暑假预习成果验收卷（暑假测试）新九年级化学新教材鲁教版

**基本信息** 鲁教版2024初中化学暑假预习验收卷，以非遗制作（杜康酿酒）、科技前沿（锶原子钟、钙钛矿电池）为情境，覆盖1-5单元核心知识，通过基础-能力-创新梯度设计，融合化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化判断、实验操作规范、原子结构|结合非遗（剪纸/酿酒）考化学变化，数字化实验（铁丝燃烧氧气体积分数）培养证据推理| |填空题|3/20|化学用语、元素周期表、水的净化|通过粒子结构示意图考元素分类，联系电解水实验强化物质组成观念| |实验题|3/38|氧气制取装置、溶液配制误差、质量守恒验证|综合考查装置选择（NO收集）、误差分析（俯视量水），培养科学探究能力| |计算题|1/12|过氧化氢分解计算|结合实验数据（质量差求氧气），体现定量思维与科学态度|

暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、选择题（共15题，每题2分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D C C C D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B C D 二、填空题（每空1分，共20分） 16．(1) (2) (3) (4) 17．(1) DE E B (2)AB (3)AD (4)C (5) 硫 不稳定 得到 阴 18．(1)a (2) 过滤 吸附 (3) 氢气（或） H2O H2+O2 氢元素和氧元素 三、实验题（每空2分，共38分） 19．(1) 酒精灯 集气瓶 (2) A E a (3)E 20．(1)C (2)搅拌，加速溶解 (3)AB (4)取样继续加入硝酸钾观察是否溶解 (5)100 21．(1)ABD (2) 先变大后变小 缓冲气压 防止炸裂锥形瓶底 没有 (3) 右 改为密封装置 (4)生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 四、计算题（写出计算步骤，前两空每空2分，第三问8分） 22．(1)6.4 (2)5 (3)设被分解的过氧化氢质量为 ， 答：有过氧化氢被分解。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：鲁教版2024第1-5单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共15题，每题2分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．非物质文化遗产是中华文明传承的见证。下列非遗制作过程中涉及化学变化的是 A．辉县剪纸 B．镇平玉雕 C．杜康酿酒 D．灵宝刺绣 2．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．读取液体体积 C．闻气体气味 D．取用锌粒 3．在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 4．2026年3月我国科学家研制的锶原子光晶格钟创下世界纪录，实现了300亿年误差不超过1秒的超高精度。下列有关锶的说法正确的是 A．锶属于非金属元素 B．锶的元素符号为SR C．锶原子中不存在带电的粒子 D．锶原子的质量主要集中在原子核上 5．钙钛矿[主要成分为钛酸钙(CaTiO3)]作为太阳能电池材料因成本低、效率高、易加工等优势备受关注。下列有关说法不正确的是 A．钙钛矿属于混合物 B．钛酸钙中含有的钙离子符号为Ca2+ C．钛酸钙中含有一种金属元素 D．钛酸钙中钙元素的质量分数最小 6．对下列事实的微观解释错误的是 A．过雨荷花满院香——分子在不停运动 B．氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同 D．冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 7．实验室用电解水装置来探究水的组成，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．b管与电源正极相连 B．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C．电解水生成的氢气与氧气的质量比为2∶1 D．用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，产生淡蓝色火焰 8．在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是     A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 9．下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A．氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B．氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C．氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D．稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 10．某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B．铁丝出现“火星四射”应在之后 C．铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D．数字化能为探究提供更直观的证据 11．实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置如图所示，以下说法正确的有几项 ①试管口放一团棉花可以防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管 ②实验步骤可以简化为“查、装、定、点、收、熄、移” ③用排水法制取氧气因为氧气难溶于水 ④当集气瓶口出现1个大气泡时说明氧气已集满 ⑤集满氧气的集气瓶取出水槽后要倒立在实验台上 ⑥排水法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部 A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 12．某化学探究小组利用下图所示方案来验证质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 B．加热后锥形瓶内固体由红色变为黑色 C．反应前后锥形瓶内各物质的总质量不变 D．实验过程中固体物质的质量不会改变 13．高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ，下列说法正确的是 A．X的化学式是2Cl B．中氯元素的化合价： C．4个氧原子： D．该反应是化合反应 14．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．物质乙在地壳中含量位列第二 B．反应前后各元素化合价不变 C．反应中甲和丁的分子个数比为2：1 D．空气中物质丁的质量分数为78% 15．在锂离子电池等新型电池中，碳酸二甲酯可以用作电解液的溶剂或添加剂，改善电池的性能。某科研团队合成碳酸二甲酯的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应后，碳原子质量增加 B．反应后，氢原子的数目增加 C．参加反应的甲、乙的质量比为 D．1个碳酸二甲酯分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 二、填空题（每空1分，共20分） 16．（每空1分，共4分）用化学用语填空： (1)2个氢氧根离子_________； (2)4个钙原子_________； (3)3个氢分子_________； (4)标出中磷元素的化合价_________。 17．（每空1分，共10分）下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。 (2)位于第二周期的原子有___________(填序号)。 (3)原子化学性质相似的是__________(填序号)。 (4)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 (5)下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。 18．（每空1分，共6分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，用你学过的化学知识回答下列问题。 (1)从物质的分类角度分析，水不属于_____(单选，填字母)。 a．单质    b．氧化物    c．化合物    d．纯净物 (2)欲除去水中不溶性杂质，需进行的操作是_______，活性炭除色素和异味是利用了活性炭的_____性。 (3)根据如图回答下列问题： 试管A中的气体是______，写出电解水反应的符号表达式_____，该实验证明水是由_____组成的。 三、实验题（每空2分，共38分） 19．（每空2分，共12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 (1)写出有标号仪器的名称：①_______；②______。 (2)写出高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________；如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是_______，装置G也可用于收集氧气，则气体应从______(填“a”或“b”)通入。 (3)已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与反应生成二氧化氮()的气体。实验室收集NO的装置可用______。(填字母) 20．（每空2分，共10分）化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。 (1)如图所示操作正确的顺序是______。 A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①② (2)图③中玻璃棒的作用是______。 (3)实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。 A．砝码生锈 B．量筒量取液体时，俯视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 (4)若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为______。 (5)将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是______g。 21．（每空2分，共16分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 请你回答下列问题。 (1)图A、B、C、D四个实验的变化中，遵守质量守恒定律的有_______(填序号)。 (2)用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管上气球的变化为__________，系小气球的作用是_____________。此实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙，目的是____________________________；若取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 (3)图B的实验最终托盘天平向______(填“左或者右”)偏转，若所用试剂不变，想要验证质量守恒，应将装置_______。 (4)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转。镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是______________________________。 四、计算题（写出计算步骤，前两空每空2分，第三问8分） 22．现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 (3)计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：鲁教版2024第1-5单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共15题，每题2分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．非物质文化遗产是中华文明传承的见证。下列非遗制作过程中涉及化学变化的是 A．辉县剪纸 B．镇平玉雕 C．杜康酿酒 D．灵宝刺绣 【答案】C 【详解】A.辉县剪纸，只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B.镇平玉雕，只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化； C.杜康酿酒是粮食经发酵反应生成酒精等新物质，属于化学变化； D.灵宝刺绣，只是改变了材料的组合方式，没有新物质生成，属于物理变化。 2．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．读取液体体积 C．闻气体气味 D．取用锌粒 【答案】C 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数会导致测量值偏小，操作错误。 C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，可防止吸入过量有毒气体，操作正确。 D.取用块状固体锌粒时，应先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖起试管，图中直接竖直投放易砸破试管底部，操作错误。 3．在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 【答案】B 【详解】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 4．2026年3月我国科学家研制的锶原子光晶格钟创下世界纪录，实现了300亿年误差不超过1秒的超高精度。下列有关锶的说法正确的是 A．锶属于非金属元素 B．锶的元素符号为SR C．锶原子中不存在带电的粒子 D．锶原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【详解】A.锶带有“钅”偏旁，属于金属元素，故选项说法错误； B.元素符号书写需遵循“一大二小”规则，锶的元素符号为，故选项说法错误； C.锶原子内部有带正电的质子、带负电的核外电子，存在带电粒子，只是正负电荷总数相等，整体不显电性，故选项说法错误； D.核外电子质量极小可忽略，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故选项说法正确。 5．钙钛矿[主要成分为钛酸钙(CaTiO3)]作为太阳能电池材料因成本低、效率高、易加工等优势备受关注。下列有关说法不正确的是 A．钙钛矿属于混合物 B．钛酸钙中含有的钙离子符号为Ca2+ C．钛酸钙中含有一种金属元素 D．钛酸钙中钙元素的质量分数最小 【答案】C 【详解】A.钙钛矿的主要成分为，说明还含有其他杂质，属于混合物，说法正确。 B.钙原子最外层失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符号为，说法正确。 C.钛酸钙中含有钙（Ca）、钛（Ti）两种金属元素，并非1种，说法错误。 D.钛酸钙的相对分子质量为，三种元素的质量比为，钙元素的质量占比最小，因此质量分数最小，说法正确。 6．对下列事实的微观解释错误的是 A．过雨荷花满院香——分子在不停运动 B．氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的大小不同 D．冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 【答案】C 【详解】A.能闻到荷花香气是因为带香味的分子在不停做无规则运动、扩散到空气中，解释正确。 B.溶液导电的本质是存在自由移动的带电粒子，氯化钠溶于水会解离出可自由移动的阴阳离子，因此能导电，解释正确。 C.物质的化学性质由其分子构成决定，水（）和过氧化氢（）化学性质不同的原因是二者分子构成不同，与分子大小无关，该解释错误，符合题意。 D.冰是固态的水，冰水混合物中只含有水分子这一种微粒，因此属于纯净物，解释正确。 7．实验室用电解水装置来探究水的组成，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．b管与电源正极相连 B．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 C．电解水生成的氢气与氧气的质量比为2∶1 D．用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【详解】A.由图可知b管生成气体体积更小，为氧气，与电源正极相连，描述正确。 B.电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，描述正确。 C.电解水的反应为，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，描述错误。 D.a管生成气体体积更大，为氢气，氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃时产生淡蓝色火焰，描述正确。 8．在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是     A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A.首先计算配制溶液所需的溶质、溶剂质量：溶质的质量：需水的质量：，水的密度近似为，故水的体积为，量筒选择遵循“大而近”原则，接近，选量筒，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”，氯化钠应放在左盘，说法正确； C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠溶解，说法正确； D.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，即实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，最终所得溶液溶质质量分数偏大，说法错误。 9．下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A．氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B．氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C．氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D．稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 【答案】B 【详解】A.氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧放热，氧气本身无可燃性，说法错误； B.液氮汽化时会吸收大量周围环境的热量，可获得低温环境，性质与用途对应，说法正确； C.氦气填充探空气球是因为氦气密度远小于空气，且化学性质稳定安全，描述的密度性质错误； D.稀有气体制作霓虹灯是因为通电时稀有气体会发出不同颜色的光，属于物理性质的应用，和其化学性质不活泼无关，说法错误。 10．某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B．铁丝出现“火星四射”应在之后 C．铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D．数字化能为探究提供更直观的证据 【答案】D 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧时，瓶底放少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底；该反应生成四氧化三铁，无有毒物质，因此A错误。 B.由图像可知，内氧气体积分数快速下降，说明该阶段铁丝燃烧消耗大量氧气，“火星四射”的燃烧现象出现在之前；后氧气浓度基本稳定，燃烧已经停止，因此B错误。 C.后瓶内氧气体积分数仍约为30%，有大量氧气剩余，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，无法支持铁丝继续燃烧，并非氧气被耗尽，因此C错误。 D.数字化实验可以实时定量呈现氧气浓度的变化过程，相比传统的定性观察，能为探究提供更直观、准确的证据，因此D正确。 11．实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置如图所示，以下说法正确的有几项 ①试管口放一团棉花可以防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管 ②实验步骤可以简化为“查、装、定、点、收、熄、移” ③用排水法制取氧气因为氧气难溶于水 ④当集气瓶口出现1个大气泡时说明氧气已集满 ⑤集满氧气的集气瓶取出水槽后要倒立在实验台上 ⑥排水法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部 A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 【答案】A 【详解】 ①正确：高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随气流飞溅，试管口的棉花可阻挡粉末进入导管堵塞导管。 ②错误：高锰酸钾制氧气的正确步骤是“查、装、定、点、收、移、熄”，必须先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，题目中“熄、移”顺序颠倒。 ③错误：氧气的溶解性是不易溶于水，不是难溶于水，二者溶解程度不同，描述错误。 ④错误：排水法收集氧气时，集气瓶口有大量气泡向外冒出才说明氧气集满，1个气泡不能证明集满。 ⑤错误：氧气密度比空气大，集满氧气的集气瓶取出后应正放在实验台上，倒立会导致氧气逸出。 ⑥错误：排水法收集氧气时，导管只需放在集气瓶口即可，只有排空气法收集时才需要导管伸入集气瓶底部。 综上只有1个说法正确，答案选A。 12．某化学探究小组利用下图所示方案来验证质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 B．加热后锥形瓶内固体由红色变为黑色 C．反应前后锥形瓶内各物质的总质量不变 D．实验过程中固体物质的质量不会改变 【答案】D 【分析】该实验为密闭体系中铜粉加热与氧气的反应，反应原理为 【详解】A.加热时瓶内气体受热膨胀，气球既可平衡气压防止橡胶塞弹出，又可形成密闭体系避免瓶内物质逸出，说法正确。 B.红色的铜单质反应后生成黑色的氧化铜，固体由红色变为黑色，说法正确。 C.装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后锥形瓶内所有物质的总质量不变，说法正确。 D.反应后固体中增加了参与反应的氧气里的氧元素质量，固体物质质量会增大，说法错误。 13．高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ，下列说法正确的是 A．X的化学式是2Cl B．中氯元素的化合价： C．4个氧原子： D．该反应是化合反应 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已包含2个N、8个H、8个O，因此X含2个Cl，氯单质化学式为，仅表示2个氯原子，不是物质的化学式，说法错误； B.整体显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，列式：，解得，化合价标注正确，说法正确； C.4个氧原子表示为，表示2个氧分子，说法错误； D.化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，说法错误。 14．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．物质乙在地壳中含量位列第二 B．反应前后各元素化合价不变 C．反应中甲和丁的分子个数比为2：1 D．空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】C 【详解】A.根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得到反应方程式：。地壳中硅元素含量位列第二，但不存在大量硅单质（物质乙是硅单质），因此物质乙的含量不满足该描述，错误； B.反应中Si从0价变为+4价，N从+3价变为0价，存在化合价变化，错误； C.甲的化学计量数为4，丁为2，分子个数比为，正确； D.空气中的体积分数为78%，不是质量分数，错误。 15．在锂离子电池等新型电池中，碳酸二甲酯可以用作电解液的溶剂或添加剂，改善电池的性能。某科研团队合成碳酸二甲酯的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应后，碳原子质量增加 B．反应后，氢原子的数目增加 C．参加反应的甲、乙的质量比为 D．1个碳酸二甲酯分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 【答案】D 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应后碳原子质量、氢原子数目都不变，A错误； B.结合A选项，B错误； C.首先根据微观示意图配平反应：，参加反应的甲（，相对分子质量32）、乙（，相对分子质量44）的质量比为，C错误； D.根据碳酸二甲酯的化学式可知，1个碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，D正确。 二、填空题（每空1分，共20分） 16．（每空1分，共4分）用化学用语填空： (1)2个氢氧根离子_________； (2)4个钙原子_________； (3)3个氢分子_________； (4)标出中磷元素的化合价_________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氢氧根离子的符号为，表示多个离子时，将对应数字写在离子符号最前方即可。 （2）钙的元素符号为，可表示1个钙原子，多个原子直接在元素符号前加对应数字。 （3）氢气是双原子分子，化学式为，多个分子直接在化学式前加对应数字。 （4）化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算得的化合价为+5；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后。 17．（每空1分，共10分）下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。 (2)位于第二周期的原子有___________(填序号)。 (3)原子化学性质相似的是__________(填序号)。 (4)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 (5)下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。 【答案】(1) DE E B (2)AB (3)AD (4)C (5) 硫 不稳定 得到 阴 【详解】（1）元素的种类由质子数决定，D、E质子数均为16，属于同一种元素；阴离子的质子数小于核外电子数，E符合该特征；B为氖原子，属于稀有气体原子。 （2）原子的周期数等于原子核外电子层数，第二周期原子的核外有2个电子层，A、B均为核外有2个电子层的原子，符合要求。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，A、D原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 （4）1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，张青莲主要贡献是测定部分元素的相对原子质量，拉瓦锡的主要贡献是测定空气的组成，因此选C。 （5）元素周期表中同一周期元素原子序数依次递增，X的原子序数为16，为硫元素；硫原子最外层有6个电子，化学性质不稳定，反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构，质子数小于核外电子数，变成阴离子。 18．（每空1分，共6分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，用你学过的化学知识回答下列问题。 (1)从物质的分类角度分析，水不属于_____(单选，填字母)。 a．单质    b．氧化物    c．化合物    d．纯净物 (2)欲除去水中不溶性杂质，需进行的操作是_______，活性炭除色素和异味是利用了活性炭的_____性。 (3)根据如图回答下列问题： 试管A中的气体是______，写出电解水反应的符号表达式_____，该实验证明水是由_____组成的。 【答案】(1)a (2) 过滤 吸附 (3) 氢气（或） H2O H2+O2 氢元素和氧元素 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于纯净物中的化合物，也属于氧化物，因此不属于单质。 （2）过滤可实现固液分离，除去水中不溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附色素和异味。 （3）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，试管A连接电源负极，生成的是体积更大的氢气；其符号表达式为H2O H2+O2 ；化学反应前后元素种类不变，生成物含氢、氧元素，证明水由氢元素和氧元素组成。 三、实验题（每空2分，共38分） 19．（每空2分，共12分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。 (1)写出有标号仪器的名称：①_______；②______。 (2)写出高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________；如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是_______，装置G也可用于收集氧气，则气体应从______(填“a”或“b”)通入。 (3)已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与反应生成二氧化氮()的气体。实验室收集NO的装置可用______。(填字母) 【答案】(1) 酒精灯 集气瓶 (2) A E a (3)E 【详解】（1）①实验室常用加热装置：酒精灯。②气体收集装置：集气瓶。 （2）①高锰酸钾制氧气需要加热，所以应选择固体加热型发生装置A；②氧气可以用向上排空气法或排水集气法收集，但要收集纯净的氧气应选择排水集气法E收集；③氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，向上排空气法是长进短出（即氧气从长的导管进去，空气从短的导管被排出），所以应该从a口通入。 （3）因为一氧化氮（）难溶于水且不与水反应，易与反应生成二氧化氮()的气体,所以不能用排空气法收集，应用排水集气法E收集。 20．（每空2分，共10分）化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。 (1)如图所示操作正确的顺序是______。 A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①② (2)图③中玻璃棒的作用是______。 (3)实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。 A．砝码生锈 B．量筒量取液体时，俯视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 (4)若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为______。 (5)将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是______g。 【答案】(1)C (2)搅拌，加速溶解 (3)AB (4)取样继续加入硝酸钾观察是否溶解 (5)100 【详解】（1）配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：C； （2）图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率； （3）A、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故选项正确； B、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故选项正确； C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故选项错误； 故选：AB； （4）取少量溶液于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解，如果溶质继续溶解，说明原溶液不饱和；如果溶质不溶解，说明原溶液已饱和； （5）把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，则有，解得：x=100g，需要加水的质量是100g。 21．（每空2分，共16分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 请你回答下列问题。 (1)图A、B、C、D四个实验的变化中，遵守质量守恒定律的有_______(填序号)。 (2)用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管上气球的变化为__________，系小气球的作用是_____________。此实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙，目的是____________________________；若取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 (3)图B的实验最终托盘天平向______(填“左或者右”)偏转，若所用试剂不变，想要验证质量守恒，应将装置_______。 (4)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转。镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是______________________________。 【答案】(1)ABD (2) 先变大后变小 缓冲气压 防止炸裂锥形瓶底 没有 (3) 右 改为密封装置 (4)生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 【详解】（1）A实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，B实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D实验中镁燃烧生成氧化镁，均有新物质生成，均属于化学变化，均遵守质量守恒定律， C实验中酒精和水混合无新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律； （2）图A实验中，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球变大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球先变大后变小； 略； 红磷燃烧放出大量的热，故锥形瓶底应预先铺少量的细沙，目的是防止炸裂锥形瓶底； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，取用红磷的量不足，只是不能将装置内氧气耗尽，但是对实验结果没有影响； （3）图B实验中碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳会散逸到空气中，导致左边质量减小，则最终托盘天平向右偏转； 若所用试剂不变，想要验证质量守恒，应将装置改为密闭装置，确保二氧化碳不能逸出； （4）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，但是由于装置不密闭，生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量，故天平指针向右偏转。 四、计算题（写出计算步骤，前两空每空2分，第三问8分） 22．现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 (3)计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) 【答案】(1)6.4 (2)5 (3)设被分解的过氧化氢质量为 ， 答：有过氧化氢被分解。 【详解】（1）据质量守恒定律，反应前总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，生成的氧气逸出体系，因此氧气质量 = 反应前总质量 - 反应后固液混合物总质量： 。 （2）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，因此剩余固液混合物中固体二氧化锰的质量还是加入的5g。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $