湖南省湘西自治州2024-2025学年高三上学期自检化学试卷

4.利 绝密★启用前 高三化学 L茶题阶，青生务必特自己的址名考生号填写在诚春和答斯卡上，并将考生号条形码 考生注意： 2园然达择题时，选出每小题答案后，用铅笔把参超卡对应题国的答案标号涂黑，由雪 贴在答题卡上的指定位置。 武动，用豫皮擦千净后，再选涂其他答兼标号。回答非越择题时，将答案写在多亮寺 上。写在本试卷上无数。 数 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C2N14016F19A127S28S32Q35.5 Cu 64 Br 80 Mo 96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 女 符合题目要求的。 L.下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是 A大禾方新 B.青釉执壶 LVLNF288918 C.朱地彩绘棺 D.豕形铜尊 熙 2.下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A.在澄清溶液中：Cu2+,NH、S0,C B.在0.1md·LBa(OH)2溶液中：Mg2、Na、HCO,、NO, 2的将用式得 盈 C.在0.1mml·LH溶液中：Fe、A+、Br、NO D.在0.1mdl·LFeS0,溶液中：Na、NH、S2,Cl 3.下列关于反应NH,[Au(CN).]·H,0+2H,0△HCN↑+Au(CN),·3H,0+NH↑的叙 述错误的是 A.H,O分子的空间结构和VSEPR模型一致 B.基态N原子的电子排布式：1s22p 中 C.1mdl[Au(CN)]含8molg键 D.HCN的中心原子采用s即杂化 年中书全景1，中时 化学试题第1页（共8页） 4,利用如下装置探究元素化合价的变化，下列所选择的试剂符合要求的是 元素化合价变化 选项 NaOH固体 浓硫酸 N:-3-0-→+2 A 浓氢水 75%硫酸 Na,S0,粉末 澳水 5:+6,+4→+6 浓盐酸 KCIO,周体 NaHS溶液 C1:+5-0-1 Fe:+2→+3→+2 D 稀硫酸 Fes固体 FeCl,溶液 5.在不同温度下，用相同浓度NOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如 图所示。 15 反应2 反应3 反应1 1.0 00 0.中安 2 转移电子/mol 已知：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25℃、70℃条件下进行。反应2有两 种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同。 下列叙述错误的是 多用中甲呢男中变建写暗节玉，对 A.制备漂白液宜选择常温条件下进行 B.反应2为6C,+I2Na0H8NaCl+3NaCl0+NaC0,+6H,0 C.上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2) D.根据上述信息可知用热水稀释漂白液，导致有效成分含量降低 6.短周期主族元素X,Y,乙，W的原子序数依次增大，X和W构成18电子分子，短周期中基态 Y原子未成对电子数最多，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，化合物XWZ具有漂白 性。下列叙述正确的是 A.第一电离能：Y>Z B.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>W C.YX是非极性分子 D.YW,挥发时破坏了共价键L 化学试题第2页（共8页） 10 7.各，Q,N及其化合物的部分”价一类“二推图如图所示 指质类明 线积盘 氧化物 单项 43 化合价 下列叙述情误的是 A若a在盒温常压下星气态，则在雷电作用下，a与O,反应生成( 且若e为蓝色，则一步反应能实现：c一山→a C若a能被强磁铁吸引.则a和。能发生化合反应 D.若d为红想色，则b,c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 8.设N,为阿伏加菌罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省 略)。下列叙述正确的是 A反应①中，生成3.2gs时转移电子数为0.6N B.反应②中，1L0.1ml·LNa0H溶液中含0原子数为0.1N C反应②中，1L0.1mml·LNa,S0,溶液中含阴离子数小于0.1N D.反应③中，生成1mdNa,S,0,时消耗S单质的数目为N, 9.四氨化四破(SN)是制备其他含S一N键化合物的最主要的原料，为了探究SN,与水反应 的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中周体逐渐溶解，乙中溶液变红色。 热水 相做溶液对自山有有 甲 U 下列推断错误的是 A.乙中干燥管能防倒吸 风第的得 B.甲中有氨气产生 C若用稀硫酸替代水，甲中可能观察到“白烟” D.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢 化学试题第3页（共8页） 10,布性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙翻原理如图所示。 电 列叙述正确的是 A:极与电源正极连接 R:极附近电解质溶液的pH降低 Cb极的电极反应式为 -2c— 、+2H OH n产生1.2L(标准状况)气体R时迁移2ml质子 1山.我国清代（本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝…日久起销，用刀刮其销… 所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣（主要成分为Fe,0、Fe,0,A山，0，含少量Cu0,Si0,等） 原料制备“铁线粉”的流程如图所示。 30%硫酸+H,O过量氨水过量N0H溶液 必流}一酸过一除闲一醉们 一}一均旋一铁线粉 诚液1 纯液 下列叙述错误的是 A铁线粉的主要成分是FeO 天 B滤渣的主要成分可用于制造光导纤维 头问可 C滤液1呈深蓝色 D“除铝”步骤中，需要分液漏斗、烧杯等仪器 12.一鞭认为生成金刚砂(SiC)的总反应是Si0,(s)+3C(s) 1 iC()+2C0(g)。经研 究，该制备过程分四步完成： C(s)+Si0,(s)=Si0(g)+CO(g) w4中0210 ②0，(s)+C0(g)Si0(g)+C0,(g 8Cs)+C0,(g)—2C0(g 后形物5可 2C(s)+Si0(g)=SiC(s)+CO(g) 积进 下列叙述错误的是 西正谷 A反应①中，氧化剂，还原剂的质量之比为5：1 B反应②中，】mal Si0,中含有4ml硅氧键 C反应3概是化合反应又是氧化还原反应 m名春m正 D反应④中，12gC完全反应时转移1ml电子 加 化学试题第4页（共8页） 13.由三种短周期主族元素组成化合物M,有如图转化关系。 是量cao间 44L气体T 响液 A 标准状况 网体M过量相酸 圆体 忧降，于场 浅黄色闲体司 (00 过成 日20 Cs0,序减 圆色圆体 气体X 963 下列推断错误的是 0 A.固体i为CuS B.X具有漂白性和还原性 C.M的化学式可能为(NH,)S D.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体Y 14,甲胺电离方程式为CHN4+H0一CHN+0H。常温下，向20ml0.1mal:L 甲胺(CH,N出，)溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐位，混合溶液中粒子(CH,NH或 CH,NH)浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下，pk(CH,NH,)=3.34,下列叙述正 确的是（忽略反应过程中温度的变化） 0.10 0.08 002 100 10 15 20 VTHCI(an)ymL A水的离子积常数及水的电离程度：W<T B.W点：c(CH,NH,)>c(OH)+c(C)A可1 C.T点：c(C)>c(CH,NH)>c(H)>c(0H)>c(CHNH2) D.当V=10mL时，2c(H')+c(CH,NH)=2c(OH)+c(CHNH2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)活泼的碱金属可以溶解在液氨中形成蓝色溶剂化电子[©(NH,).]ˉ，某小组拟探 究液氨与钾反应，实验装置如图所示。 浓氨水 碱石灰 碱石灰 -50℃ 化学试题第5页（共8页） 已知：氨的熔点是-77.7℃，沸点是-33.5℃：-50℃时，1000gNH,溶解12.3mdlK, 先形成蓝色溶液后发生置换反应，产物之一是氨基钾(KNH,)。 请回答下列问题： (1)A、C装置中碱石灰的作用依次是 (2)钾和液氨反应生成溶剂化电子的离子方程式为 写出钾和液氨发生置换反应的化学方程式： (3)若D装置中钾片表面有氧化膜，氧化顺溶于液氨生成两种含钾产物，其中一种是氨基 钾(KNH,),另一种是 (填化学式)。 (4)E装置中试剂宜选择 (填字母)。 a.碱石灰 b.五氧化二瞬 c,无水氯化钙 d,生石灰 (5)设计实验证明D装置中的另一种气体产物 16.(14分)钼广泛应用于微量肥料、汽车喷涂以及催化剂等。以钼精矿（主要成分是M6S, 含少量FeS,、CuS,Zs,CaCO,、SiO,等杂质)为原料制备高纯度钼的工艺流程如图所示。 空气 浓氨水 们精矿 娟烧 氨设浸 滤液 除杂 01 t0is 解 酸 沉卸 已知：①培烧”的含钼产物有Mo0,、Fe(Mo0)、,CuMo0,和ZnMo0,a ②Mo0,具有酸性氧化物类似的性质，“滤液”中的主要阳离子有[Z(NH)4]2·、 [Cu(NH,).J2·、NH。0 ③Gm2·+4NH,[Cu(NH,).K,=2.0×10;K(Cus)=6.0×10*。 请回答下列问题： 八中不方下 (1)“培烧”时采用高压通入空气，其目的是 (2)“培烧”的气体产物为C0,和S0,检验这两种气体时，将气体依次通过品红溶液、X, 品红溶液、澄清石灰水。 ①X是 (填一种)。 ②第二次将气体通过品红溶液的目的是 ③写出MS生成Mo0,的化学方程式 (3)“除杂”中发生反应：[Cu(NH,):]2(q)+S2(aq)一CS(s)+4NH,(q),该反应 能完全进行的原因是 (4)将钼酸铵发生“焙解”反应产生的两种气体依次通过无水CS0,粉末（甲）、酚酞溶液 (乙)，发现甲变蓝色，乙变红色，则这两种气体是 (填化学式)。 化学试题第6页（共8页） (5)分别利用1，木炭（氧化产物为C0,)、H,和C0还原M0,制备等质量M,消耗还原 剂的相对质量如图所示。 10- 6 4 代 还原列 代表还原剂c的是 (填字母)。 A.AI B.木炭 C.H2 D.CO 17.(16分)氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF,0,F,等。 请回答下列问题： (1)0,F2中氧元素的化合价为」 0 (2)0F,分子的空间结构为 0 键角小于10928'的原因是 (3)向热的NOH溶液中通人F,只有OF,一种气体生成，写出该反应的离子方程式： (4)0.1mal0F,(g)与足量水蒸气完全反应生成0，(g)和HF(g)时放出热量3.27kJ 写出该反应的热化学方程式： (5)在TK下，向恒容密闭容器中充入适量OF气体发生分解反应：OF,(g)一 0,(g)+F,(g),测得OF、F,浓度随时间的变化如图所示。 国西欢 0.1 010 0.09- 0.08 · 0.0m b 0.06 0.05 0.04- 0.03 0.02 0.01 0.00 1012 1416 时间/min 化学试题第7页（共8页） ①逆反应道率： (填“>”<“"或”■")b 20-4mn内平均反应速米(0，)= 一mal·l·min'。该温度下，该反应 6则定O识杆品的度，取aL0B样私（杂质不参与反应缓场通人尼量的液（含适 的平商常数人✉ (结果保留2位小数)。 量格收)中，充分反应光厅，将常液0样至20L,准确屁取25.①L溶液于维形瓶中， 请加几满淀份帝液，用em,N4S,O标准溶液演定至终点，消毛标准溶液m (已知有关反应：0B+2+41一2P+24+140,h+2s,02+5,0)。 ①沾到满定终点的标志是 ②度0B,样品的纯度为 g·L(用含a,b,c的代数式表示)。 18,仙分)以苯为原料合成某药物中间体E的流程如图所示： N-OH ON 00b 请答下列问题： (0)有机物ⅱ的名称是 :C中官能团有硝基和 (2)B-→C的反应类型是 (③)下列物质中，誉温下人由大到小的排序为 (用字母表示)。 H.C OH OH HO CBry d FC OH )写出面→V的化学方程式： 6少是打的同系物，北相对分子质量比前大28。F的芳香族同分异构体有 种 不包括立休异构体)，其中含有手性碳原子的结构简式为 核题共报氢谱有3组峰的所有可能结构简式为 化学试题第8页（共8页）