精品解析：2024年上海市崇明区中考化学一模试卷

2024年上海市崇明区中考化学一模试卷 相对原子质量：N—14 O—16 Mg—24 Li—7 K—39 一、选择题(共20分) 【1~14每题均只有1个正确选项，每题1分，共14分。】 1. 空气中体积分数约为21%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为 A. -4 B. -3 C. -2 D. -1 3. 属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变质 C. 水结成冰 D. 光合作用 4. 室温下，下列果汁或饮料近似pH中，呈碱性的是 A. 苹果汁：3.1 B. 番茄汁：4.1 C. 西瓜汁：6.1 D. 苏打水：9.0 5. 属于纯净物的是 A. 空气 B. 干冰 C. 石油 D. 碘酒 6. 与C60互为同素异形体的是 A. 石墨 B. 木炭 C. 臭氧 D. 红磷 7. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 过滤 8. 下列物质的用途错误的是 A. 一氧化碳：作燃料 B. 氧气：保存食品 C. 金刚石：切割玻璃 D. 氦气：充填飞艇 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示可能为氧化物的是 A. B. C. D. 10. 关于CO2实验室制取及检验的说法错误的是 A. 制CO2的药品 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 11. 名称与符号对应正确的是 A. 氧化钠一NaO B. 硝酸铝一AINO3 C. 氢氧化镁一MgOH2 D. 胆矾一CuSO4·5H2O 12. 关于“燃烧与灭火”的说法正确的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸 C. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D. 用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 13. 下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是 A. 1×101 kPa、20 ℃ B. 2×101 kPa、10 ℃ C. 2×101 kPa、20 ℃ D. 1×101 kPa、10 ℃ 14. 室温时，向15g某固体M（不含结晶水）中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示（保持温度不变）。室温时M的溶解度可能是 A. 15g/100g水 B. 18g/100g水 C. 28g/100g水 D. 30g100g水 【15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。】 15. 镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素 C. 镁带中镁元素以游离态存在 D. 一个镁原子的质量为24g 16. 对CO和CO2的认识正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液中试液变红，说明CO2呈酸性 B. 保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子 C. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 要除去CO2中少量的CO，可把混合气体点燃 17. 图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳 B. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水 C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 二、简答题(共30分) 18. 新型能源的应用，是人类共同关注的问题。 I.氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。目前制取氢气的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气：氮化锂（Li3N）可用于化学储氢。 （1）氢气作燃料的优点是_______（一条即可）。 （2）将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是__________（从微观角度解释）。 （3）石墨烯是一种__________（选填“单质”或“化合物”）。 （4）氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为__________。 Ⅱ.CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如下图。 （5）工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是CaO），该反应的化学方程式为____。 （6）甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中CO与H2在一定条件下生成甲醇，该反应的类型属于_____（选填“化合”或“分解”）反应；0.2mol甲醇中约含_____个分子（用科学记数法表示）。 （7）整个过程中能够循环利用的物质是______。 19. 某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，KNO3的质量分数为_____。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 150 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 100 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由______。 20. 下图所示装置都能得到氧气，请回答下列问题 I.图1、图2是利用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置。 （1）仪器a的名称为______。 （2）如图1，制取氧气的化学方程式为______。 （3）如图2，铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若装置内压强过大，则观察到的现象是____________此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。 Ⅱ.图3是制作的氧自救呼吸器。 查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；生氧原理为； （4）71gKO2吸收足量CO2，理论上得到O2_______mol；实验室一般不用KO2与CO2反应制取O2的原因是_____。 （5）中X的化学式为_______。 （6）使用一段时间后，观察到生氧剂由_____（填颜色变化），则基本失效。 21. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 （1）如图1，玻璃棒的作用是_______。 （2）如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是_______。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （5）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变____，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （6）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为_____；碳粉体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。 （7）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是______。 （8）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市崇明区中考化学一模试卷 相对原子质量：N—14 O—16 Mg—24 Li—7 K—39 一、选择题(共20分) 【1~14每题均只有1个正确选项，每题1分，共14分。】 1. 空气中体积分数约为21%的气体是 A 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确； B、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误； C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误； D、水蒸气和其它气体和杂质大约占空气体积的0.03%，故选项错误； 故选A。 2. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为 A. -4 B. -3 C. -2 D. -1 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，； 故选：A。 3. 属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变质 C. 水结成冰 D. 光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； B、牛奶变质的过程中有新物质生成，属于化学变化； C、水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、光合作用过程中能生成葡萄糖和氧气等物质，属于化学变化。 故选C。 4. 室温下，下列果汁或饮料的近似pH中，呈碱性的是 A. 苹果汁：3.1 B. 番茄汁：4.1 C. 西瓜汁：6.1 D. 苏打水：9.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； B、番茄汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、西瓜汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、苏打水的pH>7，显碱性，该选项符合题意。 故选D。 5. 属于纯净物的是 A. 空气 B. 干冰 C. 石油 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； C、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 6. 与C60互为同素异形体的是 A. 石墨 B. 木炭 C. 臭氧 D. 红磷 【答案】A 【解析】 【详解】同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和C60均为碳单质，互为同素异形体，木炭属于混合物，故选A。 7. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附。故选B。 8. 下列物质的用途错误的是 A. 一氧化碳：作燃料 B. 氧气：保存食品 C. 金刚石：切割玻璃 D. 氦气：充填飞艇 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，该选项正确； B、食物和氧气能发生缓慢反应而腐蚀，则氧气不能用于保存食品，该选项不正确； C、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项正确； D、氦气密度比空气小，可用于充填飞艇，该选项正确。 故选B。 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示可能为氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、A中只含一种分子，且分子由两种不同原子构成，如其中一种原子是氧原子则是氧化物，符合题意； B、B中含有三种分子，是混合物，不符合题意； C、C中只含一种分子，且这种分子只由一种原子构成，是单质，不符合题意； D、D中只含一种分子，且这种分子只由一种原子构成，是单质，不符合题意。 故选A。 10. 关于CO2实验室制取及检验的说法错误的是 A. 制CO2的药品 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 【答案】D 【解析】 详解】A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项说法正确； B、大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，可用该装置制取，该选项说法正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可用澄清石灰水检验二氧化碳，该选项说法正确； D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项说法不正确。 故选D。 11. 名称与符号对应正确的是 A. 氧化钠一NaO B. 硝酸铝一AINO3 C. 氢氧化镁一MgOH2 D. 胆矾一CuSO4·5H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钠中，氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则化学式为Na2O，该选项不正确； B、硝酸铝中，铝元素化合价为+3价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为Al（NO3）3，该选项不正确； C、氢氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Mg（OH）2，该选项不正确； D、胆矾为无水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，该选项说法正确。 故选D。 12. 关于“燃烧与灭火”的说法正确的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸 C. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D. 用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定为燃烧，也可能为物理变化，如灯泡通电发光放热，该选项说法不正确； B、当氢气和氧气的混合气体达到爆炸极限时会发生爆炸，但不在极限范围内不会爆炸，该选项说法不正确； C、燃料充分燃烧，既能节约资源，又能减少污染，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是因为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，从而灭火，该选项说法不正确。 故选C。 13. 下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是 A. 1×101 kPa、20 ℃ B. 2×101 kPa、10 ℃ C. 2×101 kPa、20 ℃ D. 1×101 kPa、10 ℃ 【答案】B 【解析】 【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101 kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大；故选B。 点睛：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。 14. 室温时，向15g某固体M（不含结晶水）中分批次加入水，充分搅拌，结果如下图所示（保持温度不变）。室温时M的溶解度可能是 A. 15g/100g水 B. 18g/100g水 C. 28g/100g水 D. 30g100g水 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，加入25g×3=75g水时，15g固体才完全溶解，若此时恰好为饱和溶液，则溶解度为，若50g水恰好溶解15g该固体，则溶解度为30g，则该固体的溶解度（S）范围为20g≤S＜30g，故选C。 【15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。】 15. 镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素 C. 镁带中镁元素以游离态存在 D. 一个镁原子的质量为24g 【答案】AC 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，该选项说法正确； B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示表示原子个数，则2Mg表示2个镁原子，该选项说法不正确； C、镁带中的镁为单质，以游离态存在，该选项说法正确； D、镁的相对原子质量为24，原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确。 故选AC。 16. 对CO和CO2的认识正确的是 A. 将CO2通入紫色石蕊试液中试液变红，说明CO2呈酸性 B. 保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子 C. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 要除去CO2中少量的CO，可把混合气体点燃 【答案】BC 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色，但二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，该选项认识不正确； B、一氧化碳是由分子构成，则保持一氧化碳化学性质的微粒为一氧化碳分子，该选项认识正确； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则一氧化碳和二氧化碳能相互转化，该选项认识正确； D、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项认识不正确。 故选BC 17. 图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳 B. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水 C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 【答案】BD 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则反应过程中固体质量会减小，但完全反应后，固体质量不为零，该选项不正确； B、pH=13的溶液显碱性，加水稀释时碱性会减弱，则pH会慢慢减小，但只会慢慢接近7，不会小于或等于7，该选项正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量减小，但二氧化锰为催化剂，质量不变，则固体中二氧化锰的质量分数会变大，但完全反应后不变，该选项不正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液中的溶剂减少，有部分溶质析出，且反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，有部分氢氧化钙会由于溶解度降低而析出，则溶液质量减小，反应结束后，溶液温度降低，那部分由于温度升高而析出的氢氧化钙会重新溶解，则溶液质量会增加，但小于起始时的质量，该选项正确。 故选BD。 二、简答题(共30分) 18. 新型能源的应用，是人类共同关注的问题。 I.氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。目前制取氢气的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气：氮化锂（Li3N）可用于化学储氢。 （1）氢气作燃料的优点是_______（一条即可）。 （2）将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是__________（从微观角度解释）。 （3）石墨烯是一种__________（选填“单质”或“化合物”）。 （4）氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为__________。 Ⅱ.CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如下图。 （5）工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是CaO），该反应的化学方程式为____。 （6）甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中CO与H2在一定条件下生成甲醇，该反应的类型属于_____（选填“化合”或“分解”）反应；0.2mol甲醇中约含_____个分子（用科学记数法表示）。 （7）整个过程中能够循环利用的物质是______。 【答案】（1）热值高（合理即可） （2）分子间隔 （3）单质 （4）3：2 （5） （6） ①. 化合 ②. 1.204×1023 （7）氧化钙##CaO 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高。 【小问2详解】 氢气压缩过程中，分子种类不变，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 石墨烯中只含碳元素，属于单质。 【小问4详解】 氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为（7×2）：14=3：2。 【小问5详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 该反应为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应； 0.2mol甲醇中约含分子0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。 【小问7详解】 由流程可知，该反应过程中既生成氧化钙，又需要氧化钙，则可循环利用的物质为氧化钙。 19. 某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，KNO3的质量分数为_____。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由______。 【答案】（1）饱和 （2）60% （3） （4）不适合，氯化钠的溶解度受温度影响比较小 【解析】 小问1详解】 C溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 【小问2详解】 B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。 【小问3详解】 溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，可知溶解度曲线为： 。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不适合用该方法。 20. 下图所示装置都能得到氧气，请回答下列问题。 I.图1、图2是利用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置。 （1）仪器a的名称为______。 （2）如图1，制取氧气的化学方程式为______。 （3）如图2，铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若装置内压强过大，则观察到的现象是____________此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。 Ⅱ.图3是制作的氧自救呼吸器。 查阅资料，超氧化钾（KO2）黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；生氧原理为； （4）71gKO2吸收足量的CO2，理论上得到O2_______mol；实验室一般不用KO2与CO2反应制取O2的原因是_____。 （5）中X的化学式为_______。 （6）使用一段时间后，观察到生氧剂由_____（填颜色变化），则基本失效。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）玻璃管内的液面上升 （4） ①. 0.75 ②. 反应物有气体，会使制取的氧气不纯 （5）KOH （6）黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 若装置中的压强增大，在压强差的作用下，玻璃管内的液面会上升。 【小问4详解】 KO2的相对分子质量为39+16×2=71，则71gKO2的物质的量为=1mol，设可得到氧气的物质的量为x，则 解得x=0.75mol 则可制取氧气0.75mol； 反应物中含有气体，会使制取的气体不纯，则不用KO2与CO2反应制取O2。 【小问5详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、H、O的个数分别为4、4、10，等号右边除4X外，只有6个氧原子，则4X中含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH。 【小问6详解】 超氧化钾为黄色固体，而氢氧化钾和碳酸钾均为白色，则若观察到黄色固体变为白色，则说明生氧剂基本失效。 21. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 （1）如图1，玻璃棒的作用是_______。 （2）如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与______有关。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是_______。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （5）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变____，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （6）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为_____；碳粉体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。 （7）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是______。 （8）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是_____。 【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅 （2）溶剂种类 （3）探究水的组成 （4） （5）黑色 （6） ①. ②. 还原 （7）防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂 （8）停止加热后立马将铜丝取出，高温的铜重新被氧化 【解析】 【小问1详解】 蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅。 【小问2详解】 硝酸钾几乎不溶于酒精，但却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，则该实验的目的为探究水的组成。 【小问4详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 铜和氧气反应会生成黑色的氧化铜，则可观察到铜丝表面由红色变黑色。 【小问6详解】 碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 在该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性。 【小问7详解】 实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂，则要先夹紧弹簧夹后再停止加热。 【小问8详解】 停止加热后，若立即将铜丝取出，此时高温的铜会和空气中的氧气反应生成氧化铜，则质量会增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$