化碳，G为碳。代入检验，推断正确。 【详解】（1）①由分析可知，固体B为二氧化锰，故填：二氧化锰； ②过氧化氢溶液分解生成氧气的实验中，二氧化锰是这个反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （2）①反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：，故填：； ②该反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应，故填：分解； （3）反应②是铁在氧气中燃烧，可以观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热； （4）反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：，故填：； （5）由分析可知气体D为氧气，气体Z为二氧化碳，鉴别它们的方法是：将带有火星的木条分别插入瓶中，能使带有火星的木条复燃的是气体D，无明显现象的是气体Z（或分别向瓶中滴加适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的瓶中是气体Z，无明显现象的瓶中是气体D）；故填：将带有火星的木条分别插入瓶中，能使带有火星的木条复燃的是气体D，无明显现象的是气体Z（或分别向瓶中滴加适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊的瓶中是气体Z，无明显现象的瓶中是气体D）（答案合理即可）。 14．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： (1)A、B、C中表示混合物的是 (填序号)。 (2)上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填微观粒子名称)。 (4)根据下图所示信息填空。 ①由C的结构示意图可知，该元素的原子核外有 个电子层，最外层电子数是 ；在化学反应中，该元素的原子一般易 (填“得到”或“失去”)电子而形成离子，元素的化学性质与原子 关系非常密切。 ②具有相对稳定结构的原子是 (填图中的字母序号)。 【答案】(1)A (2) Ⅰ/变化Ⅰ 碳原子、氧原子 (3)二氧化碳分子 (4) 2/两 7 得到 最外层电子数 D 【详解】（1）纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。A中含有、这2种微粒，属于混合物；B中只含有这1种微粒，属于纯净物；C中只含有这1种微粒，属于纯净物，故填：A。 （2）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。根据微观示意图，变化Ⅰ是CO、O2反应生成CO2，属于化学变化，变化Ⅱ、变化Ⅲ中都只存在CO2这一种物质，没有生成新物质，属于物理变化； 化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学变化中分子改变、原子不变。图中的原子只有碳原子、氧原子，因此该化学变化中一定不变的微观粒子是碳原子、氧原子。 （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 （4）①由C的结构示意图可知，该元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，大于4且没有排满，因此在化学变化中，该元素的原子一般易得到电子而形成离子，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。 ②原子的最外层排满电子时（一般为8，只有1层时为2）处于稳定状态。原子的质子数等于核外电子数，根据图像，A、C、D是原子，其中具有相对稳定结构的原子是D。 三、科学探究题（每空1分，表达式2分，共14分） 15．催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其 在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 (2)小组同学查阅资料发现氧化铜（CuO）也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条 氧化铜的质量为 g 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 (3)步骤 对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 (4)步骤②中反应的文字表达式为 。 (5)步骤⑦的目的是 。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。 序号 5%溶液的体积 催化剂 待测数据 ① 200mL 2g氧化铜 a ② 200mL 2g二氧化锰 b (6)表中的待测数据是 ；若a>b，，可得到的结论是 的催化效果较好。 【答案】(1)质量和化学性质 (2) 复燃 0.2 (3)①③ (4) (5)证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变 (6) 生成100mL氧气所需的时间 二氧化锰 【详解】（1）能改变某个反应化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质叫做该反应的催化剂，化剂在化工生产中起着重要作用，其质量和化学性质在反应前后都不变。 （2）小组同学查阅资料发现氧化铜（CuO）也可作为过氧化氢分解的催化剂，步骤①向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的小木条，小木条不复燃，加入氧化铜后，再伸入带火星的小木条，步骤③现象：试管中有气泡产生，带火星的木条复燃。步骤⑥结果：反应前后催化剂的质量不变，则氧化铜的质量仍为0.2g。实验结论：氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。 （3）步骤①中不加氧化铜，步骤③中加入氧化铜，对比反应快慢，则可证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 （4）步骤②中反应是指过氧化氢在氧化铜的催化下反应生成水和氧气，该反应文字表达式：。 （5）若要判断一种物质是否是该反应的催化剂，需要验证该物质能改变这一反应的速率，且反应前后质量和化学性质不变，步骤⑦的目的是证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变。 （6）由于以生成100mL氧气为标准，则待测数据为收集100mL氧气所用时间；若a>b，则说明加入二氧化锰的反应速率较快，则说明二氧化锰的催化效果更好。 16．某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后。做了如下实验，请你一起参与实验探究。 实验一：按图1实验。 (1)观察到②烧杯中的现象是 ，由该实验得出的结论是 。 实验二：在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2.向B、C两支试管中分别加入5mL的酚酞溶液，向A、D两试管中分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 (2)通过实验二可以得出结论： 。 (3)改进后实验二的优点是 。（任写一点） 实验三：如图3所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖、然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，观察到现在的液面比原来划的水平线下降了。 (4)通过实验三说明分子具有的性质是 。 【答案】(1) 溶液变红色 分子在不断地运动 (2)分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快 (3)减少对空气的污染（合理即可） (4)分子在不断地运动、分子之间有间隔 【详解】（1）浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子，运动到②烧杯中，与水形成氨水，使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色；分子在不断地运动。 （2）在实验二中，观察到C试管中酚酞溶液先变红，说明分子在不断地运动，且温度越高，分子运动越快，故填：分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快。 （3）改进后实验二的优点是：减少对空气的污染等，故填：减少对空气的污染（合理即可）。 （4）实验三，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现糖块溶解液面下降，分子相互占据对方分子之间的间隔，该实验说明分子在不断运动、分子之间有间隔，故填：分子在不断运动、分子之间有间隔。 四、计算题（7分） 17．如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 (1)硝酸铵的相对分子质量为 。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 。(提示：硝酸铵化肥主要成分的化学式：NH4NO3) (3)氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用15kg尿素[CO(NH2)2]，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)80 (2)35% (3)解：设需施用该硝酸铵化肥的质量为x 15kg×=x×28% x=25kg 答：需要施用该硝酸铵化肥的质量为25kg。 【详解】（1）硝酸铵的相对分子质量为：； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：； （3）见答案。 试卷第2页，共15页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$