江苏省扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学试卷 第 1页（共 5页） 扬大附中东部分校 2023-2024 学年度第一学期期中考试 高一年级化学学科试题 命题人审核人：徐亚 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 I-127 选择题（共 42 分） 单项选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国古代文献《开宝本草》记载“( 3KNO )所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”， 上述提取过程不涉及到的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 2．对于 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图： B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 C．H2O中 O的化合价：-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+ 3．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关 4822Ti 的说法中正确的是 A. 4822Ti含有 22个中子 B. 48 22Ti核外有 26个电子 C. 4822Ti和 50 22Ti的质子数不同 D． 48 22Ti和 50 22Ti互为同位素 4．将 K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是 A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色 5．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数是 NA B．常温常压下，22.4 L HCl气体含有的分子数是 NA C．0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为 0.2 NA +11 2 8 1 高一化学试卷 第 2页（共 5页） D．标准状况下，11.2LH2和 CO混合气体所含原子总数为 NA 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe + 3Cu2+= 2Fe3++ 3Cu B．Mg(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－+ H+= H2O C．Cl2与水反应：Cl2+ H2O HClO + H+ + Cl－ D．CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应：Ba2++ SO2－4 = BaSO4↓ 8．某水溶液中可能存在 K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不 正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定 含有 K+ B．取少许该溶液，加入浓 NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶 液中一定含有 NH4+ C．取少许该溶液，加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 Cl﹣ D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一 定含有 SO42﹣ 阅读下列资料，完成 9~10题 海洋是一个巨大的宝库，海水中含有 80多种元素，我们可以以海水为原料制备氯化钠、氯气、 溴、碘、镁等物质。地球上 99%以上的溴元素在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。 9．提取食盐后的母液中含有Mg2+、SO2－4 、Br－等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Ba2+ B．CO2－3 C．OH－ D．Na+ 10．向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应 Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－。下列有关说法正确的 是 A． Cl2被氧化 B．Br－失去电子 C． Cl2是还原剂 D．Br－被还原 11．关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法不正确的是 A．热稳定性：NaHCO3 < Na2CO3 B．在水中的溶解性：NaHCO3 < Na2CO3 C．与盐酸反应的速率：NaHCO3 > Na2CO3 D．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 12．含 Na2SO4、MgSO4和 NaNO3的 1 L混合溶液，已知其中 c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4 )= 0.7 mol· L-1， c(NO－3 )=0.2 mol·L-1，则此溶液中 c(Na＋)为 A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1 13．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2O+O2↑ B．向 CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 高一化学试卷 第 3页（共 5页） C．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D．向氢氧化钠溶液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 14．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素： 下列说法不正确的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色 非选择题（共 58 分） 15．（18分）按要求填写下空。 （1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 ，氢氧化铁胶体具有 性因而常 用于净水。 （2）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌是因有强 性。 （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 （填化学符号）。 （4）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液用 试剂（填化学式）。 （5）以下物质：①KC1晶体 ②液态 HC1 ③食盐水 ④熔融 NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ； 能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的 是 。 16．（10分）按要求进行计算，直接写出计算结果： (1)标准状况下，2molNH3与 gCO2的体积相等。 (2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有 0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应为：4Ag++ H3PO2+ 2H2O = 4Ag↓ + H3PO4+ 4H+，请回答下列问题： 高一化学试卷 第 4页（共 5页） H3PO2中 P元素的化合价为 ；反应中 H3PO2被 填“氧化”或“还原” 。 若反应中生成 1.08gAg，则转移的电子的物质的量为 mol。 17．（14分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问 题。 (1)制备 Cl2。写出装置Ⅰ中发生的化学反应方程式 。 (2)氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂 b为 H2O，制得氯水。写出 Cl2与 H2O反应的化学方程式为 。 ②若装置Ⅳ中试剂 b为 CCl4，可制得 Cl2的 CCl4溶液(Cl2可溶于 CCl4溶液，且不与 CCl4反应)。取稀 盐酸、新制氯水、Cl2的 CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸 条褪色，证明 。 ③验证氯水中 HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将 pH传感器、氯 离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图 2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相 关变化曲线。 高一化学试卷 第 5页（共 5页） 若能够证明氯水中 HClO在光照下发生了分解反应，则图 3中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的 pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到 HClO在光照下发生的化学反应方程式为 。 (3)若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂 b为 ，制备漂白粉的化学方程式为 。 18．（16分）已知：硫代硫酸钠（化学式为 Na2S2O3）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是 158。某实验室配制 500 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液，并测定样品中 CuSO4·5H2O的纯度： （1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是 。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、胶头滴管和 。 （2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是 。 （3）定容时仰视刻度线，则配制得到的 Na2S2O3溶液的浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“不 变”）。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是 。 （4）测定样品 CuSO4·5H2O的纯度：准确称取 0.5000 g CuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移 至碘量瓶中，加过量 KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用 0.100 mol·L-1 Na2S2O3 溶液反应至终点，消耗 Na2S2O3溶液 19.20 mL。 过程中发生下列反应：2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4； 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 计算 CuSO4·5H2O样品的纯度（纯度 = ，写出计算过程）。 2023-2024学年度第一学期期中考试 高一化学答案及评分标准 选 择 题 （共 42 分） 单项选择题（本题包括 14小题，每题 3 分，共 42 分。 每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B B D C C D B 11 12 13 14 D D A D 非 选 择 题 （共 58 分） 15（18分，每空2分） （1）丁达尔效应 吸附性 （2）Ca(ClO)2 氧化性 （3）O2 （4）氯化钙或氯化钡 （ 5）③④⑥；①②④；⑤⑦ 16．（10分）（每空2分） (1)88 (2)111g/moL (3) +1 氧化 0.01 17．（14 分）(1) (2) Cl2+H2O =HCl+HClO 氯水中HClO具有漂白作用 bcd (3) 石灰乳 18．（16分）（每空2分） （1）7.9 g 500 mL容量瓶 （2）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （3）偏大 重新配制 （4） 解： n(Na2S2O3) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3) =0.100 mol·L-1×0.0192 L =0.00192 mol 2分 2CuSO4 ~ I2 ~ 2Na2S2O3 2 2 n(CuSO4) 0.00192 mol ⸫ n(CuSO4) =0.00192 mol n(CuSO4·5H2O) =n(CuSO4) =0.00192 mol 2分 m(CuSO4·5H2O) = n (CuSO4·5H2O) ·M(CuSO4·5H2O) = 0.00192 mol×250g/mol =0.48 g 1分 ⸫ 该CuSO4·5H2O样品的纯度=×100% =96% 1分 （其他合理答案也给分） 学科网（北京）股份有限公司 $$