甘肃省白银市靖远县2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

高考模拟卷·化学 参考答案 题序 1 10 11 12 14 答案 D B B L.园D 解题分析本题考查化学与传统文化。玉器的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A项错误：氧化 铁是无机物，B项错误，铜鼎属于金属材料，C项错误：纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D 项正确。 2.答察A 解题分析本题考查化学用语。基态C0+的价电子操布式为3d,A项错误：OH厂的电子式为[：O:H门，B项 正确：N分子中含=N,a键与π键的个数比为1：2，C项正确：HO分子中O原子含2个孤电子对，因此 H(O的VSEPR模型为四面体形，D项正确。 3.客察C 解题分析本题考查实验仪器的用途。溶解需要用到烧杯，A项不符合题意：灼烧需要用到坩埚，B项不符合题 意：整个实验方案中无须用到冷凝管，C项符合题意：过滤需要用到漏斗，D项不符合题意。 4.客图C 解题分析本题考查物质的性质与用逢。兽皮的主要成分是蛋白质，A项错误：葡萄糖为单糟，不能水解，B项错 误：SiO,快速冷却得到玛遍，C项正确；鱼苗运输时的补氧剂应用CO,D项错误。 5.%率C 解题分析本题考查原子的结构与性质。Fe属于第Ⅷ族元素，A项错误；Au的质量数比Pt大2，但7Au 和P的质子数不同，B项错误：[Fe@Fe:]+中Fe的平均化合价为十此十2价低，故[F@Fee]r具有还 原性，C项正确：金属不能形成阴离子，故金属原子之问不能形成离子键，D项错误。 6.图要D 解题分析本题考查反应机理的分析。反应过程中没有非校性键的断裂，A项错误：反应①②③过程中没有生成 乙醛，它们是副反应，B项错误：由图可知F+不能催化氧化乙醇，C项错误：基元反应①②④⑤均生成了1种中 间体，D项正确。 7.A 解分析本题考查分子的结构与性质。乙醇分子中含OH,分子问能形成氢健，因此乙醇的沸点高于二甲醚， A项将合题意：SO,属于非电解质，B项不符合题意：F的电负性比CI大，吸电子效应比CI强，因此F CCOOH 的酸性比ClCC)OH强，C项不符合题意：NH能与水形成氢健，故NH校易溶于水，D项不符合题意。 8.答系C 解分析本题考查有机物的结构与性质。P的分子式为C:HF,N,A项正确：Q为导电高分子，分子主链上 所有原子都参与形成大π键，故Q分子中CN原子均为p泰化，B项正确：P与H完全加成后的产物中只含 4个手性碳原子，C项错误：依据原理，2分子P二聚得到的产物的结构简式为 化学参考答案第1页（共4页） [25新高考·化学-G版] 0片0女04@内 D项正确。 9.系C 解题分析本题考查化学反应原理。增大压强能加快反应速率，使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越 大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经 济效益，故合成甲醇时压强不是越大越好，A项错误：增大压强，正，逆反应速率都增大，B项错误：根据图2可 知，520K时甲醇的产率最大，故合成甲醇的最佳温度为520K,C项正确；反应相同时问时，520K之前反应未达 到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D项错误。 10.答B 解题分丽本题考查元素周期律。X,Y、乙、W的最外层电子数之和为24，平均每种元素的最外层电子数为6，再 结合X、Y,Z,W的成键规则以及它们为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测出XY,Z,W分别为N、 OF,S。SF分子结构为正八面体形，故SF属于非极性分子，A项正确：沸点大小顺序为HF>NH>HS,B 项错误：非金属性强弱顺序为F>(O>N,C项正确：F的电负性大，故一F为吸电子基，D项正确。 11.答C 解题分析本题考查工艺流程分析。利用含砷氧化铜矿（含CuO、AO,及少量不溶性杂质）制备 C(OH):S),用NH和(NH):S)“复浸”含砷氧化铜矿，舍铜化合物转化为[Cu(NH):]S),AsO转化 为AsO房，然后向滤液中加入(NH)zSO和FeSO,氧化除去AsO房，得到FAsO,沉淀，过滤除去沉淀，得到 的溶液主要为(NH),S),溶液和[Cu(NH)4]S)溶液，再经“蒸氨”、过滤、洗涤得到产品C(OH):S),。 AsO,在“氨浸”时生成AsO,发生的离子反应为AsO方+6NH+3HO一6NH时十2As()月，A项正确： “复浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH):门SO,即CuO转化为[Cu(NH):]*,B项正确：“氧化除AsO”时As 元素由十3价升高至十5价，Fe由十2价升高至十3价，则生成1 mol FeAsO,时转移3mol电子，转移的电子数 目为3NA,C项错误：“氧化除AsO月”得到的溶液主要为(NH):SO溶液和[Cu(NH):]S)溶液，再经“慕 氢”、过满、洗涤得到产品C(OH)2S)以及(NH):S),溶液，故滤液中主要存在的离子为NH时，S)片，D项 正确。 12.案B 解题分福本题考查可充电电池的工作原理。KFC2O,F是电池的正极材料，则软碳电极为负极，A项正确： KFeC:O,F中氧化还原电对为Fe"/Fe",故放电时，正极反应为FeCO,F+e+K一KFeC O.F,B项错误： 充电时，外电路中每转移1mol电子，正极材料会脱去1molK,质量减少39g,C项正确：二次电池充电时，电 池的负极与电源的负极相连，D项正确。 13.A 解题分析本题考查晶胞的结构。晶体是由晶胞无腺并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不 是品胞，A项错误；镶元素为第Ⅲ族元泰，位于元素周期表d区，B项正确：镍品体的品胞为面心立方结构，其配 位数为12，C项正确：依据图2的替换位置以及均灌法可知，该合金的化学式为VNi,D项正确。 14.答霸A 解题分析本题考查实验设计。F(OH):极易被空气中的氧气氧化，故需要在隔绝空气的环境中制备 F(OH):,A项符合题意：Cl的密度比空气大，可以用向上排空气法收集CL,B项不格合题意：稀硫酸与 NeC)方溶液反应生成CO2,CO2与Naz SiO溶液反应生成H2SiO为沉淀，C项不符合题意：品红溶液可用来验 证S)的漂白性，D项不符合题意。 15.昌①4FeP+10.0L4Fe0+2P,0(2分) (2)溶解FeO,等并抑制Fe+的水解(2分) 参考答案第2页（共4页】 (3)Fe+H,PO,+3NH。·HO0 C-FePO,·2HO,+3NH时+HO(2分)：pH增大，促进了Fe+水解， 生成的Fe(OH):混入产品中(2分) (4)过滤、洗涤，干燥(2分) (5)①层空何会一OH,能与层问区战所容纳的结晶水分子形成氢键(2分) ②2：1(2分) 解题分标本题考查工艺流程分析： (3)根据信息可知反应为F记+H,PO,+3NH·H00℃FaPO,·2H,O,+3NH时+H,0.pH增大，促 进溶减中F阳的水解，生成的Fc(OH,混入产品中，导费得明显增大 结合剂中[Zr(H.PO.)]为，m[Zr(HPO.]为yN-=0,6,根据Zr元素和P元素 得书-06，解得x:y=211 16.高图(1)无水CCL(或PO方)(2分)：防止空气中的水蒸气进入装置F中，同时吸收多余的氧气(2分) (2)232~623(2分) (3)抑制SnCl的水解(1分) (4)HSn6O(2分) (5)CHC))H(2分) (6)380c%(2分)：4+4H+0.一212+2H,0或2Sm++4H+0,一2Sn++2H,0(2分) 解题分析本题考查实验操作与设计。 (6)根据SnC+2HC1+l一SnC1+2Hl可得n(SnCl)=n(12)=0.02cmol,m(SnCh)=3.80eg,产品中 SCL的质量分数为380c×100%=380c%。若此法测定的操作均正确，但测得的SCL含量仍低于实际值， 共原因可能是厂被空气中的氧气氧化为【，使消耗的碘标准溶液体积偏小，导致产品中SCL含量偏低，发生 的反应为4厂+4H十O,一2L+2HO(或者是Sn+被空气中的氧气氧化为S+,发生反应的离子方程式 为2Sm2++4H++O2—2Sn++2HO). 17.答(1)44(2分)：大于(2分) (2)AC(2分) (3)①Ⅱ(1分)：温度一定时，CO,的转化率不能达到100%，因此甲烷的收率一定小于甲完的选择性(2分) ②75%(2分)：0.02(2分)：240(2分) 解题份析本题考查化学反应原理。 ③)②依据甲烷的选择性和甲烷的收率，可得C0的转化率三甲界的收幸量X100%,因此刀℃时反应进行 5min后达到子衡，C0,(g)的转化率一-80脱X100%=75%,CH的收率为60%，故平衡时体系中n(C0) 0.5mol、n(CH:)=1.2mol。依据C原子守恒可知，n(C0)=0.3mol,依据O原子守恒可知，n(HO)= 27ml,旅据H原子守恒可知，以H)=0.9ol.以C0》=尧mlL·mim=0.02mll1·min。 2×22 反应1的平衡常数K=了 3 =240。 3 18.醫率(1)雨残基、醚键(2分) 参考答案第3页（共4页） CHO 2 (2分) (3)还原反应(2分) (4)2 +(CH):S)十2NaOH→2 +NaSO,+2HO(2分) OH OCH COOH HC CH (5)14(2分)： (2分)： (2分) COOH 解题分本题考查有机化学基础。由E和C的结构对比以及D的分子式，可知D的结构简式为 OCH 据已知以及对比前后物质的结构，可知E与HCN发生加成反应生成F( 、),F再水解生成 O COOH (5)与NHCO),能发生反应的官能团为一COOH,再结合D的分子式，M的结构中苯环上可能含一个取代基、 两个取代基或三个取代基：若含一个取代基，则取代基为一CH.CH.C(OOH或一CH(CH)C())H:若含两个取 代基，则取代基为CH-COOH和CH或CH:CH和COOH;若舍三个取代基，则取代基为CH,、 一CH和一COOH。故M的结构有2十3×2十6=14种，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为 COOH CH HC CH COOH 参考答案第4页（共4页）高考模拟卷·化学 (75分钟100分) 考生须知 1.本卷侧重:高考评价体系之基础性。 2.本卷怎么考:①考查化学必备基础知识(题1);②考查化学实验中的基本操作(题3);③考查解决 化学问题的基本技能(题15)。 3.本卷典型情境题:题1、4、11、17、18。 4.本卷测试范围:高考全部内容。 台 1 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Na 23 A1 27 P31 S32 C1 35.5 K 39 Ca 40 V51 Ni 59 Cu 64 Sn 119 I 127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 我 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于 有机高分子材料的是 封 物品 班 C.铜鼎 A.玉器 B.外墙涂料氧化铁 选项 D.纸张 2.一定条件下,Co^②+与腊(N。H)在碱性环境中反应制得高纯度纳米钻,反应的离子方 程式为NH.+2Co2++4OH---2Co十N。个十4HO。下列化学用语错误的是 线 A.基态Co2+的价电子排布式为3d{4s{ B.OH-的电子式为[:O:H]- ^ C.N2分子中。键与n键的个数比为1:2 D. H.O的VSEPR模型为四面体形 3.绿色化学提倡从源头上减少或消除污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的 合理方案如下:先在空气中灼烧铁屑,后用稀硝酸溶解,再经过蒸发浓缩、降温结晶、 过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中,不需用到的实验仪器为 化学 第1页(共8页) [25新高考·化学-G版] ### A B 4.下列有关物质的性质和用途的说法正确的是 A. 皮影人用兽皮雕刻而成,兽皮的主要成分属于高级脂舫酸甘油酷 B.葡萄糖在的催化下水解为乙醇,乙醇可用作燃料 C.玛常被制成精美的工艺品,玛瑞是由熔融态SiO。快速冷却形成的 D. NaO。与水反应生成O,NaO。可作为鱼苗运输的补氧剂 5.具有正二十面体结构的金属团簇(如图所示),其高度的对称性对其催化性能有着很 大的影响,这一直是科学家研究的重点,如Au、Fe、Pt等科学家都完成了对 它们的合成与计算的化学研究。下列说法正确的是 A.Fe属于第IIIB族元素 B.197Au比195Pt多2个中子 C.[FeFe2]16+具有还原性 D. Au、Fe、Pt中金属原子之间存在离子键 6.乙炕部分氧化生成醛类含氧化合物是低碳院经选择 CH:CHO NO 性氧化中较难进行的反应过程,Fe能催化NO对 (6 ①; FeOf 乙烧的选择性氧化,其反应机理如图所示。下列说 N-C2H:oH③ 法正确的是 CH A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 ④[(C-H-)Fe(OH)]" B.该机理显示由乙完生成乙醛有两条路径 HO C.Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛 D.该方法共生成了4种中间体 7.下列陈述I和陈述II均正确,且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 乙醇的沸点高于二甲献 乙醇能形成分子间氢键,而二甲献不能 B SO的水溶液能导电 SO是电解质 C ClCCOOH的酸性比FCCOOH的强 F的电负性大于C1的电负性 NH;极易溶于水 D NH;的相对分子质量与水非常接近 第2页(共8页) 8.在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电 子在多个原子间运动形成x型化学键,这种不局限在两个原子之间的x键称为离域 n键,或大x键。当分子主链上所有原子都参与形成大n键时,该分子将具有导电 性。导电高分子Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是 催化烈二 A.P的分子式为C5H.FN B.Q分子中C、N原子的杂化方式相同 C.P与H完全加成后的产物中含6个手性碳原子 D.2分子P按上述原理二聚时,能形成2种二聚物 9.工业合成甲醇的反应为CO(g)+3H。(g)→CH;OH(g)十HO(g)△H<0。反 应相同时间,实验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图1、图2所示。下列 叙述正确的是 .(CH:OHD/% xCHOHD/% 225{{)去 1.5253.5. 4.5 5.5p/MPa 图1 图2 A.合成甲醇时,压强越大越好 B.增大压强,合成甲醇反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 C.合成甲醇的最佳温度为520K D.520K之前升高温度,单位时间内甲醇的产率减小 10.某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂,常用于有机合成,其结构如图 所示,其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们 的最外层电子数之和为24。下列叙述错误的是 A.W乙.属于非极性分子 B.最简单氢化物的沸点:X>Z>W C.非金属性:Z>Y>X D.用乙取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物,其酸性比乙酸强 第3页(共8页) 11.弱碱性条件下,利用含碑氧化铜矿(含CuO、AsO。及少量不溶性杂质)制备 Cu(OH)SO.的工艺流程如下: NH+(NH)SO, FeSO. (NH.)SO. NH. FeAsO. 液 下列说法错误的是 A.“氛浸”时,AsO发生的离子反应为AsO.+6NH+3HO--6NH+2AsO- B.“氛浸”时,CuO转化为[Cu(NH)]2+ C.“氧化除AsO}-”时,每生成1molFeAsO.,转移的电子数目为2N D.“蒸氛”后,滤液中主要存在的离子为NH、SO 12.KFeCO.F是一种新的钟离子全电池的正极材料,该材料 用电器 成本低廉,合成简单,热稳定性良好。该电池的工作原理 -电 如图所示,充、放电时KFeCOF中氧化还原电对为 Fe"/Fel|。下列说法错误的是 A.放电时,KFeC。O.F电极为电池正极 KFeC:O.F 软碳 B.放电时,KFeC2OF电极的电极反应为KFeC2OF-e- 11 --FeCO.F+K+ C.充电时,外电路中每转移1mol电子,正极材料质量减少39g D.充电时,用铅酸蓄电池作电源,需将铅酸蓄电池的Pb电极连接该电池的软碳电极 13.银锦合金是一种具有广泛应用前景的材料。锦晶体的结构示意图如图1所示,结 构中不同位置的锦原子被筑原子替代后,可形成各种性能不同的钥锦合金,某钥锦 合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 图1 图2 A.图2可表示该筑锦合金的晶胞 B.锦元素位于元素周期表d区 C.锦晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D.该钥合金的化学式为VNi 第4页(共8页) 14.某化学兴趣小组按下图所示装置进行实验(尾气处理装置已省略),其中不能达到 相应实验目的的是 选项 实验目的 m中的物质 n中的物质 p中的物质 行# 浓氮水 碱石灰 A 制备Fe(OH) FeCl2溶液 2 KMnO:溶液 浓盐酸 制备并收集Cl 空气 验证非金属性 NazSiO; 稀疏酸 NaCO:溶液 s>C>Si 溶液 浓疏酸 NaSO D 验证SO.的漂白性 品红溶液 弥 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)FePO.·2HO是难溶于水的固体,可用于生产药物,也可用作食品添加剂 和钾离子电池的正极材料。实验室用磷铁淹(含Fe、FeP、FeP及少量杂质)制备 FePO.·2HO的工艺流程如下: HPO4 硝酸、疏酸、活性炭 氢水 封 磷铁淹→浸取 →过滤→调铁、硕比→制备→系列操作→FePO.·2H-0 90 (1)“浸取”时,在密闭反应容器中进行,硝酸分解生成的O。将Fe、FeP、FeP氧化 为FeO、PO。FeP与O反应的化学方程式为 (2)“浸取”时加入疏酸的目的是 (3)写出生成FePO·2HO的离子方程式: 线 有影响,在pH为1.2 ,n(Fe)明显增大,其原因是 (4)“系列操作”的名称是 (5)磷酸错结合剂为新一代的陶瓷结合剂,其中具有胶结性能的化合物为磷酸二氢 为0.5~1时物质具有胶结性能。 ①-磷酸错[Zr(HPO)。·HO]是一种二维层状材料,每层由错原子的平面组 第5页(共8页) 成,其晶体部分结构示意图如图所示。层间区域可以容纳结晶水分子的原因是 ②当N.-0.6时,结合剂中磷酸二氢错和磷酸一氢错的物质的量之比为 16.(15分)氛化亚锡(SnCl)是一种多功能的化学物质,常用作催化剂和还原剂,广泛 用于食品工业和医学研究领域。实验室制备氢化亚锡可分三个过程完成,具体实 验如下: I.SnCL.的制备。装置如图所示(夹持及加热装置未画出) 浓盐酸 二氧化 D B A 1 有关信息如下表: SnCl2 SnCl. 化学式 Sn 247 -33 熔点/C 232 623 114 沸点/C 2270 易水解,在浓盐酸中的溶解度大,且有利 无色液体,易水解 其他性质 银白色金属 于SnCl·2HO的生成 (1)装置C中盛放的试剂为 ;装置G的作用是 (2)若要制备纯净的SnCL.,除控制Cl。的用量外,还应控制装置D的反应温度为 II.SnCl。·2HO的制备。向装置F得到的无色液体中加入适量浓盐酸,慢慢加 人锡粉直至锡粉不能溶解,过滤后即得到SnCl·2HO (3)加入适量浓盐酸的作用是 第6页(共8页) (4)在水溶液中,Sn+会水解生成一系列的Sn-O簇 一种Sn-O簇的结构如图所示,该Sn-O簇的化 学式为 III. SnCl·2HO的脱水。步骤如下: a.将得到的SnCl·2HO置于干燥的50mL烧杯中 加入足量醋酸醉(CHCOOOCCH)溶解; b.将烧杯置于通风厨内,约5分钟揽伴一次,30分钟后用干燥的布氏漏斗过滤; c.用3~5mL乙醋淋洗产品,将产品转移至表面,放入干燥器中干燥30分钟 后,称重。 (5)SnCl·2HO脱水步骤a中加入醋酸醉后得到的有机物的结构简式是 (6)某实验小组用碑氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。准确称取ag该 样品于锥形瓶中,用适量浓盐酸溶解,淀粉溶液作指示剂,并用cmol·L二的 标准溶液滴定至终点,消耗20.00mL标准液,已知滴定原理是SnCl十 2HCI十I--SnCl十2HI,则产品中SnCl的质量分数为 (用含a、c 的代数式表示)。虽然此法测定的操作均正确,但测得的SnCl。的含量仍低于 实际含量,其原因可能是 (用离子方程式表示)。 17.(15分)CO。在固体催化剂表面加氢合成甲完对实现碳中和目标具有重要意义,涉 及的反应如下: 反应I.CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g) △H.=-164.9kJ·mol-1 反应II.CO(g)十H(g)→CO(g)十H2O(g)△H2 产品中甲院的物质的量 已知:①平衡状态下,甲烧的选择性一 原料中二氧化碳转化的物质的量 ×100%. 产品中甲院的物质的量 甲院的收率一 ×100%。 原料中二氧化碳的物质的量 ②几种物质的燃烧热(AHD如下。 CH:(g) CO(g) 物质 H2(g) -890.3 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) 一283.0 -285.8 回答下列问题: (1)一般情况下,液体在沸腾时温度不变,但要吸收热量,当1mol液体全部变成同 温度的气体时所吸收的热量,叫该液体的汽化热。则HO(1)的汽化热为 kJ·mol-)。反应II的正反应活化能(E)(填“大于”或“小 于”)逆反应活化能(E)。 第7页(共8页) (2)一定温度下,将等物质的量的CO(g)和H。(g)加入恒容密闭容器中,只发生反 .................... 应I,下列描述能说明体系一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器的总压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.CO的百分含量不再改变 D.N.个H-H键断裂的同时,有2N.个O-H键断裂 (3)将2molCO(g)和6molH(g)充入容积为3L的刚 tCH(g)的选择性或收率/% 性密闭容器中,同时发生反应I和反应II,温度对平衡 80 状态下CH(g)的选择性和收率的影响如图所示。 ①图中表示收率的曲线为(填“I”或“II”), 判断的依据是 T/C ②T.C时,反应进行5min后达到平衡,此时CO(g)的转化率为 v(CO)=0 mol·L-1·min-1;反应I的平衡常数K= 18.(14分)有机物I是抗独痛药物的一种中间体,其合成路线如图所示: 1 试剂X # SOgH 有 H+/H2O Hg-Zn 已知:①R-CN RCOOH;② HC 回答下列问题: (1)D中官能团的名称为 (2)试剂X与银氢溶液可发生银镜反应,则X的结构简式为 (3)G-→H的反应类型为 (4)C-→D的化学方程式为 (5)芳香族化合物M与D互为同分异构体,其中与NaHCO。能发生反应的M的 结构有。 种,写出其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式: 第8页(共8页)