精品解析：河北省石家庄卓越中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

石家庄卓越中学2024-2025学年第一学期第一次调研检测试题 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷共7页，24小题，本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、单项选择题，本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应 D. 化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能量的相对大小，与是否需要加热无关，如铝热反应为放热反应、但需要加热，A错误； B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，B错误； C．吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能量的相对大小，与基本反应类型无关，大多数化合反应为放热反应，有的化合反应为吸热反应如N2与O2化合成NO的反应为吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，有的分解反应为放热反应如H2O2分解成H2O和O2的反应为放热反应，C错误； D．化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放能量，所以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应，如物质三态的变化，D正确； 故选D。 2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率 B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂能增大NO的转化率 D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误； B. 化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误； C. 催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误； D. 催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确； 答案选D。 【点睛】增大浓度、加压，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，升温、使用催化剂，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数也增大，为易错点。 3. T℃，某密闭容器中发生反应：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 加入CaO后，将减小 B. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 C. 该反应的化学平衡常数表达式为 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，的浓度增大为原来2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，二氧化碳的浓度只与温度有关，与CaO无关，A错误； B．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，B正确； C．固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，C错误； D．将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，D错误； 答案选B。 4. 已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】7.8g乙炔的物质的量，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水释放389.9kJ能量，1mol乙炔完全燃烧生成CO2和液态水，释放1299.6kJ能量，则乙炔燃烧的热化学方程式为或，故选BC。 5. 下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率加快 B. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在容积不变的密闭容器中通入氩气，反应物生成物的浓度不变，则反应速率不变，故A错误； B．减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小，故B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故D错误； 故选：B。 6. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 反应物的活化分子的数目越多，反应速率越快 B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 活化分子的平均能量就是活化能 D. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位体积内反应物的活化分子的数目越多，反应速率越快，故A错误； B．反应物的分子的碰撞不一定能发生化学反应，有效碰撞才能发生化学反应，故B错误； C．活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能，故C错误； D．活化分子是具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子，故D正确； 选D。 7. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B. 该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．由图可知， Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误； B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—（Ea'－Ea），故B错误； C．在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误； D．该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确； 故选D。 【点睛】活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差是解答关键。 8. COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为 化学键 H—H C=O C=S H—S CO E/kJ·mol-1 436 745 577 339 1072 A. +8kJ·mol-1 B. -8kJ·mol-1 C. +347kJ·mol-1 D. -347kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】反应热=反应物的键能−生成物的键能=(436+745+577)kJ⋅mol−1−339×2kJ⋅mol−1−1072kJ⋅mol−1=+8kJ⋅mol−1，故选A。 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度高于甲的 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误； B．图Ⅱ在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误； C．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度高于甲的，故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，SO2的转化率增大，图Ⅲ中乙的速率大于甲，但SO2的转化率比甲小，说明图Ⅲ不能表示强对化学平衡的影响，故D错误； 故选C。 10. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 稳定性： C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，A错误； B．能量越低越稳定，所以稳定性：，B错误； C．反应①是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，C错误； D．据流程图可以看出反应过程中CO转化为CO2，N2O转化成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22kJ⋅mol−1，D正确； 故选D。 11. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B. 加入催化剂，改变活化能，该反应的变小 C. 反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则减少 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，催化剂可以改变反应历程，但是不能改变反应热，使用II催化剂活化能更低，速率更快。 【详解】A．根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，逆反应是吸热反应，升高温度，能使更多分子获得能量达到活化状态，活化分子百分数增大，故 A 错误； B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即不变，反应的反应热不变，故B错误； C．由图象可知，该反应放热，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误； D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则减小，故D正确； 故选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可得关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高锰酸钾过量，看不到褪色现象，故A错误； B．该反应属于反应前后气体不变的可逆反应，因此容器内气体压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故C正确； D．向溶液中加入溶液，过量，不能说明与所发生的反应为可逆反应，故D错误； 答案选C。 13. 已知反应，实验测得该反应在不同条件下进行时，CO的平衡转化率如图所示，则横坐标可能是 A. 温度 B. 催化剂 C. 压强 D. CO的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CO的转化率减小，A不符合题意； B．催化剂只能改变反应速率，但由于对正、逆反应速率影响相同，因此改变反应速率后的正、你化学反应速率仍然相等，因此化学平衡不移动，故CO的转化率不改变，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO转化率增大，C符合题意； D．增大CO的浓度，平衡正向移动，但移动消耗量远小于投入量，故达到平衡后CO的转化率反而减小，D不符合题意； 故合理选项C。 14. 下列热化学方程式中说法正确的是 A. 的燃烧热是，则： B. 已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则： C. ，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为 D. ，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)    ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A错误； B． 1g液态肼的物质的量为：1/32mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝−641.6kJ·mol-1，故B正确； C．，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误； 故选B。 充分反应后放出热量 15. 一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B. 平衡时：①＝② C. 达到平衡的时间：①＞② D. 反应②中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．，说明消耗1molCO，反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为mol=0.8mol，CO的转化率为×100%=80%，A正确； B．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，平衡时：c(CO)②==0.2mol/L，c(CO)①==0.1mol/L，即平衡时：②>①，B错误； C．反应①②是等效平衡，容器②中反应物浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间短，达到平衡的时间：①＞②，C正确； D．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，放出的热量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，D正确； 故选B。 16. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确； 故选A。 17. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，，A错误； B．若产物为，能量低于，放出热量多，，B错误； C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量多，C错误； D．设题干中为反应①，已知、的燃烧热()依次为、，则④，⑤，根据盖斯定律反应③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，则，D正确； 故选D。 18. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 该化学反应的决速步为反应② B. 的稳定性低于(g) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D. 总反应热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误； B．能量越低越稳定，的相对能量低于(g)，则更稳定，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C错误； D．从图中可得出三个热化学方程式，反应① ，反应② ，反应③ ，利用盖斯定律，将反应①+②+③得 ，D正确； 故选D。 19. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，选项A正确； B．根据流程总反应为H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，选项B正确； C．反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ，根据盖斯定律，H=H1 +H2 +H3 =(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) H=＋572kJ·mol－1，选项C不正确； D．H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，选项D正确； 答案选C。 20. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 2.2 90 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，平衡时移除，可以使反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙烯产率，故A正确； B．其他条件不变，增大投料比投料，与原来的投料比相比，平衡时可以使更多的转化，提高乙烷的平衡转化率，故B正确； C．500℃时，0~5min内I的平均反应速率，故C错误； D．从不同温度下乙烯的选择性来看，平衡前，乙烯的选择性高，说明反应Ⅰ的反应速率快，说明反应活化能：I＜II，故D正确； 答案C。 第II卷(非选择题，共40分) 二、填空题 21. 根据热化学的相关知识，进行填空： （1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为 a． ，① b． ，② c． ，③ d． ，④ 之间的关系可表示为___________ （2）图甲为常温常压下和完全反应生成和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和CO反应的热，化学方程式：___________。 （3）是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在键，已知转化为气态硫原子吸收能量，键能为，键能为，试写出和反应生成的热化学方程式：___________。 （4）已知：① ② 试出即电离的热化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. （3）S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1220 kJ/mol （4）HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 A．① B．② C．③ D．④ 根据盖斯定律，①-③-④可得：，故E2=； 【小问2详解】 由图知，反应为放热反应，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO放出热量为(368-134)kJ=234kJ，反应热化学方程式为：； 【小问3详解】 已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280 kJ·mol－1+3×160 kJ·mol－1-6×330 kJ·mol－1= -1 220 kJ/mol， 所以 S(s)+3F2(g)═SF6(g)  ΔH＝-1 220 kJ/mol.， 故答案为：S(s)+3F2(g)═SF6(g)  ΔH＝-1 220 kJ/mol.； 【小问4详解】 已知：①HF(aq)＋OH-(aq)=F-(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol-1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4 kJ/mol， 故答案为：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol 22. 盐酸与溶液在如图所示的装置中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）A的仪器名称为___________。 （2）实验操作过程中，实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度 终止温度 HCl 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 264 26.2 26.3 29.7 上述实验中温度变化的平均值为___________℃，若近似认为稀盐酸与溶液的密度均为，反应所得溶液的比热容，则中和热的数值为___________ (保留1位小数)。 （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________ (填“相等”或“不相等”)。 （4）若将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. 3.4 ②. -56.8 （3）相等 （4） 【解析】 【分析】利用环形玻璃搅拌棒搅拌稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液使其快速反应，利用碎泡沫塑料和厚纸板减少热量损失，利用温度计测量放出的热量使体系温度升高的变化量，利用Q=mc△t计算反应放出的热后进一步转化得到中和热的值。 【小问1详解】 由图可知，A的仪器名称是玻璃搅拌器； 【小问2详解】 4次温度差分别为3.3℃、4.0℃、3.5℃、3.4℃，第2组数据相差较大，舍去，其他三次温度平衡值为3.4℃；50mL 0.50盐酸与50mL 0.55NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1=100g，温度变化的值为=3.4℃，则生成0.025mol水时放出的热量为：Q=mc=100g××3.4℃=1421.2J，=-=-=-56.8kJ/mol； 【小问3详解】 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol 所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为相等； 【小问4详解】 中和热是强酸和强碱稀溶液完全反应生成水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和的稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热过程，稀氨水和的稀盐酸恰好完全反应放热小于，反应焓变是负值，所以。 23. 已知A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”“>”或“=”)。 (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c(A)=___________mol•L-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___________。 (3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC ②A的转化率不变 ③容器内压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 (4)1200℃时，C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。 【答案】 ①. ②. ＜ ③. 0.022 ④. 0.09 ⑤. 80% ⑥. 80% ⑦. ② ⑧. 2.5 【解析】 【分析】(1)根据平衡常数定义，可写出该反应的平衡常数表达式；根据平衡常数与温度关系可判断该反应的热效应； (2)利用化学反应速率的定义，根据题给方程式和数据可计算6s时A的浓度、C的物质的量以及平衡时A的转化率；可根据是否改变了反应混合物各组分的浓度来判断充入氩气对转化率的影响； (3)根据化学平衡状态的特征和平衡移动时各量的变化情况来判断可逆反应是否达化学平衡状态； (4)互为逆反应的两个可逆反应，平衡常数的表达式互为倒数。 【详解】(1)根据平衡常数定义，该反应的平衡常数表达式为；根据题给图表，该反应的平衡常数随温度的升高而减小，说明该反应是放热反应，所以，ΔH＜0。 答案为：；＜； (2)A的初始浓度为：0.20mol÷5L=0.04mol/L，反应初始6s内A浓度减小量为：∆c(A)=0.003mol∙L-1∙s-1×6s=0.018 mol∙L-1，故6s时c(A)=0.04mol/L-0.018 mol∙L-1=0.022mol∙L-1；生成的C的物质的量等于消耗的A的物质的量，所以C的物质的量n(C)= 0.018mol∙L-1×5L=0.09mol； 830℃时，K =1.0，设反应达到平衡时反应的A的物质的量为x，则有： x =0.16mol， A的转化率为：0.16mol÷0.2mol×100%=80%； 在恒容密闭容器中充入氩气，没有改变反应混合物各组分的浓度，故不影响平衡，A的转化率不变，仍为80%。 答案为：0.022；0.09；80%；80%； (3)①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC，均是表述逆反应速率，无法判断反应是否平衡，①错误； ②A的转化率不变，则A的物质的量不变，反应达化学平衡状态，②正确； ③该反应气体物质的量不变，故恒温时容器内压强不随平衡移动而改变，故不能判断反应是否达化学平衡状态，③不正确； ④ρ=m/V，混合气体的质量和体积在反应中均不变，所以密度始终不变，故不能判断反应是否达化学平衡状态，④不正确； ⑤混合气体的平均相对分子质量=m/n，混合气体的质量和物质的量在反应中均不变，所以平均相对分子质量始终不变，故不能判断反应是否达化学平衡状态，⑤不正确； 答案为：②； (4)反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)与反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 互为逆反应，同温时平衡常数互为倒数，所以1200℃时，C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为1÷0.4=2.5。 答案为：2.5 【点睛】判断可逆反应是否达到平衡的方法：v正=v逆；各物质含量不变；其它表现：看该量是否随平衡移动而改变，变量不变时则说明反应达到平衡状态。 24. 实现碳中和的目标要对能源结构进行转型，研究清洁能源替代化石能源。 （1）CO2加氢对实现“碳中和”有重大意义。CO2加氢反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-24.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+35.7kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-60.8kJ/mol CO2催化加氢体系中，部分反应的lnKp与温度(T)关系如图所示： ①300K时，反应进行趋势最大的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=_____kJ/mol。 ③在一定条件下，反应Ⅱ的正逆反应速率方程：v(正)=k正x(CO2)x(H2)，v(逆)=k逆x(CO)x(H2O)(k正、k逆分别为正逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k正增大的倍数_______k逆增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）生物质是清洁的可再生资源。在生物质气化过程中，发生以下反应： CxHyOz(生物质)合成气(CO+CO2+H2)+焦油 反应Ⅳ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=+131.7kJ/mol 反应Ⅴ.C(s)+CO2(g)2CO(g) △H5=+167.4kJ/mol 反应Ⅵ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H6=-35.7kJ/mol 控制反应体系总压为200kPa、水蒸气分压为20kPa，其他条件相同，温度对气体产率影响如图所示： ①若保持温度与总压不变，调高水蒸气分压，则反应V平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②从平衡移动角度分析温度高于750℃后H2平衡产率几乎不变的原因为_______。 ③温度为700℃时，反应Ⅵ平衡常数Kp=_______(用分压替代平衡常数中的物质的量浓度)。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. -72.2 ③. ＞ （2） ①. 不变 ②. 增大 ③. 升高温度，反应Ⅳ平衡正向移动，H2平衡产率增大，而反应VI平衡逆向移动，H平衡产率减小，二者变化程度相近 ④. 11.25(或、) 【解析】 【小问1详解】 ①因为纵坐标表示lnKp，数值越大，表示Kp越大，反应进行趋势越大，从图中可以看出，300K时，lnKp最大的是反应Ⅲ，所以反应进行趋势最大的是Ⅲ； ②根据盖斯定律：(III-I)×2得2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=(-60.8+24.7)×2 kJ/mol=-72.2 kJ/mol； ③反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则达到平衡后，升高温度，k正增大的倍数>k逆增大的倍数； 【小问2详解】 ①化学平衡常数只与温度有关，则若保持温度与总压不变，调高水蒸气分压，反应V平衡常数不变；调高水蒸气分压，反应Ⅳ和Ⅵ平衡正向移动，则p(H2)增大，而反应Ⅳ正向移动，p(CO)增大，反应Ⅵ平衡正向移动，又使p(CO)减小，所以体系中增大； ②升高温度，反应Ⅳ平衡正向移动，H2平衡产率增大，而反应VI平衡逆向移动，H2平衡产率减小，二者变化程度相近，所以温度高于750℃后H2平衡产率几乎不变； ③温度为700℃时，CO2的平衡产率∶CO的平衡产率∶H2的平衡产率=0.4∶0.2∶1.0=2∶1∶5，p(CO2)=×(200kPa-20kPa)=45kPa，p(CO)=×(200kPa-20kPa)=22.5kPa，p(H2)=×(200kPa-20kPa)=112.5kPa，Kp=(或、)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄卓越中学2024-2025学年第一学期第一次调研检测试题 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷共7页，24小题，本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、单项选择题，本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应 D. 化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应 2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率 B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂能增大NO的转化率 D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数 3. T℃，某密闭容器中发生反应：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 加入CaO后，将减小 B. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 C. 该反应的化学平衡常数表达式为 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，的浓度增大为原来2倍 4. 已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率加快 B. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 6. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 反应物的活化分子的数目越多，反应速率越快 B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 活化分子的平均能量就是活化能 D. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 7. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B. 该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 8. COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为 化学键 H—H C=O C=S H—S CO E/kJ·mol-1 436 745 577 339 1072 A. +8kJ·mol-1 B. -8kJ·mol-1 C. +347kJ·mol-1 D. -347kJ·mol-1 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度高于甲的 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 稳定性： C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的 11. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B. 加入催化剂，改变活化能，该反应的变小 C. 反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则减少 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I－所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 已知反应，实验测得该反应在不同条件下进行时，CO的平衡转化率如图所示，则横坐标可能是 A. 温度 B. 催化剂 C. 压强 D. CO的浓度 14. 下列热化学方程式中说法正确的是 A. 的燃烧热是，则： B. 已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则： C. ，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为 D. ，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量 充分反应后放出的热量 15. 一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B. 平衡时：①＝② C. 达到平衡的时间：①＞② D. 反应②中， 16 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A B. C. D. 17. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 18. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 该化学反应的决速步为反应② B. 的稳定性低于(g) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D. 总反应的热化学方程式为 19. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 20. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度/℃ 400 500 600 乙烷的转化率/% 22 9.0 17.8 乙烯的选择性/% 92.6 80.0 618 注：乙烯的选择性。 A. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 B. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率 C. 500℃时，0~5min内I的平均反应速率 D. 反应活化能：I＜II 第II卷(非选择题，共40分) 二、填空题 21. 根据热化学的相关知识，进行填空： （1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为 a． ，① b． ，② c． ，③ d． ，④ 之间的关系可表示为___________ （2）图甲为常温常压下和完全反应生成和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和CO反应的热，化学方程式：___________。 （3）是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在键，已知转化为气态硫原子吸收能量，键能为，键能为，试写出和反应生成的热化学方程式：___________。 （4）已知：① ② 试出即电离的热化学方程式___________。 22. 盐酸与溶液在如图所示的装置中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）A的仪器名称为___________。 （2）实验操作过程中，实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度 终止温度 HCl 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 上述实验中温度变化的平均值为___________℃，若近似认为稀盐酸与溶液的密度均为，反应所得溶液的比热容，则中和热的数值为___________ (保留1位小数)。 （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________ (填“相等”或“不相等”)。 （4）若将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 23. 已知A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”“>”或“=”)。 (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c(A)=___________mol•L-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___________。 (3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC ②A的转化率不变 ③容器内压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 (4)1200℃时，C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。 24. 实现碳中和的目标要对能源结构进行转型，研究清洁能源替代化石能源。 （1）CO2加氢对实现“碳中和”有重大意义。CO2加氢反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-24.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+35.7kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-60.8kJ/mol CO2催化加氢体系中，部分反应的lnKp与温度(T)关系如图所示： ①300K时，反应进行趋势最大的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=_____kJ/mol。 ③在一定条件下，反应Ⅱ的正逆反应速率方程：v(正)=k正x(CO2)x(H2)，v(逆)=k逆x(CO)x(H2O)(k正、k逆分别为正逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k正增大的倍数_______k逆增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）生物质是清洁的可再生资源。在生物质气化过程中，发生以下反应： CxHyOz(生物质)合成气(CO+CO2+H2)+焦油 反应Ⅳ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=+131.7kJ/mol 反应Ⅴ.C(s)+CO2(g)2CO(g) △H5=+167.4kJ/mol 反应Ⅵ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H6=-35.7kJ/mol 控制反应体系总压为200kPa、水蒸气分压为20kPa，其他条件相同，温度对气体产率影响如图所示： ①若保持温度与总压不变，调高水蒸气分压，则反应V平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②从平衡移动角度分析温度高于750℃后H2平衡产率几乎不变的原因为_______。 ③温度为700℃时，反应Ⅵ平衡常数Kp=_______(用分压替代平衡常数中的物质的量浓度)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$