2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．氯化钙在工业上有广泛的用途。工业上以石灰石（含有SiO2、Fe2O3等杂质）为原料，生产氯化钙的流程如图所示。（注：SiO2不溶于水也不与酸反应） 请回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，此操作在实验室里需要用到多种仪器，其中玻璃棒的作用是 。 (2)调节pH至中性是为了除去溶液2中的 （填离子名称）。 (3)SiO2中硅、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 2．2023年，中国的成熟芯片制程产能占据全球的29%，成为全球领先的芯片生产国家。“中国芯”的关键原材料是硅。制备高纯硅的生产流程如图所示： 提示：单质硅不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)上述流程前，先将粗硅石粉碎的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)反应②属于基本反应类型中的 反应。 (4)上述反应流程中有一种物质可以循环使用，请写出该物质的化学式： 。 3．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 4．空气是宝贵的自然资源。 一、如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，其名称是 。 (2)分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，此过程发生的是 (填“物理”或“化学)变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气 氧气(选填“>”“=”、“<”)。 (3)化学反应①的化学方程式为 。该反应基本反应类型是 (填“化合”、“分解”)反应。 (4)反应②是(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学方程式 。 二、从空气中获得氮气，进行氨气的合成。氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 (5)是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (6)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (7)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是___________(填字母序号) A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 5．农药“波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备“波尔多液”的部分流程。 回答下列问题： (1)废铜料加入前需要粉碎，其目的是 。 (2)步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤④高温煅烧过程中的基本反应类型是 。 (5)下列说法正确的是___________ (填字母序号)。 A．过滤时滤液仍然浑浊的可能原因是滤纸破损 B．废液A中的溶质是硫酸亚铁 C．步骤⑤中水参加了反应 D．生石灰是氢氧化钙的俗名 6．金昌是甘肃省辖地级市，因盛产镍被誉为“祖国的镍都”。金昌镍矿已建成一个采、选、炼综合经营的大型联合企业，能直接从矿石中提取十余种产品。在镍矿冶炼过程中，草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。 【活动探究】某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图： 资料卡片：镍的金属活动性位于氢之前 （1）“粉碎”的目的是 。 （2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式： （只写出一个即可）。 （3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、 （填写离子符号）等。 （4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 （填字母）。 a 30℃、30min       b 70℃、150min      c 70℃、120min      d 90℃、150min （5）“沉镍”后的滤液在农业中可用作 使用。 7．海水“制碱（即纯碱碳酸钠）”是我国目前主要的制碱方法。如图是某工厂利用海水制碱的简单流程，请回答下列问题： （1）写出该流程中涉及的一种氧化物的名称 。 （2）操作Ⅲ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）操作Ⅳ还会生成水和一种能使澄清石灰水变混浊的气体，则该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。 （4）该工艺流程对于环境带来的积极意义是 。 8．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如图。    (1)捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 ； (3)整个流程中可以循环使用的物质是 ； (4)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 9．取少量木炭粉和足量氧化铜充分反应，实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下： （1）写出反应①的化学方程式： 。 （2）在进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）试剂A可选用 溶液（填化学式）。 （4）在反应①②③中，所加入的药品都过量或足量，其目的是 。 （5）回收反应后的铜，对于金属资源的保护意义重大，请你再写出一种保护金属资源的方法或途径： 。 10．钛被称为“21世纪最重要的金属”。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制备金属钛的工艺流程： 资料卡片：与均为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等；是一种有毒气体。 (1)在酸浸操作时，一般会将钛铁矿磨成粉末，原因是 。 (2)图中操作名称是 ，流程中可循环利用的物质有 。 (3)请写出“反应Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 。 (4)钛酸亚铁属于物质分类中的______（填字母序号）。 A．金属氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 11．自来水厂净水过程的主要操作流程如图，回答下列问题： (1)实验室进行操作X时，需要的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 (2)加入的絮凝剂是 ，吸附池中加入的试剂A的作用是 。 (3)若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 （写一点即可）。 12．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 (1)化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和 ，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (3)写出捕捉室内发生的反应： （写化学方程式）。 (4)高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出的一种用途： 。 (5)澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是： 。 (6)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。实现碳中和主要是为了减缓 效应。 13．有一包固体粉末。可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都恰好完全）。    根据实验过程中的现象判断： （1）红褐色固体的成分是 （填化学式）；a、b、c含同一操作，其名称是 。 （2）写出反应①的化学方程式 。 （3）原固体粉末的成分可能有 种情况。 14．铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿（含有Al2O3、Fe2O3）按如下流程来制取金属铝。已知： （1）流程中加氨水是为了调控溶液pH，让沉淀逐步析出。 （2）氨水（NH3·H2O）是一种碱，能解离出OH-，具有碱的通性。 完成下列问题： （1）滤渣1的颜色为 ，溶液B一定含有溶质的化学式为 。 （2）写出生成滤渣2的化学方程式为 。 （3）工业电解铝时与电源负极相连的一极产生 （名称），上述流程中发生化学反应的类型有 （填基本反应类型）。 15．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题： (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有： 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。 ②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。 ③悬浊液中NaOH和BaCl2的滴加顺序能不能互换？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$